2022年浙江省温州市中考化学试卷

一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1．（4分）我国很早就使用朱砂作为红色颜料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合价为+2，则S的化合价是（　　）

A．﹣1

B．﹣2

C．+1

D．+2

【答案】B

【考点】有关元素化合价的计算

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。

【解答】解：硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。故选：B。

【难度】1

2．（4分）在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（　　）

A．灶内的木材变更多

B．木材的着火点降低

C．木材接触更多空气

D．木材的导热性变强

【答案】C

【考点】完全燃烧与不完全燃烧

【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。

【解答】解：某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。故选：C。

【难度】3

3．（4分）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS₂ FeS+S。该反应属于（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【答案】B

【考点】反应类型的判定

【分析】根据题意，我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS₂ FeS+S，结合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的溶质，进行分析判断。

【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS₂ FeS+S，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故选：B。

【难度】3

4．（4分）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（　　）

A．颜色

B．熔点

C．金属延展性

D．金属活动性

【答案】D

【考点】金属的化学性质

【分析】根据题意，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，燃烧难易及剧烈程度不同，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。

【解答】解：两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。故选：D。

【难度】3

5．（4分）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）

选项	结构	性质	用途
A	稀盐酸中含有氢离子	具有酸性	检验溶液中是否含有银离子
B	稀盐酸中含有氯离子	具有酸性	检验溶液中是否含有银离子
C	氢氧化钠溶液中含有钠离子	具有碱性	吸收二氧化硫气体
D	氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子	具有碱性	吸收二氧化硫气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】碱的化学性质；酸的化学性质

【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系，进行分析判断。

【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。故选：D。

【难度】3

二、填空题（本题有7小题，每空2分，共12分）

6．（4分）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C₃₇H₃₈N₂O₆，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。

（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：　 　。

（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 　 　。（填序号）

【答案】（1）白色固体（或难溶于水）；（2）①。

【考点】元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用

【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

【解答】解：（1）千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。故答案为：（1）白色固体（或难溶于水）；（2）①。

【难度】3

7．（6分）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。

材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。

材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。

（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 　 　，否定了“原子不可再分”的观点。

（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 　 　。

（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 　 　。（可多选）

A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体

B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气

C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳

D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体

【答案】（1）电子；（2）化合物；（3）ABD。

【考点】原子论观点发展

【分析】（1）根据汤姆生发现了电子分析；

（2）根据材料一分析；

（3）根据资料中的信息分析。

【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个硫化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。故答案为：（1）电子；（2）化合物；（3）ABD。

【难度】3

8．（2分）科学中普遍存在着“系统与模型”。

建立模型是解决系统问题的常用方法。如图甲为50毫升溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型，其中5个“〇”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%，稀释后溶液密度变小。在答题纸图乙中，补充完成稀释后的蔗糖溶液模型（要求画出液面和蔗糖分子分布）。

【答案】 。

【考点】微粒观点及模型图的应用

【分析】根据稀释前后溶质质量不变，溶液是均一的分析解答。

【解答】解：根据稀释前后溶质质量不变，设10%的蔗糖溶液密度为ρ₁，5%的蔗糖溶液密度为ρ₂，5%溶液体积为x，则有50mL×ρ₁×10%＝x×ρ₂×5%，由于稀释后溶液密度变小，即ρ₁＞ρ₂，故x＞100mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如下： 。故答案为： 。

【难度】3

三、实验探究题（本题有1个小题，共9分）

9．（9分）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。

在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V₁毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V₂毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V₃毫升。

说明：①V₁、V₂、V₃都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。

②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。

③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。

（1）小明用气密性良好的注射器，获取V₁毫升教室内空气的具体操作是 　 　。

（2）实验测得教室内空气中氧气的体积分数为 　 　。（用V₁、V₂、V₃表示）

（3）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。 　 　

【答案】（1）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V₁毫升处并密封；（2） 100%；（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（合理即可）。

【考点】测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题

【分析】（1）获取V₁毫升教室内空气方法在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V₁毫升处并密封；

（2）根据消耗一氧化氮和氧气体积空气体积+一氧化氮体积﹣量筒内剩余气体体积，结合题干信息求出空气中氧气体积，再求氧气体积分数；

（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素。

【解答】解：（1）用气密性良好的注射器，获取V₁毫升教室内空气的具体操作是在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V₁毫升处并密封。（2）用注射器获取V₁毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V₂毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V₃毫升。则一共消耗一氧化氮和氧气体积为V₁+V₂﹣V₃；由题干信息：同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收，故氧气体积为 （V₁+V₂﹣V₃）；教室内空气中氧气的体积分数为 100% 100%；（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（其它合理答案也给分）。故答案为：（1）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V₁毫升处并密封；（2） 100%；（3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（合理即可）。

【难度】3

四、解答题（本题有2小题，共15分）

10．（6分）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。

（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：　 　。

（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 　 　。

（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。 　 　

【答案】（1）2Mg+O₂ 2MgO；（2）吸收氯气，但不吸收氧气；（3）a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c。

【考点】物质的相互转化和制备

【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；

（2）由甲图分析可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出；

（3）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，结合图像乙分析解答。

【解答】解：（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为2Mg+O₂ 2MgO；（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气；（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO₃ 2NaCl+3O₂↑；根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m﹣d＝a，即m＝a+d；m﹣c＝b，即m＝b+c；a+d＝b+c；故能体现质量守恒定律的关系式有a+d＝b+c、m＝a+d、m＝b+c。故答案为：（1）2Mg+O₂ 2MgO；（2）吸收氯气，但不吸收氧气；（3）a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c。

【难度】3

11．（9分）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。

盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系

组别	A	B	C
盐酸溶质质量分数	7.3%	14.6%	21.9%
盐酸利用率	82.5%	81.5%	72.1%

（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 　 　。

（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）

（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 　 　。

【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；（2）7.26升；（3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

【分析】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快.消耗的盐酸越多；盐酸溶质质量分数快速减小，反应快速变慢；

（2）根据稀盐酸中溶质质量，利用化学方程式求出二氧化碳质量，再求二氧化碳体积；

（3）根据图像信息，结合表格表格数据分析。

【解答】解：（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m＝400克×7.3%×82.5%＝24.09克

设生成二氧化碳的质量为x

2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

73 44

24.09克 x

解得：x＝14.52克

V 7.26升

答：可收集到二氧化碳气体7.26升。（3）选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。故答案为：（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；（2）7.26升；（3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。

【难度】3