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213065-江苏省盐城市2022年中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
总分 |
得分 |
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注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．人类生命活动离不开空气。空气成分示意图如右图所示，其中R指的是
A．H2OB．CO2C．O2D．N2
2．下列属于复合肥的是
A．K2SO4B．KNO3C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)2
3．下列有关我市蟒蛇河治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤、疏通河道B．河道垃圾分类、无害化处理
C．两岸生活污水集中处理、达标排放D．微生物代谢、降解水中有机污染物
4．Al实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是
A．
B．
C．
D．
5．下列对相应实践活动的解释有误的是
选项 |
实践活动 |
解释 |
A |
测量体温：用水银体温计测量家人体温 |
汞原子受热体积变大 |
B |
劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污 |
洗涤剂具有乳化作用 |
C |
志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅 |
乙醇破坏蛋白质结构 |
D |
家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢 |
醋酸与水垢发生反应 |
A．AB．BC．CD．D
二、选择题组
阅读下列资料，完成下列小题：
云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。
(2022年1月10日《自然通讯》)
在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。
化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2。
(2022年1月19日《科技日报》)
6．白色粉末是“奇观”反应的
A．能源B．催化剂C．反应物D．生成物
7．现用“奇观”反应制取2kgH2，理论上需要分解水的质量为
A．4 kgB．9 kgC．16 kgD．18 kg
8．若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为
A．10 kg左右B．20 kg左右C．30 kg 左右D．40 kg左右
三、单选题
9．2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B．第2步反应中可循环使用的物质是O2
C．两步化学反应都有H2参与
D．为解决全球性“粮食危机”提供新路径
10．英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是
A．由C、H、O、Na四种元素组成
B．相对分子质量是82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1
D．氢元素的质量分数最大
11．中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．核外电子数
12．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 |
实验目的 |
物质 |
实验方法 |
A |
检验 |
软水和硬水 |
加肥皂水，振荡 |
B |
鉴别 |
黄铜和黄金 |
观察颜色 |
C |
分离 |
MnO2和KCl |
溶解 |
D |
除杂 |
FeSO4 (CuSO4) |
加入过量铝粉，过滤 |
A．AB．BC．CD．D
13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰
B．b大量排放会造成酸雨
C．c能与NaOH溶液发生中和反应
D．溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂
14．煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是
A．物质组成：甲由两种元素组成
B．物质性质：乙具有还原性
C．物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28
D．物质应用：丁可用于冶炼金属
15．5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是
A．受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色
B．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小
C．固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1
D．200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O
四、填空题
16．从下列选项中选择一种适 当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．金刚石 B．小苏打 C．蛋白质 D．合成橡胶 E.稀有气体 F.含氟牙膏
(1)可研磨制成璀璨夺目钻石的是 ；
(2)可以制作五彩斑斓霓虹灯的是 ；
(3)可用于焙制松软可口糕点的是 ；
(4)可以预防龋齿、保护牙齿的是 ；
(5)可用于制造家用轿车轮胎的是 ；
(6)可以促进生长及修补组织的是 。
五、实验题
17．化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
(1)写出仪器名称：①为 ；②为 。
(2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为 ； 收集O2可选用装置 (在C~E中选填字母序号)。
(3)实验室用装置B可制取 (填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。
(4)若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有 (填数字序号)。
①密度比空气大 ②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
(5)KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
溶解度/g |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 (填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为 。
六、填空题
18．中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏一增强历史自觉，坚定文化自信!
【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
(1)坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠(NaCl)的晶体结构，NaCl是由 (填粒子符号)构成的。
(2)NaCl是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 (选填 “元素”“原子” )。
【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶……其下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
(3)煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 (填字母序号)。
A．导电性B．导热性 C．延展性
(4)“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 。
(5)展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是 (填字母序号)。
A．保持文物表面洁净和干燥
B．置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质
C．禁止拍照和触摸
【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。
兴趣小组同学购买含有泥沙、CaCl2、MgSO4 等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。
(6)物质X是稍过量的三种物质：NaOH、BaCl2和 (填化学式)。
(7)溶液B显 (选填 “酸性”“碱性”)。
(8)操作I中玻璃棒的作用是 。
七、简答题
19．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。
(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?
【作出猜想】
(3)猜想一： ；
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
试管序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
① |
滴加NaOH溶液 |
Ⅰ： |
猜想二不合理 |
② |
滴加无色酚酞溶液 |
Ⅱ： |
猜想一不合理，猜想三正确 |
(4)试管①的实验现象是 。
(5)试管②的实验现象是 。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
(6)写出你的观点及理由： 。
(7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为： 。
(8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是 。
(9)现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为 (写出计算过程)。
参考答案
一、单选题
1. C
空气中氮气的体积含量为78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，气体气体和杂质占0.03%，故选C。
2. B
A、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，不符合题意；
B、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
3. A
A、定期清淤、疏通河道过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、垃圾无害化处理过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、两岸生活污水集中处理、达标排放过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、微生物代谢、降解水中有机污染物过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
4. C
A、量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不规范；
B、胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不规范；
C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作规范；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应盖上灯帽，该选项操作不规范。
故选C。
5. A
A、用水银体温计测量家人体温，温度升高汞原子间间隔增大，汞原子大小不变，说法错误；
B、用洗涤剂清洗栏杆上的油污，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，洗涤剂具有乳化作用，说法正确；
C、用75%乙醇消毒液擦拭桌椅，乙醇破坏蛋白质结构，使其失去生理活性，说法正确；
D、用白醋清洗烧水壶中的水垢，水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸发生反应，生成可溶性钙镁化合物，用水可以清洗干净，说法正确，
故选A。
二、选择题组
6. 6．B 7．D 8．B
6．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，由题中信息可知，这种白色粉末的量并未衰减，则白色粉末是“奇观”反应的催化剂，故选B。
7．解：设理论上需要分解水的质量为x。
通电
，x=18kg，故选D。
8．化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2，若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为20 kg左右。故选B。
三、单选题
7. C
A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。
故选C。
8. A
A、乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，故选项A说法正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，乙酸钠的相对分子质量应为82，故选项B说法错误；
C、乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，故选项,C说法错误；
D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3:32：23，因此氢元素的质量分数最小，故选项,D说法错误；
故选：A。
9. B
原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。
故选B。
10. A
A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确；
B、黄铜和黄金均为金黄色，不能通过观察颜色鉴别，选项错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，将混合物加水溶解后过滤，滤液结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥得二氧化锰，选项错误；
D、根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁、硫酸铜均反应，不能达到除杂的目的，选项错误。
故选A。
11. C
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A合理，不符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中，与空气中的水蒸气反应，生成亚硫酸，形成酸雨，会危害农作物，B合理，不符合题意；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，是中和反应，三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠、水，由于三氧化硫是氧化物，故该反应不是中和反应，C符合题意；
D、常用的浓硫酸，其溶质质量分数为98%，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D合理，不符合题意。
故选C。
12. C
A、甲物质即水，其由H、O两种元素构成，不符合题意；
B、乙物质即碳单质，反应时碳变为一氧化碳，得到氧，故其具有还原性，不符合题意；
C、根据方程式
高温
得，生成的丙与丁的质量比为
，符合题意；
D、丁物质即一氧化碳，可用于还原氧化铁、氧化铜等，不符合题意；
故选C。
13. D
A、胆矾晶体显蓝色，胆矾晶体失去水后生成硫酸铜，硫酸铜固体显白色，故A错误；
B、根据质量守恒定律，受热过程中固体物质里Cu元素的质量不变，固体物质失去结晶水，质量逐渐减小，因此Cu元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、根据图像，固体物质在102℃时失去水的质量为：5.00g-4.28g=0.72g，固体物质在113℃时失去水的质量为：5.00g-3.56g=1.44g，质量比为1：2，故C错误；
D、设200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙xH2O，200℃时固体物质的质量为3.56g，则
，解得x=1，故D正确。
故选D。
四、填空题
14. (1)A (2)E (3)B (4)F (5)D (6)C
（1）天然采集到的金刚石经过研磨，可成为璀璨夺目的装饰品——钻石，故选A；
（2）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故选E；
（3）小苏打（碳酸氢钠）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选B；
（4）缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可以预防龋齿，故选F；
（5）合成橡胶具有高弹性、耐油、耐高温等性能，可用于制造轮胎，故选D；
（6）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故选C。
五、实验题
15.
(1) 铁架台 锥形瓶
(2) 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C/E
(3) 氧气/二氧化碳/氢气 可以控制反应的发生和停止
(4)①③④
(5) S 6.46g
（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为锥形瓶，故填：铁架台；锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E，故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；
（3）装置B属于固液常温型， 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，锌粒与稀硫酸反应制取氢气，都可以采用此装置；装置F带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：氧气或二氧化碳或氢气；可以控制反应的发生和停止；
（4）由M装置可知，气体从长导管进入，说明气体具有的性质密度比空气大，并且能与氢氧化钠溶液反应，是为了防止气体逸散到空气中，对空气造成污染，所以用氢氧化钠溶液吸收，故选①③④；
（5）由各温度时的溶解度可知，0℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为
×20g=2.66g，20℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为
×20g=6.32g，同理40℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为12.78g，60℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为22g＞20g，因此P~S溶液中，一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时溶解了6.32g，则将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。
六、填空题
16. (1)Na+、Cl- (2)元素 (3)B (4)增大柴草与氧气的接触面积 (5)ABC (6)Na2CO3 (7)碱性 (8)搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅
（1）NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-；
（2）物质是由元素组成的，这里的“碘”“锌”“钠”指的是元素；
（3）煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好导热性，故选B；
（4）灶民将柴草架空燃烧，可以增大柴草与氧气的接触面积，使反应更充分；
（5）A、保持文物表面洁净和干燥，可以防止金属生锈，有利于文物保护，故A正确；
B、置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质，可以防止金属生锈，有利于文物保护，故B正确；
C、禁止拍照和触摸有利于文物保护，故C正确；
故选ABC；
（6）NaOH用来除去镁离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，还需要加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故填：Na2CO3；
（7）溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性；
（8）操作I是蒸发结晶的操作，实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅。
七、简答题
17.
(1)化合反应
(2)NH3
(3)含有Ca(NO3)2
(4)无明显现象
(5)溶液变红
(6)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确
(7)
(8)降温结晶
(9)氧化钙和水反应：
，氢氧化钙和硝酸铵反应：
，氢氧化钙和硝酸反应：
，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：
，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O
解：设至少需要氧化钙的质量为x
～～
x=11.2kg
答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg
（1）“制浆池”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）“反应池”中硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，故气体X为NH3；
（3）氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，如果恰好完全反应，则溶质为硝酸钙，如果硝酸铵过量，则溶质为硝酸铵、硝酸钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为硝酸钙、氢氧化钙，故猜想一：含有Ca(NO3)2；
（4）试管①中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，故无明显现象，说明不含硝酸铵，说明猜想二不合理；
（5）试管②中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确；
（6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，硝酸钙和二氧化碳不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确，故该方案正确；
（7）“酸化池”中发生反应为氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
（8）由图可知，Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故流程中操作Y是降温结晶；
（9）见答案。