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四川省雅安市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A．炭黑制墨
B．粮食酿酒
C．胆矾炼铜
D．烧制陶瓷

2.下列物质属于空气污染物的是
A．氧气
B．二氧化硫
C．二氧化碳
D．氮气

3.下列说法错误的是
A．防毒面具滤毒罐里装有活性炭
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．实验室用锌跟浓盐酸反应制H₂
D．O₂可用向上排气法收集

4.下列关于水的说法正确的是
A．电解水时负极产生的气体是O₂
B．过滤和加热均能使硬水转化为软水
C．节约用水，人人有责
D．液态水变成水蒸气时，水分子变大

5.青少年要增强安全意识。下列做法正确的是
A．用甲醛浸泡过的海产品不能食用
B．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
C．用天然气烤火取暖时紧闭门窗
D．霉变食品煮熟后可食用

6.森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是
A．隔离空气
B．隔离可燃物
C．降低温度到着火点以下
D．隔离氧气

7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．t₂℃时甲的溶解度是50g
B．t₂℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t₂℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃时均能析出晶体

8.下列关于二氧化碳和一氧化碳的描述，完全正确的是
A．组成：CO₂、CO均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO₂、CO密度均大于空气
C．用途：CO₂可用于人工降雨；CO可用于气体肥料
D．危害：CO₂会导致酸雨；CO会引起雾霾

9.从陶瓷、玻璃、水泥到集成电路芯片，硅的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下图，有关判断错误的是

A．甲的化学式是SiCl₄
B．反应前后原子个数不变
C．X的化学式是HCl
D．反应前后分子个数不变

10.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是
A．二氧化硅属于氧化物
B．铅属于“氢前金属”
C．硫酸镁属于硫酸盐
D．亚硫酸钠属于白色固体

11.下列操作方法能达到除杂目的的是

选项	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	CO2（CO）	点燃混合气体。
B	铜粉（木炭粉）	在空气中灼烧固体混合物。
C	O2（水蒸气）	将混合气体通过浓硫酸。
D	NaCl（CaCO3）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥。

A．A
B．B
C．C
D．D

12.下列实验操作、现象和得出结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。	烧杯内壁有水珠。	该气体一定为H2
B	把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里。	有刺激性气味的二氧化硫生成。	硫能与氧气发生反应。
C	把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热。	试管内黑色固体变红色。	生成CO2
D	将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中。	木条复燃。	该无色气体为O2

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

13.化学与生活息息相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养成分数据。

营养成分	水分	蛋白质	X	糖类	维生素	钙、铁、锌等
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg

(1)“X”是指上表中未提及的六种营养素中的___________。
(2)“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是___________（写元素符号，下同）。缺少___________元素可引起儿童食欲不振，生长迟缓。
(3)西瓜脱水干燥后是一种中药的原料，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是___________。
(4)某些西瓜叶片颜色发黄，可以施用___________来改善（填字母代号）。
A．KH₂PO₄
B．KCl
C．Ca₃（PO₄）₂
D．CO（NH₂）₂

Ⅱ、碳酸饮料是指在一定条件下充入CO₂气体的饮料。
(5)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于___________（填字母代号）。
A．金属材料
B．有机合成材料
C．复合材料
(6)碳酸饮料保存时，应避免温度过高，这与CO₂的物理性质和碳酸的化学性质相关。其中涉及到碳酸的化学性质是___________。

14.2020年6月，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下：

金属铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
请回答下列问题：
(1)m=___________；n=___________。
(2)铷的化学与钠的化学性质___________（填“相似”或“不相似”），判断依据是___________。
(3)在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，此反应的化学方程式为___________。
(4)铷在自然界以___________（填“单质”或“化合物”）形式存在，保存金属铷的方法是___________。

评卷人 得分

三、科学探究题

15.某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙实验：

(实验Ⅰ)甲实验观察到的现象是___________，化学方程式为___________。
(实验Ⅱ)小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)Zn（OH）₂和ZnCO₃均为白色难溶于水的固体。
(提出猜想)小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）₂；②ZnCO₃；③Zn（OH）₂和ZnCO_3.经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是___________。
(实验验证)

实验操作	实验现象	结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。	_____	猜想③成立，该实验的化学方程式为___________。

(拓展与思考)若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为___________。

评卷人 得分

四、流程题

16.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下：

(1)FeCO₃的名称是___________。
(2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。
(3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。
(4)MgSO₄固体与木炭反应的化学方程式为___________。
(5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。

评卷人 得分

五、科普阅读题

17.中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一、由于自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须经过化石资源、水和生物质等含氢化合物获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供，如图1所示。

化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气方法如图2所示，在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想的制氢原料。
年位于兰州新区的全球首套规模化（千吨级）合成“绿色”甲醇示范装置，不仅可以回收二氧化碳，还能生产“液态阳光”，未来可替代化石能源。“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源产生的电力来电解水，生产“绿色”氢能，并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。因此，形象地称为“液态阳光”。
氢燃料车辆是氢能体系的重要标志，但研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化镁在适当条件下可释放出氢气。
请回答下列问题：
(1)氢气作为能源的优点是___________。
(2)本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是___________（写化学式）。
(3)综合考虑各方面因素，未来以一次能源制氢气最理想的方法是___________。
(4)氢化镁的化学式为___________。
(5)写出以CH₄和CO₂在一定条件下反应生产H₂的化学方程式___________。

评卷人 得分

六、计算题

18.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案

1.A

【解析】
A、炭黑制墨，无新物质生成，属于物理变化；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、胆矾炼铜，有铜等新物质生成，属于化学变化；
D、烧制陶瓷，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选A。

2.B

【解析】
二氧化硫能导致酸雨，属于空气污染物，氧气、二氧化碳、氮气是空气的组成成分，不属于空气污染物。
故选B。

3.C

【解析】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质，故防毒面具滤毒罐里装有活性炭，不符合题意；
B、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、实验室用锌跟稀硫酸制取氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，符合题意；
D、氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，不符合题意。
故选C。

4.C

【解析】
A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的是氢气，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能使硬水软化，加热能使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，能使硬水软化，不符合题意；
C、节约用水，从你我做起，可以保护水资源，符合题意；
D、液态水变成水蒸气时，分子之间的间隔变大，水分子大小不变，不符合题意。
故选C。

5.A

【解析】
A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，故用甲醛浸泡过的海产品不能食用，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、用天然气烤火取暖时紧闭门窗，容易不完全燃烧生成一氧化碳，发生一氧化碳中毒，不符合题意；
D、霉变食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，煮熟后也不可食用，不符合题意。
故选A。

6.B

【解析】
燃烧的条件是：物质是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，利用的是移走可燃物，防止可燃物与燃烧物接触的方法，故选B。

7.B

【解析】
A、由图可知，t₂℃时，甲的溶解度为50g，不符合题意；
B、t₂℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：（40g+100g）=2:7，符合题意；
C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，不符合题意；
D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，故将t₂℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃时，甲、乙的溶解度均减小，均能析出晶体，不符合题意。
故选B。

8.A

【解析】
A、组成：CO₂、CO均由碳元素和氧元素组成，此选项正确；
B、性质：CO₂的密度大于空气，CO的密度比空气的密度稍小，此选项错误；
C、用途：CO₂不支持燃烧，可用于人工降雨，CO₂也是植物进行光合作用的原料之一，可用于气体肥料，CO具有可燃性，可用作燃料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，此选项错误；
D、危害：CO₂会导致温室效应，SO₂会导致酸雨，CO会引起中毒，此选项错误。
故选A。

9.D

【解析】
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、4个氯原子构成，故甲的化学式为SiCl₄，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、Cl、H的个数分别是1、4、4，生成物中含Si、Cl、H的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含4个H、4个Cl，故X的化学式为HCl，不符合题意；
D、由图可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，符合题意。
故选D。

10.D

【解析】
A、二氧化硅属于氧化物，非金属氧化物能与碱等发生反应，对预测化学性质有帮助，不符合题意；
B、铅属于“氢前金属”，在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
C、硫酸镁属于硫酸盐，硫酸盐能与氯化钡等发生反应，对预测其化学性质有帮助，不符合题意；
D、亚硫酸钠属于白色固体，颜色、状态属于物理性质，对预测其化学性质无帮助，符合题意。
故选D。

11.C

【解析】
A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳，铜在空气中灼烧生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，符合题意；
D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是碳酸钙，不符合题意。
故选C。

12.D

【解析】
A、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。烧杯内壁有水珠，说明有水生成，说明该气体中含氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，不符合题意；
B、把盛有燃着硫的燃烧匙伸入充满氧气的集气瓶里，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、把木炭与氧化铜放在试管中混合均匀，加热，木炭与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，试管内黑色固体变红色，说明生成了铜，不能说明生成了二氧化碳，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木炭复燃，说明该气体是氧气，符合题意。
故选D。

13.(1)油脂
(2)     Ca     Zn
(3)糖类
(4)D
(5)B
(6)碳酸受热易分解

【解析】
(1)
六种营养素分别是水、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、糖类，故“X”是指上表中未提及的六种营养素中的油脂；
(2)
“钙、铁、锌”中不属于人体微量元素的是Ca，钙属于常量元素；
缺Zn会导致儿童食欲不振、发育不良，生长迟缓；
(3)
由表中数据可知，干燥后的西瓜中含量最多的营养素是糖类；
(4)
氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故叶色发黄，可施加氮肥。
A、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意。
故选D；
(5)
塑料属于有机合成材料。
故选B；
(6)
碳酸饮料保存时，应避免温度过高，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，且碳酸受热易分解，碳酸受热易分解属于化学性质。

14.(1)     37     1
(2)     相似     物质的性质主要由最外层电子数决定，它们的最外层都是一个电子
(3)

(4)     化合态     阴凉处密闭保存

【解析】
(1)
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=m=37，在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+8+n=37，n=1；
(2)
铷原子与钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
(3)
铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，在常温下铷与水容易发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。，反应物中含Rb、H、O，生成物中也应含Rb、H、O，故生成物的气体为氢气，碱为RbOH，该反应的化学方程式为： ；
(4)
铷在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。故在自然界以化合态的形式存在；
铷能与氧气、水反应，故应阴凉处密闭保存。

15.     白色沉淀    
     甲中有NaOH，混合后肯定生成Zn（OH）₂，不可能只生成ZnCO₃     白色固体溶解，出现气泡     ；
     Ca(OH)₂与Na₂CO₃恰好完全反应

【解析】
实验Ⅰ：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象为：产生白色沉淀，该反应的化学方程式为： ；
提出猜想：甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成了硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌，故白色沉淀中一定含氢氧化锌，故猜想②不成立；
实验验证：结论为猜想③成立，故白色沉淀中含碳酸锌和氢氧化锌，取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，碳酸锌和稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，故现象为：白色固体溶解，出现气泡，发生反应的化学方程式为： ， ；
拓展与思考：若猜想①成立，则白色沉淀中只含氢氧化锌，则甲中反应后只含氢氧化钠，不含碳酸钠，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应。

16.(1)碳酸亚铁
(2)加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等
(3)     烧杯     Fe²⁺、Mg²⁺、H⁺
(4)

(5)

【解析】
(1)
FeCO₃中铁元素显+2价，故名称是碳酸亚铁；
(2)
加快化学反应速率，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应物的浓度，提高温度等，故为了加快“酸溶”，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石、增大硫酸浓度等；
(3)
操作I实现了固液分离，是过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有烧杯；
菱镁矿主要成分为碳酸镁、含有少量碳酸亚铁，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应中，硫酸应过量，才能将碳酸镁、碳酸亚铁完全反应，故滤液I里，存在的阳离子有：Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺；
(4)
由图可知，硫酸镁和木炭在高温下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
(5)
由图可知，加入氨水，形成了氢氧化铁，故硫酸亚铁在反应过程中，被氧化为了硫酸铁，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：

17.(1)无污染、资源丰富、热值高等
(2)CH₄
(3)太阳能光解水
(4)MgH₂
(5)

【解析】
(1)
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且资源丰富、热值高，故是比较理想的能源；
(2)
由化学式及资料可知，本文中涉及化合物中H/C原子个数比最大的是CH₄；
(3)
太阳能光解水制氢，可以节约能源，且无污染，是未来以一次能源制氢气最理想的方法；
(4)
纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁，设氢化镁的化学式为MgxHy，故 ， y=2x，故氢化镁的化学式为：MgH₂；
(5)
甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为： 。

18.(1)Na₂SO₄、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x



x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

【解析】
(1)
由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na₂SO₄、NaOH；
(2)
见答案。