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辽宁省大连市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.下列变化中，属于化学变化的是
A．滴水结冰
B．矿石粉碎
C．粮食酿醋
D．干冰升华

2.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龋齿的是
A．I
B．F
C．Zn
D．Fe

3.下列化肥中，属于复合肥料的是
A．KNO₃
B．Ca₃(PO₄)₂
C．CO(NH₂)₂
D．NH₄HCO₃

4.米饭为人体提供的主要营养素是
A．油脂
B．糖类
C．蛋白质
D．维生素

5.下列用品主要由有机合成材料制成的是
A．纯棉卫衣
B．木质小尺
C．塑料笔筒
D．钢质圆规

6.下列物质中，属于纯净物的是
A．红磷
B．河水
C．粗盐
D．碘酒

7.下列物质中，属于氧化物的是
A．O₂
B．MgO
C．K₂SO₄
D．Zn(OH)₂

8.下列物质中，属于碱的是
A．SiO₂
B．HNO₃
C．KOH
D．CaSO₄

9.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉
B．汽油
C．豆浆
D．蔗糖

10.亚氯酸钠（NaClO₂）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1
B．+1
C．+2
D．+3

11.下列做法不利于实现“人与自然和谐共生”的是
A．垃圾分类回收处理
B．加强大气质量监测
C．城市污水深度净化
D．农业上大量使用农药

12.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

名称	胃液	唾液	胰液	胆汁
pH	0.9-1.5	6.6-7.1	7.5-8.0	7.1-7.3

A．胃液
B．唾液
C．胰液
D．胆汁

13.下列关于物质用途的说法中，正确的是
A．用氯化钠制生理盐水
B．用碳酸氢钠作食品干燥剂
C．用亚硝酸钠烹饪食物
D．用氢氧化钠改良酸性土壤

14.《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为 。该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

15.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是

A．镁属于金属元素
B．镁原子核外电子数是12
C．镁的相对原子质量是24.31
D．镁原子在化学反应中易得电子

评卷人 得分

二、填空题

16.空气是一种宝贵的资源。
(1)氧气约占空气体积的___________，氧气不仅能支持燃烧，还能___________。
(2)用氮气作保护气是因为其化学性质___________；用___________可制成多种用途的电光源。
(3)人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成___________。

17.人类的生活和生产都离不开水。
(1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。
(2)电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。

18.建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
(1)金刚石、石墨都是由___________元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是___________不同。
(2)二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有___________。二氧化碳与水反应的化学方程式为___________。该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是___________。

19.铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。
(1)用铜作导线是利用其有良好的___________性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。
(2)用赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)冶炼铁的化学方程式为___________。铁与___________接触易生锈，防止铁锈蚀的一种方法是___________。
(3)铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为___________。

20.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。
(2)t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是___________。
(3)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
(4)氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是___________。

21.目前人类生活、生产需要的大部分能量来自于化石燃料的使用。大连市家用燃料经历了“煤→液化石油气→煤气→天然气”的变化过程。结合下表提供的信息，完成相关问题。

燃料	主要成分	热值(约)	爆炸极限
煤	C	2.9×107J/kg
液化石油气	C3H4、C4H10	4.6×107J/kg	1.5%～9.5%
煤气	H2、CO	1.9×107J/m3	6.9%～69.5%
天然气	CH4	4.5×107J/m3	4.8%～13.5%

(1)煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用(如图所示)，可提高其利用率。说明其中的原理。

(2)相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，煤气产生的二氧化碳更少。解释原因。
(3)与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，还具有哪些优点？(写两条)

评卷人 得分

三、实验探究题

22.在实验室利用以下装置制取气体。

(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。选择的发生装置是___________(填字母序号)，用装置C开始收集氧气的时机是___________。
(2)用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为___________。选装置D收集二氧化碳是因为其___________，可用___________验满。

23.某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K₁、K₂均处于关闭状态)。

(1)打开K₁，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K₁，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为___________。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由___________。
(2)该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K₂前A装置需要___________；打开K₂，观察到的现象是___________。该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是___________。
(3)实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是___________。

评卷人 得分

四、流程题

24.化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO，其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质量分数并回收金属铜。现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。
方案一：

方案二：

(1)方案一中，步骤Ⅰ所得固体与锌矿废渣的质量差为___________的质量。步骤Ⅲ所得滤液中的溶质是___________，对应滤渣的组成是___________；从该滤渣中回收金属铜，除稀硫酸外还需要的一种试剂是___________。
(2)方案二中，若不测滤渣的质量，结合下图所示实验装置，也可达成测定目的。除锌矿废渣质量外，还需测量的数据是___________；若省略步骤I，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

评卷人 得分

五、计算题

25.现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
(1)根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。
(2)计算向反应后的固体中加入水的质量。

参考答案

1.C

【解析】
A、滴水结冰是水的状态改变，没有新物质生成，是物理变化。
B、矿石粉碎是物质形态改变，没有新物质生成，是物理变化。
C、粮食酿醋有醋酸等新物质生成，是化学变化。
D、干冰升华是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，是物理变化。
故选C。

2.B

【解析】
A、人体缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意；
B、人体缺氟易产生龋齿，符合题意；
C、人体缺锌易引起食欲不振，发育不良、生长迟缓，不符合题意；
D、人体缺铁，易患贫血，不符合题意。
故选B。

3.A

【解析】
A 、KNO₃含氮磷钾中氮、钾两种元素，是复合肥。
B、Ca₃(PO₄)₂含氮磷钾中磷元素，是磷肥。
C、CO(NH₂)₂含氮磷钾中氮元素，是氮肥。
D、NH₄HCO₃含氮磷钾中氮元素，是氮肥。
故选A。

4.B

【解析】
米饭主要含有糖类，米饭为人体提供的主要营养素是糖类。故选B。

5.C

【解析】
有机合成材料主要包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
A、纯棉是天然有机材料；
B、木头属于天然材料；
C、塑料属于有机合成材料；
D、钢属于金属材料。
故选C。

6.A

【解析】
A、红磷是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、河水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、粗盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。

7.B

【解析】
A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧气属于单质，不符合题意；
B、由两种元素组成的化合物，且一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，氧化镁由Mg、O两种元素组成，属于氧化物，符合题意；
C、硫酸钾由K、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、氢氧化锌由Zn、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
答案：B。

8.C

【解析】
A、SiO₂是由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A错误；
B、HNO₃是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故B错误；
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C正确；
D、CaSO₄是由钙离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。
故选：C。

9.D

【解析】
A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、豆浆不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。

10.D

【解析】
化合物中正负化合价代数和为零。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x， ，则x＝+3价，故选D。

11.D

【解析】
A、垃圾分类回收处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、加强大气质量监测，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、城市污水深度净化，可以减少水污染，保护环境，不符合题意；
D、农业上大量使用农药，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意。
故选D。

12.A

【解析】
由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。

13.A

【解析】
A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，能用氯化钠制生理盐水，正确。
B、碳酸氢钠没有吸水性，不能作食品干燥剂，错误。
C、亚硝酸钠会危害人体健康，不能用来烹饪食物，错误。
D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用来改良酸性土壤，错误。
故选A。

14.B

【解析】
碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物有一种，生成物有两种，反应一变多，属于分解反应，B项符合题意，故选：B。

15.D

【解析】
A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，正确。
B、镁原子核外电子数是2+8+2=12，正确。
C、从元素周期表可知镁的相对原子质量（最下方数字）是24.31，正确。
D、镁原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。
故选D。

16.(1)     21%     供给呼吸
(2)     不活泼     稀有气体
(3)酸雨

【解析】
(1)
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气不仅能支持燃烧，还能供给呼吸。
(2)
用氮气作保护气是因为其化学性质比较稳定，不活泼。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
(3)
酸性气体二氧化硫未经处理排放到空中，可能导致降雨的酸性增强，我们常把pH＜5.6的降雨称为酸雨。

17.(1)     过滤     吸附     肥皂水
(2)          燃烧后产物只有水，无污染

【解析】
(1)
（1）①一般采用过滤的方法去除不溶于液体的固体；
②活性炭结构上有许多孔洞，可吸附水中的色素和异味；
③肥皂水可区分软水与硬水，加入肥皂水后软水水面上出现泡沫，硬水水面出现浮渣；
(2)
（2）①水电解生成氢气和氧气，方程式为 ；
②氢气与氧气反应燃烧后产物只有水，无污染。

18.(1)     碳     碳原子排列方式
(2)     间隔          原子

【解析】
(1)
金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
(2)
二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为： ；
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是原子。

19.(1)     导电     大
(2)          氧气、水     保持干燥(其他合理答案也可)
(3)

【解析】
（1）铜能良好的导电性，可以用来作导线。
（2）青铜属于合金，合金与其组分相比较，硬度增大，熔点降低，故填：大。
（3）工业炼铁用一氧化碳作还原剂，在高温的条件下将铁从含铁的氧化物中还原出来，反应方程式为： 。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此防止锈原理是隔绝氧气和水，具体方法有：保持其表面洁净干燥、涂保护膜等，合理即可。
（4）铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为： 。

20.(1)氯化钠
(2)11：10
(3)加溶剂(或升高温度)
(4)蒸发结晶

【解析】
(1)
从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。
(2)
t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾。所得饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
(3)
硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或升高温度。
(4)
硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾变化明显，氯化钠变化不明显，故氯化钠中混有少量硝酸钾时，提纯氯化钠应采用蒸发结晶法。

21.(1)将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量
(2)根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少
(3)燃烧产生的热量高；更加安全

【解析】
(1)
增大与氧气接触面积，增大氧气浓度，可以促进燃烧，将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量，故填：将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量。
(2)
煤气主要成分是一氧化碳，液化石油气主要成分是甲烷等，根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少，故填：根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少。
(3)
与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外燃烧产生的热量高；更加安全，故填：燃烧产生的热量高；更加安全。

22.(1)          A     导管口处有连续均匀的气泡冒出时
(2)          密度比空气大     燃着的木条

【解析】
(1)
实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式 。
反应物为固体，反应条件需加热，故发生装置选用A。
用排水法收集氧气，要待导管口有连续均匀气泡冒出时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
故填： ；A；导管口处有连续均匀的气泡冒出时。
(2)
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式 。
二氧化碳的密度比空气密度大，故可选用向上排空气法收集。
用燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。
故填： ；密度比空气大；燃着的木条。

23.(1)     （或 ）     氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2)     充分静置     B中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成     减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰
(3)稀盐酸(其他合理答案也可)

【解析】
(1)
氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的化学方程式可能是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。故填： 或 。
因为氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量。溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
(2)
因为(1)中A装置中的溶液变浑浊，故在打开K₂前，需将A装置充分静置。
由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置A内压强减小，打开K₂后的现象为装置B内液体倒流入装置A中，A中的上层清液有白色沉淀生成。
该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是缓冲倒流液体对A中溶液的冲击，防止A中原有的沉淀对后续实验现象产生干扰。
(3)
向滤液中滴加无色酚酞溶液，变红，说明溶液呈碱性，所以要加酸进行中和处理。故填：稀盐酸、稀硫酸等。

24.(1)     与锌发生反应的氧气(或生成的氧化锌中的氧元素)     硫酸锌、硫酸亚铁     铁、铜、碳     二氧化碳
(2)     锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积     偏小

【解析】
(1)
方案一中，步骤Ⅰ是将锌矿废渣在空气中灼烧，固体的质量增加，增加的质量为与锌反应的氧气的质量。步驟Ⅱ发生的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水。滤液中的溶质为硫酸铜、硫酸锌和硫酸。步骤Ⅲ发生的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。得到的滤液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸锌。对应滤渣成分为铜、铁、碳。要从滤渣中得到铜，需要先用稀硫酸除去铁，再把铜和碳放在密闭容器中通入二氧化碳气体加强热，使碳和二氧化碳反应而除去，故填：与锌发生反应的氧气；硫酸锌、硫酸亚铁；铁、铜、碳；二氧化碳。
(2)
要想计算锌的质量分数，可通过生成氢气的质量计算锌的质量。故还需测量的教据是进入锥形瓶内稀硫酸的体积和进入量筒内水的体积。若省略步骤Ⅰ，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与锌反应生成铜和硫酸锌，导致与稀硫酸反应的锌的质量减小，生成的氢气的体积偏小，计算出锌的质量分数偏小，故填：锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积；偏小。

25.(1)解：设混合物中氯酸钾的质量为x。



x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
(2)氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g
氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%=2980g
加入水的质量为2980g-14.9g=2965.1g
答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.1g

【解析】
(1)
见答案
(2)
见答案