2021年山东省青岛市中考化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（1分）下列物质属于纯净物的是（　　）

A．空气

B．海水

C．氧气

D．食醋

【答案】C

【考点】纯净物和混合物的判别

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故B错；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故D错。故选：C。

【难度】1

2．（1分）下列对氢气性质的描述，属于化学性质的是（　　）

A．难溶于水

B．相同状况下，密度比空气小

C．能在氧气中燃烧

D．标准状况下，沸点为﹣252.77℃

【答案】C

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

【解答】解：A、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；B、相同状况下，氢气密度比空气小，密度属于物理性质；故选项错误；C、氢气能在氧气中燃烧，是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；D、标准状况下，氢气的沸点为﹣252.77℃，沸点属于物理性质；故选项错误；故选：C。

【难度】1

3．（1分）向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是（　　）

A．奶粉

B．食盐

C．花生油

D．面粉

【答案】B

【考点】溶液的概念、组成及其特点

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

【解答】解：A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：B。

【难度】3

4．（1分）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是（　　）

A．千锤万凿出深山

B．蜡炬成灰泪始干

C．飞流直下三千尺

D．吹尽狂沙始到金

【答案】B

【考点】化学变化和物理变化的判别

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准：是有新物质生成。

【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故B正确；C、飞流直下三千尺，是水的位置发生变化，无新物质生成，是物理变化，故C错误；D、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故D错。故选：B。

【难度】1

5．（1分）下列生活用品的主要材料属于无机非金属材料的是（　　）

A．玻璃杯

B．塑料盆

C．铁锅

D．实木桌椅

【答案】A

【考点】无机非金属材料及其应用；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响

【分析】根据材料的分类来分析解答。

【解答】解：A、玻璃杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故A正确；B、塑料盆是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故B错误；C、铁锅是由生铁制成的，生铁是一种铁合金，属于金属材料，故C错误；D、实木桌椅是由木材制成的，木材属于天然材料，故D错误。故选：A。

【难度】1

6．（1分）物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（　　）

选项	物质	性质	用途
A	干冰	升华吸热	人工降雨
B	酒精	能使蛋白质变性	杀菌消毒
C	盐酸	能与金属氧化物反应	除铁锈
D	氮气	熔沸点低	作保护气

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】氮气的用途；酸的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途

【分析】A、根据干冰的用途进行分析；

B、根据酒精能蛋白质变性进行分析；

C、根据盐酸的化学性质进行分析；

D、根据氮气做保护气的原因进行分析。

【解答】解：A、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，温度降低，可用于人工降雨，正确；B、酒精可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，正确；C、盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，用于除铁锈，正确；D、氮气化学性质稳定，不容易参加化学反应，可做保护气，错误；故选：D。

【难度】1

7．（1分）下列物质由离子构成的是（　　）

A．水

B．一氧化碳

C．氯化钾

D．金刚石

【答案】C

【考点】物质的构成和含量分析

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。

【难度】3

8．（1分）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　）

A．油锅起火，立即用水灭火

B．用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气

C．木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度

D．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

【答案】B

【考点】防范爆炸的措施；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法

【分析】A、根据灭火的方法来分析；

B、根据灭火的原理来分析；

C、根据促进燃料燃烧的措施来分析；

D、根据防范爆炸的做法来分析。

【解答】解：A、油锅起火，立即盖上锅盖，而不能用水灭火，以防发生危险，故A错误；B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气，故B正确；C、木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，而不是增大了氧气的浓度，故C错误；D、家中燃气泄漏，不能立即打开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。故选：B。

【难度】3

9．（1分）下列化学用语书写正确的是（　　）

A．三个氮分子 3N₂

B．铝离子 Al⁺³

C．两个氧原子 O₂

D．硫酸钠 NaSO₄

【答案】A

【考点】化学符号及其周围数字的意义；离子符号的含义及书写

【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

D、根据化合物中正负化合价代数和为0书写化学式。

【解答】解：A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三个氮分子表示为3N₂，故A正确。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子表示为Al³⁺，故B错误。C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，故C错误。D、硫酸钠中硫酸根化合价为﹣2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钠的化学式为Na₂SO₄，故D错误。故选：A。

【难度】5

10．（1分）下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．用肥皂水可以区分硬水和软水

B．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水

C．天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水

D．地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水

【答案】C

【考点】硬水与软水；水资源状况；水的净化方法

【分析】A、根据区分硬水和软水的方法分析；

B、根据多级闪急蒸馏法的原理，进行分析判断；

C、根据净化后水的组成分析；

D、根据淡水资源的状况分析。

【解答】解：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故选项说法正确。B、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，故选项说法正确。C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故选项说法不正确；D、地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水，故选项说法正确。故选：C。

【难度】5

11．（1分）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．六月茉莉花飘香﹣﹣分子是不断运动的

B．氧气和液氧都能支持燃烧﹣﹣同种分子化学性质相同

C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀﹣﹣升高温度，分子体积变大

D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧﹣﹣单位体积内氧分子的数目不同

【答案】C

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在空气中剧烈燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，故选项解释正确。故选：C。

【难度】3

12．（1分）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）

A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性

B．实验②验证柠檬酸能与金属反应

C．实验③验证柠檬酸能与碱反应

D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应

【答案】B

【考点】酸的通性

【分析】A、根据蓝色石蕊试纸遇酸变红进行分析；

B、根据铜不与酸反应进行分析；

C、根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；

D、根据酸的化学性质进行分析。

【解答】解：A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确；B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；故选：B。

【难度】5

13．（1分）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）

A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂

B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定

C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

【答案】D

【考点】乳化现象与乳化作用；溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断

【分析】A、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析；

B、根据乳浊液与溶液的区别进行分析；

C、根据溶液的特点进行分析；

D、根据溶液的特点进行分析。

【解答】解：A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，故A错；B、乳化后形成的乳液不均一、不稳定，溶液是均一、稳定的混合物，故B错；C、因为溶液是均一的，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故C错；D、溶液是均一的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故D正确。故选：D。

【难度】3

14．（1分）某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．甲和丙均为有机物

B．反应前后分子的总数不变

C．甲物质中碳、氢元素的质量比为4：1

D．参加反应的乙和生成的丙质量比为8：7

【答案】C

【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；有机物与无机物的区别

【分析】一定条件下丙烷和氧气反应生成一氧化碳和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

【解答】解：A、甲是丙烷，丙烷是有机物，丙是一氧化碳，一氧化碳是无机物，该选项不正确；B、反应的化学方程式：C₂H₆+O₂ 2CO+3H₂，反应后分子数增多，该选项不正确；C、甲物质中碳、氢元素的质量比为24：6＝4：1，该选项正确；D、参加反应的乙和生成的丙质量比为32：56＝4：7，该选项不正确。故选：C。

【难度】5

15．（1分）实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达成实验目的的是（　　）

选项	待鉴别的物质	实验设计
A	氢氧化钙溶液和氯化钙溶液	分别取少量滴加稀盐酸
B	一氧化碳和氢气	分别点燃并在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯
C	棉线和羊毛线	分别取适量灼烧，闻气味
D	碳酸钠和碳酸钙	分别取少量加足量的水，搅拌

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；常见气体的检验与除杂方法

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、氢氧化钙溶液和氯化钙溶液，分别滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，且无明显现象，氯化钙和稀盐酸不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项正确。B、点燃并在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项错误。C、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项错误。D、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，看溶解性可以区分碳酸钠和碳酸钙，可以鉴别，故选项错误。故选：A。

【难度】3

16．（1分）硫酸在工业生产中应用广泛。工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制硫酸的设备和反应原理为：①沸腾炉 4FeS₂+11O₂ 2X+8SO₂②接触室 2SO₂+O₂ 2SO₃③吸收塔 SO₃+H₂O═H₂SO₄。下列有关工业制硫酸的说法不正确的是（　　）

A．①中X的化学式为Fe₂O₃

B．接触室和吸收塔内均发生了氧化反应

C．黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率

D．硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放

【答案】B

【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式

【分析】A、根据化学反应前后，原子个数不变，元素种类不变进行分析；

B、根据三氧化硫和水反应生成硫酸的反应中化合价没有发生变化进行分析；

C、根据影响反应速率的因素进行分析；

D、根据二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。

【解答】解：A、化学反应前后，原子个数不变，元素种类不变，反应物中有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子，生成物中有8个硫原子、16个氧原子，所以X是Fe₂O₃，故A正确；；B、三氧化硫和水反应生成硫酸的反应中化合价没有发生变化，所以吸收塔内没有发生氧化反应，故B错误；C、黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C正确；D、二氧化硫有毒，会污染空气，所以硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污染物，需要进行净化处理后再排放，故D正确。故选：B。

【难度】5

二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。

17．（2分）化学与社会发展、人体健康关系密切。下列说法正确的是（　　）

A．人体缺铁容易导致骨质疏松症

B．电动公交车的氢氧燃料电池是将电能转化为化学能的装置

C．开发与使用高效、低毒、低残留的农药有助于实现农业良性发展

D．研究发现“电子烟”中含有尼古丁等有害物质，青少年应远离“电子烟”

【答案】CD

【考点】人体内的常量元素；烟的危害性及防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；物质发生化学变化时的能量变化

【分析】根据与人体健康和环境保护有关的化学知识进行解答。

【解答】解：A、人体缺铁容易导致缺铁性贫血，A错误；B、电动公交车的氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，B错误；C、开发与使用高效、低毒、低残留的农药，对环境和人体健康有利，C正确；D、“电子烟”中含有尼古丁等致癌物，对人体有害，青少年应远离，D正确；故选：CD。

【难度】3

18．（2分）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上提出，中国努力争取在2060年前实现“碳中和”的宏伟目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH₃OH），有效实现“增汇”。下列做法能实现“减排”的是（　　）

①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油

A．①②③④

B．②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

【答案】B

【考点】二氧化碳对环境的影响

【分析】根据题意，“碳中和”的基本途径是“减排”和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化），其中“减排”要减少二氧化碳的排放，进行分析判断。

【解答】解：①植树造林，增加植被面积，树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，有利于实现碳中和，能实现“增汇”；但不能减少二氧化碳的排放，不能实现“减排”。②用新能源汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的排放，能实现“减排”。③发展核能产业，利用核能发电，减少了二氧化碳的排放，能实现“减排”。④开发利用氢能，氢气燃烧产物是水，无污染，减少了二氧化碳的排放，能实现“减排”。⑤推广使用无铅汽油，减少的含铅化合物的排放，不能减少二氧化碳的排放，不能实现“减排”。故②③④能实现“减排”。故选：B。

【难度】3

19．（2分）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上提出，中国努力争取在2060年前实现“碳中和”的宏伟目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH₃OH），有效实现“增汇”。下列有关“增汇”的说法不正确的是（　　）

A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇”

B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益

C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇”

D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应

【答案】A

【考点】二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响

【分析】根据题意，“增汇”是增加对二氧化碳的吸收和转化，结合题意进行分析判断。

【解答】解：A、用二氧化碳灭火，二氧化碳逸散到空气中，不能增加对二氧化碳的吸收和转化，不能实现“增汇”，故选项说法错误。B、利用反应CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH₃OH），二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益，故选项说法正确。C、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇”，故选项说法正确。D、“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化），“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应，故选项说法正确。故选：A。

【难度】5

20．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子

B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应

C．化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化

D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物

【答案】D

【考点】复分解反应发生的条件；单质和化合物的概念；原子的定义与构成；化学变化的基本特征

【分析】A、根据常见的不显电性的粒子，进行分析判断。

B、根据化学变化中元素化合价的变化情况进行分析判断。

C、根据物理变化过程中也伴随着能量变化，进行分析判断。

D、根据化合物的概念，进行分析判断。

【解答】解：A、原子是不显电性的微粒，不显电性的微粒不一定是原子，也可能是中子等，故错误；B、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故错误；C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如冰变成水需要吸热，但发生的是物理变化，故错误；D、化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确；故选：D。

【难度】3

21．（2分）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液

C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少

D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多

【答案】C

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；

A、溶解度大小的比较；

B、有关的计算要正确；

C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确；

D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误。

【解答】解：A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到溶液的质量＝42.75g+50g＝92.75g，95g溶液错误；故选项错误；C、50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少正确，因为该温度下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大；故选项正确；D、分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多错误，因为没有指明饱和溶液的质量；故选项错误；故选：C。

【难度】5

22．（2分）化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）

A．若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是甲烷

B．若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，则a一定为Fe

C．若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为a＞b＞c

D．若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则a→b的反应一定为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

【答案】BD

【考点】物质的鉴别、推断

【分析】A、根据a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，所以b是一氧化碳，a可能是甲烷，甲烷和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳进行分析；

B、根据a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，所以b可以是硫酸亚铁，c是氯化亚铁或硝酸亚铁，a可能为Fe或氢氧化亚铁或氧化亚铁进行分析；

C、根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

D、根据若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，所以a→b的反应可能是氢氧化钡和碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾，可能是氢氧化钙和碳酸钾或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾或氢氧化钠进行分析。

【解答】解：A、a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，所以b是一氧化碳，a可能是甲烷，甲烷和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳，故A正确；B、a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为浅绿色，所以b可以是硫酸亚铁，c是氯化亚铁或硝酸亚铁，a可能为Fe或氢氧化亚铁或氧化亚铁，故B错误；C、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，a会转化成b、c，b会转化成c，所以三种金属的活动性顺序一定为a＞b＞c，故C正确；D、a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，所以a→b的反应可能是氢氧化钡和碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾，可能是氢氧化钙和碳酸钾或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾或氢氧化钠，所以→b的反应可能是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，故D错误。故选：BD。

【难度】5

三、非选择题（本题共8小题，共52分）

23．（7分）能源、环境和健康成为人类日益关注的问题。“扬帆”学习小组在劳动教育课上学习包水饺的活动中，对生活中的化学产生了浓厚兴趣，展开调查研究。请回答下列问题。

（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的 　 　，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 　 　，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。

（2）煮水饺时用的燃料是天然气。天然气属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气（主要成分为CH₄）燃烧的化学方程式为 　 　。

（3）同学们调查发现，近50年我市家用燃料的使用，经历了如图1所示的发展过程。

查阅资料得知：充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO₂的质量如图2所示。

天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有 　 　优点。人类即将进入多样化的新能源时期，请写出你所知道的一种新能源 　 　。

【答案】（1）蛋白质；葡萄糖；（2）不可再生；CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O；（3）不易造成酸雨；太阳能（合理即可）。

【考点】糖类；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；资源综合利用和新能源开发

【分析】（1）根据食物中富含的营养素、营养素的作用来分析；

（2）根据能源的分类、甲烷燃烧的原理来分析；

（3）根据图示信息、新能源的种类来分析。

【解答】解：（1）水饺馅中的虾仁含有丰富的蛋白质，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成葡萄糖，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量；故答案为：蛋白质；葡萄糖；（2）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，天然气（主要成分为CH₄）燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O；故答案为：不可再生；CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O；（3）天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，据图分析还具有不易造成酸雨的优点。人类即将进入多样化的新能源时期，所知道的新能源有太阳能、地热能、潮汐能、风能等；故答案为：不易造成酸雨；太阳能（合理即可）。

【难度】3

24．（5分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。

（1）用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由 　 　组成（填化学符号）。

（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是 　 　。

（3）用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl^﹣，使用的试剂是 　 　；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是 　 　（写出一条即可）。

（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，若测定结果偏小，可能的原因是 　 　（写出一条即可）。

【答案】（1）H、O；（2）温度达到着火点；（3）硝酸银；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；（4）铜粉不足（合理即可）。

【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；空气组成的测定；电解水实验；燃烧与燃烧的条件

【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；

（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；

（3）根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，以及增强冷凝效果的做法进行分析；

（4）根据测定空气中氧气含量的原理以及实验误差进行分析。

【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，水在通电的条件下生成氢气和氧气，用图A所示装置进行电解水实验，可证明水是由H、O组成；（2）用图B所示装置进行燃烧条件的探究，白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要满足的条件之一是：温度达到着火点；（3）氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，用图C所示装置从食盐水中获取蒸馏水，欲证明试管a中的冷凝水不含Cl^﹣，使用的试剂是硝酸银；为使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施是：将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；（4）用图D所示装置（装置气密性良好）测定空气中氧气的含量，实验过程中使用的铜粉量不足就不能将装置内的氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小，所以可能的原因是：铜粉不足（合理即可）。故答案为：（1）H、O；（2）温度达到着火点；（3）硝酸银；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好（合理即可）；（4）铜粉不足（合理即可）。

【难度】3

25．（5分）2021年5月7日，我国长征二号丙运载火箭将遥感三十号08组卫星发射升空。制造运载火箭用到钛合金，如图是钛元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

（1）钛元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素，x的数值为 　 　；除“元素名称为钛”和“元素符号为Ti”外，从图1中还能获取的信息是 　 　（写出一条即可）。

（2）工业上用钠和四氯化钛制取钛的反应原理为：4Na+TiCl₄ 4NaCl+Ti，该反应属于 　 　（填基本反应类型），TiCl₄中钛元素的化合价为 　 　。

【答案】（1）金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。（2）置换反应；+4。

【考点】反应类型的判定；原子结构示意图；原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；有关元素化合价的计算

【分析】（1）根据金属元素定义分子回答此题；根据核内质子数等于核外电子数计算此题；根据微观示意图分析回答此题；

（2）根据反应特点分析回答此题；根据化学式计算化合价。

【解答】解：（1）钛为金字旁，所以为金属元素；22＝2+8+10+x，x＝2；根据原子结构示意图可以看出，含有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，而在元素符号示意图中，也可以知道钛的相对分子质量为47.87；故答案为：金属；2；钛元素位于第四周期（答案合理即可）。（2）反应符合单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，所以属于置换反应；四氯化钛中氯元素为﹣1价，设钛元素化合价为x，x×1+（﹣1）×4＝0，x＝+4；故答案为：置换反应；+4。

【难度】3

26．（8分）完成基础实验有助于提升科学素养。请根据如图装置回答问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 　 　，能用于收集氧气的装置有 　 　（选填装置字母序号），实验室选择气体收集装置的依据是 　 　。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是 　B　（选填装置字母序号），反应的化学方程式为 　 　，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为 　 　。

（3）为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是 　 　。

【答案】（1）作催化剂；D或E；（2）B；CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊溶液变红色；（3）作对比。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳与水的反应及实验

【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气不易溶于水，密度比空气的大，进行分析解答。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。

（3）根据G中液面上升的高，H中液面上升的低，进行分析解答。

【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰的作用是作催化剂。氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是D或E。实验室选择气体收集装置的依据是气体的密度和溶解性。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取。实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将生成的二氧化碳通入装置F中，可观察到的现象为紫色石蕊溶液变红色。（3）某同学将两支相同的充满二氧化碳的试管，分别倒扣在氢氧化钠溶液和水中片刻后实验现象如装置G、H所示，G中液面上升的高，H中液面上升的低，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。探究过程设计装置H的作用是作对比。故答案为：（1）作催化剂；D或E；（2）B；CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；紫色石蕊溶液变红色；（3）作对比。

【难度】3

27．（6分）金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答下列问题。

（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是 　 　。

（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明 　水　是导致钢铁锈蚀的一个因素。请你写出一条减缓室外金属运动器材锈蚀的措施 　 　。

（3）垃圾分类具有社会、经济、生态等多方面的效益。废旧易拉罐属于 　 　（填字母序号）。

A.厨余垃圾

B.可回收垃圾

C.有害垃圾

D.其他垃圾

（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号），滤渣中不能确定是否含有的金属是 　 　。

【答案】解：（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是耐腐蚀、机械强度大等。故答案为：耐腐蚀、机械强度大等。（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明水是导致钢铁锈蚀的一个因素。减缓室外金属运动器材锈蚀的措施：涂漆或镀一层金属等。故答案为：水；涂漆或镀一层金属等。（3）废旧易拉罐属于可回收垃圾。故答案为：B。（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子，滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺；铜

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质

【分析】（1）特种钢耐腐蚀、机械强度大等特性。

（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。

（3）废旧易拉罐属于可回收垃圾。

（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：（1）2021年4月23日“大连”号驱逐舰服役。军舰的舰体材料是特种钢，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，由此说明这种材料具有的优良性能是耐腐蚀、机械强度大等。故答案为：耐腐蚀、机械强度大等。（2）操场上的单杠等运动器材雨天比晴天更容易生锈，说明水是导致钢铁锈蚀的一个因素。减缓室外金属运动器材锈蚀的措施：涂漆或镀一层金属等。故答案为：水；涂漆或镀一层金属等。（3）废旧易拉罐属于可回收垃圾。故答案为：B。（4）向盛有硝酸铜、硝酸银混合溶液的试管中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜没有或部分反应，根据上述现象推知，滤液中一定含有的阳离子是反应生成的硝酸锌中的锌离子和没有反应的硝酸铜中的铜离子，滤渣中不能确定是否含有的金属是铜。故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺；铜。

【难度】5

28．（8分）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。

（1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 　 　。

（2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。

①上述除杂过程中，a是 　 　。

②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 　 　。

③加入稀盐酸之前应进行的操作是 　 　。

（3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 　 　（填写化学式）。

（4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）蒸发结晶；（2）①过量的Na₂CO₃溶液；②Ba（OH）₂溶液；③过滤；（3）是；CO₂；（4）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O。

【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质

【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶方法析出固体。

（2）根据粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg²⁺；再加入过量BaCl₂溶液，除去SO₄^2﹣；再加入过量Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺及剩余的Ba²⁺；最后加入适量稀盐酸除去OH^﹣、CO₃^2﹣分析。

（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，灼烧生成碳酸钠、二氧化碳和水。，即气体X为二氧化碳。

（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。

【解答】解：（1）海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐晶体。（2）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣等可溶性杂质离子，加入过量NaOH溶液，除去Mg²⁺；再加入过量BaCl₂溶液，除去SO₄^2﹣；再加入过量Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺及剩余的Ba²⁺；最后加入适量稀盐酸除去OH^﹣、CO₃^2﹣，故a为过量的Na₂CO₃溶液；②也可以用Ba（OH）₂溶液代替NaOH、BaCl₂两种试剂，同时除去Mg²⁺、SO₄^2﹣；③加入稀盐酸之前要进行过滤，防止沉淀与稀盐酸反应，又生成新的杂质。（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，由流程Ⅲ可知，溶液A为NaHCO₃的饱和溶液，可以循环使用的物质是CO₂。（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O。故答案为：（1）蒸发结晶；（2）①过量的Na₂CO₃溶液；②Ba（OH）₂溶液；③过滤；（3）是；CO₂；（4）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O。

【难度】5

29．（7分）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）

（1）实验中设计干燥装置的目的是 　 　。

（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为 　 　g。

（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）

【答案】（1）防止水蒸气逸出。（2）0.8。（3）65。

【考点】根据化学反应方程式的计算

【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

【解答】解：（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。故答案为：防止水蒸气逸出。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为：402.00g﹣401.20g＝0.8g。故答案为：0.8。

（3）设锌元素的相对原子质量为x。

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

x 2

26g 0.8g

x＝65答：锌的相对原子质量是65。

【难度】5

30．（6分）膨松剂是一种食品添加剂，能使食物具有松软或蓬松的特点。某品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，“圆梦”学习小组对该膨松剂的成分进行了探究。请回答下列问题。

【查阅资料】

①氨气极易溶于水，溶液显碱性；氨气能被浓硫酸吸收。

②碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物。

③碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH₄HCO₃ H₂O+CO₂↑+NH₃↑。

Ⅰ.探究膨松剂的成分

小组同学设计了实验方案，如图1所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）

【实验步骤与现象】

①打开止水夹1，关闭止水夹2，点燃酒精灯，观察到澄清石灰水变浑浊。

②打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到无色酚酞溶液变为红色，熄灭酒精灯。

【实验分析】

（1）装置A中试管口略低于试管底部的原因是 　 　。

（2）装置C中碱石灰的作用是 　 　。

甲同学根据以上现象得出结论：该膨松剂的成分是碳酸氢铵。

【实验反思】

（3）乙同学提出：通过以上现象不能确定该膨松剂中只含有碳酸氢铵。经过小组讨论，他们继续进行探究：关闭止水夹2，打开止水夹1.继续加热。当观察到 　 　现象，得出结论：该膨松剂是碳酸氢铵和碳酸氢钠的混合物。

Ⅱ.测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数

小组同学又进一步设计了实验方案，如图2所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂加入硬质玻璃管，其它各装置中的试剂均足量。关闭止水夹3，点燃酒精灯。

（4）充分反应后停止加热，打开止水夹3，从硬质玻璃管a端缓缓通入空气一段时间，其目的是 　 　。

（5）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 　 　。

（6）若没有装置H，会造成测定结果 　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

【答案】（1）防止冷凝水倒流造成试管炸裂；（2）吸收水和二氧化碳；（3）B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；（4）排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；（5）79%；（6）偏大。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质

【分析】（1）根据实验装置的特点进行分析；

（2）碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物，可以吸收二氧化碳和水；

（3）碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水、二氧化碳；

（4）反应后停止加热，装置内仍有气体剩余，需要通入气体，保证分解的气体被全部吸收；

（5）根据反应的化学方程式进行计算；

（6）H装置可以防止空气中的水蒸气进入实验装置。

【解答】解：（1）碳酸氢铵分解的产物中有水蒸气，会在试管口凝结成小水珠，若试管口略高可能会导致冷凝水倒流回试管导致试管炸裂；故答案为：防止冷凝水倒流造成试管炸裂；（2）根据查阅资料可知，碱石灰是氢氧化钠和生石灰两种固体的混合物，氢氧化钠能够吸收二氧化碳，生石灰能够吸收水，因此碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳；故答案为：吸收水和二氧化碳；（3）根据乙同学得出的实验结论可知，膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，两物质受热分解均产生二氧化碳，能够观察到B装置变浑浊，另外碳酸氢钠分解还产生固体碳酸钠，因此还能观察到试管内有固体剩余；故答案为：B中沉淀不再增加，A中仍有固体剩余；（4）图2中，为了确保膨松剂分解产生的气体全部被吸收，停止加热后需要通入一段时间空气；故答案为：排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收；（5）G装置增加的质量为膨松剂中碳酸氢铵分解产生的氨气的质量，通过化学方程式可计算碳酸氢铵的质量。

设10g膨松剂中碳酸氢铵的质量为x

NH₄HCO₃ H₂O+CO₂↑+NH₃↑

79 17

x 1.7g

x＝7.9g

10g膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为 79%；

故答案为：79%；（6）若没有 H装置，空气中的水蒸气可能被G装置吸收，导致G中增加的质量偏大，造成测定结果偏大；故答案为：偏大。

【难度】5