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内蒙古鄂尔多斯市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.物质世界充满着神奇的变化，下列过程中主要发生了化学变化的是
A．粮食酿酒
B．海水晒盐
C．苹果榨汁
D．棉花纺纱

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是
A．2个氦原子：2Ne
B．乙醇的化学式：C₂H₅OH
C．氨气中氮元素的化合价：
D．保持氧气化学性质的最小微粒：O

3.化学就在我们身边。下列知识归纳有错误的是

选项	知识归纳
A.化学与家居	①由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿 ②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的吸附性
B.化学与出行	①“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了大气污染 ②高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的复合材料
C.化学与环境	①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染” ②露天焚烧垃圾以保持环境整洁
D.化学与健康	①为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂 ②人体缺乏维生素C，会引起坏血病

A．A
B．B
C．C
D．D

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。对下列微观图示的理解不正确的是

A．在化学反应中分子可分而原子不可分
B．反应前后分子和原子的数目均发生改变
C． 和 分别构成的物质，组成元素相同但分子构成不同
D．该反应利用了温室气体，兼具环保和经济价值

5.李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C₂₇H₃₇N₃O₇S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是
A．从分类上看：达芦那韦属于无机化合物
B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27:37:7

6.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．一氧化碳能将氧化铁中的铁还原出来，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
B．化学反应通常伴随有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，所以pH<7的雨水是酸雨
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

7.分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	分离CaO和CaCO3的固体混合物	加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B	检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4	取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C	鉴别NH4Cl和NH4NO3固体	取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D	除去N2中混有的少量O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网

A．A
B．B
C．C
D．D

8.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是
A． 图A表示:一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
B． 图B表示:加热分解一定质量的KMnO₄固体
C． 图C表示:向一定质量的Cu(NO₃)₂溶液中加入铁粉
D． 图D表示:向稀盐酸和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液

评卷人 得分

二、填空题

9.美丽富饶的鄂尔多斯水清、草绿、空气清新。回答下列问题：
(1)鄂尔多斯有丰富的煤炭、天然气资源，它们属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源，化石燃料燃烧时会造成空气污染，为使我们的空气更清新，应合理利用并积极开发新能源。
(2)“黄河鱼”远近闻名，鱼肉中富含的营养素是____________。
(3)为了“水更清”，就得保护好水资源。下列有关水的说法正确的是___________(填字母序号)。
a.大量开采和使用地下水
b.为保护好水资源，禁止使用农药和化肥
c.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
d.为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉
(4)大草原风光无限，游客自带的食品包装袋中有一小包铁粉(又名双吸剂)，它可以延长食品保质期的原因是___________。

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，图1是元素周期表的部分内容，图2是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：

(1)图2所示粒子共表示___________种元素
(2)在化学反应中硫元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)图2中与图1中X元素化学性质相似的粒子是___________。(填字母序号)

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

(1)t₃℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________。
(2)当温度为__________℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。
(3)若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是__________。
(4)将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为_________。
a.甲>乙 b.甲=乙 c.甲<乙 d.无法确定

评卷人 得分

三、综合题

12.古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。
(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是： ，X的化学式为_____________。
(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。
①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号)
②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)

评卷人 得分

四、推断题

13.图中A~G是初中化学常见的七种物质，通常状况下，B是物质世界里最轻的气体A、E为氧化物，D、G为相同类别的化合物；F是制玻璃、瓷砖的原料。(图中“一”表示两端的物质之间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系部分反应物、生成物和反应条件已略去。)回答下列问题：

(1)B的化学式为_________。
(2)A→B反应的化学方程式为_________。
(3)G→D反应的化学方程式为_________。
(4)F→C的基本反应类型是_________。

评卷人 得分

五、实验探究题

14.气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一，结合下列实验装置图回答问题：



(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，使用B装置制取气体的优点是_________。
(2)桢桢同学连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，则按气体流向，导管口的连接顺序为a→________(填导管口字母)，装置F和G中分别观察到的现象是_______。
(3)某气体只能用E装置收集，则该气体可能具有的性质为_____(填字母序号)。
a.能与水反应 b.能与空气中某种物质反应 c.密度与空气的密度非常接近

评卷人 得分

六、科学探究题

15.同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：

组别	甲	乙	丙
实验示意图
能否反应	能	能	能
实验现象	无明显现象	有气泡产生	产生白色沉淀

同学们判断Ca(OH)₂溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有_______生成。
(提出问题)
怎样证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了反应？
(分析讨论)
同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(查阅资料)
CaCl₂溶液呈中性
(实验探究)

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸	_____	反应物消失，二者发生了反应
方案二	小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

(实验评价)
小凯认为小美的结论不正确，理由是______。
(总结归纳)
(1)Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_______。
(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。
(拓展延伸)
将少量CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应_____(写出操作方法和现象)

评卷人 得分

七、计算题

16.某同学取110g K₂CO₃溶液于烧杯中，向其中加入CaCl₂溶液。反应过程中加入CaCl₂溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：
(1)m的值是___________。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(1)(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

参考答案

1.A

【解析】
A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、苹果榨汁，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、棉花纺纱，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。

2.B

【解析】
A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He，不符合题意；
B、乙醇的化学式为：C₂H₅OH，符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氨气中氮元素的化合价表示为： ，不符合题意；
D、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，分子用化学式表示，故填：O₂，不符合题意。
故选B。

3.C

【解析】
A、①合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀，故由含有化学合成纤维的衣料制成的衣服，牢固耐穿，正确；
②新装修的房屋中放置活性炭包除异味，利用了活性炭的吸附性，正确。
不符合题意；
B、①“共享电动车”方便市民绿色出行，减少了二氧化硫等污染物的排放，减少了大气污染，正确；
②高铁车头用到的玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确；
不符合题意；
C、①塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来“白色污染”，正确；
②露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，错误；
符合题意；
D、①食品添加剂，可以改善食品风味，延长食品货架期，但是过量使用，对人体健康不利，故为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂，正确；
②人体缺乏维生素C，会引起坏血病，正确。
不符合题意。
故选C。

4.B

【解析】
由图可知，该反应的方程式为CH₄+CO₂ 2H₂+2CO。
A、由图可知，在化学反应中，分子分开变成原子，原子重新组合形成新的分子，说法正确，选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变。反应前是2个分子，反应后是4个分子，分子数目发生改变，说法错误，选项符合题意；
C、由图可知，CO₂和CO组成元素相同，但分子构成不同，说法正确，选项不符合题意；
D、该反应CO₂这一温室气体参与反应，生成氢气和一氧化碳两种可燃性气体（可用作燃料），兼具环保和经济价值，说法正确，选项不符合题意。
故选B。

5.C

【解析】
A、由题可知，达芦那韦由碳、氢等元素，分子式较复杂，是典型的有机物，说法错误；
B、每个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，说法错误；
C、达芦那韦由碳、氢、氧、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；
D、达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(16×3)=324：37：48，选项错误。
故选C。

6.D

【解析】
A、冶炼金属不是一定要用一氧化碳，碳和氢气都可还原氧化铁，选项错误；
B、人类还可利用太阳能、风能、水能等，不是通过化学反应提供的，选项错误；
C、酸雨pH＜5.6，选项错误；
D、甲烷是可燃性气体，点燃前要验纯，选项正确。
故选D。

7.D

【解析】
A、加适量水溶解、碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、洗涤固体并烘干，得到碳酸钙和氢氧化钙，无法达到分离的目的，不符合题意；
B、取样、滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，无法检验，不符合题意；
C、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
D、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。

8.B

【解析】
A、一定量的镁在过量氧气中充分燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，氧气的质量逐渐减小，最后有剩余，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、加热分解一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，符合题意；
C、向一定量的硝酸铜溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应： ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向稀盐酸和MgCl₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故混合溶液中氯化镁的质量一开始不变，后逐渐减小至零，不符合题意。
故选B。

9.     不可再生     蛋白质     cd     铁粉既可以吸收水分又可以吸收氧气(或铁粉与氧气和水反应)，食品在干燥、无氧的环境中不易变质

【解析】
（1）煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；
（2）鱼肉中富含的营养素是蛋白质；
（3）a.大量开采和使用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；
b.农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
c.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可以减少污染，保护水源，符合题意；
d.为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，可以保护水源，符合题意。
故选cd；
（4）铁粉能与水和氧气发生反应，既可以吸收水分又可以吸收氧气，故可延长食品保质期。

10.     3     得到     C

【解析】
（1）元素为质子数相同的一类原子的总称，故A、B质子数相同，为同一种元素，所以图2中共有3种元素。
（2）硫元素最外层有6个电子，易得到2个电子，显负价。
（3）由元素周期表的结构可知，X元素为氯元素，最外层有7个电子，C图结构示意图最外层也是7个电子，故化学性质相似。

11.     丙<乙＜甲     t₁     丙     d

【解析】
（1）由图可知，t₃℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙<乙＜甲；
（2）由图可知，t₁℃时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等；
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；
（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，溶液质量未知，析出晶体的质量关系无法确定。
故选d。

12.     延展性     CO₂     H⁺、Cu²⁺     铁、铜

【解析】
（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO₂。
（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。
②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。

13.     H₂     2H₂O 2H₂↑+O₂↑          复分解反应

【解析】
B是最轻的气体，故B是氢气。A为氧化物，可与氢气相互转化，故A为水。F为制玻璃和瓷砖的原料，故F为碳酸钠。金属与酸反应也可生成氢气，酸可与金属氧化物或碱生成水，故D为酸，即G也为酸，G可转化为D，硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故G为硫酸，D为盐酸。C与碳酸钠可以相互转化，还可与盐酸反应，氢氧化钠与二氧化碳反应转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故C为氢氧化钠。E可与氢气和酸反应，故E为金属氧化物。
（1）由上分析，B是氢气，化学式为H₂。
（2）A→B为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为2H₂O 2H₂↑+O₂↑。
（3）G→D为硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸的反应，方程式为 。
（4）F→C为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是复分解反应。

14.          便于添加液体药品     b→c→d→e     F中燃着的蜡烛燃烧更旺(或更剧烈)G中澄清石灰水变浑浊     bc

【解析】
（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
使用B装置制取气体的优点是便于添加液体药品；
（2）连接装置B、F、G进行实验。若往B装置中分别加入二氧化锰固体和过氧化氢溶液，且在装置F和G中看到明显的现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气的密度比空气大，通入F装置，应“长进短出”，这样氧气比较纯，现象明显，蜡烛燃烧生成二氧化碳，然后通入G装置，“长进短出”，这样反应比较充分，现象明显，故顺序为：a→b→c→d→e；
氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，故F中燃着的蜡烛燃烧更旺(或更剧烈)，G中澄清石灰水变浑浊；
（3）某气体只能用E装置收集，说明该气体不易溶于水，且与水不反应，不能用排空气法收集，可能是密度与空气接近，也可能是能与空气中的某种物质反应。
故选bc。

15.     水     溶液先由无色变为红色后又由红色变为无色     无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应，溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀或稀盐酸中的氯离子也会和银离子结合生成白色氯化银沉淀          取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生

【解析】
（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，满足发生复分解反应的条件，即生成水。
[实验探究]氢氧化钙溶液显碱性，遇酚酞变红，与盐酸反应生成氯化钙和水，均为中性，故红色消失。
[实验评价]若氢氧化钙与盐酸没有反应，盐酸也可与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故结论不正确。
[总结归纳]氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为 。
[拓展延伸]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，验证二者是否反应即验证有无碳酸钠生成，故可取反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生。答案合理即可。

16.     7.5     设生成的氯化钾的质量为x

解得x=14.9g
所得溶液质量为110g+100g-10g=200g
所得溶液溶质的质量分数为
答：所得溶液的质量分数为7.45%

【解析】
（1）根据图像，每增加25g氯化钙溶液，沉淀增加2.5g，故m=7.5。
（2）见答案。