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辽宁省沈阳市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.下列食品中富含维生素C的是
A．牛奶
B．面包
C．鸡蛋
D．青椒

2.为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是
A．锌
B．氟
C．钙
D．铁

3.自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是
A．明矾
B．细沙
C．活性炭
D．氯气

4.下列符号中表示2个氧离子的是
A．2O
B．2O^2﹣
C．O₂
D．2O₂

5.下列产品的开发利用与环境保护无关的是
A．无铅汽油
B．可降解塑料
C．加碘食盐
D．脱硫煤

6.创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A．金属材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
D．复合材料

7.下列关于空气的说法正确的是
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中氧气的质量分数是21%
C．空气是重要的自然资源
D．空气中的CO₂可以形成酸雨

8.有关下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是
A．木炭—生成黑色固体
B．硫粉—产生蓝紫色火焰
C．红磷—产生白色烟雾
D．镁带—发出耀眼的白光

9.关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇（C₂H₆O₂），下列说法正确的是
A．是氧化物
B．由三个元素组成
C．相对分子质量是62
D．碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1

10.下列关于能源的说法错误的是
A．风能、太阳能都是新能源
B．化石能源包括煤、石油和氢气
C．化学电池可以将化学能转化为电能
D．对能源要进行合理开发和利用

11.下列关于物质的用途，说法错误的是
A．石墨可以作铅笔芯
B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈
D．碳酸钾可以作复合肥

12.下列实验能达到实验目的的是
A．蒸发食盐水
B．验证质量守恒定律
C．稀释浓硫酸
D．探究空气中氧气的含量

13.下列鉴别或除杂方法错误的是

选项	目的	物质	方法
A	鉴别	羊毛绒和棉纱线	灼烧后闻气味
B	鉴别	石灰水和碳酸钠溶液	加无色酚酞试液观察颜色
C	除杂	除去盐酸中含有的少量稀硫酸	加适量的氯化钡溶液后过滤
D	除杂	除去二氧化碳中的水蒸气	通过足量的浓硫酸干燥

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

14.化学与生活
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是______。
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是______。
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al₂O₃，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是______（填“原子”“元素”或“单质”）。
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是______。

15.化学与微粒

(1)图1中的水和酒精混合实验可以证明微粒之间存在______。
(2)根据图2信息回答：
①反应中发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）。
②用微粒的观点解释该反应遵循质量守恒定律的原因：______。
(3)观察下列四种微粒的结构示意图，请回答：

①表示阳离子的是______（填序号）。
②属于同一种元素的是______（填序号）。
③d中x的值是______。

16.认识酸、碱、盐的性质。如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。

(1)检验反应①中生成的气体时可以将______放在试管口。
(2)反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象______（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。
(3)反应③中的化学方程式为______。
(4)写出一种符合图中关系的物质X的化学式______。

17.古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答：
海水中主要盐类及其溶质的质量分数

盐类	质量分数
NaCl	2.72%
MgCl2	0.38%
MgSO4	0.17%

(1)计算200t海水中含氯化钠的质量为______t。
(2)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是______（填序号）。
A．加入少量NaCl
B．恒温蒸发少量水
C．加水
(3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因______。

18.冶炼金属需要考虑多方面因素：
(1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的______（填物理性质）不同。
(2)①高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有______（写一点即可）。
②冶炼时将铁矿石粉碎的目的是______。
③赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为______。

评卷人 得分

三、实验探究题

19.认识二氧化碳的性质
(1)根据实验一中的现象可以得出CO₂具有的物理性质是______。
(2)实验二中干燥的紫色石蕊纸花______（填“变”或“不变”）红。要证明CO₂能与水反应，还需要进行的操作是______。

20.认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。

(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是______。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为______。
(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入______，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。

21.据图回答：

(1)图a实验可得出燃烧需要满足的条件是______。
(2)配制溶液过程中图b所示的实验步骤是______。
(3)图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与______对照，到得pH＜7的溶液有______（填序号）。

22.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)图中标号①的仪器名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O₂的化学方程式为______。选用的发生和收集装置是______（填序号）。
(3)实验室用B装置制取H₂，反应的化学方程式为______。

评卷人 得分

四、综合题

23.石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：

(1)石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO₂的质量为______t，从生产流程看，产生的CO₂进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。
(2)该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
(3)从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。

评卷人 得分

五、科学探究题

24.切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色，最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：
(提出问题)Ⅰ、苹果中是否含有多酚类物质？
Ⅱ、苹果褐变是否与氧气有关？
Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？
(查阅资料)大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。
(实验与结论)
实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴______溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。
实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。

实验方法	实验现象	实验结论
______	______	苹果褐变与氧气有关

实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡15分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。

液体	90℃的热水	pH＝13的NaOH溶液	pH＝1的柠檬酸溶液
实验现象	苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变
实验结论	______能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变

（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是______。
（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是______。
(拓展应用)苹果等含多酚类物质的食物，在食品工业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是______（填一种即可）。

参考答案

1.D

【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
A、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。
B、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
D、青椒中富含维生素C，故选项正确。
故选：D。

2.A

【解析】
根据锌、钙、氟、铁的缺乏症进行分析判断。
A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下、严重时会得侏儒症，故A正确；
B、氟元素摄入不足容易导致龋齿，故B错误；
C、缺钙会导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病，故C错误；
D、缺铁容易导致贫血，故D错误；
故选A。

3.D

【解析】
A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A错误；
B、细沙起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故C错误；
D、氯气溶于水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌进行消毒，故D正确。
故选：D。

4.B

【解析】
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O表示两个氧原子，故选项错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，2 个氧离子可在元素符号前面写离子的个数，2氧离子表示为2O^2﹣；故选项正确；
C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，O₂中的2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的；故选项错误；
D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2O₂表示两个氧分子，故选项错误；
故选：B。

5.C

【解析】
A、含铅汽油燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境，使用无铅汽油能够防止铅污染，与环境保护有关，选项不符合题意；
B、可降解塑料代替普通塑料，保护了环境，与环境保护有关，选项不符合题意；
C、加碘食盐能给人体补充碘元素，与人体健康有关，与环境保护无关，选项符合题意；
D、煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成酸雨，脱硫煤减少二氧化硫的产生，保护了环境，与环境保护有关，选项不符合题意。
故选C。

6.A

【解析】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。

7.C

【解析】
A、混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，纯净物只由一种物质组成，空气中包含氮气、氧气等多种气体，是混合物，不是纯净物，故A 项错误；
B、空气中各成分按体积（不是质量）分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%，故B 项错误；
C、空气是重要的自然资源，具有广泛的用途，故C 项正确；
D、由于天然降水会溶解部分空气中的二氧化碳，正常雨水的 pH 大小为 5.6～6.0，略显酸性，pH 小于 5.6 的降水为酸雨，酸雨主要是由于空气中的二氧化硫造成的，故D 项错误；
故答案选：C。

8.D

【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，是气体，在空气中燃烧发红光，放出大量的热，没有生成黑色固体，说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才是蓝紫色火焰，说法错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，是固体，因此不是雾，实验现象为产生大量白烟，说法错误；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，说法正确。
故选：D。

9.C

【解析】
A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2＝62，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误。
故选C。

10.B

【解析】
A、风能、太阳能都是新能源，故A正确；
B、化石能源包括煤、石油和天然气，氢气不是化石能源，故B错误；
C、化学电池可以将化学能转化为电能，故C正确；
D、对能源要进行合理开发和利用，故D正确。
故选B。

11.D

【解析】
A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；
D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。
故选：D。

12.A

【解析】
A、蒸发食盐水，食盐水置于蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，该操作能够达到实验目的，符合题意；
B、化学反应遵循质量守恒定律，稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙，二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、浓硫酸与水混合时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，切不可将水倒进浓硫酸，该操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、探究空气中氧气的含量的实验，所选的物质应只与空气中的氧气反应且不能生成气体，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，该实验不能达到实验目的，不符合题意。
故选A。

13.B

【解析】
A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项A说法正确。
B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项B说法错误。
C、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法D正确。
故选：B。

14.(1)NaHCO₃
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝

【解析】
(1)
焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO₃，故填：NaHCO₃。
(2)
金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价，故填：+1。
(3)
钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。
(4)
物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al₂O₃，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。
(5)
灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。

15.(1)空隙
(2)     分子     在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变
(3)     a     ab     8

【解析】
(1)
由实验中水与酒精等体积混合后总体积减小可知，微粒之间有空隙，故填：空隙。
(2)
①由微粒的变化可知，反应中发生变化的微粒是分子，故填：分子。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，化学反应遵循质量守恒定律的原因：反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变，故填：在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变、原子质量不变。
(3)
①在a中，核外电子数少于质子数，表示的是阳离子，故填：a。
②元素是具有相同核电荷数 （即质子数） 的同一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，a和b的质子数相同，属于同一种元素，故填：ab。
③由微粒的结构示意图可知，d的质子数是18，是氩元素，为稳定结构，即不容易得电子失电子，所以x为8，故填：8。

16.(1)湿润的红色石蕊试纸
(2)能
(3)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
(4)Ca（OH）₂或CaCl₂（合理即可）

【解析】
(1)
硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气；
(2)
反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应；
(3)
反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
(4)
碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）₂、CaCl₂（合理即可）。

17.(1)5.44
(2)AB
(3)卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态

【解析】
(1)
200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；
(2)
欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；
(3)
卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。

18.(1)熔点
(2)     考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染 （合理即可）     增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使之充分反应    

【解析】
(1)
氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是因为这两种物质的熔点不同。
(2)
高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。
冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触，加快反应速率（或使之充分反应）。
在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反应生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石炼铁的化学方程式为： 。

19.(1)二氧化碳的密度比空气大
(2)     不变     将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）

【解析】
(1)
实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质，故填：二氧化碳的密度比空气大。
(2)
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中，故填：不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中。

20.(1)     试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈    

(2)足量的稀盐酸（或稀硫酸）

【解析】
(1)
实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为； ，故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈； ；
(2)
在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。

21.(1)温度达到可燃物的着火点
(2)溶解
(3)     pH标准比色卡     ①④

【解析】
(1)
小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧，这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。
(2)
配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解。
(3)
图c实验是测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试纸与pH标准比色卡对照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：pH标准比色卡；①④。

22.(1)长颈漏斗
(2)     2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     AC或AE
(3)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

【解析】
(1)
标号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
(2)
实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应属于固体加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选C或E收集，故填：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；AC或AE。
(3)
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。

23.(1)     176     节约生产成本     Ca（OH）₂
(2)ab
(3)CaO+H₂O═Ca（OH）₂

【解析】
(1)
解：500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为 x。


解得x＝176t
因此产生二氧化碳的质量为176t。
在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）₂；故填：176；节约成本；Ca（OH）₂。
(2)
该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；故选：ab。
(3)
从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂。

24.     氯化铁（或FeCl₃）     取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中，另外一片放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封），观察（合理即可）     放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中（或用保鲜膜密封）的苹果片不发生褐变     加热、氢氧化钠、柠檬酸（合理即可）     使苹果与氧气充分接触，防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论（合理即可）     蛋白质变性（或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）（合理即可）     在加工过程中将食物密封（或加热、加柠檬酸等）（合理即可）

【解析】
根据题干信息分析；根据控制变量实验的方法分析。
实验一：根据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质，实验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。
实验二：实验设计应为对照实验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：

实验方法	实验现象	实验结论
取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中， 另外一片放在盛水的烧杯中 （或用保鲜膜 密封），观察。（合理即可）	放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛 水的烧杯中 （或用保鲜膜密封） 的苹果 片不发生褐变	苹果褐变与氧气有关

实验三：注意信息提取，在提出问题中，Ⅲ、哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？根据给定的液体，分别是加热，碱性条件和酸性条件，所以得出实验结论是加热、氢氧化钠、柠檬酸能抑制多酚氧化酶，从而减慢苹果褐变。
（1）由于都是在有水的环境中，为了防止苹果片因为浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰实验结论，所以取出苹果后，需要观察相当长的时间，使苹果与氧气充分接触。
（2）根据实验结论，也再次提取信息，多酚氧化酶成分是蛋白质，因此得出多酚氧化酶被抑制的化学原理是蛋白质变性 （或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能）。
[拓展应用]
为了抑制褐变保证品质，可以从隔绝氧气和抑制多酚氧化酶两个角度考虑，因此可以采取的方法是在加工过程中将食物密封 （或加热、加柠檬酸等）。