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2022年浙江省绍兴市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分Fe₂O₃）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂。下列说法正确的是

A．海绵铁是一种纯净物
B．Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种
D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

2.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是
A．
B．
C．
D．

3.小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是

A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为14：15

评卷人 得分

二、实验探究题

4.科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择______（填字母）。
(2)检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后______。
(3)若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有______的性质。

评卷人 得分

三、填空题

5.如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。

(1)①表示的元素是______。
(2)1个铝原子的核外电子有______个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量______（选填“高”或“低”）。

评卷人 得分

四、科普阅读题

6.如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

(阶段Ⅰ)得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
(阶段Ⅱ)化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
(阶段Ⅲ)电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
(1)根据得失氧说，在H₂+CuO Cu+H₂O化学变化中，H₂发生了______反应。
(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。
(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。
A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系
B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念
C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的
D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

评卷人 得分

五、计算题

7.某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)①中未溶解的硝酸钾质量为______克。
(2)②中硝酸钾溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)计算②中溶液的溶质质量分数。

评卷人 得分

六、综合题

8.举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

物质	MgO	Mg（OH）2	MgCO3	“镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克	121.8	m	58.0	61.9

(1)烧杯③中产生的气体是______。
(2)“镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质，理由是______。
(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。

评卷人 得分

七、流程题

9.“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是______；流程图中操作A的名称是______；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁______克。
(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有______。

参考答案

1.B

【解析】
A、纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，故属于混合物，故A说法错误；
B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe₂O₃中氧元素为-2价，则铁元素为+3价；故B说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则一氧化碳，氧化铁和二氧化碳均属于氧化物，故上述反应中涉及的氧化物有3种，故C说法错误；
D、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，因此炼铁过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为还原剂，故D说法错误；
故选B。

2.D

【解析】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量不断增大，正确；
B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量不变，正确；
C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确；
D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量不断增大，选项错误；
故选：D。
(点评)

3.C

【解析】
根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。
由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，反应的质量关系是：

                                           
A、铁和铜都有剩余时，因为消耗的硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，甲、乙生成银的质量比为1：1，选项错误；
B、设加入铁和铜的质量为m，铁和铜都没有剩余，根据化学方程式，则生成银的质量比为： ，选项错误；
C、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜，可能铁有剩余而铜没有剩余。如铁有剩余而铜没有剩余则铁置换出的银的质量大于等于铜置换出银的质量，且铜和铁置换出银的质量比大于7:8，置换出银的质量比为15:16符合要求。选项正确。
D、由化学方程式可知，消耗等质量的硝酸银需要铁的质量少于铜的质量。所以加入等质量的铁和铜不可能铜有剩余而铁被完全消耗，选项错误；
故选：C。

4.(1)B
(2)向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明不漏气，若液面形成高度差，说明不漏气
(3)二氧化碳能溶于水且与水反应

【解析】
(1)
制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，该反应不需要加热，所以选用装置B；
(2)
检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中液面与锥形瓶液面形成高度差，说明不漏气，若液面形成高度差，说明不漏气；
(3)
二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小。

5.(1)H##氢元素
(2)13
(3)低

【解析】
(1)
①表示的元素是1号元素，是氢元素。
(2)
铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以铝原子的核外电子有13。
(3)
第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比元素氧在地壳中的含量低。

6.(1)氧化
(2)升高
(3)置换
(4)ABD

【解析】
(1)
根据得失氧说，在 化学变化中，H₂跟氧气发生的反应，发生了氧化反应。
(2)
失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。
(3)
因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。
(4)
A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说法正确，符合题意；
B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说法正确，符合题意；
C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，选项说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，选项说法正确，符合题意。
故选ABD。

7.(1)8.4
(2)不饱和
(3)溶质质量分数为
答：②中溶液的溶质质量分数为50%。

【解析】
(1)
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
(2)
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，100g水中最多溶解110g硝酸钾；那么40g水中最多溶解44g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，所以为不饱和溶液。
(3)
详解见答案。

8.(1)二氧化碳##CO₂
(2)等质量的MgCO₃和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。

消耗盐酸的质量为
答：表格中m的值为84.0；
(4)MgCO₃和Mg（OH）₂

【解析】
(1)
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；
(2)
根据表格中的数据和“取MgCO₃和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，发现等质量的MgCO₃和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等，所以“镁粉”中不只含有MgCO₃一种物质；
(3)
详解见答案。
(4)
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO₃各4.2克，加入足量稀盐酸；
设MgCO₃的质量为m， ；消耗稀盐酸的质量为 ， 镁粉中另一种物质质量为4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则 ，所以“镁粉”中除碳酸镁外的另一种物质为Mg（OH）₂。

9.(1)     氯化钠##NaCl     过滤     48
(2)潮汐能（合理即可）

【解析】
(1)
由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 。
(2)
地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，比如潮汐能。