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四川省遂宁市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.化学能用于物品加工，下列加工方式涉及化学变化的是
A．用金刚石切割玻璃
B．用铁水铸成锅
C．用砂纸打磨铝片
D．用葡萄酿制葡萄酒

2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．过滤浑浊河水
B．量取水的体积
C．加热食盐水
D．稀释浓硫酸

3.腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，下列有关说法正确的是
A．ATP是氧化物
B．ATP中碳、氧元素质量比为10：13
C．ATP中氢元素的质量分数最小
D．ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成

4.归纳是重要的学习技能，下列为某同学的归纳笔记，其中正确的是
A．水变为水蒸气体积变大，是因为水分子变大
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．隔绝氧气、移走可燃物或降低可燃物的着火点都可以达到灭火的目的
D．厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀

5.科学的进步源于发现问题、解决问题，请反思下列实验方案，不能达到目的的是

序号	实验目的	实验方案
A	鉴别CO2和O2	将带火星的木条伸入集气瓶中
B	鉴别NaOH和NH4NO3固体	加水溶解
C	除去CaCl2溶液中少量的HCl	加入适量氢氧化钠溶液
D	除去FeSO4溶液中少量的CuSO4	加入过量铁粉，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

6.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t₁℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t₁℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙

7.向AgNO₃ 和Cu(NO₃)₂的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是

A．向N点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．P点对应的固体一定有Cu，可能有Ag
C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu(NO₃)₂，只有Zn(NO₃)₂
D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生

评卷人 得分

二、填空题

8.根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：

(1)写出B粒子的符号___________。
(2)以上粒子中化学性质相似的是___________(填字母)。
(3)写出B和D元素组成化合物的化学式___________。

9.袁隆平院士育成杂交水稻，对提高水稻单产量具有不可磨灭的贡献，为我国粮食丰产打下坚实的基础，化学肥料对粮食增产也有着非常重要的作用，下图是某化肥标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：
(1)该化肥里K₂SO₄中硫元素的化合价为___________。
(2)该化肥属于___________肥。

10.遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市，育有“一级战斗英雄”伍先华。值此建党100周年之际，同学们到“伍先华故居”缅怀革命先烈，深受触动，立志发奋读书，报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为，请用相关化学知识回答问题：
(1)坦克全身披着很厚的复合装甲，其中钢板类装甲属于___________(填“金属材料”或“非金属材料”)。
(2)荷花池的水是硬水还是软水，可用___________检验。
(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是___________(填序号)。
①糖类 ②蛋白质 ③油脂 ④维生素
(4)爱护环境，人人有责。同学们离开故居时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是___________(填序号)。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶

11.在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃料，其主要成分还可能发生的化学反应微观示意图如下：

(1)写出乙物质的化学式___________。
(2)请写出工业上用丙物质从赤铁矿中冶炼铁的反应化学方程式___________。

评卷人 得分

三、推断题

12.学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互关系。下图中A～K均为初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢钙，D、H是组成元素相同的气体，E常用于改良酸性土壤，F是纯碱的主要成分，I是黑色固体，K是蓝色沉淀。它们之间的转化关系如下图所示(“ ”表示反应能一步实现，“─”表示相连的物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)，请回答下列问题：

(1)J的化学式___________。
(2)反应①涉及的基本反应类型是___________反应。
(3)写出反应②的化学方程式___________。

评卷人 得分

四、实验探究题

13.根据下列装置图，回答问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，则反应的化学方程式为___________。
(3)若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从___________端(填“m”或“n”)通入。

评卷人 得分

五、科学探究题

14.在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
(提出问题) 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？
(查阅资料)
(1)CO₂与NaOH溶液反应会生成Na₂CO₃，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO_3。
(2)NaHCO₃溶液呈弱碱性，一般不与CaCl₂溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
(3)CaCl₂溶液呈中性。
(作出猜想)
猜想①NaOH、Na₂CO₃ 猜想②Na₂CO₃ 猜想③Na₂CO₃、NaHCO₃ 猜想④NaHCO₃
(实验与结论)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想___________不成立
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸	___________气泡产生 (填“有”或“无”)	猜想③不成立
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液	试液变红	猜想___________成立

写出步骤一中反应的化学方程式___________。
(反思与交流)
反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

评卷人 得分

六、计算题

15.某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl₂，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	30	30	30	30	30
累计生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	8.7	11.6	11.6

(注：发生反应的化学方程式为 MgCl₂＋2NaOH = Mg(OH)₂↓＋2NaCl)
请完成下列各题：
(1)第___________次恰好完全反应。
(2)样品中MgCl₂的质量是___________g。
(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。

参考答案

1.D

【解析】
A、用金刚石切割玻璃，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、用铁水铸成锅，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用砂纸打磨铝片，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用葡萄酿制葡萄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。

2.A

【解析】
A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。

3.C

【解析】
A、ATP中含有碳、氢、氮、氧、磷多种元素，不是氧化物，错误；
B、ATP分子中碳、氧元素原子的个数比为10：13，错误；
C、ATP中碳、氢、氮、氧、磷元素质量比为(12×10):(1×16):(14×5):(16×13):(31×3)=120:16:70:208:93，故氢元素的质量分数最小，正确；
D、1个ATP分子由10个碳原子、16个氢原子、5个氮原子、13个氧原子、3个磷原子构成，错误。
故选C。

4.D

【解析】
A、水变为水蒸气体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
C、隔绝氧气、移走可燃物、降低温度至可燃物的着火点以下，都可以达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，符合题意。
故选D。

5.C

【解析】
A、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；将带火星的木条伸入集气瓶中，能复燃的是氧气，可以鉴别，正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，硝酸铵固体溶于水温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质，错误；
D、硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去固体，得到硫酸亚铁，正确。
故选C。

6.B

【解析】
A. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B. t₁℃时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；
C. t₁℃时，溶解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D. 甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t₂℃时甲乙物质的饱和溶液降温至t₁℃时，甲乙析出晶体得到t₁℃甲乙物质的饱和溶液，由于t₁℃时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t₂℃时丙物质的饱和溶液降温至t₁℃，得到t₁℃丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t₁℃甲物质的溶解度等于t₂℃时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲=丙，正确。
故选B。

7.B

【解析】
向AgNO₃ 和Cu(NO₃)₂的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，第一个拐点表示硝酸银恰好完全反应，第二个拐点表示硝酸铜恰好完全反应。
A、N点位于第一个拐点之前，表示硝酸银没有完全反应，加入氯化钠溶液，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，分析正确。
B、P点为与两个拐点之间，表示硝酸银恰好完全反应，硝酸铜有剩余，对应的固体一定有Cu，Ag，分析错误。
C、Q点位于第二个拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，对应的溶液为无色，分析正确。
D、m克锌粉对应点在两拐点之后，表示硝酸银、硝酸铜完全反应，且锌粉过量，向滤渣中加入稀盐酸，盐酸和锌生成氯化锌和氢气，有气泡产生，分析正确。
故选：B。

8.     Mg²⁺     A 、C     MgO

【解析】
(1)B粒子中质子数为12，是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数，故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg²⁺。
(2)元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4，其化学性质相似。
(3)B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分别为+2、-2，化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为MgO。　　　

9.     + 6 (+6价或正六价)     钾(K)

【解析】
(1)K₂SO₄中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设硫元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6。
(2)该化肥中含有植物所需的钾元素，属于钾肥。

10.     金属材料     肥皂水     ①     ②④

【解析】
（1）钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（3）糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选①；
（4）①果皮、③粽叶可以降解，不会造成白色污染；②塑料袋、④矿泉水瓶属于塑料，会造成白色污染。

11.     H₂O    

【解析】
(1)化学反应前后原子中了数目不变，反应后碳、氧、氢原子数目分别为1、1、6，反应前碳、氧、氢原子数目分别为1、0、4，故乙物质的化学式为H₂O。
(2)丙物质是一氧化碳，赤铁矿的主要成分是氧化铁， 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 。

12.     CuSO₄     复分解     CO₂+C 2 CO

【解析】
A是Ca（HCO₃）₂，其加热后分解生成H₂O、CO₂、CaO，E常用与改良酸性土壤，而产物中仅有CaO显碱性，所以B是CaO、E是Ca（OH）₂，F是纯碱的主要成分，则F是Na₂CO₃、G是NaOH，D、H是组成元素相同的气体，则D是CO₂，H是CO，C是H₂O，I是黑色固体，K是蓝色沉淀，则I是CuO，K是Cu（OH）₂，J是CuSO₄，综上所述，A：Ca（HCO₃）₂、B：CaO、C：H₂O、D：CO₂、E：Ca（OH）₂、F：Na₂CO₃、G：NaOH、H：CO、I：CuO、J：CuSO₄、K：Cu（OH）₂。
①、J的化学式是CuSO₄；
②、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生产碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，其反应类型是复分解反应；
③、反应②是二氧化碳高温下与碳单质反应生成一氧化碳，其化学反应方程式为： 。

13.     锥形瓶     2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑     n

【解析】
(1)仪器a的名称是锥形瓶。
(2)实验室某小组选取B装置作为发生装置制取氧气，反应为固液不加热反应，则反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水， 。
(3)氧气密度大于空气，若选取F装置，采用排空气法收集氧气，氧气应从长进短出，从n端通入。

14.     ④     无     ①     CaCl₂ + Na₂CO_{3 =} CaCO₃↓+ 2NaCl

【解析】
[实验与结论]
步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含以碳酸钠，猜想④不成立；
步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸无气泡产生，说明滤液中不含碳酸氢钠，证明猜想③不成立；
步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液试液变红 ，说明溶液显碱性 含有氢氧化钠，猜想①成立；
步骤一中碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl，故填：④；无；①；CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaCl。

15.(1) 4 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y

y=19g。
答：样品中MgCl₂的质量是19g。
(3)解：设生成氯化钠的质量为x

得x = 23.4 g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为：100g-19g+23.4g=104.4g
恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g
恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20％。

【解析】
(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应；
(2) 见答案；
(3)见答案。