2022年浙江省舟山市中考化学试卷

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．（3分）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C₃₇H₃₈N₂O₆。下列有关千金藤素的说法正确的是（　　）

A．含有氮分子

B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．是一种无机物

D．碳、氢两种元素的质量比为37：38

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有机物与无机物的区别

【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。

B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。

C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。故选：B。

【难度】3

2．（3分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（　　）

A．白膜都是氢氧化钙

B．白膜的形成与二氧化碳有关

C．白膜可用盐酸除去

D．试剂使用后应及时盖上瓶塞

【答案】A

【考点】二氧化碳的化学性质

【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。

【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确。C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。故选：A。

【难度】3

3．（3分）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑。下列有关说法正确的是（　　）

A．反应中无明显现象

B．反应是一个吸热反应

C．反应说明镁能置换出酸中的氢

D．反应后溶液中溶质质量减少

【答案】C

【考点】金属的化学性质

【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，用手摸外壁会感觉发烫，结合题意，进行分析判断。

【解答】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。B、用手摸外壁会感觉发烫，反应是放热反应，故选项说法错误。C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。D、参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液中溶质质量增加，故选项说法错误。故选：C。

【难度】3

4．（3分）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【考点】中和反应及其应用

【分析】根据证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，可通过证明反应物减少或消失和有新物质生成，结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。C、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液有剩余，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。故选：A。

【难度】3

二、填空题（本题有8小题20空格，每空2分，共40分）

5．（2分）2022年3月，我国最大推力的氢氧发动机在北京完成首次试车。氢氧发动机为火箭腾飞提供“硬核”动力，结构简图如图。

发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，产物为 　 　，清洁无污染，符合环保的发展理念。

【答案】水

【考点】氢气的化学性质与燃烧实验

【分析】根据液氢在液氧中燃烧生成水，进行分析解答。

【解答】解：发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，液氢在液氧中燃烧生成水，则产物为水。故答案为：水。

【难度】3

6．（4分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

（1）金属失去电子后形成 　 　离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。

（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 　 　电池。

【答案】（1）阳；（2）钾

【考点】原子和离子的相互转化

【分析】（1）根据电子带负电，进行分析解答。

（2）根据题意，研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，进行分析解答。

【解答】解：（1）电子带负电，金属失去电子后带正电荷，形成阳离子。（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图示可知，钾离子的离子半径最大，容易在电池正负极之间移动，充电速度快，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。故答案为：（1）阳；（2）钾。

【难度】3

7．（4分）小嘉归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。

（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 　 　（写一个即可）。

（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步利用了图中转化规律 　 　（填序号）。

【答案】（1）2Mg+O₂ 2MgO（合理即可）；（2）⑧

【考点】金属的化学性质

【分析】（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，进行分析解答。

（2）第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，进行分析解答。

【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，可以是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O₂ 2MgO（合理即可）。（2）第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，利用的是金属和盐溶液反应生成新金属和新盐溶液，则第二步利用了图中转化规律⑧。故答案为：（1）2Mg+O₂ 2MgO（合理即可）；（2）⑧。

【难度】3

8．（2分）钻石有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。

天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO₂）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 　 　。

【答案】是否由同种元素组成的纯净物。

【考点】单质和化合物的判别

【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析解答。

【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，天然钻石、氧化锆，前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成的纯净物。故答案为：是否由同种元素组成的纯净物。

【难度】3

三、实验探究题（本题有4小题13空格，第24、25小题每空3分，第26、27小题每空2分，共32分）

9．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　 　。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　 　。

（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　 　。

【答案】【实验步骤】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变

【考点】质量守恒定律的实验探究

【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）。如果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转；进行分析解答。

【解答】解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论。故答案为：【实验步骤】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。

【难度】3

四、解答题（本题有6小题，第28～32小题，每小题0分，第33小题8分，共43分）

10．开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。

（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 　 　。

A．碳酸钾（K₂CO₃）

B．尿素[CO（NH₂）₂]

C．磷酸二氢钙[Ca（H₂PO₄）₂]

（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施碳酸氢铵3950千克，用氨气、水和二氧化碳反应来制取，化学方程式为NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，需要氨气多少千克？

（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒一次这种农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买5%的井冈霉素药液 　 　千克。

【答案】（1）C；（2）850kg；（3）15。

【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；常见化肥的种类和作用

【分析】（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

（2）根据生成碳酸氢铵的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氨气的质量即可。

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。

【解答】解：（1）A、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。故答案为：C。（2）设需要氨气为x。

NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃

17 79

x 3950kg

x＝850kg

答：需要氨气850kg。（3）设应购买5%的井冈霉素药液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×5%＝7500kg×0.01% x＝15kg。故答案为：15。

【难度】3

11．我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。

碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？

【答案】0.456亿吨。

【考点】化合物中某元素的质量计算

【分析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析判断。

【解答】解：某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素的质量为4亿吨×95% 100%＝0.456亿吨。答：该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素。

【难度】3

12．2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 　 　条，其中尿液净化时必须除去尿液中的 　 　等代谢废物。

（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为4H₂+CO₂ 2H₂O+CH₄。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？

【答案】（1）3；尿素、尿酸；（2）0.9千克。

【考点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备

【分析】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷；尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物；

（2）根据化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物。（2）设可生成水质量为x

4H₂+CO₂ 2H₂O+CH₄

44 36

1.1千克 x

x＝0.9千克答：可生成水0.9千克。故答案为：（1）3；尿素、尿酸；（2）0.9千克。

【难度】5