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212245-江苏省徐州市2023年中考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．传统工艺是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列传统工艺涉及化学变化的是（      ）

A．玉石雕刻　　　　B．楠木造船　　　　C．粮食酿酒　　　　D．机杆织布

2．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（      ）

A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨

C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈

3．化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（      ）

A．称量烧碱固体时，将烧碱放在纸片上称量

B．处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内

C．蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌

D．实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热

4．水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正确的是（      ）

A．水是由氢气和氧气组成的

B．丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C．该化学反应前后分子的总数保持不变

D．参加反应的甲和生成的乙质量比为9：8

5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（      ）

A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂

B．活性炭具有吸附性，可作除味剂

C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥

D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花

6．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大

B．t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

C．将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变

D．t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21

7．下列对客观事实的分析推理不正确的是（      ）

A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应

B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中

C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量

D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小

8．下列实验设计能达到实验目的的是（      ）

A．探究铁钉生锈要有水参加，可利用如右图所示装置进行实验

B．除去氮气中混有的氧化获得纯净的氮气，可将气体通过灼热的木炭

C．证明MnO₂是KClO₃分解的催化剂，可对比MnO₂在反应前后的质量

D．验证Zn、Al、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液

9．我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，部分过程如图。下列说法不正确的是（      ）

A．检验淀粉可以用碘水或碘酒

B．反应Ⅱ且的化学方程式为 一定条件

C．为使反应Ⅰ持续发生，反应工需要不断补充H₂O₂以提供氧气

D．自然界中CO₂转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化

二、填空题

10．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。

①小苏打        ②维生素               ③不锈钢           ④玻璃钢               ⑤硫酸铜

（1）发酵粉的有效成分之一是                 。

（2）用于制作船体的复合材料是                   。

（3）用来配制波尔多液的盐是                   。

（4）新鲜蔬菜中富含的营养成分是                      。

11．溶液在生活中应用广泛。

（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是　               　。

（2）生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。

氯化钠注射液 （0.9%的生理盐水） 【成分】氯化钠、水 【规格】500 mL溶质质量分数0.9% 【密度】1.0 g·mL-1

①氯化钠的构成微粒是　                            　。

②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液　     　g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数　     　（填“偏大”或“偏小”）。

③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为　     　。

三、实验题

12．请根据下列实验装置图回答问题。

（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　                              　。

停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是　                                。

若用排空气法收集氧气，应选择的装置是　     　（填字母）。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为　                   　，基本反应类型为　         　。若选用装置C作为气体发生装置，稀硫酸通过　         　（填仪器名称）添加，该装置和装置B相比，主要优点是　                         　。

（3）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图F，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是　     　（填字母）。

a．燃烧需要氧气

b．热水有隔绝空气的作用

c．白磷着火点不高于80℃

四、计算题

13．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。

（1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为 点燃 ，X的化学式为       。

（2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵(NH₄)₂SO₄这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是                    。

（3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0.365%的酸性废水2000 kg，反应原理为NH₃+HCl= NH₄Cl。理论上需要氨气多少千克?（写出计算过程）

参考答案

一、选择题

1. C

A. 玉石雕刻，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B. 楠木造船，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C. 粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D. 机杆织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故答案为C。

2. B

A. 食用米醋中含有醋酸，故正确，不符合题意；B. 雨水因溶有二氧化碳而显酸性，但是不能形成酸雨，故错误，符合题意；  C. 浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，故正确，不符合题意；D. 稀盐酸常用于金属表面除锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故正确，不符合题意；故答案为：B。

3. A

A. 称量烧碱固体时，将烧碱放在小烧杯里称量，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故错误，符合题意；B. 处理实验剩余的药品时，放入指定的容器内，故正确，不符合题意；C. 蒸发结晶过程中，停止加热时仍不断搅拌，故正确，不符合题意；D. 实验室模拟炼铁时，先通入一氧化碳再进行加热，因为一氧化碳与空气混合，加热有爆炸危险，故正确，不符合题意；故答案为：A。

4. D

A.水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；B.根据反应的微观示意图可知，丙物质是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故错误；C.该化学反应前后分子的总数增多，故错误；D.参加反应的甲和生成的乙质量比=（2×18）：（2×16）=9：8，故正确；故答案为：D。

5. B

A. 碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故错误；B. 活性炭具有吸附性，可作除味剂，故正确；C. 碳酸氢铵含有氮元素，可作化肥，故错误；D. 镁燃烧会发出耀眼的光，可用于生产烟花，故错误；故答案为：B。

6. D

A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；

B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变，故C正确；

D、t₂℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ，故D不正确。故选D。

7. D

A. 丙烯酸乙酯的相对分子质量不大，不属于有机高分子化合物，故错误。B. 乙醇中碳元素、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1，故错误。C. 一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，故错误。D. 物质A完全燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则物质A中一定含有氢元素，可能含有氧元素，正确。故答案为：D。

8. D

A. 可利用如右图所示装置进行实验，两支试管的区别是含有氧气，探究铁钉生锈要有氧气参加，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；B. 灼热的木炭和氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；C. 证明MnO₂是KClO₃分解的催化剂，可对比MnO₂在反应前后的质量，还需对比MnO₂在反应前后的化学性质不变，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；D. 验证Zn、Al、Cu金属活动性的强弱，可将铜片分别放入ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液，铜与硫酸锌不反应，说明了金属活动性Zn＞Cu；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明了金属活动性铜＞银；能比较铜和银的金属活动性，故实验设计能达到实验目的，符合题意；故答案为：D。

9. B

A. 碘水或碘酒含有碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，检验淀粉可以用碘水或碘酒，故正确，不符合题意；B. 反应Ⅱ是甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为： 一定条件 ，故错误，符合题意；C. 反应Ⅰ生成一个氧气分子消耗两个过氧化氢，反应Ⅱ生成一个过氧化氢消耗一个氧气，为了使反应持续，应该在反应Ⅰ中补充过氧化氢，故正确，不符合题意；D. 自然界中CO₂转化为葡萄糖的过程，实现了太阳能到化学能的转化，故正确，不符合题意；故答案为：B。

二、填空题

10. （1）①（2）④（3）⑤（4）②

（1）发酵粉的有效成分之一是小苏打。

（2）用于制作船体的复合材料是玻璃钢。

（3）用来配制波尔多液的盐是硫酸铜。

（4）新鲜蔬菜中富含的营养成分是维生素。

11. （1）乙醇（C₂H₅OH）（2）钠离子和氯离子（或Na和CI¯）；22.5；偏小；0.9%

（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是乙醇，化学式为C₂H₅OH。
（2）① 氯化钠的构成微粒是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl^-）。
② 配制如标签规格的生理盐水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x，x×20%=500g×0.9%，解得x=22.5g，所以，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量=22.5g。
用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小。
③ 溶液具有均一性、稳定性，将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为0.9%。

三、实验题

12. （1）OH^-；溶液由红色逐渐变淡最终为无色 （2）CaCO₃十2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑ （3）Ca（OH）₂；验证Ca（OH）₂溶液能否吸收CO₂ （4）氢氧化钠；Ca（OH）₂和CO₂发生的第一步反应中生成的CaCO₃是沉淀，降低了第二步反应进行的程度 （5）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O （6）氧元素

（1）向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水显碱性，其中含有OH^-，继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，此时溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞试液变色，其现象是溶液由红色逐渐变淡最终为无色。（2）实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑。（3）各量取50 mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500 mL CO₂，甲、乙均无明显现象。根据题意可知，1体积水可以溶解1体积的二氧化碳，而通入气体体积是溶液体积的10倍，超过了其溶解能力，所以可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，所以乙中盛放的是Ca（OH）₂溶液。打开活塞K，继续通入CO₂，该操作的目的是验证Ca（OH）₂溶液能否吸收CO₂。（4）【实验结论】由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收CO₂效果较好的是氢氧化钠溶液，原因是Ca（OH）₂和CO₂发生的第一步反应中生成的CaCO₃是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。（5）二氧化硫与石灰乳中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O。（6）亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，氧气中氧元素显0价，硫酸钙中氧元素显-2价，所以反应中化合价降低的元素是氧元素。

四、计算题

13. （1）N_2；（2）氯化铵（或NH₄Cl）；（3）解：设理论上需要氨气的质量为x。 答：理论上需要3.4kg的氨气

（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个N、12个H、6个O，反应后含有12个H、6个O、2个X，所以2X 中含有4N，X 的化学式为N₂。

（2）氨气可用于合成氮肥，在氯化铵（NH₄Cl）、硫酸铵(NH₄)₂SO₄这两种铵态氮肥中，氯化铵中氮元素的质量分数= ≈26.2%，硫酸铵中氮元素的质量分数= ≈21.2%，所以其中氮元素的质量分数较高的是氯化铵（或NH₄Cl）。

（3）见答案。