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2022年辽宁省本溪市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.下列事例属于化学变化的是
A．胆矾研碎
B．冰雪融化
C．干冰升华
D．纸张燃烧

2.在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）
A．氮气
B．二氧化碳
C．氧气
D．稀有气体

3.下列物质可用作磷肥的是
A．CO（NH₂）₂
B．Ca₃（PO₄）₂
C．KNO₃
D．K₂SO₄

4.下列不属于空气污染物的是
A．水蒸气
B．二氧化硫
C．二氧化氮
D．细颗粒物

5.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．冰块
B．面粉
C．汽油
D．蔗糖

6.以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（       ）
A．苹果汁（2.9~3.3）
B．鸡蛋清（7.6~8.0）
C．牛奶（6.3~6.6）
D．葡萄汁（3.5~4.5）

7.下列物质属于纯净物的是
A．氧化钙
B．石油
C．水泥砂浆
D．生铁

8.下列图示实验操作中，正确的是
A． 点燃酒精灯
B． 取用固体
C． 读取液体体积
D． 稀释浓硫酸

9.一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是
A．分子的数目
B．分子的间隔
C．分子的体积
D．分子的质量

10.下列有关水的说法正确的是
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣
D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田

11.下列做法不会危害人体健康的是
A．为预防甲状腺肿大，大量摄取碘元素
B．为避免粮食浪费，将霉变的大米清洗后食用
C．为焙制松软的糕点，使用含小苏打的发酵粉
D．为防止肉类食品变质，添加大量的亚硝酸钠

12.下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是
A．工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B．用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C．家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性
D．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼

13.下列有关碳及碳的化合物说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．二氧化碳与一氧化碳能相互转化
C．金刚石和石墨中碳原子排列方式相同
D．含碳元素的化合物一定是有机化合物

14.归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．中和反应一定生成盐和水
B．带正电荷的粒子一定是阳离子
C．原子中一定含有质子、中子和电子
D．组成元素相同的物质，化学性质一定相同

15.下列实验方案错误的是

选项	实验内容	实验操作
A	区分羊毛纤维与合成纤维	抽丝灼烧闻气味
B	除去氯化钾中的氯酸钾	加适量二氧化锰后，充分加热
C	证明甲烷中含有氢元素	点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方
D	检验某化肥是否为铵态氮肥	取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

16.用化学用语填空。
(1)氦原子_________。
(2)硅元素_________。
(3)2个氢离子_________。
(4)乙醇________。

17.图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。

(1)镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。

18.日常防疫中蕴含化学知识。
(1)医用外科口罩对空气中的粉尘、飞沫主要起到________（填一种化学操作的名称）和吸附的作用。
(2)监测体温使用的测温枪的塑料外壳属于_______（填“金属材料”或“合成材料”）。
(3)防疫用的“84”消毒液是以次氯酸钠（NaCIO）为主要有效成分的消毒液，次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。
(4)合理膳食可以增强人体的免疫力，下列食物中富含糖类的是 （填字母）。
A．馒头
B．牛肉
C．黄瓜

19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)甲、丙溶解度相等的温度是________℃。
(3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。
(4)t₃℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
(5)t₃℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。

20.第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是_________。
(2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是_______。
(3)冬奥火种灯燃料是丙烷（C₃H₈），燃烧的化学方程式为： ，则X的数值为_______。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是________。

21.对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为_________。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有________（填数字）种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为_________。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有________（答一点）的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母）。
A．寻找金属代用品
B．任意开采金属矿物
C．回收利用废旧金属

评卷人 得分

三、推断题

22.A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。

(1)D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)C的化学式为__________。
(3)写出E的一种用途_________。
(4)A与B反应的化学方程式为________。

评卷人 得分

四、实验探究题

23.根据下图所示实验回答问题。

(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是_________。
(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是_________。
(3)实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与_________和氧气等同时接触。
(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

24.下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是________。
(2)用高锰酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为________。当观察到导管口有________时，开始收集。
(3)制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是_________（填字母）。
(4)实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是_________（填物质名称）。

评卷人 得分

五、简答题

25.化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
(活动目的)鉴别空气与氧气
(操作及结论)

实验操作	实验现象	实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条	木条__________	该气体为氧气
	木条无明显变化	该气体为空气

活动二：固体物质的鉴别
(活动目的)鉴别氢氧化钠与氯化钠
(操作与结论)分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。
(交流与讨论)经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动三：液体物质的鉴别
(活动目的)鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性
(实验操作)将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。

(实验现象)甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
(实验结论)甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。
(拓展延伸)下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。
A.酚酞溶液                 B.氧化铜                    C.铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。

评卷人 得分

六、计算题

26.某品牌免洗手消毒凝胶，是以乙醇和正丙醇为主要有效成分的消毒凝胶，其中正丙醇的化学式为C₃H₇OH。请计算：
(1)一个正丙醇分子中含有_________个原子。
(2)正丙醇中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。

27.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
(1)反应后二氧化锰的质量为_______g。
(2)理论上产生氧气的质量。

参考答案

1.D

【解析】
A、胆矾研碎过程中，没有生成新物质，只是物质形状的变化，是物理变化；
B、冰雪融化只是物质状态的变化，没有生成新物质，是物理变化；
C、干冰升华只是物质状态的变化，没有生成新物质，是物理变化；
D、纸张燃烧生成二氧化碳等，生成新物质，是化学变化。
故选D。

2.C

【解析】
试题空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C

3.B

【解析】
A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。

4.A

【解析】
A、水蒸气是空气的组成成分，不属于空气的污染物，选项正确；
B、二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，属于空气的污染物，选项错误；
C、二氧化氮排放到空气中会形成酸雨，属于空气的污染物，选项错误；
D、细颗粒物属于可吸入颗粒物，属于空气的污染物，选项错误；
故选A。

5.D

【解析】
A、水和冰是一种物质，不是混合物，故选项错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选D。

6.B

【解析】
A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。

7.A

【解析】
一种物质组成的物质是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物。
A、氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
B、石油是烃类混合物，含有多种有机物，属于混合物，不符合题意；
C、水泥砂浆含有水、水泥等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、生铁是含碳的铁合金，属于混合物，不符合题意。
故选A。

8.D

【解析】
A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。

9.B

【解析】
一定质量的由分子构成的气体液化后，改变的只是分子间的间隔与排列方式，分子本身不变，即分子的数目、体积和质量都不变，故选B。

10.C

【解析】
A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意；
D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。
故选C。

11.C

【解析】
A、为预防甲状腺肿大，适量摄取碘元素，故A不正确；
B、霉变大米产生的有毒物质黄曲霉经淘洗并不能清除，因此霉变大米淘净后继续食用仍用危害到人体健康，故B不正确；
C、小苏打碳酸氢钠在蛋糕焙制时会产生二氧化碳，使焙制的蛋糕松软，焙制蛋糕时添加小苏打不会危及人体健康，故C正确；
D、有毒的亚硝酸钠常用作防腐剂，而香肠中添加过量的亚硝酸钠超出安全使用量，因此香肠中添加过量的亚硝酸钠会危及人体健康，故D不正确；
故选C。

12.A

【解析】
A、工业生产中氧气可用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，错误；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能，可以把油污以小液滴形式分散到水中，被水冲走，正确；
C、家庭电路中常用铜作导线，是利用了铜具有良好的导电性，正确；
D、焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼不容易参加化学反应，正确；
故选A。

13.B

【解析】
A、碳的单质不都是黑色的，如纯净的金刚石是无色透明的，不符合题意；
B、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选B。

14.A

【解析】
A、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，一定生成盐和水，正确；
B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如原子核带正电，错误；
C、原子中不一定含有中子，例如有些氢原子不含中子，错误；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如一氧化碳、二氧化碳组成相同但是分子构成不同，化学性质不同，错误；
故选A。

15.B

【解析】
A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意；
B、加适量二氧化锰后，充分加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意；
C、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含氢元素，不符合题意；
D、取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是铵态氮肥，不符合题意。
故选B。

16.(1)He
(2)Si
(3)2H⁺
(4)C₂H₅OH##C₂H₆O

【解析】
(1)
原子用元素符号表示，故氦原子表示为He；
(2)
硅元素表示为：Si；
(3)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氢离子表示为：2H⁺；
(4)
乙醇的化学式为：C₂H₅OH。

17.(1)     24.31     8     失去
(2)     分解反应     2:1##1:2

【解析】
(1)
元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是24.31，故填24.31；
该微粒核外有3个电子层，则第二层的电子数X为8，故填8；
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。
(2)
由图可知，图2中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；
由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1，氧分子与氢分子的数目比为1：2，故填2：1或1：2。

18.(1)过滤
(2)合成材料
(3)+1
(4)A

【解析】
(1)
医用外科口罩对空气中的粉尘、飞沫主要起到过滤和吸附作用；
(2)
塑料、合成纤维以及合成橡胶属于合成材料；
(3)
根据化合物中正负化合价代数和为零，NaClO中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x， ，解得x=+1；
(4)
A、馒头富含糖类，符合题意；
B、牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、黄瓜富含维生素，不符合题意；
故选A。

19.(1)丙
(2)t₁
(3)加溶质（或蒸发溶剂或降温）
(4)乙
(5)甲=乙=丙

【解析】
(1)
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小。
(2)
由图可知，甲、丙两物质的溶解度曲线在t₁℃时相交，故t₁℃时，甲、丙溶解度相等。
(3)
甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
(4)
t₃℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数= 可知，质量相等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶液中的多。
(5)
t₂℃时，甲、乙的溶解度相等都是30g，丙的溶解度是10g，所以t₂℃时，50g水都能溶解5g溶质，所得溶液溶质的质量分数都为 ，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。

20.(1)温室效应增强##全球气候变暖
(2)产物是水，无污染
(3)     5     清除可燃物

【解析】
(1)
减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是温室效应增强或全球气候变暖；
(2)
氢气是理想的清洁燃料，氢气燃烧生成水，无污染；
(3)
根据化学方程式 可知，由于质量守恒定律中反应前后原子种类、原子个数不变，反应前的C、H、O的原子个数分别为3、8、2X，反应后的C、H、O的原子个数分别为3、8、10，则X=5；
关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是隔绝可燃物。

21.(1)          3
(2)
(3)耐腐蚀（或硬度大）
(4)AC

【解析】
(1)
①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为： ；
②金属活动性：镁＞铝＞铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；
(2)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
(3)
不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；
(4)
保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故选AC。

22.(1)盐
(2)H₂O
(3)改良酸性土壤（合理即可）
(4) （合理即可）

【解析】
D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO₂)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。
(1)
D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。
(2)
由分析可知，C是水，化学式为H₂O。
(3)
由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
(4)
由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 。

23.(1)与氧气接触
(2)生成氢气，逸散到空气中
(3)水##水蒸气##H₂O
(4)较多固体

【解析】
(1)
实验一，通过对比铜片上的白磷与氧气接触，白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，则热水中的白磷没有接触氧气，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
(2)
实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，产生的气体逸散在空气中；
(3)
实验三，一段时间后，观察到A中铁钉与水和氧气均接触，铁钉生锈，B中铁钉只接触水，C中铁钉只接触氧气，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与水和氧气等同时接触；
(4)
实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

24.(1)长颈漏斗
(2)          连续均匀气泡冒出
(3)BD
(4)浓硫酸

【解析】
(1)
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；
当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
(4)
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。

25.     复燃     氢氧化钠##NaOH     升高     稀硫酸          AB##BA     不同的实验现象

【解析】
{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。
{操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。
{交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。
{实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；
乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；                 
B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；                    
C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。
故填AB；
活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。

26.(1)12
(2)9:2

【解析】
(1)
由化学式可知，一个正丙醇分子中含有的原子的数目=3+7+1+1=12，故填12。
(2)
正丙醇中碳、氢元素的质量比=（12×3）：（1×8）=9：2，故填9：2。

27.(1)2
(2)解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g
设理论上产生氧气的质量为x

=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。

【解析】
(1)
二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。
(2)
见答案。