绝密·启用前

2022年江西省中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是
A．修剪盆栽
B．制作木雕
C．烧制瓷器
D．整理桌椅

2.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A．氢气
B．煤炭
C．汽油
D．一氧化碳

3.下列能用于加热的仪器是
A．
B．
C．
D．

4.在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是
A．6
B．7
C．8
D．9

5.合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是
A．食盐—调味剂
B．蔗糖—甜味剂
C．碳酸钙—预防骨质疏松
D．小苏打—预防甲状腺肿大

6.江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂(Li₂O)中锂元素的化合价是
A．－2
B．－1
C．+1
D．+2

7.下列与“水”相关的说法错误的是
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸

8.2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是

A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1

9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H⁺，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

10.取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t₂min内，固体中铜元素的质量分数不变

评卷人 得分

二、选择填空题

11.原子中质子数一定等于_____
A.中子数             B.核电荷数          C.相对原子质量       D._____________

12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t₁℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C.将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D.t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g

13.下列实验方案正确的是_____

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氯化铵和氯化钾	取样，加熟石灰研磨，闻气味
B	除去粗盐中的难溶性杂质	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	鉴别氢气和甲烷	点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察现象
D	除去银粉中的锌粉	_____________

评卷人 得分

三、填空题

14.央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
(2)农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。
A．人畜粪便
B．植物沤制物
C．草木灰
D．尿素
(3)记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______。

(4)净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；如今使用高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为 ，则X的化学式为_____________。

15.控疫情、建方舱，化学知识应用广。
(1)建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是_______；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于______(选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C₅H₆O₂N₂)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是 (填序号)。
A．胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．胸腺嘧啶中含有氮分子
C．胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小
D．胸腺嘧啶属于有机化合物
(3)供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是___。
(4)清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为______g。

评卷人 得分

四、实验探究题

16.“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是__________。
(2)实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是______。
(3)实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是________。实验几天后观察到试管_________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

17.根据下图回答有关问题：

(1)图一中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。

评卷人 得分

五、流程题

18.某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。

评卷人 得分

六、科学探究题

19.学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
(实验探究)甲同学按如下方案进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
	步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③_______。	硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为________。

(评价改进)大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。
(继续探究)乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中m₁：m₂=_________，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成_________溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
(讨论交流)大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
(拓展延伸)比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A.溶液的起始温度       B.催化剂的质量       C.溶液的浓度       D.反应起始时间

评卷人 得分

七、计算题

20.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

参考答案

1.C

【解析】
A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。

2.A

【解析】
A、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，符合题意；
B、煤中含硫元素，燃烧能生成二氧化硫，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、汽油燃烧会产生氮氧化物，导致酸雨的发生，不符合题意；
D、一氧化碳本身有毒，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意。
故选A。

3.B

【解析】
题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。

4.A

【解析】
校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。
故选A。

5.D

【解析】
A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；正确；
B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；正确；
C、钙主要存在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；正确；
D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；错误。
故选D。

6.C

【解析】
氧元素的化合价是-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零有：2×x+（-2）=0，x=+1，故选C。

7.D

【解析】
A、蒸馏可除去所有杂质，故硬水蒸馏后可转化为软水，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。
故选D。

8.D

【解析】
根据题意反应的方程式是： 。
A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H₂O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C₂H₄O₂，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。

9.B

【解析】
A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。

10.C

【解析】
A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；
B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t₂min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。
故选C。

11.     B     电子数(或原子序数)

【解析】
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B，填：电子数(或原子序数)。

12.     C     65

【解析】
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t₁℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；
D、t₂℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。
故选C，填65。

13.     A     加足量的稀盐酸，过滤(或加足量的硝酸银溶液，过滤等)

【解析】
A、取样，氯化铵和氯化钾加入熟石灰，氯化铵和熟石灰研磨会有刺激性气味，而氯化钾和熟石灰则无明显现象，可以鉴别，正确。
B、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶性杂质，不能得到氯化钠；还需要蒸发结晶才能得到氯化钠，错误。
C、氢气燃烧产生水，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上都有水雾产生，现象相同，无法区分，错误。
D、银不与盐酸反应，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，可以在样品中加入足量的盐酸反应后过滤，故加足量的稀盐酸，过滤；也可有利用锌和硝酸银溶液反应产生硝酸锌和银，即加足量的硝酸银溶液，过滤（合理即可）。
故填：A；加足量的稀盐酸，过滤(或加足量的硝酸银溶液，过滤等)。

14.(1)原子
(2)D
(3)     稳定性     硅
(4)     K⁺     H₂O

【解析】
(1)
金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；
(2)
人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；
(3)
古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；
(4)
离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K⁺；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H₂O。

15.(1)     分子在不断运动     金属     回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等)
(2)B
(3)蔬菜
(4)1950

【解析】
(1)
建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，因为分子在不断运动；钢材是铁的合金，属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废弃塑料(或使用可降解塑料等)；
(2)
A、物质由元素组成，胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；
B、胸腺嘧啶中含有胸腺嘧啶分子，不含氮分子，故B错误；
C、胸腺嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为 =30：3：16：14，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、胸腺嘧啶是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D正确；
故选B；
(3)
水果、蔬菜中富含维生素，故填蔬菜；
(4)
稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量为： =10g，
0.5%的过氧乙酸溶液的质量为： =2000g，
需要水的质量为：2000g-50g=1950g。

16.(1)过滤(或除去水中的难溶性杂质等)
(2)     需要可燃物     棉花燃烧(或棉花变黑等)
(3)     作干燥剂(或吸水等)     a

【解析】
(1)
实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；
(2)
实验②中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；
如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧(或棉花变黑等)；
(3)
试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；
试管a中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

17.(1)酒精灯
(2)     C     b
(3)          可以控制反应速率     能与水反应生成酸     二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)

【解析】
(1)
图一中仪器①的名称是酒精灯；
(2)
实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入；
(3)
实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为 ；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。

18.(1)增大
(2)引流
(3)
(4)化合反应

【解析】
(1)
冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；
(2)
操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；
(3)
硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为： ；
(4)
操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。

19.     木条复燃          质量和化学性质     160∶98##80∶49     氯化钡(或硝酸钡等)     m₁     D

【解析】
实验探究：步骤①中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤②中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解；
过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
评价改进：催化剂能改变化学反应速率， 且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；
继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，即 ，参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化；
硫酸铜能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），根据生成硫酸钡的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；
讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为m₁g，说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变；
拓展延伸：比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。
故选D。

20.(1)放热
(2)t₃
(3)解：设废液中硫酸的质量分数为x


x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4)     氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强     偏大

【解析】
(1)
由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；
(2)
由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t₃℃；
(3)
见答案；
(4)
①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；
②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。