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2022年江苏省镇江市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.下列属于纯净物的是
A．海水
B．氦气
C．煤炭
D．硬铝

2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A．铁锅生锈
B．滴水成冰
C．花香四溢
D．电灯发光

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用金刚石切割玻璃
B．用液氮作医疗冷冻剂
C．用水银制作温度计
D．用酒精作实验室燃料

4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡
B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生
D．限放鞭炮，保护环境

5.下列归类正确的是

选项	归类	内容
A	合成材料	塑料、橡胶、玻璃钢
B	碱性溶液	氨水、雨水、肥皂水
C	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
D	复合肥料	碳铵、尿素、硝酸钾

A．A
B．B
C．C
D．D

6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A． 量取
B． 稀释
C． 产生H₂
D． 收集H₂

7.下列实验方法正确的是
A．用活性炭软化硬水
B．用水区分NaOH和NH₄NO₃固体
C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

8.下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．氮元素质量分数
C．金属活动性顺序：
D．物质的溶解性：

9.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．天然气燃烧：2CO+O₂ 2CO₂
B．黑火药爆炸：S+2KNO₃+C K₂S+N₂↑+CO₂↑
C．铜绿的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃
D．工业上用石灰乳吸收SO₂：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₄+H₂O

10.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化过程中N的化合价有三种
C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成

11.甲醇燃料电池的反应为2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O。下列说法不正确的是
A．该反应中有三种氧化物
B．NaOH可用食盐为原料获得
C．Na₂CO₃为侯氏制碱法中的碱
D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高

12.CaC₂O₄固体不溶于水，用如图装置研究CaC₂O₄受热分解产物。下列说法不正确的是

A．实验时，先加热CaC₂O₄，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂
D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．

14.下列实验操作能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蚕丝、羊毛线	鉴别	取样，灼烧，闻气味
B	Fe粉和CuSO4粉末	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C	与NaOH中和后，盐酸是否有剩余	检验	取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D	Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2	除杂	加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸

A．A
B．B
C．C
D．D

15.一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是

A．反应①中电能转化为化学能
B．反应③为
C．理论上，整个转化过程无需补充水
D．理论上，合成17gNH₃，同时得到24gO₂

16.下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气

17.如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na₂CO₃饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH₄HCO₃饱和溶液从T₄℃降温到T₁℃，析出20gNH₄HCO₃晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T₁℃升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

18.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．FeCl₃、KOH、MgCl₂、NaCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、KNO₃
C．CaCl₂、AgNO₃、KCl、HNO₃
D．Ca（NO₃）₂、HCl、Na₂CO₃、HNO₃

19.向盛有100.0gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B．m₁﹣m₂＝19.6
C．原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀H₂SO₄，不能立即出现白色浑浊

20.已知：NaHCO₃+NaOH Na₂CO₃+H₂O，2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。现将一定质量的NaHCO₃、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH₂O
C．原混合物中NaHCO₃和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等

评卷人 得分

二、填空题

21.用化学符号表示。
(1)磷元素 ___；
(2)人体中含量最高的物质 ___；
(3)2个铁离子 ___；
(4)人体中 ___元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

22.选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是 ___；
(2)常作净水混凝剂的是 ___；
(3)可用于金属除锈的是 ___；
(4)可改良酸性土壤的是 ___；
(5)厨房中作调味品的是 ___；
(6)工业炼铁所需原料是 ___。

23.如图，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

(1)仪器M中发生反应的化学方程式为 ___。
(2)已知：CaCl₂溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___。

评卷人 得分

三、实验探究题

24.取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

(1)点燃，生成的气体有SO₂、H₂O和 ___（填化学式）。
(2)振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。

25.结合如图回答问题。

(1)仪器名称：a ___，b ___。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
(3)用如图装置制取CO₂并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO₂可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K₂，打开K₁，装置G中溶液变红；关闭K₁，打开K₂，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。

评卷人 得分

四、流程题

26.民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO₂、H₂人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO₂排放，缓解 ___（填环境问题）等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H₂是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂___（选填“多”或“少”）。

27.用某废渣（含MgCO₃、MgO和SiO₂）制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na₂CO₃溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO₃悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）₂，原因是 ___。

评卷人 得分

五、科学探究题

28.用下列实验探究Al与CuCl₂溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl₂溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为 ___。
(2)收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
(资料)①AlCl₃能与H₂O作用生成Al(OH)₃。Al(OH)₃，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al₂O₃和H₂O。
②Al与CuCl₂溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl^﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
(猜测)白色固体可能是：
a.Al(OH)₃；b.CuCl；C. Al(OH)₃和CuCl。
(实验)
(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。

(反思)
(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cu_x(OH) _yCl_z]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H₂O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO₂，则测得的Cu_x(OH) _yCl_z中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

评卷人 得分

六、推断题

29.现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、Ba(OH)₂、Na₂SO₄、 (NH₄)₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
(3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
(4)取少量滤液B，滴加足量Ba (NO₃)₂溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。

评卷人 得分

七、综合题

30.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。

吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
(4)还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
(7)当加热到T₄℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。

参考答案

1.B

【解析】
A、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；
C、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；
D、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；
故选B。

2.A

【解析】
A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。

3.D

【解析】
A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；
B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选D。

4.A

【解析】
A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选A。

5.C

【解析】
A、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；
B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；
C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；
D、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
故选C。

6.D

【解析】
A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。
故选D。

7.B

【解析】
A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。

8.B

【解析】
A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；
B、NaN₃中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO₂中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO₃中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN₃、NaNO₂、NaNO₃，选项正确；
C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；
D、CaCO₃难溶于水，Ca(OH)₂微溶于水，CaCl₂易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl₂、Ca(OH)₂、CaCO₃，选项错误；
故选B。

9.C

【解析】
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH₄+2O₂ CO₂₊2H₂O，选项错误；
B、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑，选项错误；
C、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃，选项正确；
D、用石灰乳吸收SO₂时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故反应的化学方程式为：SO₂+Ca(OH)₂═CaSO₃+H₂O，选项错误，故选C。

10.B

【解析】
由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为： ；
转化②为二氧化氮和N₂H₄在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为： 。
A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO₂中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N₂H₄中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。

11.A

【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H₂O属于氧化物，该选项说法不正确；
B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，该选项说法正确；
D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选A。

12.C

【解析】
A、CaC₂O₄受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC₂O₄，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；
B、CaC₂O₄中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC₂O₄分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO₂，选项错误；
D、CaC₂O₄中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。

13.B

【解析】
A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选B。

14.D

【解析】
A.蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确；
B.加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确；
D.氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确，
故选D。

15.C

【解析】
A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li₃N和H₂O，生成物是LiOH和NH₃，反应的化学方程式为 ，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH₃，同时得到氧气的质量为x，根据反应 和 可得： ， ，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。

16.B

【解析】
A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，A错误；
B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。B正确。
C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C错误。
D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。D错。
综上所述：选择B。

17.D

【解析】
A、由图可知，T₃℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T₃℃时，将30gNa₂CO₃固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T₂℃升高到T₃℃时，碳酸钠的溶解度增大，T₃℃升温到T₄℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T₂℃、T₄℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na₂CO₃饱和溶液从T₂℃升温到T₄℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T₄℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T₁℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH₄HCO₃饱和溶液从T₄℃降温到T₁℃，析出20gNH₄HCO₃晶体，选项错误；
D、由图可知，T₁℃、T₄℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T₁℃升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。

18.A

【解析】
A.FeCl₃溶液显黄色，将FeCl₃分别加入其余三种试剂，FeCl₃能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；
B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；
C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；
D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，
故选A。

19.C

【解析】
A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m₁﹣m₂是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m₁﹣m₂=（120g−80g）×20.0%× ×100%÷ ×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H₂SO₄，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。

20.C

【解析】
A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO₃、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，
NaHCO₃+NaOH Na₂CO₃+H₂O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H₂O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；
C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO₃和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；
D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。

21.(1)P
(2)H₂O
(3)2Fe³⁺
(4)I

【解析】
（1）
磷元素的元素符号为P，故填P。
（2）
人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式写为H₂O。
（3）
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为Fe³⁺，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe³⁺。
（4）
人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为I，故填I。

22.(1)A
(2)F
(3)E
(4)G
(5)B
(6)C

【解析】
（1）
干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。
（2）
明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。
（3）
盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。
（4）
熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
（5）
食盐可用于调味，故填B。
（6）
铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。

23.(1)CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
(2)二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性

【解析】
（1）
碳酸氢钠化学性质不稳定，搅拌时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑。
（2）
空气中的二氧化碳与氯化钙溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCl₂溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。

24.(1)CO₂
(2)溶液褪色

【解析】
（1）
小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有SO₂、H₂O和CO₂，故填CO₂。
（2）
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色。

25.(1)     铁架台     集气瓶
(2)     A          催化作用
(3)    
     便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停     二氧化碳的密度大于空气的密度     二氧化碳气体中混有HCl     检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净

【解析】
（1）
由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
（2）
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
（3）
①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；
④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。

26.(1)光合作用
(2)温室效应
(3)    
     碘水
(4)    
     多

【解析】
（1）
植物进行光合作用能生成淀粉。
（2）
空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。
（3）
转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为 ；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。
（4）
由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 ；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为 ，通过反应可知释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂多。

27.(1)a
(2)漏斗
(3)BaCl₂（合理即可）
(4)碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子

【解析】
（1）
废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a；
（2）
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）
如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，无现象，说明已经洗干净；
（4）
碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。

28.(1)
(2)     检验气体纯度     氢气
(3)无明显现象
(4)氯离子浓度减小，CuCl析出
(5)Cu₂(OH)₃Cl
(6)偏大

【解析】
（1）
铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为 。
（2）
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
（3）
由于CuCl受热不分解，而Al(OH)₃受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。
（4）
因为CuCl能溶于含Cl^-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。
（5）
氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为 ，HCl中氢元素的质量为 ，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则 ，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+（-1）×3+（-1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu₂(OH)₃Cl。
（6）
烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。

29.(1)硫酸铵##(NH₄)₂SO₄
(2)氢氧化钡##Ba(OH)₂
(3)     硫酸钠##Na₂SO₄    
(4)不一定

【解析】
（1）
铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
（2）
另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
（3）
取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： ；
（4）
取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。

30.(1)     金属     ac##ca     3Fe₂O₃+CO 2Fe₃O₄+CO₂
(2)     氯化亚铁##FeCl₂     FeOOH中存在H、O元素     H₂O     2（Fe₂S₃•H₂O）+3O₂=4FeOOH+6S
(3)     加快反应速率     氢气和二氧化碳的混合气体
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄
(6)解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x

=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量= ×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
(7)     Fe₃O₄和FeO     29：54

【解析】
（1）
①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe₂O₃+CO 2Fe₃O₄+CO₂。
（2）
①FeCO₃能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H₂O，故填H₂O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe₂S₃•H₂O与O₂反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe₂S₃•H₂O）+3O₂=4FeOOH+6S。
（3）
酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
（4）
反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
（5）
沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄。
（6）
见答案
（7）
由图像看出，当加热到T₄℃时，Fe₃O₄还没有完全反应，M点固体的成分是Fe₃O₄和FeO，故填Fe₃O₄和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g× ×100%÷ ×100%=46.4g   
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y× ×100%÷ ×100%= y    
69.6g− y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe₃O₄和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。