绝密·启用前

2022年江苏省扬州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是
A．H₂
B．CH₄
C．CO
D．NH₃

2.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是
A．开凿河道
B．裁制船帆
C．炼铁铸锚
D．伐木造桨

3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是
A．
B．
C．
D．

4.自热食品的发热包中含有CaO，它属于
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物

5.下列物质由离子构成的是
A．氮气
B．硝酸钠
C．二氧化碳
D．金刚石

6.室温时，下列液体的pH小于7的是
A．白醋
B．蒸馏水
C．食盐水
D．肥皂水

7.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是
A．开发和使用清洁能源
B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空
D．管理和控制工地扬尘

8.从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为

A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

9.石灰石的主要成分是CaCO_3.下列说法不正确的是
A．CaCO₃属于碳酸盐
B．贝壳和珍珠中含有CaCO₃
C．CaCO₃易溶于水
D．CaCO₃可用作补钙剂

10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气

11.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 。推断X的化学式是
A．C₃H₈
B．C₃H₆
C．C₂H₆O₂
D．C₃H₈O₃

12.制取、收集CO₂并验证相关性质，下列做法不正确的是
A． 检查装置气密性
B． 加入石灰石
C． 收集CO₂
D． 验证CO₂不支持燃烧

13.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C₃H₆O_3.下列说法正确的是
A．分子中含12种元素
B．碳、氢元素质量比为1：2
C．每个乳酸分子中含有3个水分子
D．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)

14.下列实验方案不能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2中的HCl气体	通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条分别伸入集气瓶
C	鉴别NaOH和NH4NO3固体	分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D	从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A
B．B
C．C
D．D

15.将一定量的N₂、H₂和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A．反应前后原子的数目不变
B．参加反应的N₂和H₂分子个数比为1：3
C．M可能是该反应的催化剂
D．反应后H₂和NH₃质量分数之比为1：1

16.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器
B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C．不锈钢属于金属材料
D．合金拓宽了金属材料的应用范围

17.KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．10℃时，KNO₃的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大
C．60℃时，P点表示的KNO₃溶液还能继续溶解KNO₃固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

评卷人 得分

二、多选题

18.下列实验现象的解释合理的是

选项	实验现象	解释
A	2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL	酒精和水发生了化学反应
B	加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色	碳酸受热分解
C	蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成	蜡烛中含有元素C、H、O
D	向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出	蛋白质在水中溶解的量减少了

A．A
B．B
C．C
D．D

19.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点

20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H₂，反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H₂的质量比为2：1
D．当参加反应的CH₄与H₂O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

评卷人 得分

三、填空题

21.化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
(1)扬州某中学的午餐食谱如图：

红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是_______。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中_______(写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是_______。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO₃)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。

(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花_______溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用_______法区分羊毛线和棉线。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是_______。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe₂O₃)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_______。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面_______(填“上升”或“下降”)。

22.粮食安全是“国之大者”
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A.KNO₃ B.熟石灰        C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：

农作物	茶树	油菜	水稻	萝卜
pH	5.0-5.5	5.8-6.7	6.0-7.0	7.0-7.5

该农田适合种植的农作物是_______。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是_______。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH₄HCO₃)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因_______。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO₂合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO₂转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO₂资源化利用，可减少_______效应。
②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，X的化学式为_______。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是_______。
④理论上合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为_______。

23.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A.硬水软化       B.污水处理       C.物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	硫酸钙
淡水	0.17	0.012	4.8×10-4	8.5×10-4
浓盐水	45.0	3.6	3.3	0.14

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A.化合反应       B.分解反应       C.置换反应       D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。

评卷人 得分

四、实验探究题

24.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。

评卷人 得分

五、流程题

25.电石渣［主要成分为Ca(OH)₂，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为 ；
③“碳化”时的主要反应为 。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)_n］，化学式中的n为_______。
(2)用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是_______。

(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

温度	反应液浑浊所需时间(单位：秒)	反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃	480	＞180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
(7)用电石渣［Ca(OH)₂质量分数92.5%］制备1tCaCO₃，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。

参考答案

1.A

【解析】
A、液氢是液态氢气，氢气是由氢元素组成的单质，一个氢分子是由两个氢原子构成的，因此其化学式为H₂，符合题意；
B、CH₄是甲烷的化学式，不符合题意；
C、CO是一氧化碳的化学式，不符合题意；
D、NH₃是氨气的化学式，不符合题意。
故选A。

2.C

【解析】
A、开凿河道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、裁制船帆，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、炼铁铸锚，有铁等新物质生成，属于化学变化；
D、伐木造桨，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。

3.B

【解析】
A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意；
B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意；
C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意；
D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。
故选B。

4.D

【解析】
A、酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，氧化钙不属于酸，故A错误；
B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH^-的化合物，氧化钙不属于碱，故B错误；
C、盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化钙不属于盐，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，CaO是由钙和氧两种元素组成的，属于氧化物，故D正确。
故选D。

5.B

【解析】
A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。

6.A

【解析】
A、室温下，白醋显酸性，pH＜7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。

7.C

【解析】
A、开发和使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、车辆尾气净化后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；
C、工业废气虽然排放到高空，但是还是排到了空气中，没有减少污染物，还是会污染空气，符合题意；
D、管理和控制工地扬尘，可以减小可吸入颗粒物的含量，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选C。

8.B

【解析】
由图可知，该反应的反应物为 ，生成物为 和 ，符合“一变多”的特点，属于分解反应。

9.C

【解析】
A、CaCO₃中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO₃，故B正确；
C、CaCO₃难溶于水，故C错误；
D、CaCO₃含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。

10.D

【解析】
A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。

11.A

【解析】
化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C₃H₈。
故选A。

12.B

【解析】
A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意；
D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。
故选B。

13.D

【解析】
A、由乳酸的化学式为C₃H₆O₃可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故说法错误；
B、由乳酸的化学式为C₃H₆O₃可知，其中碳、氢元素质量比为 ，故说法错误；
C、由乳酸的化学式为C₃H₆O₃可知，每个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，故说法错误；
D、由乳酸的化学式为C₃H₆O₃可知，乳酸的相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)，故说法正确；
故选D。

14.A

【解析】
A、除去CO₂中的HCl气体时，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，虽然HCl和NaOH溶液反应，除去了HCl气体，但CO₂也能和NaOH溶液反应，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项A不正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能。鉴别氮气和氧气时，将带火星的木条分别伸入集气瓶，若木条复燃，则是氧气，若木条不复燃，则为氮气，选项B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵晶体溶于水吸热。鉴别NaOH和NH₄NO₃固体时，将两种物质分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，若温度升高，则为氢氧化钠，若温度下降，则为硝酸铵，选项C正确；
D、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水。取KCl与MnO₂的混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即可从KCl与MnO₂的混合物中回收MnO₂，选项D正确。
故选A。

15.D

【解析】
考查质量守恒定律的应用
A、根据化学反应前后质量守恒的微观原因，原子的种类、数目和质量不变，可以知道化学化学前后原子数目不变，不符合题意；
B、根据反应表达式为N₂+H₂→NH₃，结合质量守恒定律进行方程式配平分析，可以知道参加反应的N₂:H₂:NH₃的个数比为1:3:2，不符合题意；
C、根据催化剂的性质，化学反应前后化学性质和质量不变的特点，图中M的质量反应前后质量不变，故M可能是该反应的催化剂，不符合题意；
D、根据化学反应前后质量守恒，求出NH₃的质量分数100%-14%-63%-6%=17%，那么a的数值为17，反应后H₂和NH₃的质量分数应为14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合题意。

16.A

【解析】
A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；
B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属硬度大， 耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。
故选A。

17.C

【解析】
A、从图像上可看出，10℃时，KNO₃的溶解度比KCl小，故A错误；
B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃小，故B错误；
C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。
故选C。

18.BD

【解析】
A、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是因为分子之间存在间隔，酒精和水没有发生化学反应，不符合题意；
B、碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故溶液变为紫色，符合题意；
C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含碳元素，无法得出含H、O元素，不符合题意；
D、向鸡蛋清中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，故有沉淀生成，符合题意。
故选BD。

19.AD

【解析】
A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；
C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；
D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。
故选AD。

20.CD

【解析】
根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为 ，过程②的化学反应为 ，该反应原理为 。
A、根据反应原理为 可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，故选项说法错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，过程②的化学反应为 ，理论上过程①与过程②中产生H₂的质量比为2：1，故选项说法正确；
D、根据分析可知，该反应原理为 ，当参加反应的CH₄与H₂O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；
故选CD。

21.(1)     B     炒青菜##桔子     B     C
(2)     难     灼烧、闻气味
(3)     C     C          上升

【解析】
(1)
①A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，不符合题意；
B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，符合题意；
C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，不符合题意。
故选B；
②蔬菜、水果富含维生素，故若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子；
③A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，不符合题意；
B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，符合题意；
C、淀粉遇碘单质变蓝，不能用于检验其中碘元素的存在，不符合题意。
故选B；
④A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，不符合题意；
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾，符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选C；
(2)
棉花难溶于水中；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可通过灼烧、闻气味的方法区分；
(3)
①A、随手关灯，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，属于低碳生活方式，不符合题意；
B、旧书本循环利用，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，属于低碳生活方式，不符合题意；
C、夏天将空调温度调至最低，会造成资源浪费，增加二氧化的排放，不属于低碳生活，符合题意。
故选C；
②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
B、链条涂防锈油，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意；
C、雨淋后自然晾干，使铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，符合题意。
故选C；
③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为： ；
④铁能与空气中的氧气和水反应，从而生锈，且食盐水会加速铁的锈蚀，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故一段时间后可观察到导管内红墨水的液面上升。

22.(1)     B     茶树     C    
(2)     温室     O₂     防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化     22：9

【解析】
(1)
①A、KNO₃呈中性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确；
C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，故错误。
故选B；
②某农田改良后pH为5.4，根据茶树pH为5.0-5.5，油菜pH为5.8-6.7，水稻pH为6.0-7.0，萝卜pH为7.0-7.5，茶树最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区种植；
③A、铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，草木灰为碱性物质，铵态氮肥不能与草木灰混用，故选项说法正确；
B、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料。故选项说法正确；
C、为增加农作物产量，不能大量使用化肥和农药，会污染水源，故选项说法错误。
故选：C。
④碳酸氢铵(NH₄HCO₃)需密封保存于阴凉处，由于碳酸氢铵不稳定，受热容易分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为： ；
(2)
①将CO₂资源化利用，可降低二氧化碳的含量，减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，该反应化学方程式为： ，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子个数不变，反应前C、H原子个数分别为2、4，反应后C、H原子个数分别为2、2，则X的化学式为O₂；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；
④二氧化碳合成葡萄糖的原理为 可知，理论上合成葡萄糖所需CO₂与H₂O的质量比为 。

23.(1)          混合物     A
(2)     达到     13.5
(3)          减少镁的损失     C     照明弹

【解析】
(1)
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为： ；
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质，属于混合物；
③该方法除了用于海水淡化，可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐，由于硬水中含有较多的钙镁化合物，所以该方法还可用于硬水软化，故选A；
(2)
① ，国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1， ，故达标；
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0 g‧L^-1，该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl的 ；
(3)
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为： ；
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是减少镁的损失；
③图中涉及的化学反应有： 、 、 、 ，反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应，故选C；
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作照明弹。

24.(1)     烧杯     搅拌加速溶解     72     大于
(2)     试管1     弱    
(3)     稀盐酸     NaCl、NaOH     释放     温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大

【解析】
（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。
（2）根据盐酸的化学性质分析。
（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。
(1)
①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。
在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为： ，则需要水的质量为： ，故填：72。
用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。
(2)
①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。
③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，故填： 。
(3)
①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。
三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。
②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。
③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。

25.(1)2
(2)10%
(3)过滤
(4)     A     增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
(5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
(6)     Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O     NH₄Cl、
(7)解：设所需电石渣的质量为x。


x=0.8t
答：制备1tCaCO₃需电石渣的质量为0.8t。

【解析】
(1)
碱式碳酸钙的化学式为Ca₃(OH)₂(CO₃)_n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
(2)
根据图示，当用质量分数为10%的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH₄Cl质量分数是10%。
(3)
通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
(4)
根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
(5)
由表可知，60℃时完全反应所需时间最少， 80℃比60℃时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；②温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。
(6)
“浸取”过程中发生的反应是： ，“碳化”过程中发生的反应是： 。将这两个反应合并，由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH₄Cl、 (或NH₃)。
(7)
见答案。