2022年江苏省盐城市中考化学试卷

一、选择题：本大题共15题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。

1．（2分）人类生命活动离不开空气。空气成分示意图如图所示，其中R指的是（　　）

A．H₂O

B．CO₂

C．O₂

D．N₂

【答案】C

【考点】空气成分示意图相关问题

【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答，空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%。

【解答】解：空气中各成分及体积分数为氮气占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质占约0.03%，观察空气成分示意图可知，其中R指的是氧气；故选：C。

【难度】1

2．（2分）下列属于复合肥的是（　　）

A．K₂SO₄

B．KNO₃

C．CO（NH₂）₂

D．Ca₃（PO₄）₂

【答案】B

【考点】常见化肥的种类和作用

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。

【难度】1

3．（2分）下列有关我市蟒蛇河治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（　　）

A．定期清淤、疏通河道

B．河道垃圾分类、无害化处理

C．两岸生活污水集中处理、达标排放

D．微生物代谢、降解水中有机污染物

【答案】A

【考点】化学变化和物理变化的判别

【分析】A．定期清淤，疏通河道，属于采用物理措施，修复生态；

B．垃圾分类处理后，进行无害化处理，属于化学措施，涉及化学变化；

C．污水必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到标准值排放；

D．降解的过程属于化学变化。

【解答】解：A．定期清淤，疏通河道，属于物理修复，没有涉及化学变化，故A正确；B．垃圾分类处理后，进行无害化处理，涉及到了化学变化，故B错误；C、污水必须经过化学反应，将有毒、有害物质降低到标准值排放，故C错误；D．利用微生物降解水域中的有毒、有害物质的过程发生了化学变化，故D错误。故选：A。

【难度】1

4．（2分）实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四幅画面中，操作规范的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【考点】酒精灯的正确使用方法和注意事项；胶头滴管；液体药品的取用；测量容器﹣量筒

【分析】A、根据量筒的使用原则分析；

B、根据胶头滴管取用液体的原则分析；

C、根据液体的取用方法分析；

D、根据酒精灯的使用方法分析。

【解答】解：A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A操作不规范，不符合题意；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口 上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作不规范，不符合题意；C、取用液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试管口要紧挨瓶口，故B操作规范，符合题意；D、使用酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，防止发生火灾，要用酒精灯慢盖灭，故D操作不规范，不符合题意；故选：C。

【难度】1

5．（2分）下列对相应实践活动的解释有误的是（　　）

选项	实践活动	解释
A	测量体温：用水银体温计测量家人体温	汞原子受热体积变大
B	劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污	洗涤剂具有乳化作用
C	志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅	乙醇破坏蛋白质结构
D	家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢	醋酸与水垢发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【考点】酸的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；乳化现象与乳化作用

【分析】A、汞原子受热体积不变，汞原子之间的间隔变大。

B、洗涤剂对油污具有乳化作用。

C、乙醇能够破坏蛋白质结构。

D、水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水。

【解答】解：A、汞原子受热体积不变，汞原子之间的间隔变大，该选项不正确。B、洗涤剂对油污具有乳化作用，该选项正确。C、乙醇能够破坏蛋白质结构，该选项正确。D、水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该选项正确。故选：A。

【难度】1

6．云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。（2022年1月10日《自然通讯》）

在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。化石燃料制氢，CO₂排放量大，每生产1kgH₂，将产生10kg左右的CO₂。（2022年1月19日《科技日报》）

白色粉末是“奇观”反应的（　　）

A．能源

B．催化剂

C．反应物

D．生成物

【答案】B

【考点】催化剂的特点与催化作用

【分析】根据催化剂的特点分析。

【解答】解：催化剂即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。白色粉末在反应中，加快了反应进行，“这种白色粉末的量并未衰减”，可见白色粉末是“奇观”反应的催化剂。故选：B。

【难度】3

7．云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。（2022年1月10日《自然通讯》）

在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。化石燃料制氢，CO₂排放量大，每生产1kgH₂，将产生10kg左右的CO₂。（2022年1月19日《科技日报》）

现用“奇观”反应制取2kgH₂，理论上需要分解水的质量为（　　）

A．4kg

B．9kg

C．16kg

D．18kg

【答案】D

【考点】根据化学反应方程式的计算

【分析】根据氢气的质量结合化学方程式计算。

【解答】解：理论上需要分解水的质量为x。

2H₂O

光催化剂

太阳光或紫外光

2H₂↑+O₂↑

36 4

x 2kg

36

4

＝

x

2kg

x＝18kg故选：D。

【难度】5

8．云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。（2022年1月10日《自然通讯》）

在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。化石燃料制氢，CO₂排放量大，每生产1kgH₂，将产生10kg左右的CO₂。（2022年1月19日《科技日报》）

若制取2kgH₂，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO₂排放质量约为（　　）

A．10kg左右

B．20kg左右

C．30kg左右

D．40kg左右

【答案】B

【考点】二氧化碳对环境的影响

【分析】根据“化石燃料制氢，CO₂排放量大，每生产1kgH₂，将产生10kg左右的CO₂”分析。

【解答】解：化石燃料制氢，CO₂排放量大，每生产1kgH₂，将产生10kg左右的CO₂，若制取2kgH₂，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO₂排放质量约为10kg×2＝20kg。故选：B。

【难度】3

9．（2分）2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO₂人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是（　　）

A．第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术

B．第2步反应中可循环使用的物质是O₂

C．两步化学反应都有H₂参与

D．为解决全球性“粮食危机”提供新路径

【答案】C

【考点】物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用

【分析】A、根据第1步反应是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水来分析；

B、根据第2步反应是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，过氧化氢分解又能生成氧气，氧气既是反应物又是生成物来分析；

C、根据第1步反应中有氢气参与，第2步反应中没有氢气参与来分析；

D、根据粮食的主要成分是淀粉来分析。

【解答】解：A、第1步反应是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，则第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术，故选项说法正确。B、第2步反应是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，过氧化氢分解又能生成氧气，氧气既是反应物又是生成物，则第2步反应中可循环使用的物质是O₂，故选项说法正确。C、第1步反应中有氢气参与，第2步反应中没有氢气参与，两步化学反应中只有第1步有H₂参与，故选项说法不正确。D、粮食的主要成分是淀粉，用CO₂人工合成淀粉，为解决全球性“粮食危机”提供新路径，故选项说法正确。故选：C。

【难度】3

10．（2分）英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH₃COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是（　　）

A．由C、H、O、Na四种元素组成

B．相对分子质量是82g

C．氧、钠元素的质量比为2：1

D．氢元素的质量分数最大

【答案】A

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化学式的书写及意义

【分析】A、根据乙酸钠化学式的含氧，进行分析判断。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、乙酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故选项说法正确。B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。C、氧、钠元素的质量比为（16×2）：（23×1）≠2：1，故选项说法错误。D、乙酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23＝24：3：32：23，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。故选：A。

【难度】3

11．（2分）中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子——镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是（　　）

A．质子数

B．中子数

C．核电荷数

D．核外电子数

【答案】B

【考点】原子的定义与构成

【分析】根据决定元素种类的是核内质子数，镁18原子结构与镁19、镁20、镁24的质子数相同，中子数不同进行分析。

【解答】解：决定元素种类的是核内质子数，镁18原子结构与镁19、镁20、镁24的质子数相同，都是12，中子数不同。故选：B。

【难度】3

12．（2分）下列实验方法能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	物质	实验方法
A	检验	软水和硬水	加肥皂水，振荡
B	鉴别	黄铜和黄金	观察颜色
C	分离	MnO2和KCl	溶解
D	除杂	FeSO4（CuSO4）	加入过量铝粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】A

【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；硬水与软水；盐的化学性质；物质的鉴别、推断

【分析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。

B、黄铜和黄金都是黄色固体。

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水。

D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁。

【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。B、黄铜和黄金都是黄色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不正确。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的混合物，该选项不正确。D、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，除去了原物质硫酸亚铁，该选项不正确。故选：A。

【难度】3

13．（2分）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．a在O₂中燃烧发出蓝紫色火焰

B．b大量排放会造成酸雨

C．c能与NaOH溶液发生中和反应

D．溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂

【答案】C

【考点】有关元素化合价的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则

【分析】A、根据物质在氧气中燃烧的实验现象来分析；

B、根据物质的种类及元素的化合价来分析；

C、根据中和反应的概念来分析；

D、根据物质的性质与用途来分析。

【解答】解：A、a点所示物质是硫的单质，硫在氧气中燃烧时会发出蓝紫色火焰，说法正确；

B、b点所示物质是一种含硫的氧化物，其中硫元素显+4价，则该物质是二氧化硫，是导致酸雨的物质，说法正确；C、c点所示物质是一种含硫的氧化物，其中硫元素显+6价，则该物质是三氧化硫，三氧化硫是一种氧化物，其与氢氧化钠的反应不属于中和反应，说法错误；D、e点所示物质是一种酸，其中硫元素显+6价，则该物质是硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此溶质质量分数为98%的浓硫酸可用作干燥剂，说法正确。故选：C。

【难度】5

14．（2分）煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如图。据图不能得到的结论是（　　）

A．物质组成：甲由两种元素组成

B．物质性质：乙具有还原性

C．物质变化：生成的丙与丁的质量比为1：28

D．物质应用：丁可用于冶炼金属

【答案】C

【考点】微粒观点及模型图的应用

【分析】根据反应的微观示意图学出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、性质和用途等分析判断有关的说法。

【解答】解：由微观示意图可知，该反应碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H₂O CO+H₂。A、甲物质是水，是由氢、氧两种元素组成的，故A说法正确；B、乙物质是碳，具有还原性，故B说法正确；C、生成的丙与丁的质量比即氢气和一氧化碳的质量比是2：28＝1：14，故C说法不正确；D、丁是一氧化碳，具有还原性，可用于冶炼金属，故D说法正确。故答案为：C。

【难度】5

15．（2分）5.00g胆矾（化学式CuSO₄•5H₂O）晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（　　）

A．受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色

B．受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小

C．固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1

D．200℃时固体物质的化学式为CuSO₄•H₂O

【答案】D

【考点】盐的化学性质

【分析】根据胆矾晶体样品受热受热失去水，受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时失去的水的质量为5.00g﹣3.56g＝1.44g，相结合图示、题意，进行分析判断。

【解答】解：A、胆矾晶体样品是蓝色的，受热失去水，最终变成硫酸铜，受热过程中晶体样品颜色由蓝色逐渐变成白色，故选项说法错误。B、由质量守恒定律，反应前后铜元素的质量不变，固体物质的质量逐渐减少，则受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐增大，故选项说法错误。C、固体物质在102℃时失去水的质量比为5.00g﹣4.28g＝0.72g，在113℃时失去水的质量为5.00g﹣3.56g＝1.44g，固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为0.72g：1.44g＝1：2，故选项说法错误。D、CuSO₄•5H₂O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解。在200℃时失去的水的质量为5.00g﹣3.56g＝1.44g，由反应的化学方程式：

CuSO₄•5H₂O CuSO₄•（5﹣n）H₂O+nH₂O

250                          18n

5.00g                      1.44g

n＝4

则200℃时该固体物质的化学式为CuSO₄•H₂O，故选项说法正确。故选：D。

【难度】5

二、非选择题：本大题共4小题，共40分。

16．（6分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。

A.金刚石

B.小苏打

C.蛋白质

D.合成橡胶

E.稀有气体

F.含氟牙膏

（1）可研磨制成璀璨夺目钻石的是 　 　；

（2）可以制作五彩斑斓霓虹灯的是 　 　；

（3）可用于焙制松软可口糕点的是 　 　；

（4）可以预防龋齿、保护牙齿的是 　 　；

（5）可用于制造家用轿车轮胎的是 　 　；

（6）可以促进生长及修补组织的是 　 　。

【答案】（1）A；（2）E；（3）B；（4）F；（5）D；（6）C。

【考点】合成橡胶及其应用；人体内的微量元素；蛋白质；稀有气体的用途；碳单质的物理性质及用途；常用盐的用途

【分析】（1）根据天然采集到的金刚石经过研磨，可成为璀璨夺目的装饰品进行分析；

（2）根据稀有气体在通电时会发出不同颜色的光进行分析；

（3）根据小苏打（碳酸氢钠）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一进行分析；

（4）根据缺氟易产生龋齿进行分析；

（5）根据合成橡胶具有高弹性、耐油、耐高温等性能进行分析；

（6）根据蛋白质是构成细胞的基本物质进行分析。

【解答】解：（1）天然采集到的金刚石经过研磨，可成为璀璨夺目的装饰品钻石；（2）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯；（3）小苏打（碳酸氢钠）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；（4）缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可以预防龋齿；（5）合成橡胶具有高弹性、耐油、耐高温等性能，可用于制造轮胎；（6）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。故答案为：（1）A；（2）E；（3）B；（4）F；（5）D；（6）C。

【难度】5

17．（12分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。

（1）写出仪器名称：①为 　 　；②为 　 　。

（2）实验室用装置A制取O₂，反应的化学方程式为 　 　；收集O₂可选用装置 　 　（在C～E中选填字母序号）。

（3）实验室用装置B可制取 　 　（填一例气体即可）；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 　 　。

（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有 　 　（填数字序号）。

①密度比空气大

②密度比空气小

③能与NaOH溶液反应

④有毒或对空气有污染

（5）KNO₃在不同温度时的溶解度如表所示。取20gKNO₃置于小烧杯中，倒入20g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量（用字母P～S表示）如图所示。

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

则P～S溶液中：一定属于不饱和溶液的是 　 　（填字母序号）；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO₃晶体的质量为 　 　。

【答案】（1）①铁架台；②为锥形瓶；（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；C或E；（3）二氧化碳（合理即可）；控制反应的发生和停止；（4）①③④；（5）S；6.46g。

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

【分析】（1）根据仪器的形状及用途进行回答；

（2）根据实验室制备氧气的原理及氧气的性质进行分析；

（3）根据反应物状态及反应条件确定气体的发生装置，从装置的结构特点分析其优点；

（4）根据气体的收集方法、尾气的收集方法进行分析；

（5）根据溶解度的计算方法确定不同温度下，溶解的硝酸钾的质量，据此判断溶液的饱和或不饱和，据此分析。

【解答】解：（1）仪器①为铁架台；②为锥形瓶；（2）实验室用装置A制取O₂，使用该装置满足固固加热制备气体条件，且试管口没有堵棉花，可以用氯酸钾与二氧化锰混合反应制备氧气，反应的化学方程式为2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法进行收集，因此收集O₂可选用装置C或E；（3）实验室用装置B可制取气体，使用该装置满足固液常温下制备气体条件，可以利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳气体；装置F是在装置B基础上的改进，固体放在多孔隔板上，液体从分液漏斗中加入，通过打开或关闭活塞，控制反应的发生和停止。（4）若气体M只能选用装置G收集，说明该气体的密度大于空气，且该气体需要被碱液吸收，说明该气体有毒或对空气有污染，故推测M具有的性质有①③④；（5）0℃时，20g水最多溶解硝酸钾的质量为 2.66g，20℃时，20g水最多溶解硝酸钾的质量为 6.32g；20℃时，20g水最多溶解硝酸钾的质量为 12.78g，60℃时，20g水最多溶解硝酸钾的质量为 22g＞20g；则P～S溶液中：一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时，溶解了 6.32g，故析出晶体的质量为12.78g﹣6.32g＝6.46g；故答案为：（1）①铁架台；②为锥形瓶；（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；C或E；（3）二氧化碳（合理即可）；控制反应的发生和停止；（4）①③④；（5）S；6.46g。

【难度】5

18．（10分）中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏——增强历史自觉，坚定文化自信!

【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。

（1）坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠（NaCl）的晶体结构，NaCl是由 　 　（填粒子符号）构成的。

（2）NaCl是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是 　 　（选填“元素”“原子”）。

【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。

（3）明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’......以铁打成叶...其..下列灶燃......共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图2所示。

①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好 　 　（填字母序号）。

A.导电性

B.导热性

C.延展性

②“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是 　 　。

③展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是 　 　（填字母序号）。

A.保持文物表面洁净和干燥

B.置文物于密封展柜中以隔绝O₂等物质

C.禁止拍照和触摸

【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。

（4）兴趣小组同学购买含有泥沙、CaCl₂、MgSO₄等杂质的海盐，设计如图3所示实验方案，在实验室进行精制提纯。

①物质X是稍过量的三种物质：NaOH、BaCl₂和 　 　（填化学式）。

②溶液B显 　 　（选填“酸性”“碱性”）。

③操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 　 　。

【答案】（1）Na⁺和Cl^﹣；（2）元素；（3）①导热；②增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；③ABC；（4）①Na₂CO₃；②碱性；③搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；完全燃烧与不完全燃烧；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护

【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的分析；

（2）根据物质是由元素组成的分析；

（3）①根据金属的物理特性以及用途分析；②根据燃料充分燃烧的方法进行分析；③根据文物保护方法进行分析；

（4）根据流程进行除杂分析以及蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析。

【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号表示为Na⁺和Cl^﹣；故答案为：Na⁺和Cl^﹣；（2）可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”不是以分子、离子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，故这里是指元素；故答案为：元素；（3）①煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好的导热性；②其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；③A.保持文物表面洁净和干燥，可以有效防止其生锈，有利于保护文物，符合题意；B.置文物于密封展柜中以隔绝O₂等物质，可以有效防止其生锈，有利于保护文物，符合题意；C.禁止拍照和触摸，有利于保护文物，符合题意；故选：ABC；故答案为：①导热；②增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧；③ABC；（4）①由于海盐中含有泥沙、CaCl₂、MgSO₄等杂质，所以加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的物质X可以除去氯化钙和过量的氯化钡，故物质X是碳酸钠，化学式为Na₂CO₃；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；②溶液B中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，故由于氢氧化钠和碳酸钠均显示碱性，故溶液B显碱性；③溶液B加入适量C为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液C为氯化钠溶液，经过操作Ⅰ蒸发可以得到精盐氯化钠，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：①Na₂CO₃；②碱性；③搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

【难度】5

19．（12分）硝酸钙晶体[Ca（NO₃）₂•4H₂O，M＝236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca（NO₃）₂溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca（NO₃）₂•4H₂O的流程如图：

（1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 　 　。

（2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 　 　。

【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：　 　；

猜想二：含有Ca（NO₃）₂和NH₄NO₃；

猜想三：含有Ca（NO₃）₂和Ca（OH）₂。

【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。

试管序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	滴加NaOH溶液	Ⅰ：	猜想二不合理
②	滴加无色酚酞溶液	Ⅱ：	猜想一不合理，猜想三正确

【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO₂气体”同样能得相同结论。写出你的观点及理由：　 　。

（3）“酸化池”中发生反应的化学方程式为：　 　。

（4）Ca（NO₃）₂•4H₂O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是 　 　。

（5）现需制备47.2kg的Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，至少需要CaO的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）化合反应；（2）NH₃；【作出猜想】Ca（NO₃）₂；【实验探究】①无明显现象；②无色酚酞溶液变红；【实验反思】同意，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与硝酸钙不反应（3）Ca（OH）₂+2HNO₃＝Ca（NO₃）₂+2H₂O；（4）降温结晶；（5）11.2kg。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算

【分析】（1）根据“制浆池”中发生的化学反应方程式来分析判断；

（2）根据发生的化学方程式来分析解答；

【作出猜想】根据反应物和生成物来分析；

【实验探究】①根据实验结论和实验操作来分析解答；

②根据实验结论和实验操作来分析解答；

【实验反思】根据化学反应现象来分析解答；

（3）根据加入的反应物来分析解答；

（4）根据溶解度随温度的变化大小来确定结晶方法；

（5）根据化学方程式的计算方法来分析解答。

【解答】解：（1）由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，“制浆池”中发生的化学方程式为CaO+H₂O＝Ca（OH）₂故基本反应类型是化合反应；（2）加入NH₄NO₃与Ca（OH）₂反应，其化学反应方程式为2NH₄NO₃+Ca（OH）₂＝Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑，故“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X是NH₃；【作出猜想】根据化学反应方程式2NH₄NO₃+Ca（OH）₂＝Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑可知，若完全反应，“反应池”混合物中溶质是Ca（NO₃）₂，若NH₄NO₃过量，“反应池”混合物中溶质是Ca（NO₃）₂、NH₄NO₃，若Ca（OH）₂过量，“反应池”混合物中溶质是Ca（NO₃）₂、Ca（OH）₂，故猜想一是Ca（NO₃）₂；【实验探究】①NaOH溶液与NH₄NO₃反应会生成有刺激性气味的气体，而滴加NaOH溶液后，猜想二不合理，则溶液中没有NH₄NO₃，故实验现象为无明显现象；②根据实验结论猜想三正确，说明溶液中含有Ca（NO₃）₂和Ca（OH）₂，Ca（OH）₂显碱性，则滴加无色酚酞溶液后可观察到无色酚酞溶液变红；【实验反思】由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳与硝酸钙不反应，故可通入二氧化碳来鉴别溶液中是否有Ca（OH）₂；（3）“酸化池”中的氢氧化钙与加入的硝酸反应生成硝酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）₂+2HNO₃＝Ca（NO₃）₂+2H₂O；（4）由于Ca（NO₃）₂的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此欲从Ca（NO₃）₂的溶液中得到Ca（NO₃）₂晶体，可采用降温结晶的方法；（5）设需要氧化钙的质量为x，

CaO～Ca（NO₃）₂•4H₂O

56 236

x 47.2kg

x＝11.2kg

答：至少需要11.2kg的氧化钙。故答案为：（1）化合反应；（2）NH₃；【作出猜想】Ca（NO₃）₂；【实验探究】①无明显现象；②无色酚酞溶液变红；【实验反思】同意，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与硝酸钙不反应（3）Ca（OH）₂+2HNO₃＝Ca（NO₃）₂+2H₂O；（4）降温结晶；（5）11.2kg。

【难度】5