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河南省2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	七	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.河南博物院馆藏丰富，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A．玉器雕琢
B．骨笛打孔
C．彩陶烧制
D．金筒刻字

2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A．合金
B．塑料
C．合成橡胶
D．合成纤维

3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na₂CO₃
B．NaHCO₃
C．NaOH
D．NaCl

4.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为
A．-1
B．+1
C．+5
D．+7

5.下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是
A．铁丝
B．硫
C．镁条
D．木炭

6.古籍记载“曾青得铁则化为钢”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．加热液体
C．收集氢气
D．稀释浓硫酸

8.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列说法正确的是
A．地球上的淡水资源十分丰富
B．部分结冰的蒸馏水属于混合物
C．水是由氢分子和氧原子构成的
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

9.黑火药爆炸事件的反应为： ，则X是
A．K₂S
B．K₂SO₃
C．K₂SO₄
D．K₂S₂O₃

10.如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO₃的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变

11.现有下列反应：① ② ③ 。其中适用于实验室制取氧气的是
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

12.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A． 电解一定质量的水
B． 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C． 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D． 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

14.现将含有某一种氯化物杂质的MgCl₂粉末95g溶于水后，与足量的AgNO₃溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl₂粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl
B．CaCl₂
C．AlCl₃
D．KCl

评卷人 得分

二、填空题

15.空气中含量多且常用作保护气的是______，人体中含量最高的元素是______。

16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为______（填“C₂H₅OH”、“C₆H₁₂O₆”或“（C₆H₁₀O₅）n”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO(NH₂)₂）属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

17.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。

18.实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄，可依次加入过量的NaOH、______、Na₂CO₃溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。

19.开发利用清洁高效的新能源，减少CO₂的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N₂O₄反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N₂O₄恰好完全反应，可生成26.4gCO₂、21.6gH₂O和25.2gN₂，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。

评卷人 得分

三、推断题

20.A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，E为难溶性碱；A→B是工业制取B的主要原理， A的化学式为______；D→E的化学方程式为______；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。

评卷人 得分

四、简答题

21.请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）湿衣服在太阳下晾晒避灾阴凉处干的更快______。
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中______。

评卷人 得分

五、实验探究题

22.某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式______。
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件______？

23.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响______？

评卷人 得分

六、流程题

24.从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。

（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么______？
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式______。

评卷人 得分

七、综合题

25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整______。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同 b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同 d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO₂，并探究CO₂的性质。

①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
③证明CO₂与水发生了化学反应的实验现象为______。
（4）制取CO₂后的酸性废液需处理后再排放；除去CO₂常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是______。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO₂后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)₂溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na₂CO₃和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正______。
（5）某温室大棚需用到440LCO₂（按标准状况计算，CO₂密度为1.964gL），用足量盐酸与含CaCO₃80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少______？

参考答案

1.C

【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
A、玉器雕琢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、骨笛打孔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、彩陶烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、金筒刻字过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。

2.A

【解析】
有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。

3.A

【解析】
NaHCO₃俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na₂CO₃。故选A。

4.B

【解析】
根据已知钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设氯的化合价为x，得：
+1+（-2）+x=0
x=+1
故选B。

5.B

【解析】
3Fe + 2O₂ Fe₃O₄；S + O₂ SO₂；2Mg + O₂ 2MgO ；C + O₂ CO₂；生成物中只有二氧化硫为有刺激性气味的气体，因此选B。

6.C

【解析】
可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。
故选：C。

7.D

【解析】
A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，操作正确，符合题意。
故选D。

8.D

【解析】
A、地球上的淡水资源十分缺乏，故选项错误；
B、部分结冰的蒸馏水也是由一种物质组成的，属于单质，故选项错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项错误；
D、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项正确。
故选：D。

9.A

【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K₂S。
故选A。

10.B

【解析】
A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据 可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；
D、KNO₃的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO₃的饱和溶液降温到20℃，KNO₃的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。
故选B。

11.A

【解析】
实验室制取氧气的反应原理，就是指在实验室条件下，方便、简洁地来制取氧气，同时考虑生成物是否有污染，根据题意，硝酸铵因为温度不同，硝酸铵分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸铵受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性，而利用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气，操作简单，安全，方便易行，故实验室常用来制取氧气。
故选：A。

12.B

【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；
C、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铜片和黄铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。

13.D

【解析】
A、电解水时，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，稀释氢氧化钠溶液时，溶液的pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，此选项错误；
C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中的水不断减少，且该反应放热，溶液温度不断升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故反应过程中溶液的质量一直减小，温度恢复到常温，氢氧化钙又会略有溶解，但最终溶液质量减小，此选项错误；
D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程没有沉淀生成，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时沉淀的质量开始增加，待氯化钙完全反应，此时沉淀的质量不再增加，此选项正确。
故选D。

14.C

【解析】
设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为

95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；
氯化镁中氯元素的质量分数= ；
A、氯化钠中氯元素的质量分数= ；
B、氯化钙中氯元素的质量分数= ；
C、氯化铝中氯元素的质量分数= ；
D、氯化钾中氯元素的质量分数= ；
答案：C。

15.     氮气（或N₂）     氧元素（或O）

【解析】
空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气体积分数的78%，且化学性质稳定，可作保护气；
人体中含量最高的元素是氧元素。

16.     (C₆H₁₀O₅)_n     氮肥

【解析】
大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)_n；
尿素含氮元素，属于氮肥。

17.          Na⁺、C1^-     氢离子与氢氧根离子结合生成水（或 ）

【解析】
氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H₂O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na⁺、C1^-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H⁺+OH^-=H₂O 。

18.     过滤     BaCl₂     除去溶液中过量的NaOH和Na₂CO₃

【解析】
实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na₂CO₃。
故答案为：①过滤；②BaCl₂；③除去溶液中过量的NaOH和Na₂CO₃。

19.               C₂H₈N₂

【解析】
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为： ，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N₂O₄的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N₂O₄中氮元素的质量为55.2g× ×100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g× ×100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N₂的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N₂O₄中氮元素质量为16.8g小于生成物N₂的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N₂O₄中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N₂O₄中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N₂O₄不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ： ： =1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C₂H₈N₂，故填：C₂H₈N₂。

20.     Fe₂O₃         

【解析】
A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E为氢氧化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，带入转化关系，符合题意。
由分析可知，A为氧化铁，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠化学方程式，C与B可发生化合反应生成D，即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学方程式，故填：Fe₂O₃； ； 。

21.     分子在不断运动，温度越高分子运动越快     分子间有间隔，加压能使分子间隔变小

【解析】
（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快，是因为分子在不断运动，且太阳下温度高，温度越高，分子的运动速率越快；
（2）加压时，3000L的氧气可装入溶剂为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间隔变小。

22.          温度达到可燃物着火点

【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。

23.     3.0     漏斗     导致所配溶液溶质质量分数偏大

【解析】
（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。

24.     （或 ）     除去固体中的铜单质    

【解析】
（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为： ；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为： ；
（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；
（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为： 。

25.          d     当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始；          D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红     pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可）     加入Ca(OH)₂溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na₂CO₃；若溶液变红，溶质为NaCO₃和NaOH     设产生440LCO₂需要碳酸钙的质量为x



答：需要这种石灰石的质量是2455g。

【解析】
（1）碳原子的碳原子的结构示意图中原子核内的质子数=原子核外的电子数，由题意可知，碳原子原子核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳原子的结构示意图补画完整为：
；
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是金刚石是网状结构，石墨是层状结构，两种物质里碳原子的排列方式不同；
答案：d；
（3）①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；打开止水夹，试管中的气体逸出，压强减小，大气压把盐酸压入试管中与石灰石接触，反应开始；
②浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 ；
③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，证明CO₂与水发生了化学反应的实验现象为D中干燥紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；
（4）①pH试纸可用于测量溶液酸碱度，检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是pH试纸；
②加入Ca(OH)₂溶液错误，因为氢氧化钙显碱性也能是无色酚酞溶液变红；应为取少量溶液，加入足量氯化钙溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液不变红，溶质为Na₂CO₃；若溶液变红，溶质为NaCO₃和NaOH；
（5）答案见解析。