2023年辽宁省沈阳市中考化学试卷

一、选择题。（共15分）（本部分包括13道小题，1～11小题每题1分，12、13小题每题2分，共15分。）

1．（1分）节日期间，沈阳老北市文旅活动丰富多彩，下列活动包含化学变化的是（　　）

A．剪纸人

B．放风筝

C．炭火烤肉

D．玉石雕刻

【答案】C

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，剪纸人、放风筝、玉石雕刻都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、剪纸人没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、放风筝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、炭火烤肉，燃烧属于化学变化；故选项正确；D、玉石雕刻没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。

【难度】1

2．（1分）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓．这里的“锌”是指（　　）

A．元素

B．分子

C．原子

D．离子

【答案】A

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

【分析】由题意“缺锌会引起食欲不振，生长迟缓”，这里的“锌”是指物质中的元素，可能以离子、化合物、原子等形式存在．

【解答】解：“锌”是指物质中的元素，可能以离子、化合物、原子等形式存在。故选：A。

【难度】1

3．（1分）“沈水之阳，我心向往”。下列措施有利于保护家乡环境的是（　　）

A．焚烧秸秆

B．随意燃放烟花爆竹

C．随意丢弃食品包装袋

D．建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景

【答案】D

【考点】防治空气污染的措施．

【分析】A、根据焚烧秸秆产生大量的空气污染物进行分析；

B、根据燃放烟花爆竹产生大量的空气污染物进行分析；

C、根据随意丢弃食品包装袋污染环境进行分析；

D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景，可以净化空气，保护环境进行分析。

【解答】解：A、大量焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，不利于保护家乡环境，故A错误；B、燃放烟花爆竹，会污染空气，污染环境，不利于保护家乡环境，故B错误；C、随意丢弃食品包装袋，污染环境，不利于保护家乡环境，C错误；D、建设“口袋公园”，实现开门见绿，拍头赏景，可以净化空气，保护环境，故D正确。故选：D。

【难度】1

4．（1分）下列实验操作中正确的是（　　）

A． 量取液体

B． 检查气密性

C． 加热液体

D． 熄灭酒精灯

【答案】B

【考点】检查装置气密性的方法；测量容器﹣量筒；酒精灯的正确使用方法和注意事项；给试管里的液体加热．

【分析】A、根据量筒的读数方法进行分析；

B、根据检查装置气密性的方法进行分析；

C、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；

D、根据熄灭酒精灯的方法进行分析。

【解答】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；B、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故C错；D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错。故选：B。

【难度】1

5．（1分）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是（　　）

A．KCl

B．Na₂SO₄

C．Ca₃（PO₄）₂

D．NH₄HCO₃

【答案】D

【考点】常见化肥的种类和作用．

【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、Na₂SO₄中不含氮元素，不属于氮肥，故选项错误。C、Ca₃（PO₄）₂中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、NH₄HCO₃中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。故选：D。

【难度】1

6．（1分）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是（　　）

A．Na⁺

B．K⁺

C．Mg²⁺

D．Ca²⁺

【答案】A

【考点】离子符号的含义及书写．

【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钠离子可表示为Na⁺；K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺分别表示钾离子、镁离子、钙离子。故选：A。

【难度】1

7．（1分）垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【考点】垃圾分类与回收利用．

【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，据此进行分析判断。

【解答】解：旧书可回收再利用，属于可回收物，应投放到可回收物垃圾箱内。故选：A。

【难度】1

8．（1分）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（　　）

A．盐酸除铁锈

B．干冰用于人工降雨

C．食盐做调味品

D．氧气做食品保护气

【答案】D

【考点】氯化钠与粗盐提纯；常见气体的用途；酸的物理性质及用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。

【解答】解：A.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，因此可以用盐酸除铁锈，故正确；B.固体二氧化碳为干冰，干冰汽化吸热，可用于人工降雨，故正确；C.食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠可做调味品，故正确；D.氧气化学性质活泼，食品易被氧化变质，氮气性质稳定，可做食品保护气，不能用氧气，故错误；故选：D。

【难度】1

9．（1分）当遇到火情时，应采取的正确措施是（　　）

A．室内起火，立刻打开门窗

B．扑灭森林火灾，可设置隔离带

C．楼房起火，乘坐电梯逃生

D．油库着火，用水浇灭

【答案】B

【考点】灭火的原理和方法．

【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法、火场逃生的知识，进行分析解答。

【解答】解：A、室内起火时，不能立即打开所有门窗，否则加快空气流通，会使燃烧更剧烈，故选项说法错误。B、扑灭森林火灾，可设置隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。C、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。D、油库着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。故选：B。

【难度】1

10．（1分）沈阳故宫红墙所用的涂料中含有Fe₂O₃，其中铁元素的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

【答案】C

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0规律进行分析。

【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，Fe₂O₃中，氧元素为﹣2价，则铁元素化合价为+3价。故选：C。

【难度】1

11．（1分）物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是（　　）

A．氧化铜

B．不锈钢

C．石油

D．酒精溶液

【答案】A

【考点】物质的多样性及其原因；纯净物和混合物的判别．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

【解答】解：A、氧化铜是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，故B错；C、石油中含有煤油、汽油、柴油等物质，属于混合物，故C错；D、酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物，故D错。故选：A。

【难度】1

12．（2分）部分蔬菜及水果中含有维生素A（C₂₀H₃₀O），下列关于维生素A的说法正确的是（　　）

A．维生素A由三种元素组成

B．维生素A中含有1个氧分子

C．维生素A的相对分子质量为286g

D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3

【答案】A

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【分析】A、根据维生素A由碳、氢、氧三种元素组成进行分析。

B、根据维生素A是由维生素A分子构成的进行分析。

C、根据相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，进行分析。

D、根据元素质量比进行分析。

【解答】解：A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B错误；C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16＝286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C错误；D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）＝8：1，故D错误；故选：A。

【难度】1

13．（2分）下列实验方法能达到预期目的的是（　　）

选项	实验目的	方法
A	区分纯碱（Na2CO3）与白糖	观察颜色
B	除去粗盐中的泥沙	研磨、溶解
C	检验面包中含有淀粉	加碘水
D	检验头发中含有蛋白质	加紫色石蕊试液

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【考点】化学实验方案设计与评价；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。

C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。

D、根据蛋白质的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、纯碱（Na₂CO₃）与白糖均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到预期目的。B、研磨后溶解，不能除去粗盐中的泥沙，应通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）除去粗盐中的泥沙，故选项实验方法不能达到预期目的。C、加碘水，若变蓝色，说明面包中含有淀粉，故选项实验方法能达到预期目的。D、蛋白质不能使紫色石蕊试液变色，不能检验头发中含有蛋白质，故选项实验方法不能达到预期目的。故选：C。

【难度】1

二、非选择题。（共50分）（本部分包括6道小题，除18题（6）2分，其余每空1分，共50分。）

14．（6分）在劳动中感悟化学原理。

（1）和家人一起包饺子。

①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 　 　能转化为热能。

②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是 　 　（填字母序号）。

③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 　 　。

（2）为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝 　 　。

（3）同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：

2. 20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。

②获得食盐晶体常用的结晶方法：　 　。

【答案】（1）①化学；②C；③不断运动；（2）水和氧气；（3）①36；②蒸发结晶。

【考点】固体溶解度曲线及其作用；金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用．

【分析】（1）①根据燃气燃烧过程中的能量转化进行分析；

②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；

③根据分子的性质进行分析；

（2）根据钢铁生锈的原理进行分析；

（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：（1）①打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将化学能转化为热能；②用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是过滤，故选：C；③打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断运动；（2）铁在氧气、水的共同作用下会发生锈蚀，所以为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝水和氧气；（3）①通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以获得食盐晶体常用的结晶方法是：蒸发结晶。故答案为：（1）①化学；②C；③不断运动；（2）水和氧气；（3）①36；②蒸发结晶。

【难度】3

15．（4分）在生活和生产实践中了解金属的性质和应用。

（1）沈阳为国家航空事业做出了突出贡献。制造飞机机翼的金属材料应具备 　 　的特点。

（2）烟花中加入镁粉，是利用镁在空气中燃烧能发出耀眼的 　 　，请写出镁与氧气反应的化学方程式 　 　。

（3）如图实验，观察到A试管中产生气泡，B试管中无明显现象，C试管中铜片表面有固体析出。则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。

【答案】（1）强度大、质量轻；（2）白光；2Mg+O₂ 2MgO；（3）Fe＞Cu＞Ag。

【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属材料及其应用．

【分析】（1）结合金属的用途，根据金属的性质来进行分析；

（2）根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁分析；

（3）根据实验现象来分析金属的活动性的强弱。

【解答】解：（1）根据金属的用途，制造飞机机翼的金属材料应具备强度大、质量轻的特点。（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，生成白色固体粉末，该反应的化学方程式为：2Mg+O₂ 2MgO。（3）A试管中产生气泡，说明铁的活动性位于H前；B试管中无明显现象，说明铜的活动性位于H后；C试管中铜片表面有固体析出，说明金属活动性铜大于银，则Fe、Cu、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。故答案为：（1）强度大、质量轻；（2）白光；2Mg+O₂ 2MgO；（3）Fe＞Cu＞Ag。

【难度】3

16．（5分）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。

（1）图1中铍原子的相对原子质量是 　 　，铍原子核内的质子数等于原子核外 　 　。

（2）图2是水通电分解的微观示意图：

①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 　 　构成。

②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是 　 　（填“分子”或“原子”）。

（3）NH₃在氧气中燃烧的产物为水和空气中含量最多的气体。请补全该反应的化学方程式：4NH₃+3O₂ 6H₂O+　 　。

【答案】（1）9.012；电子数；（2）①2个氢原子；②原子；（3）2N₂。

【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据元素周期表中一个格的含义，在原子中质子数等于电子数分析。

（2）①根据氢分子的模型图分析。

②根据微粒的变化分析。

（3）根据质量守恒定律分析。

【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的信息可知，图1中铍原子的相对原子质量是9.012，铍原子核内的质子数等于原子核外电子数。（2）①由氢分子的模型图可知，一个氢分子由2个氢原子构成。②在水的分解过程中，由微粒的变化可知，不发生变化的微粒是原子。（3）在反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，在生成物质只少4个氮原子，该物质又是空气中含量最多的气体，所以另一种生成物是氮气，横线上应填入：2N₂。故答案为：（1）9.012；电子数；（2）①2个氢原子；②原子；（3）2N₂。

【难度】3

17．（10分）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。

（一）实验室制取气体

（1）写出标号仪器①的名称 　 　。

（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，若收集较为纯净的O₂，可以选择装置 　 　（填字母序号），该反应的化学方程式 　 　。检验O₂的方法 　 　。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，请写出该反应的化学方程式 　 　。该实验的发生装置可选B或C，C装置比B装置具有的主要优点是 　 　。

（二）工业制取气体

（4）工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的 　 　不同。

（三）太空制取气体

（5）电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式 　 　。

（6）如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为 　 　。

（7）氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 　 　。

【答案】（1）试管；（2）F；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应的发生和停止；（4）沸点；（5）2H₂O 2H₂↑+O₂↑；（6）1：2；（7）2H₂+O₂ 2H₂O。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的工业制法；氧气的检验和验满；电解水实验；水的合成与氢气的燃烧．

【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）根据排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；

（3）根据实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，同时生成氯化钙和水来分析解答；根据装置C的特点来分析解答；

（4）根据分离液态空气制取氧气的原理来分析解答；

（5）根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气来分析解答；

（6）根据图中信息来分析解答；

（7）根据氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水来分析解答。

【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为试管；（2）实验室用高锰酸钾制取O₂，若收集较为纯净的O₂，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选F，高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验O₂的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑，装置C中将固体放在多孔塑料板上，可以控制反应的发生和停止，原理是打开弹簧夹，固液接触，反应发生，关闭弹簧夹，生成的气体无法导出，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；（4）在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，则氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧，故工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气，其原理是利用液态氧和液态氮的沸点不同；（5）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O 2H₂↑+O₂↑；（6）由图可知，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为1：2；（7）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H₂+O₂ 2H₂O。故答案为：（1）试管；（2）F；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；（3）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反应的发生和停止；（4）沸点；（5）2H₂O 2H₂↑+O₂↑；（6）1：2；（7）2H₂+O₂ 2H₂O。

【难度】5

18．（13分）党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。

主题一：寻找“碳”之源

（1）以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于 　 　（填“无机材料”或“合成材料”）。

主题二：认识CO₂的性质

（2）如图是小组同学绘制的CO₂性质思维导图的一部分，请补全相关内容。

【实践活动】自制汽水

老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：

（3）将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如图表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是 　 　。

水果	糖类/g	维生素C/mg
柑桔	10	80
苹果	10	4

（4）增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO₂更多，但可能会引发的问题是 　 　。

A.汽水甜度过大

B.制作过程中，造成液体喷出

C.打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人

主题三：迈向碳中和

【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%

【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、CO₂的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图：

（5）石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]吸收CO₂的化学方程式 　 　。

（6）工业用含Fe₂O₃480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe 　 　t。

【评价交流】

（7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是 　 　。

（8）该方案的优点是除CO₂外，还可实现 　 　（填物质化学式）的部分或全部循环利用。

（9）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源 　 　。

【答案】（1）合成材料；（2）①CO₂+H₂O＝H₂CO₃；②本身不燃烧，也不支持燃烧；③向烧杯中倾倒二氧化碳，隔绝了空气或氧气，导致蜡烛熄灭；④蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯；（3）柑桔；（4）BC；（5）CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O；（6）336；（7）燃烧提供热量；（8）CaCO₃、CO；（9）氢气（合理即可）。

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；维生素；二氧化碳与水的反应及实验；铁的冶炼；资源综合利用和新能源开发．

【分析】（1）根据有机物的概念进行分析；

（2）根据二氧化碳与雨水反应生成碳酸及二氧化碳的性质进行分析；

（3）根据表格信息进行分析；

（4）根据小苏打与柠檬酸反应产生的二氧化碳气体进行分析；

（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；

（6）根据铁元素守恒关系Fe₂O₃～2Fe列式计算；

（7）根据一氧化碳燃烧放热进行分析；

（8）根据图文信息及循环利用物质的特点进行分析；

（9）根据新型能源的种类及性质进行分析。

【解答】解：（1）一般情况下，含有碳元素的化合物为有机物，塑料、合成纤维属于合成材料；（2）空气中含有二氧化碳，二氧化碳与雨水反应生成碳酸，方程式为：CO₂+H₂O＝H₂CO₃；碳酸溶液显酸性，因此正常雨水略显酸性；二氧化碳能够使燃烧的蜡烛底下的先熄灭，说明二氧化碳气体本身不燃烧，也不支持燃烧；从燃烧的角度分析，蜡烛熄灭的原因是：向烧杯中倾倒二氧化碳，隔绝了空气或氧气，导致蜡烛熄灭；蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯，可能导致两支蜡烛都没熄灭；（3）由表格数据可知，每100g水果中，柑桔的维生素C含量比苹果高，因此要想补充更多维生素C，榨汁时应选择的水果是柑桔；（4）制作汽水过程中，增加小苏打、柠檬酸的用量，反应产生的二氧化碳更多，瓶内压强增大，易造成液体喷出，打开瓶盖时，还易导致瓶盖弹出伤人，故选BC；（5）石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]吸收CO₂的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O；（6）工业用含Fe₂O₃480t的赤铁矿为原料炼铁，根据铁元素守恒关系列式：

Fe₂O₃～2Fe

160 112

480t x

，x＝336t；

（7）一氧化碳燃烧放出热量，上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是燃烧提供热量；（8）根据图示信息可知，该方案的优点是除CO₂外，还可实现CaCO₃、CO等部分或全部循环利用；（9）氢气具有可燃性，燃烧产物为水，不污染环境；工业炼铁需消耗大量的焦炭，在生活生产实际中，可以用氢气替代含碳燃料。故答案为：（1）合成材料；（2）①CO₂+H₂O＝H₂CO₃；②本身不燃烧，也不支持燃烧；③向烧杯中倾倒二氧化碳，隔绝了空气或氧气，导致蜡烛熄灭；④蜡烛燃烧放热，倾倒二氧化碳过慢，二氧化碳气体受热后逸散出烧杯；（3）柑桔；（4）BC；（5）CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O；（6）336；（7）燃烧提供热量；（8）CaCO₃、CO；（9）氢气（合理即可）。

【难度】5

19．（12分）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K₂CO₃）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。

项目一：实验室模拟古法制碱

【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。

（1）①步骤一反应类型是 　 　（填“化合反应”或“分解反应”）。

②请写出步骤二反应的化学方程式 　 　。

③资料显示，步骤三反应的化学方程式：Ca（OH）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KOH

【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。

项目二：验证氢氧化钾生成

（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 　 　，将产生的气体通入澄清石灰水	试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊	固体中含有CaCO3

【分析交流】

（3）小明同学认为上述实验结论中的CaCO₃均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是 　 　。（实验过程中得到的相关物质均未变质）

（4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。

经测定：常温下Ca（OH）₂饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K₂CO₃溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K₂CO₃溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下：

次数	第一次	第二次	第三次
pH	12.2	13.2	14.0

1. 小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 　 　。

2. 为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是 　 　，请说明验证的理由 　 　。

项目三：处理碱性废液

（5）为了防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。

【处理过程】

①第一步：配制稀硫酸。用 　 　g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。

②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于 　 　。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。

③第三步：处理废渣。

【分析交流】

（6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是 　 　。

（7）第二步中搅拌机搅拌的作用是 　 　。

（8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项 　 　。

【总结评价】

实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐！

【答案】（1）①分解反应；②CaO+H₂O＝Ca（OH）₂；（2）稀盐酸；（3）步骤一中的碳酸钙可能未完全反应；（4）①混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生；②单独的氢氧化钾溶液的pH；氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶于水，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成；（5）①50；②7；（6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体；（7）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（8）防止搅拌时液滴飞溅。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；反应类型的判定．

【分析】（1）①根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来分析解答；

②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析解答；

（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；

（3）根据步骤一中的碳酸钙可能未完全反应来分析解答；

（4）①根据混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成来分析解答；

②根据需测定氢氧化钾溶液的pH来分析解答；根据氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶于水来分析解答；

（5）①根据溶液稀释前后溶质质量不变来分析解答；

②根据pH＝7的溶液显中性来分析解答；

（6）根据酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体来分析解答；

（7）根据搅拌可以增大反应物的接触面积，使反应更充分来分析解答；

（8）根据处理废液过程中的注意事项来分析解答。

【解答】解：（1）①步骤一是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；②步骤二是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H₂O＝Ca（OH）₂；（2）根据实验结论固体中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊；（3）由于步骤一中的碳酸钙可能未完全反应，则上述实验结论中的CaCO₃也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；（4）①常温下Ca（OH）₂饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K₂CO₃溶液pH为11.3，向盛有K₂CO₃溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生；②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，验证的理由是氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶于水，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成；（5）①根据溶液稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为 50g；②pH＝7的溶液显中性，则将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7；（6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性溶液；（7）第二步中搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；（8）第二步处理废液过程中应注意的安全事项是防止搅拌时液滴飞溅。故答案为：（1）①分解反应；②CaO+H₂O＝Ca（OH）₂；（2）稀盐酸；（3）步骤一中的碳酸钙可能未完全反应；（4）①混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可证明步骤三反应的发生；②单独的氢氧化钾溶液的pH；氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶于水，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成；（5）①50；②7；（6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体；（7）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（8）防止搅拌时液滴飞溅。

【难度】5