【326686】2023年辽宁省丹东市中考化学试卷

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【326686】2023年辽宁省丹东市中考化学试卷

时间：2025-01-20 18:12:06 作者：字数：38920字

2023年辽宁省丹东市中考化学试卷

一、化学选择题（本大题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，11～18小题每题1分，19～22小题每题2分，共16分）

1．（1分）成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与燃烧无关的是（　　）

A．星火燎原

B．火上浇油

C．破釜沉舟

D．死灰复燃

【答案】C

【考点】燃烧与燃烧的条件．

【分析】根据燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，进行分析判断。

【解答】解：A、星火燎原，意思是一点儿小火星可以把整个原野烧起来，与燃烧相关，故选项错误。B、火上浇油，意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，与燃烧相关，故选项错误。C、破釜沉舟，意思是该成语指把饭锅打破，把渡船凿沉，与燃烧不相关，故选项正确。D、死灰复燃，意思是已经熄灭的火又燃烧起来，与燃烧相关，故选项错误。故选：C。

【难度】1

2．（1分）提高公共安全意识是每个公民的义务，下列属于禁止吸烟的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。

【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。B、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，故选项错误。C、图中所示标志是当心爆炸﹣﹣爆炸性物质标志，故选项错误。D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。故选：A。

【难度】1

3．（1分）小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，CaCO₃中碳元素的化合价是（　　）

A．+2

B．+4

C．+6

D．﹣2

【答案】B

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

【解答】解：在化合物中钙元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故选：B。

【难度】1

4．（1分）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（　　）

A．碳是黑色的

B．碳粉末细小

C．碳不溶于水

D．常温下碳化学性质稳定

【答案】D

【考点】碳的稳定性及应用．

【分析】根据碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。

【解答】解：书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，碳素墨水是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼（稳定），能长时间保存。故选：D。

【难度】1

5．（1分）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（　　）

A．熟石灰用于食品干燥剂

B．火碱用于制取炉具清洁剂

C．氯化钠用作食品调味剂

D．碳酸钙用作补钙剂

【答案】A

【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、熟石灰不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误。B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确。C、氯化钠可用作食品调味剂，故选项说法正确。D、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。故选：A。

【难度】1

6．（1分）下列实验操作正确的是（　　）

A．过滤

B．溶解

C．检查气密性

D．连接仪器

【答案】C

【考点】过滤操作的注意事项；固体物质的溶解；连接仪器装置操作注意事项；检查装置气密性的方法．

【分析】A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

【解答】解：A、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。故选：C。

【难度】1

7．（1分）化学反应常常伴随着一定现象的发生，下列物质在氧气中燃烧能产生大量白烟的是（　　）

A．硫

B．红磷

C．木炭

D．铁丝

【答案】B

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。故选：B。

【难度】1

8．（1分）钛镍形状记忆合金被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，其中所含的钛元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列有关钛的说法不正确的是（　　）

A．钛元素的相对原子质量为47.87g

B．钛原子的质子数为22

C．钛原子的核外电子数为22

D．钛属于金属元素

【答案】A

【考点】元素周期表的特点及其应用．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。故选：A。

【难度】1

9．（2分）下列化学观念不正确的是（　　）

A．物质的性质决定了物质的用途

B．所有物质都能无条件转化

C．物质既有天然存在的也有人工创造的

D．物质的性质与组成、结构有关

【答案】B

【考点】化学常识．

【分析】A、根据性质和用途的关系进行分析；

B、根据物质转化的条件进行分析；

C、根据物质的分类进行分析；

D、根据性质的决定因素进行分析。

【解答】解：A、物质的性质决定了物质的用途，物质的用途反映物质的性质，故A说法正确；B、物质相互转化时，有的需要反应条件，有的不需要反应条件，故B说法错误；C、物质既有天然存在的，属于天然物，也有人工创造的物质，属于人造物，故C说法正确；D、物质的性质与组成、结构有关，故D说法正确。故选：B。

【难度】1

10．（2分）我国神舟系列载人飞船发射时，通常采用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮组成双元动力推进剂。下列有关偏二甲肼的说法正确的是（　　）

A．C₂H₈N₂中碳元素与氮元素质量比为1：1

B．C₂H₈N₂中含有氮气分子

C．C₂H₈N₂由三种元素组成

D．C₂H₈N₂是混合物

【答案】C

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；纯净物和混合物的判别．

【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

B、根据偏二甲肼的微观构成，进行分析判断。

C、根据偏二甲肼化学式的含义，进行分析判断。

D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。

【解答】解：A、C₂H₈N₂中碳元素与氮元素质量比为（12×2）：（14×2）≠1：1，故选项说法错误。B、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，不含氮气分子，故选项说法错误。C、C₂H₈N₂由碳、氢、氮三种元素组成，故选项说法正确。D、偏二甲肼中只含有偏二甲肼一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。故选：C。

【难度】1

11．（2分）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子种类不变

B．反应前后元素种类发生改变

C．反应物分子个数比为2：1

D．反应前后原子种类和个数不变

【答案】D

【考点】微粒观点及模型图的应用．

【分析】根据反应的微观过程示意图，写出方程式，根据化学方程式的意义、微粒的变化等分析回答。

【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO N₂+2CO₂。A、由分子结构模型可知，反应前后分子种类改变，故A错误；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不发生改变，故B错误；C、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2：2＝1：1，故C错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数不变，故D正确。故选：D。

【难度】1

12．（2分）下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	所需药品或物品
A	鉴别N₂和CO₂	澄清石灰水
B	鉴别O₂和空气	带火星木条
C	除去碳粉中的铁粉	磁铁
D	除去CaCl₂溶液中的HCl	过量Ca（OH）₂溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法．

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的。B、氧气能使带火星木条复燃，氮气不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项能达到实验目的。C、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。D、HCl能与过量Ca（OH）₂溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。故选：D。

【难度】1

二、填空题（本大题包括3个小题，共18分）

13．（4分）丹东风景秀丽、物产丰富，是我们可爱的家乡。

（1）鸭绿江大桥，宏伟壮观，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中　　反应而被锈蚀。

（2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是　　。

（3）天桥沟的秋天，层林尽染，CO₂与水通过光合作用转化为葡萄糖和　　，空气格外清新。

（4）鸭绿江的鲤鱼，肉质细嫩、味道鲜美，其中主要富含的营养素是　　。

【答案】（1）氧气和水蒸气。（2）分子在不断运动。（3）氧气。（4）蛋白质。

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；光合作用．

【分析】（1）根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。

（2）根据分子在不断运动进行分析。

（3）根据CO₂与水通过光合作用转化为葡萄糖和氧气进行分析。

（4）根据日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质进行分析。

【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，钢铁桥体涂有灰色油漆是防止与空气中氧气和水蒸气反应而被锈蚀。（2）凤凰山的春天，花香扑鼻，用微粒的观点解释是分子不断运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味。（3）天桥沟的秋天，层林尽染，CO₂与水通过光合作用转化为葡萄糖和氧气。（4）日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，鲤鱼主要富含的营养素是蛋白质。故答案为：（1）氧气和水蒸气。（2）分子在不断运动。（3）氧气。（4）蛋白质。

【难度】3

14．（6分）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。

（1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是　　。

（2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。

①该净水器中颗粒活性炭可以吸附　　（答一种即可）。

②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于　　变化（填“物理”或“化学”）。

③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　　。

（3）自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是　　，属于生物净化的是　　。

A.某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释。

B.水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体。

C.可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥。

【答案】（1）用洗菜水浇花（合理即可）；（2）①色素或异味；②化学；③不能除去海水中的盐类物质；（3）C；B。

【考点】水的净化方法；保护水资源和节约用水；化学变化和物理变化的判别．

【分析】（1）根据节约用水的做法来分析；

（2）根据是否生成新物质、活性炭的性质以及净化水的方法来分析；

（3）根据水自净的原理来分析。

【解答】解：（1）在生活中的节水方法有随手拧紧水龙头、用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）；（2）①活性炭具有吸附性，该净水器中颗粒活性炭可以吸附色素和异味；故答案为：色素或异味；②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学；③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是不能除去海水中的盐类物质；故答案为：不能除去海水中的盐类物质；（3）A.某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释，这属于化学净化B.水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，这属于生物净化；C.可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，这属于物理净化；故答案为：C；B。

【难度】3

15．（8分）金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。

（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的　　性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的　　性；使用后的铁锅最好洗净后　　，再涂上食用油以防生锈。

（2）世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是　　（答一点即可）。

（3）早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是　　。现代工业用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是　　。

（4）我国高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁　　（填“大”或“小”）。

【答案】（1）延展；导热；擦干。（2）节约资源（合理即可）。（3）增大铁矿石的接触面积，使反应充分；3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂。（4）大。

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁的冶炼．

【分析】（1）根据铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。

（2）根据回收利用废旧金属的意义进行分析。

（3）根据将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁进行分析。

（4）根据合金的强度和硬度都比纯金属高进行分析。

【解答】解：（1）铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的延展性；铁锅用于烹饪食物是利用铁具有良好的导热性；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，使用后的铁锅最好洗净后擦干，再涂上食用油以防生锈。（2）回收利用废旧金属的意义是节约资源（合理即可）。（3）在冶炼过程中将铁矿石粉碎，其目的是增大铁矿石的接触面积，使反应充分。用赤铁矿与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂。（4）合金的强度和硬度都比纯金属高，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁大。故答案为：（1）延展；导热；擦干。（2）节约资源（合理即可）。（3）增大铁矿石的接触面积，使反应充分；3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂。（4）大。

【难度】3

三、简答题（本大题包括3个小题，共20分）

16．（8分）首届上海国际碳中和博览会于2023年6月11日至14日在上海国际会展中心举办。碳中和是指在规定时间内，CO₂的人为移除与人为排放相抵消。

（1）大气中CO₂过多会导致　　的加剧。

（2）下列是常用的碳中和方案。

①碳捕集：应选择　　性（填“酸”或“碱”）试剂吸收捕集CO₂。

②碳循环：为降低CO₂含量，科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的CO₂并转变为乙醇（乙醇的化学式为C₂H₅OH），该反应的化学方程式为2CO₂+3H₂O C₂H₅OH+3X，则X的化学式为　　。

③碳替代：选用氢气作为碳替代能源的理由是　　；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是　　；还可以作为碳替代能源的有　　（答一种即可）。

（3）低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是　　。

A.双面使用纸张

B.植树造林

C.露天焚烧垃圾

【答案】（1）温室效应；（2）①碱；②O₂；③生成物是水，无污染；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；风能；（3）AB。

【考点】二氧化碳对环境的影响；根据质量守恒定律判断物质的化学式．

【分析】（1）根据大气中CO₂过多会导致温室效应的加剧进行分析。

（2）根据二氧化碳是酸性气体，质量守恒定律，氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染；氢气可以采用电解水的方法制得进行分析。

（3）根据实现碳中和的措施进行分析。

【解答】（1）大气中CO₂过多会导致温室效应的加剧；（2）①二氧化碳是酸性气体，应选择碱性碱试剂吸收捕集CO₂。②根据2CO₂+3H₂O C₂H₅OH+3X及质量守恒定律，反应前，有2C、6H、7O，反应后，2C、6H、1O，则X的化学式为O₂。③选用氢气作为碳替代能源的理由是生成物是水，无污染；氢气可以采用电解水的方法制得，电解水的化学方程式是 2H₂O 2H₂↑+O₂↑；还可以作为碳替代能源的有风能（合理即可）。（3）A.双面使用纸张，可以减少树木的砍伐，有利于实现碳中和，故A正确；B.植树造林，有利于实现碳中和，故B正确；C.露天焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳等物质，故C错误。故答案为：（1）温室效应；（2）①碱；②O₂；③生成物是水，无污染；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；风能；（3）AB。

【难度】5

17．（7分）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。

【资料】NaCl和Na₂CO₃两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	Na₂CO₃	7.1	12.2	21.8	39.7	53.2

（1）生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。

①Na₂CO₃ 俗称苏打或　　。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而　　，有利于Na₂CO₃的析出。

②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是　　（答一点即可）。

（3）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/m³）配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。

①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为　　g。

②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是　　（填字母序号）。

③选用　　（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取所需水（密度约为1g/cm³）的体积。

【答案】（1）①纯碱；减小；②饱和；（2）没有用玻璃棒搅拌；（3）①40；②D；③50mL。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）①根据碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小进行分析；

②根据饱和溶液的定义进行分析；

（2）根据蒸发过程的正确操作进行分析；

（3）①根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；

②根据液体稀释需要的仪器进行分析；

③根据量筒的正确使用方法进行分析。

【解答】解：（1）①Na₂CO₃俗称苏打或纯碱；分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而减小，有利于Na₂CO₃的析出；②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下NaCl的饱和溶液；（2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是：没有用玻璃棒搅拌；（3）①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 40g；②在配制该溶液的过程中，实验仪器不需要选用的是天平，故选：D；③需要6%的氯化钠溶液的质量为：40g，需要水的质量为80g﹣40g＝40g，合40mL，选用50mL的量筒量取所需水（密度约为1g/cm³ ）的体积。故答案为：（1）①纯碱；减小；②饱和；（2）没有用玻璃棒搅拌；（3）①40；②D；③50mL。

【难度】5

18．（5分）阅读下列短文，并回答相关问题。

【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单晶硅。

第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl₃ ）和氢气。

第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。

【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。

（1）制取单晶硅第二步反应的化学方程式是　　，该化学反应的基本类型是　　。

（2）石墨烯属于　　（填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物　　（填“相同”或“不同”）。

【答案】（1）SiHCl₃+H₂ Si+3HCl；置换反应；（2）单质；相同。

【考点】根据新信息判断碳单质的性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；单质和化合物的判别；石墨的相关知识．

【分析】（1）根据化学反应的原理以及反应的特点来分析；

（2）根据物质的组成与分类以及碳单质燃烧的产物来分析。

【解答】解：（1）三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单品硅和氯化氢，化学方程式为SiHCl₃+H₂ Si+3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应；故答案为：SiHCl₃+H₂ Si+3HCl；置换反应；（2）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知，它们在空气中完全燃烧，产物都是二氧化碳；故答案为：单质；相同。

【难度】3

四、实验与探究题（本大题包括2个小题，共20分）

19．（9分）在实验室里，同学们欲用如图所示装置别取气体并验证其相关性质。

（1）实验室利用A装置制取O₂，试管口略向下倾斜的原因是　　，反应的化学方程式为　　；利用O₂　　的性质，可采用排水法收集。

（2）下列反应物状态和条件的组合，适合于选用B装置制取气体的是　C　。

A.反应物为固体和液体且反应需要加热

B.反应物为固体和固体且反应不需要加热

C.反应物为固体和液体且反应不需要加热

（3）在装置C中，左端放置用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，右端放置用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花。向C装置中通入足量干燥的CO₂，一段时间后，可观察到干燥纸花　　，湿润纸花　　。上述实验能证明CO₂的化学性质是　　。

（4）欲要同时证明CO₂不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在D与E装置中，你认为选用　　装置进行操作更合理。

【答案】（1）防止冷凝水倒流，使试管炸裂；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不易溶于水；（2）C；（3）不变色；变红；二氧化碳能与水反应生成酸性物质；（4）D。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．

【分析】（1）根据固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，会倒流到热的试管底，容易炸裂试管来分析解答；根据加热高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集来分析解答；

（2）根据B装置是固液反应常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来分析判断；

（3）根据二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变色，而能使用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花变成红色来分析解答；根据酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色来分析解答；

（4）根据E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中来分析解答。

【解答】解：（1）固体加热容易把药品中含有的水分变成水蒸气，在管口遇冷凝结水，倒流到热的试管底部，容易炸裂试管，则试管口向下倾斜的原因是为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，实验室利用A装置制取O₂，试管口放了一团棉花，说明是用高锰酸钾加热制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用氧气不易溶于水的性质，可采用排水法收集；（2）B装置是固液常温型装置，适用于反应物为固体和液体且反应不需要加热来制取气体的反应，故选：C；（3）二氧化碳不能使紫色的干燥纸花变色，而能使紫色的湿润纸花变成红色，故可观察到干燥纸花不变色，湿润纸花变红，酸性溶液能使紫色石蕊纸花变成红色，故上述实验能证明CO₂的化学性质是二氧化碳能与水反应生成酸性物质；（4）D装置能观察到下层蜡烛火焰先灭，上层后灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，E装置未用毛玻璃片，会使部分二氧化碳直接逸散到空气中，故在D与E装置中，选用D装置进行操作更合理。故答案为：（1）防止冷凝水倒流，使试管炸裂；2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；不易溶于水；（2）C；（3）不变色；变红；二氧化碳能与水反应生成酸性物质；（4）D。

【难度】5

20．（11分）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。

【探究活动一】探究NaOH溶液与CO₂是否发生了化学反应。如图一所示。

将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO₂气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到　　，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO₂发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为　　（写出一个即可）。

【探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。

（1）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为　　色，证明二者发生了化学反应。

（2）同学们继续探究（1）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞）

（作出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：　　。

（实验验证）

实验操作

实验现象

实验结论

向所得溶液中加入碳酸钙粉末

粉末溶解，且

猜想二成立

（3）在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：

图三所示实验	实验现象	小组得出的结论
甲组实验	溶液仍为无色	NaOH与稀盐酸发生了化学反应
乙组实验	溶液变为红色	NaOH与盐酸没有发生化学反应

（分析评价）①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显　　性，进而证明　　不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。

②同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是　　。

③小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有　　。

A.锌粒

B.稀盐酸

C.铜片

④探究活动二中，同学们都是从　　的角度来验证化学反应的发生。

【答案】【探究活动一】有气泡产生；CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O或Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；【探究活动二】（1）无；（2）（作出猜想）NaCl、HCl；（实验验证）有气泡产生；（3）①碱；NaOH；②如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；③AB；④反应物减少。

【考点】探究酸碱的主要性质．

【分析】【探究活动一】根据NaOH溶液与CO₂反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；

【探究活动二】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；

（2）（作出猜想）根据溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；

（实验验证）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；

（3）①根据碱性溶液能使酚酞溶液变成红色来分析解答；

②根据稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色来分析解答；

③根据锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，稀盐酸能与氢氧化钠反应，铜不与稀盐酸反应来分析解答；

④根据验证化学反应的发生可以从反应物的减少和有新物质生成来分析解答。

【解答】解：【探究活动一】将胶头滴管中，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO₂发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；【探究活动二】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应；（2）（作出猜想）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若恰好完全反应，猜想一：NaCl，若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl；（实验验证）猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl，向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生；（3）①在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论；②在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；③证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在，A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意；B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意；C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；故选：AB；④探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。故答案为：【探究活动一】有气泡产生；CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O或Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；【探究活动二】（1）无；（2）（作出猜想）NaCl、HCl；（实验验证）有气泡产生；（3）①碱；NaOH；②如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色；③AB；④反应物减少。