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2023年湖北省随州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱
A．张青莲
B．袁隆平
C．侯德榜
D．屠呦呦

2.下列图示实验操作中，不规范的是
A．溶液滴加
B．除去粗盐溶液中的难溶物
C．检查装置的气密性
D．稀释浓硫酸

3.与元素的化学性质关系最密切的是的
A．元素的相对原子质量
B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数
D．原子的最外层电子数

4.学习化学课程的主题内容，下列说法都正确的一组是

A．物质的性质与应用	B．物质的组成与结构
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一 ③使用含氟牙膏能预防龋齿	①相同质量的 和 所含的原子个数相同 ②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ③稀有气体原子的最外层都有8个电子
C．科学探究与化学实验	D．化学与社会实践
①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐减小 ③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污	①磷酸二氢铵( )和硫酸钾( )化肥都属于复合肥料 ②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ③干冰可用在舞台上制造“云雾”

A．A
B．B
C．C
D．D

5.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
       
A．参加反应甲的质量为4.6g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g

6.下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作(方案)
A	除去铜粉中少量的Fe	加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B	鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体	将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	检验硬水和软水	取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象
D	区分化肥 和KCl	取样，加少量熟石灰粉末，混合研磨，闻气味

A．A
B．B
C．C
D．D

7.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是

A	化学观念	构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B	科学思维	、 、 、 等都属于氧化物
C	科学探究与实践	将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D	科学态度与责任	减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”

A．A
B．B
C．C
D．D

8.下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
   
A．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和 固体
B．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液

评卷人 得分

二、填空题

9.请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空：
(1)2个氢分子_________。
(2)造成酸雨的气体的化学式_________。
(3)一种可燃性气体的化学式_________。
(4)＋5价磷元素氧化物的化学式_________。
(5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号_________。

10.化学就在我们身边，化学使生活更美好。
(1)“随州泡泡青”是随州最具特色蔬菜品种之一，含有丰富蛋白质、脂肪、碳水化合物、胡萝卜素、维生素和矿物质，素有冬季“蔬菜之王”的美誉。请回答下列问题：

①蛋白质是由多种_________构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
②β-胡萝卜素是一种前维生素，在动物或人体内酶的催化下能氧化成为维生素A₁( )，在维生素 的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比为_________(填写最简整数比)。
(2)空气中的自由电子附着在氧分子上形成的负氧离子( )，被称为“空气维生素”。随州大洪山国家森林公园获“中国森林氧吧”荣誉称号，负氧离子浓度高达4.75万个/立方厘米。一个 所含电子总数是_________个。
(3)端午食粽，是中华民族的传统习俗。又是一年“端午”，粽叶飘香，这是因为分子_________。

11.新型材料、新型能源的应用，是人类共同关注的问题。
Ⅰ.“航天新征程，十六问苍穹”。北京时间2023年5月30日9时31分，搭载神舟十六号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。请回答下列问题：

(1)钛和钛合金具有很多优良的性能，广泛用于火箭、航天飞机等。钛和钛合金属于_________(填“金属材料”或“复合材料”)。
(2)肼( )又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出 在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式____________。
Ⅱ.碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。下图为金刚石、石墨、和石墨烯的结构模型，图中小球代表碳原子。

(3)金刚石、石墨和 的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_________。
(4)科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(也称石墨烯)，石墨烯是由碳原子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。石墨烯优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。在石墨烯中，每个碳原子连接______个六元环。

12.列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行
   
三种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g		0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
		13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

(1) 的溶解度随温度的升高而_________(填“增大”或“减小”)。
(2)10℃时， 的溶解度_________(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度。
(3)t℃时，将75g 的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_______g。

评卷人 得分

三、流程题

13. 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用。一种捕集烟气中 并转化利用的流程如图：
   
(1)CaO俗称_________。
(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。
(3)甲醇( )属于_________ (填“无机物”或“有机物”)。
(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中 减少的是_________ (只有一个选项符合题意)。
A．用氨水捕集废气中的 ，将其转化为氮肥
B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的

评卷人 得分

四、实验探究题

14.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
   
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取 气体，其反应的化学方程式是_________。
(2)为了得到干燥、纯净的 气体，产生的气流应依次通过装置_________、_________(填装置编号)，收集 气体选用的装置是_________ (填装置编号)。
(3)有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，如右图所示。改进后的优点_________。
   

15.化学实验探究与跨学科实践活动。
活动一：
(1)探究水的组成
如下图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为_________，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。
   
(2)结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是_________(只有一个选项符合题意)。
   
A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火
B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈
C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离
(3)某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量 溶液可加快氢气的生成速率。
①上述实验中发生置换反应的化学方程式有_________、_________。
②实验室现有 、 、 、 等4种溶液，可与实验中 溶液起相似作用的一种是_________。
活动二：
(4)借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
   
当酸碱恰好完全中和时传感器显示 ，若选用_________作指示剂，当溶液颜色由_________变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。
(5)工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。部分过程的示意图如下：
   
分子筛中发生的变化是_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠( )，它是一种白色固体，遇水会分解出 ，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如上图所示：
   
①B可能是_________。
②氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_________。

参考答案

1.C

【解析】
A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；
B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；
答案：C。

2.B

【解析】
A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管，也不能接触试管内壁。A操作规范，不符合题意；
B、除去粗盐溶液中的难溶物用过滤方法，过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，防止液滴溅出。B操作不规范，符合题意；
C、检查装置的气密性时，先把导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，装置气密性好。C操作规范，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。D操作规范，不符合题意。
综上所述：选择B。

3.D

【解析】
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子的核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选D。

4.A

【解析】
A、①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，①正确；②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一，②正确；③使用含氟牙膏能预防龋齿。③正确；所以A都正确；
B、①相同质量的O₂和O₃所含的原子个数相同，①正确；②蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，②正确；③稀有气体原子的最外层都有8个电子（氦是2个电子）。③不正确；所以B不都正确；
C、①用酒精浸泡紫罗兰花瓣的汁液自制酸碱指示剂，①正确；②厕所清洁剂、食用醋、厨房炉具清洁剂三种溶液的pH逐渐增大，②不正确；③用汽油或加了洗涤剂的水除去衣服上的油污，③正确；所以C不都正确；
D、①磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)属于复合肥料，硫酸钾(K₂SO₄)属于钾肥，①不正确；②青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑②正确；③干冰可用在舞台上制造“云雾”，③正确；所以D不都正确。
综上所述：选择A。

5.D

【解析】
A、在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根据质量守恒定律，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素的质量为 ，一氧化碳中碳元素的质量为 ，水中氢元素的质量为 ，因为碳元素、氢元素都来自甲，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B说法正确；
C、由A可知，参加反应的甲物质的质量为4.6g，由B可知，甲中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，甲中氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，故C说法正确；
D、生成的戊为CO，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有 ， ，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，故D说法错误；
故选D。

6.B

【解析】
A、铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后可以得到铜粉。即除去铜粉中的少量铁粉。A能达到实验目的，不符合题意；
B、将燃着的木条伸入集气瓶，氮气和二氧化碳均能使木条熄灭。无法鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体。B不能达到实验目的，符合题意；
C、检验硬水和软水的方法是向水中加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水。C能达到实验目的，不符合题意；
D、NH₄Cl加熟石灰研磨后产生有刺激性气味的气体，KCl加熟石灰研磨后无明显变化，用加熟石灰研磨后闻气味的方法可以区分NH₄Cl和KCl。D能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择B。

7.B

【解析】
A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故A说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO₂ 、 SO₃ 、 Fe₂O₃ 等都属于氧化物，而 C₆H₁₂O₆ 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B说法错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故C说法正确；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可以控制“白色污染”，故D说法正确；
故选B。

8.C

【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误；
B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为 ，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 ，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确；
D、向 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄ 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)₂ 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误；
故选C。

9.(1)2H₂
(2)SO₂
(3)CO
(4)P₂O₅
(5)Li⁺

【解析】
（1）1个氢分子由2个氢原子构成，氢分子用H₂表示，2个氢分子用2H₂表示。
（2）造成酸雨的气体是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO₂。
（3）可燃性气体有由氢元素组成的氢气，化学式H₂；由碳、氧元素组成的一氧化碳，化学式CO；由碳、氢元素组成的甲烷，化学式CH₄。
（4）根据元素化合价写化合物的化学式，先是确定其组成元素，磷的氧化物组成元素为磷和氧元素；确定元素符号的排列顺序：正价的写在前面，负价的写在后面；最后根据化合物中元素正负化合价的代数和为0确定组成元素的原子个数比。磷元素+5价的氧化物的化学式为P₂O₅。
（5）锂离子带1个单位正电荷，用Li⁺表示。

10.(1)     氨基酸     2∶3
(2)17
(3)在不断运动

【解析】
（1）①蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。故填：氨基酸。
②根据维生素A₁的化学式可知，在维生素A₁的分子中，碳、氢两元素原子的个数之比=20：30=2：3。
（2）一个氧原子有8个电子，所以一个氧分子有16个电子，而负氧离子得到一个电子，因此一个 所含电子总数是17个。
（3）因为分子在不断运动，所以会闻到粽叶飘出的香味。

11.(1)金属材料
(2)
(3)原子排列方式不同
(4)3##三

【解析】
（1）金属材料包括合金和纯金属，钛和钛合金属于金属材料；
（2）N₂H₄ 在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为： ；
（3）金刚石、石墨和 C₆₀ 的化学性质相似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；
（4）在石墨烯中，每个碳原子连接3个六元环。

12.(1)减小
(2)＜
(3)25

【解析】
（1）据溶解度表可以看出，Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小。
（2）据溶解度表可以看出，10℃时，KNO₃的溶解度是20.9g，NaCl的溶解度是35.8g。即10℃时，KNO₃的溶解度＜NaCl的溶解度。
（3）据溶解度表可知，NaCl溶解度受温度变化影响不大，KNO₃的溶解度受温度变化影响较大。结合溶解度曲线图可知，t℃时，KNO₃的溶解度是50g。
设：t℃时，将75g KNO₃的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 。
75g× （75g+ ）×25%
解得： =25g。

13.(1)生石灰
(2)
(3)有机物
(4)B

【解析】
（1）CaO俗称生石灰；
（2）催化转化器中发生反应是指碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应化学方程式： ；
（3）甲醇( )是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（4）A、用氨水捕集废气中的 ，将其转化为氮肥，有利于减少大气中二氧化碳；
B、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，不利于减少大气中二氧化碳；
C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中二氧化碳；
D、通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 ，有利于减少大气中二氧化碳；
答案：B。

14.(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
(2)     D     C     E
(3)防止气体逸出（或液封等，合理即可）

【解析】
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）盐酸具有挥发性，制得二氧化碳气体中含有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，为了得到干燥、纯净的 气体，先除去杂质（除去杂质在溶液中进行，气体从溶液中导出时，会带出部分水蒸气），再干燥气体，产生的气流应依次通过装置D、C，二氧化碳密度大于空气，能用向上排空气法收集，收集 气体选用的装置是E；
（3）有人对气体发生装置A作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，小试管中充满盐酸，可达到液封的作用，防治气体逸出。

15.(1)2:1
(2)C
(3)     Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑     Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄     Ag₂SO₄溶液##硫酸银溶液
(4)     酚酞（或酚酞试剂、酚酞溶液）     红色（或浅红色、粉红色）
(5)物理变化
(6)     MnO₂（或二氧化锰、CuO、氧化铜等，合理即可）     湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可）

【解析】
（1）电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成的氢气与氧气的体积比为2:1，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，产生的是氧气，所以反应一段时间后a（氢气）、b（氧气）玻璃管中产生气体的分子数之比为2:1；
（2）A、加油站、面粉厂、煤矿等场所都含有可燃性的气体或粉尘，可燃性的气体或粉尘遇明火可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂和煤矿的矿井内，必须严禁烟火，故A说法正确；
B、增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进燃烧，故B说法正确；
C、可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不变的，点燃蜡烛是为了使温度达到面粉的着火点，故C说法错误；
D、火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，所以易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离，故D说法正确；
故选C；
（3）①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，其中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均属于置换反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
②根据金属活动性顺序锌＞氢＞铜，锌为活泼金属，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，置换出铜与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，即加快了氢气产生的速率；根据金属活动性顺序钾＞钠＞镁＞锌＞氢＞银，在几种溶液中，只有银能被锌置换出来，所以与CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄溶液；
（4）酚酞试剂遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，由图可知，开始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，所以该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，当酸碱恰好完全中和时传感器显示 pH=7 ，若选用无色酚酞溶液作指示剂，当溶液颜色由红色变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全；
（5）工业上利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的分子筛薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。分子筛过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（6）①家用简易制氧机中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠，它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢，而B是一种黑色粉末状催化剂，即B是能加快过氧化氢分解的固体，则B剂可能是二氧化锰或氧化铜；
②氧气不易溶于水，所以氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是湿润氧气（或加湿、潮化等，合理即可）。