【326604】2022年山东省烟台市中考化学试卷

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【326604】2022年山东省烟台市中考化学试卷

时间：2025-01-20 18:04:11 作者：字数：47318字

2022年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．（2分）2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（　　）

A．开发使用清洁能源

B．填埋废弃电池

C．大力发展公共交通

D．合理使用农药化肥

【答案】B

【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施

【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染得措施来分析。

【解答】解：A、开发使用清洁能源可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；B、填埋废弃电池会造成土壤污染和地下水污染，不利于环保，说法符合题意；C、大力发展公共交通可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，说法不合题意；D、合理使用农药化肥可以防止环境污染，有利于环保，说法不合题意。故选：B。

【难度】1

2．（2分）下列有关化学史的叙述错误的是（　　）

A．汤姆森发现电子

B．卢瑟福发现原子核

C．门捷列夫编制了元素周期表

D．拉瓦锡发现酸碱指示剂

【答案】D

【考点】化学的历史发展过程

【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

【解答】解：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。故选：D。

【难度】1

3．（2分）正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A．滴加少量液体

B．过滤

C．测溶液pH

D．稀释浓硫酸

【答案】D

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤操作的注意事项；液体药品的取用

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。故选：D。

【难度】3

4．（2分）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（　　）

A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水

B．工业废水可以不经处理直接排入河道

C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水

【答案】B

【考点】硬水的危害及软化方法；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水

【分析】A.根据农业上节约用水的措施进行分析；

B.根据防治水体污染的方法进行分析；

C.根据生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；

D.根据工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水进行分析。

【解答】解：A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故A正确；B.工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，故B错误；C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故D正确。故选：B。

【难度】1

5．（2分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是（　　）

A．液氮可用作制冷剂

B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源

C．CO₂属于空气污染物

D．空气中的O₂主要来源于植物的光合作用

【答案】C

【考点】稀有气体的用途；自然界中的氧循环；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，结合自然界的氧循环等，进行分析判断。

【解答】解：A、液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故选项说法正确。B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。C、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误。D、空气中的O₂主要来源于植物的光合作用，故选项说法正确。故选：C。

【难度】1

6．（2分）《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（　　）

A．此过程体现自然界中的水循环

B．此过程能实现水资源的重新分布

C．此过程中水分子本身发生了变化

D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的

【答案】C

【考点】自然界中水循环；分子的定义与分子的特性

【分析】根据水的三态变化、分子的特征来分析解答。

【解答】解：A、地气（水蒸气）上为云，天气下为雨，体现自然界中的水循环，故正确；B、通过水的天然循环能实现水资源的重新分配和水的自身净化，故正确；C、水的三态变化是分子之间间隔发生变化，分子本身不变，故错误；D、在水的天然循环中，只是水的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，此过程中：水分子的能量发生了改变；水分子的运动速率发生了改变；水分子之间的间隔发生了改变；水分子的构成没有改变，故正确；故选：C。

【难度】1

7．（2分）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是（　　）

选项	家务劳动	化学知识
A	用无磷洗衣粉洗衣服	可防止水体富营养化
B	用洗洁精清洗有油污的碗筷	洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C	将洗净的铁锅擦干水放置	潮湿的铁锅在空气中易生锈
D	入冬前给月季花施用磷肥	磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【考点】常见化肥的种类和作用；富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护

【分析】A、根据磷元素对水体的污染进行分析；

B、根据洗洁精的乳化原理进行分析；

C、根据铁生锈的条件进行分析；

D、根据磷肥的作用进行分析。

【解答】解：A、含磷洗衣粉能使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以用无磷洗衣粉洗衣服，可防止水体富营养化，故A说法正确；B、洗洁精洗油污是利用了乳化原理，并没有形成溶液，故B说法错误；C、铁生锈的条件：与氧气、水接触，所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，故C说法正确；D、磷肥的作用：促进根系发达，耐寒耐旱，故D说法正确。故选：B。

【难度】3

8．（2分）我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C₃₇H₃₈N₂O₆），在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，再次展现中药的光辉。下列说法正确的是（　　）

A．千金藤素中含有氮气分子

B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

C．千金藤素属于氧化物

D．千金藤素中氮、氧元素质量比为1：3

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；从组成上识别氧化物

【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断。

B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮气分子，故选项说法错误。B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。D、千金藤素中氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×6）≠1：3，故选项说法错误。故选：B。

【难度】3

9．（2分）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（　　）

A．NaCl、KCl

B．CaCO₃、CaCl₂

C．CuSO₄、Na₂CO₃

D．NH₄NO₃、NaOH

【答案】A

【考点】酸、碱、盐的鉴别

【分析】只用加水溶解的方法鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。

【解答】解：A、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均几乎无变化，用只用加水溶解的方法不能鉴别，故选项正确。B、CaCl₂易溶于水，CaCO₃难溶于水，用水能鉴别开来，故选项错误。C、CuSO₄溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。D、NH₄NO₃溶于水吸热，使温度降低，NaOH溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故选项错误。故选：A。

【难度】3

10．（2分）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．所需固体氯化钠的质量是8.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【答案】A

【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液

【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。

【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误。C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：A。

【难度】5

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

（多选）11．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（　　）

A.化学与安全	B.化学与生活
①实验室药品不能用手直接接触，严禁品尝 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通	①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C.化学与健康	D.化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病	①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】AD

【考点】人体内的常量元素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一氧化碳的毒性；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别

【分析】A、根据实验室药品不能用手直接接触解答；

B、根据霉变的大米有毒解答；

C、根据乳制品和碘元素的功能解答；

D、根据波尔多液和熟石灰的性质解答。

【解答】解：A、①为了实验安全，不能用手接触药品，严禁品尝药品味道，也不能把鼻子凑近直接闻药品的气味，说法正确；②煤不完全燃烧生成一氧化碳造成煤气中毒，开窗保持空气流通防止煤气中毒，符合题意；B、①霉变的大米多次淘洗后不可以食用，说法错误；②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛绒和纯棉线，说法正确；不符合题意；C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，说法正确；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，说法错误；不符合题意；D、①波尔多液可用于农作物杀菌，是因为其中的物质能够杀菌消毒，说法正确；②熟石灰具有碱性，农业上可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；符合题意；故选：AD。

【难度】3

12．（2分）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）

A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

C．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

【答案】C

【考点】中和反应及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物的概念；金属的化学性质

【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项推理错误。B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选推理错误。C、化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。D、置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO₂，故选项推理错误。故选：C。

【难度】3

13．（2分）2021年9月我国科学家利用CO₂人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO₂制取甲醇（化学式CH₃OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质

B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

【答案】BD

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别

【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。

【解答】解：根据微观示意图可知：CO₂和H₂在催化条件下转化为甲醇（CH₃OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O；A、由物质的组成可知，该反应体系中共只有氢气一种单质，故A错误；B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，故C错误；D、由物质的变化可知，该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D正确。故选：BD。

【难度】3

14．（2分）鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别化肥NH₄Cl和KCl	取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B	检验敞口放置的NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液，观察颜色
C	除去KCl溶液中少量的K₂SO₄杂质	加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D	从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂	加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】AD

【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

D、根据KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，进行分析判断。

【解答】解：A、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、K₂SO₄杂质能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。D、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO₂，故选项实验方案能达到实验目的。故选：AD。

【难度】5

15．（2分）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．加水稀释盐酸

B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸

D．向一定质量的稀H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

【答案】C

【考点】碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；酸的化学性质

【分析】A、根据稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液进行分析；

B、根据向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多进行分析；

C、根据向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多进行分析；

D、根据硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。

【解答】解：A、稀盐酸在稀释的过程中，pH逐渐增大，但是不会稀释成碱性溶液，故A错误；B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，加入的稀盐酸较少时，稀盐酸完全反应，生成的氢气质量相等，稀盐酸过量时，铝生成的氢气较多，故B错误；C、每24份质量的镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和氢气，每40份质量的氧化镁和硫酸反应生成120份质量的硫酸镁和水，所以向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，镁生成的硫酸镁较多，故C正确；D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以向一定质量的稀H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，故D错误。故选：C。

【难度】5

三、理解与应用（本题包括4个小题。共33分）

16．（8分）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。

（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是　　（填序号）。

A.太阳能

B.风能

C.水能

D.化石燃料

（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C₃H₈）作燃料更环保，原因是　　。

（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。

①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的　　性。

②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n，属于　　（填序号）。

A.天然材料

B.无机非金属材料

C.有机高分子材料

D.复合材料

（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是　　。Cd的质子数是　　，CdTe中Te的化合价是　　。

【答案】（1）D。（2）飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C₃H₈）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。故答案为氢气燃烧生成水，产物不污染环境。（3）①导电。②AC。（4）127.6；48；﹣2。

【考点】根据新信息判断碳单质的性质；原子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；常见能源的种类、能源的分类；氢气的用途和氢能的优缺点；有机高分子材料的分类及鉴别

【分析】（1）A.太阳能是绿色能源。

B.风能是绿色能源。

C.水能是绿色能源。

D.化石燃料不是绿色能源。

（2）氢气燃烧生成水，产物不污染环境。

（3）石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。

新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n，属于天然材料、有机高分子材料。

（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。化合物中元素化合价代数和为零。

【解答】解：（1）A.太阳能是绿色能源。B.风能是绿色能源。C.水能是绿色能源。D.化石燃料不是绿色能源。故答案为：D。（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C₃H₈）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。故答案为：导电。②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n，属于天然材料、有机高分子材料。故答案为：AC。（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。CdTe中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te的化合价是﹣2。故答案为：127.6；48；﹣2。

【难度】3

17．（11分）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。

Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有　　性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的　　操作原理相同。

（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的　　极（填“正”或“负”）。

（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由　　能到电能的转化，发生反应的化学方程式是　　。

（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO₂，该反应的化学方程式是　　。

Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。

（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有　　的特征。

（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是　　。

（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O₂，可选用下列装置中的　　（填序号）。

【答案】（1）吸附；过滤；（2）正；（3）化学；2H₂+O₂ 2H₂O；（4）CO₂+4H₂＝CH₄+2H₂O；（5）不断运动的；（6）CO₂；（7）D。

【考点】物质的相互转化和制备；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的收集方法；碳单质的物理性质及用途；电解水实验；酸的化学性质

【分析】（1）根据活性炭的特点和过滤的原理分析；

（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；

（3）根据化学变化中的能量转化分析；

（4）根据图中物质分析；

（5）根据分子的性质分析；

（6）根据酸的性质分析；

（7）根据空间站失重状态分析。

【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能的转化，发生反应的化学方程式是：2H₂+O₂ 2H₂O。（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO₂，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO₂+4H₂＝CH₄+2H₂O。（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO₂。（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O₂，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。故答案为：（1）吸附；过滤；（2）正；（3）化学；2H₂+O₂ 2H₂O；（4）CO₂+4H₂＝CH₄+2H₂O；（5）不断运动的；（6）CO₂；（7）D。

【难度】3

18．（7分）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。

（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质　　。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C₂H₆O）完全燃烧的化学方程式是　　。

（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。

①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是　　g。

②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是　　g。

【答案】（1）变性；C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。（2）①6。②74.5。

【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途

【分析】（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。

酒精（化学式C₂H₆O）完全燃烧生成水和二氧化碳。

（2）根据提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C₂H₆O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。故答案为：变性；C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O。（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。故答案为：6。②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是35.5g 100%＝74.5g。故答案为：74.5。

【难度】3

19．（7分）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl。

（1）氨厂的原料N₂来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的　　不同。

（2）通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是　　（填“NH₃”或“CO₂”）。

（3）加热NaHCO₃制得纯碱的化学方程式是　　。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO₃固体的主要原因是　　（填序号）。

①溶剂质量减少；

②NaHCO₃难溶于水；

③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度相比较，NaHCO₃的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）氨厂生产的NH₃溶于水后得到的氨水可以做　　肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH₄Cl代替氨水做化肥，其优势是　　（答一点即可）。

【答案】（1）沸点；（2）NH₃；（3）2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）③；（5）氮；肥效高。

【考点】纯碱的制取；氧气的工业制法；固体溶解度曲线及其作用

【分析】（1）根据分离液态空气的原理进行分析；

（2）根据氨气和水的反应进行分析；

（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；

（4）根据三种物质的溶解度进行分析；

（5）格局氯化铵含有的元素及性质进行分析。

【解答】解：（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；（2）氨气的溶解度远大于CO₂的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳，故答案为：NH₃；（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案为：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO₃固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度相比较，NaHCO₃的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH₄Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。

【难度】3

四、实验与探究（本题包括4个小题。共31分）

20．（7分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是　　。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是　　（填装置序号，下同），收集装置是　　（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是　　，应选用的发生装置是　　（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从　　（填“a”或“b”）导管通入。

【答案】（1）锥形瓶；（2）B；C；（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；A；b。

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；

（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氧气的性质进行分析。

【解答】解：（1）图B中标有①的仪器名称是锥形瓶；（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，密度比水小，如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从b导管通入。故答案为：（1）锥形瓶；（2）B；C；（3）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；A；b。

【难度】3

21．（8分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变　　色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　　。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是　　。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，　　（写出操作及其现象）。

【答案】（1）红色；（2）FeCl₃；Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；（3）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。

【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；

（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；

（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；

【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl₃，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑。（3）试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。故答案为：（1）红色；（2）FeCl₃；Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑；（3）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。

【难度】5

22．（6分）某兴趣小组利用图一装置探究O₂浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t₁时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内O₂浓度随时间变化的图像。

（1）图二中0﹣t₁时间内，曲线下降的原因是　　。

（2）生石灰的作用是　　。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的　　性。

（4）本实验能得出的结论是　　（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有O₂存在

C.蜡烛燃烧需要O₂的最低浓度高于白磷燃烧需要O₂的最低浓度

【答案】（1）蜡烛燃烧消耗氧气；（2）与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；（3）导热；（4）AC。

【考点】燃烧的条件与灭火原理探究

【分析】（1）根据燃烧反应的特点进行分析；

（2）根据生石灰的特点进行分析；

（3）根据“铝盒中的白磷燃烧”即白磷的物理性质进行分析；

（4）根据实验现象及图二进行分析。

【解答】解：（1）蜡烛燃烧需要氧气，故图二中0﹣t₁时间内，曲线下降的原因是蜡烛燃烧消耗氧气；（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，且将滴管中的水全部滴入广口瓶后，铝盒中的白磷开始燃烧，故生石灰的作用是与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性；（4）A、当氧气浓度降到一定范围一下，蜡烛和白磷都会熄灭，故“可燃物燃烧氧气必须充足”说法正确，该选项符合题意；B、根据图二并不能判定白磷燃烧结束后广口瓶内没有O₂存在，故该选项不符合题意；C、根据图二及实验现象可知蜡烛燃烧需要O₂的最低浓度高于白磷燃烧需要O₂的最低浓度，故该选项符合题意。故选：AC。

【难度】5

23．（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是　　。试管③中反应的化学方程式是　　。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱　　（填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是　　（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想Ⅰ　　；

猜想Ⅱ：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是　　。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，　　。	。	猜想Ⅱ正确

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　　。

【答案】（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO₃＝Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）能；（3）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（4）【作出猜想】银、铜；【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；【反思交流】反应物是否有剩余。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】（1）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜；

（2）根据金属活动性顺序的应用分析。排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

（3）铁能与硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，结合题干信息分析；

（4）【作出猜想】根据铁能与硝酸银和硝酸铜分析；

【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；

【进行实验】铁与盐酸反应生成氢气；

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。

【解答】解：（1）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故观察到的实验现象是有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是Cu+2AgNO₃＝Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）试管①中铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁比铜活泼，试管②中锌与硝酸亚铁反应，说明锌比铁活泼，试管③中铜和硝酸银反应说明铜比银活泼，故通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性锌＞铁＞铜＞银；（3）将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。说明滤液中无硝酸银和硝酸铜，硝酸亚铁溶液是浅绿色，硝酸锌肯定有，由此判断滤液中含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，化学式分别为Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（4）【作出猜想】由于滤液中无硝酸铜和硝酸银，则银和铜都被置换出来，滤渣中肯定有银和铜，铁可能有，故你的猜想：猜想Ⅰ是银、铜；【分析思考】小明的猜想不正确，滤渣中肯定没有锌，因为锌能与硝酸亚铁反应，即锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与盐酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸，有气泡生成，猜想Ⅱ正确（合理即可）；【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Cu+2AgNO₃＝Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）能；（3）Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（4）【作出猜想】银、铜；【分析思考】锌与硝酸亚铁不能共存；【进行实验】加入稀盐酸（合理即可）；有气泡生成（合理即可）；【反思交流】反应物是否有剩余。