2022年辽宁省阜新市中考化学试卷
一、选择题（本题包括18个小题，1-10小题每题1分，11-18小题每题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂
B．石蜡熔化
C．冰雪消融
D．玻璃破碎
【答案】A
【考点】化学变化和物理变化的判别
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故A正确；B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、冰雪消融是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、玻璃破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：A。
【难度】1
2．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．钙
B．铁
C．锌
D．碘
【答案】B
【考点】人体内的常量元素
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。故选：B。
【难度】1
3．（1分）墙内开花墙外可闻到花香的原因是（ ）
A．分子很小
B．分子在不断运动
C．分子间有间隔
D．分子由原子构成
【答案】B
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。故选：B。
【难度】1
4．（1分）通过实验测定，空气的成分按体积计，约占78%的是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
【答案】B
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【分析】根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%进行分析。
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选：B。
【难度】1
5．（1分）尿素[CO（NH2）2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于（ ）
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
【答案】A
【考点】常见化肥的种类和作用
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥，据此解答。
【解答】解：尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；故选：A。
【难度】1
6．（1分）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素
【答案】B
【考点】糖类的来源
【分析】根据营养素的种类来分析。
【解答】解：淀粉属于糖类。故选：B。
【难度】1
7．（1分）如图是硫分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（ ）
A．集气瓶里的水可以用少量的细沙代替
B．硫在空气里燃烧发出蓝紫色火焰
C．硫在空气和氧气里燃烧的生成物不同
D．硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
【答案】D
【考点】氧气的化学性质
【分析】A、根据二氧化硫性质分析回答此题；
B、根据硫在空气燃烧的现象分析回答此题；
C、根据发生的反应分析回答此题；
D、根据影响反应速率的因素分析回答此题。
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收，选项A错误；B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气燃烧发出淡蓝色火焰，选项B错误；C、硫在空气和氧气中燃烧都生成二氧化硫，选项C错误；D、纯氧比空气中氧气浓度高，所以氧气里燃烧比在空气里燃烧剧烈，选项D正确；故选：D。
【难度】3
8．（1分）“垃圾是一种放错地方的资源”。垃圾的分类回收既可以节约资源又可以减少对环境的污染。含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于（ ）
A．有害垃圾
B．其他垃圾
C．可回收垃圾
D．厨余垃圾
【答案】A
【考点】垃圾分类与回收利用
【分析】本题考查垃圾分类，含铅、镍、镉、汞的废旧电池属于有害垃圾。
【解答】解：A、有害垃圾：废电池、废墨盒、废油漆桶、过期药品、废灯管、杀虫剂等；B、其他垃圾：宠物粪便、烟头、污染纸张等；C、可回收垃圾：玻璃类、金属类、塑料类、废纸壳、废旧衣物等；D、厨余垃圾：剩菜剩饭、茶叶渣、果皮蔬菜等。故选：A。
【难度】3
9．（1分）端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10O2），其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法正确的是（ ）
A．黄酮素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
C．黄酮素的相对分子质量为222g
D．黄酮素中氢元素的质量分数为4.5%
【答案】D
【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算
【分析】A、根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据相对分子质量的单位来分析；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：A、黄酮素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法错误；B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，选项说法错误；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，黄酮素的相对分子质量为222，选项说法错误；D、黄酮素中氢元素的质量分数为
4.5%，选项说法正确。故选：D。
【难度】3
10．（1分）电解水实验如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a玻璃管上方产生的气体是氢气
B．产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．可用燃着的木条检验产生的气体
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】C
【考点】由水分解判断元素组成
【分析】电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．
【解答】解：A、根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知与正极连接产生的是氧气，所以a玻璃管上方产生的气体是氧气，故A错误；B、产生氢气和氧气的体积比应该为2：1，故B错误；C、由于产生的氧气有助燃性可以使燃着的木条烧得更旺，氢气具有可燃性，被燃着的木条点燃会发出淡蓝色火焰，故C正确；D、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故D错误。故选：C。
【难度】3
11．（2分）下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．H2SO4
B．KOH
C．C6H12O6
D．CaCl2
【答案】C
【考点】有机物与无机物的区别
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断。
【解答】解：A、H2SO4不含有碳元素，不属于有机化合物，故A错误。B、KOH中不含有碳元素，不属于有机化合物，故B错误。C、C6H12O6含有碳元素，属于有机化合物，故C正确。D、CaCl2中不含有碳元素，不属于有机化合物，故D错误。故选：C。
【难度】3
12．（2分）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1～7.3）
B．唾液（6.6～7.1）
C．胃液（0.9﹣1.5）
D．血液（7.35﹣7.45）
【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性。B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。C、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。D、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：C。
【难度】3
13．（2分）下列符号中，能表示2个氢分子的是（ ）
A．H2
B．2H
C．2H2
D．2H+
【答案】C
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【分析】根据化学式的意义可以知道化学式可以表示物质的一个分子，若是多个分子即在相应的化学式前加上数字即可。
【解答】解：氢气的化学式为：H2，所以两个氢分子可以表示为：2H2，故选：C。
【难度】3
14．（2分）二氧化碳中混有少量的一氧化碳。除去一氧化碳可将混合气体（ ）
A．点燃
B．通入澄清石灰水中
C．通过灼热的炭层
D．通过灼热的氧化铜粉末
【答案】D
【考点】常见气体的检验与除杂方法
【分析】根据一氧化碳性质分析回答此题。
【解答】解：A、二氧化碳中混入少量的一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以无法点燃去除一氧化碳，选项A错误；B、通入澄清石灰水会吸收二氧化碳，无法去除一氧化碳，选项B错误；C、通过灼热的炭层，二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，选项C错误；D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳被去除，选项D正确；故选：D。
【难度】3
15．（2分）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质 |
a |
b |
c |
d |
反应前的质量/g |
40 |
40 |
32 |
10 |
反应后的质量/g |
12 |
x |
0 |
10 |
下列判断正确的是（ ）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．参加反应a与c的质量比为7：8
D．d一定是催化剂
【答案】C
【考点】有关质量守恒定律的计算
【分析】根据质量守恒定律可得出M1的值，然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可。
【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；故选：C。
【难度】5
16．（2分）将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（ ）
A．溶质质量分数
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量
【答案】A
【考点】酸的物理性质及用途
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项正确。B、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，故选项错误。C、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。D、将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，故选项错误。故选：A。
【难度】5
17．（2分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．现象①②说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象③说明红磷不是可燃物
D．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
【答案】D
【考点】燃烧与燃烧的条件
【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】解：A、现象①铜片上的白磷燃烧，②水中的白磷不能燃烧，说明物质的燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。B、现象②水中的白磷不燃烧，③铜片上的红磷不燃烧、不能说明物质燃烧需要氧气，故选项说法错误。C、现象③红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点，不能说明红磷不是可燃物，故选项说法错误。D、现象①铜片上的白磷燃烧。③铜片上红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故选项说法正确。故选：D。
【难度】3
18．（2分）某同学课堂笔记片段如下，其中记录不正确的一处是（ ）
A．a处
B．b处
C．c处
D．d处
【答案】D
【考点】一氧化碳还原氧化铁
【分析】根据一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、反应前后，铁元素的化合价由+3价变为0价，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应条件是高温，故选项说法正确。C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。D、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。故选：D。
【难度】3
二、非选择题（本题包括10个小题，28题6分，其余每空2分，共74分。）
19．（6分）中科院院士张青莲对铟、铱、锑、铈等元素相对原子质量的测定做出了杰出贡献。图A是铈元素在元素周期表中的部分信息，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。
（1）由图A你能获得的一条信息是 。
（2）B、C、D、E四种微粒共表示 种元素。
（3）B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是 （填字母序号）。
【答案】（1）铈元素的元素符号为Ce或铈的原子序数为58或铈的相对原子质量为140.1；（2）三；（3）BC
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）由图A可知，铈元素的元素符号为Ce，铈的原子序数为58，铈的相对原子质量为140.1；（2）元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，因此B、C、D、E四种微粒共表示三种元素；（3）粒子最外层达到8个电子的结构为稳定结构，因此B、C、D、E四种微粒其有相对稳定结构的是BC。故答案为：（1）铈元素的元素符号为Ce或铈的原子序数为58或铈的相对原子质量为140.1；（2）三；（3）BC。
【难度】3
20．（6分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在10℃时，氯化钠溶解度 硝酸钾溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）这两种物质中， 的溶解度受温度影响最大。
（3）60℃时，100g水里最多能溶解 g硝酸钾。
【答案】（1）＞。（2）硝酸钾。（3）110。
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
【解答】解：（1）在10℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度。故答案为：＞。（2）这两种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。故答案为：硝酸钾。（3）60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。故答案为：110。
【难度】3
21．（6分）2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”。“共建清洁美丽世界”离不开化学。
（1）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。控制碳（指二氧化碳）排放量的具体措施是 （写一点即可）。
（3）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一成果能够缓解的环境问题是 。
【答案】（1）C2H6O+3O2
2CO2+3H2O；（2）减少化石燃料的燃烧（合理即可）；（3）白色污染。
【考点】白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【分析】（1）根据乙醇在氧气中点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（2）根据控制碳（指二氧化碳）排放量的具体措施是减少化石燃料的燃烧等进行分析；
（3）根据）使用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染进行分析。
【解答】解：（1）乙醇在氧气中点燃生成二氧化碳和水，则乙醇燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O2
2CO2+3H2O，故答案为：C2H6O+3O2
2CO2+3H2O；（2）控制碳（指二氧化碳）排放量的具体措施是减少化石燃料的燃烧等，故答案为：减少化石燃料的燃烧（合理即可）；（3）使用不可降解的一次性塑料材质制品，会造成白色污染，科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一措施要解决的环境问题是白色污染。故答案为：白色污染。
【难度】3
22．（6分）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如图所示：
（1）明矾的作用是 。
（2）操作X的名称是 。
（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是 （填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）过滤；（3）硬水。
【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水
【分析】（1）根据明矾净化水的原理来分析；
（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据硬水与软水的鉴别方法来分析。
【解答】解：（1）明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；（2）操作X是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；（3）取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是硬水；故答案为：硬水。
【难度】3
23．（8分）人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
（1）使用铜制导线是利用铜的延展性和 。
（2）为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
|
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 |
立即产生气泡，速率较慢 |
|
立即产生气泡，速率较快 |
实验结论 |
实验一反应的化学方程式为 铁、铜、锰的金属活动性顺序（由强到弱）为 |
||
【答案】（1）导电性；（2）无明显现象；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Mn＞Fe＞Cu。
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途
【分析】（1）根据金属的物理性质分析；
（2）根据金属的活动性及实验信息进行分析；
【解答】解：（1）高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性。（2）铜在金属活动性顺序表中位于氢后，铜与盐酸不反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；铁表面产生气泡的速度慢、铜表面无明显现象、锰表面产生气泡的速度快，说明三种金属活泼性由强到弱的顺序为锰＞铁＞铜。故答案为：（1）导电性；（2）无明显现象；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Mn＞Fe＞Cu。
【难度】3
24．（6分）如图是有关化学实验的装置及操作。
（1）实验一验证二氧化碳与水的反应。步骤一中两支试管溶液均变为紫色。步骤二将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察到的现象为 ，并与静置的试管中溶液颜色进行对比，证明二氧化碳与水发生了反应。
（2）实验二探究铁钉锈蚀条件。一段时间后，对比①②③证明铁钉生锈的主要条件，是 直接接触；对比 （填序号）证明食盐能加快铁钉的锈蚀。
【答案】（1）紫色石蕊溶液变红色；（2）铁与空气、水；③④。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳与水的反应及实验
【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解，进行分析解答。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：（1）向另一支试管中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成了酸。（2）①中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀；②是的铁钉只与水接触没有锈蚀。③中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀，①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，对比③④，④中铁钉锈蚀的速率更快，可证明食盐能加快铁锈蚀；故答案为：（1）紫色石蕊溶液变红色；（2）铁与空气、水；③④。
【难度】3
25．（8分）A﹣F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
（1）A的化学式是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 。
【答案】（1）CaCO3；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）置换反应。
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【分析】A﹣F是初中化学常见物质。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠；D为常见的碱，由A高温分解成的B转化而来，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钙；二氧化碳和碳酸钠能相互转化，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F是氢氧化钠。据此分析即可。
【解答】解：（1）由分析可知，A是碳酸钙，化学式是：CaCO3。（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。（4）上述反应和转化关系中，A→B+C是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；B→D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D+E→A+F是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；所以没有涉及到的基本反应类型是：置换反应。故答案为：（1）CaCO3；（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（4）置换反应。
【难度】3
26．（10分）如图是实验室制取气体的部分实验装置。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。
（3）用B装置制备氧气的化学方程式是 。
（4）可用向下排空气法收集氢气的原因是 。
（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有 （写一点即可）。
【答案】解：（1）仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）反应物为大理石或石灰石和稀盐酸，为固液常温型，选择A为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，能溶于水，不能选用排水法收集，所以收集装置为D；故答案为：AD；（3）装置B适用于固体加热制氧气，即加热高锰酸钾生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，还可采用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑；（4）氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集氢气；故答案为：氢气的密度比空气小；（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集，或集气瓶内没有装满水；故答案为：没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集（或集气瓶内没有装满水）。
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据气体的性质确定收集方法；
（3）根据气体的发生装置确定制取的原理来分析；
（4）根据氢气的性质以及收集方法来分析；
（5）根据排水法收集氧气的注意事项来分析。
【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）反应物为大理石或石灰石和稀盐酸，为固液常温型，选择A为发生装置，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，能溶于水，不能选用排水法收集，所以收集装置为D；故答案为：AD；（3）装置B适用于固体加热制氧气，即加热高锰酸钾生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，还可采用氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑；（4）氢气的密度比空气小，因此可采用向下排空气法来收集氢气；故答案为：氢气的密度比空气小；（5）用E装置收集氧气，不纯的原因可能有没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集，或集气瓶内没有装满水；故答案为：没有等到导管口的气泡连续、均匀冒出时就开始收集（或集气瓶内没有装满水）。
【难度】5
27．（12分）某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：
（1）装置正立时，放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜倒置时：①浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倒置后发生反应的化学方程式为 。
②将火扑灭依据的灭火原理是 。
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl，HCl
猜想三：
【实验验证】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
向盛有刚刚制得的氢氧化铜固体的试管中，滴加残留废液 |
|
猜想二正确 |
该实验发生反应的化学方程式为 。
【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行 操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；②使可燃物隔绝氧气降低温度；（2）【猜想假设】NaCl，Na2CO3；【实验验证】无色溶液变蓝色；Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；【拓展与应用】蒸发。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质
【分析】（1）①根据浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
②根据可燃物燃烧条件与氧气接触和达到着火点分析；
（2）【猜想假设】根据题干信息可知；
【实验验证】根据实验结论可知，且氢氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水分析；
【拓展与应用】根据盐酸具有挥发的性质分析。
【解答】解：（1）①装置倒置后浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液接触反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；②由于浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。故将火扑灭依据的灭火原理是：使可燃物隔绝氧气降低温度。故答案为：使可燃物隔绝氧气降低温度；（2）【猜想假设】根据题干信息可知，猜想三：NaCl，Na2CO3；故答案为：NaCl，Na2CO3；【实验验证】由实验结论猜想二正确，说明残液中有NaCl，HCl，氢氧化铜固体与残液中的HCl反应生成氯化铜和水，故现象是无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。故答案为：无色溶液变蓝色；Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O；【拓展与应用】若残留废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸具有挥发的性质，所以无需另加试剂，只要对残留废液进行蒸发操作，即可从残留废液中得到NaCl固体。故答案为：蒸发。
【难度】5
28．（6分）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+CO
Zn+CO2。若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？
【答案】65kg。
【考点】根据化学反应方程式的计算
【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：理论上能制得Zn的质量是x。
ZnO+CO
Zn+CO2
81 65
81kg x
x＝65kg答：理论上能制得Zn的质量是65kg。
【难度】5