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湖南省岳阳市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.下列变化过程中涉及到化学变化的是
A．蔗糖溶解
B．胆矾的研碎
C．酸雨腐蚀雕像
D．水沸腾

2.化学与我们的生产生活息息相关，下列说法正确的是
A．空气中体积分数约占21%的是氧气
B．食盐加碘可预防佝偻病、骨质疏松
C．对煤最好的利用就是直接燃烧
D．农业上，施用化肥、农药越多越好

3.为了快速、安全地获得可靠的实验结果，下列实验操作正确的是
A．读取液体体积
B．向试管中加锌粒
C．点燃酒精灯
D．铁丝在氧气中燃烧

4.下列用微粒观点解释不正确的是
A．氮原子和磷原子属于不同种元素——质子数不同
B．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有H⁺
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大

5.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系正确的是

选项	物质	性质	用途
A	金刚石	折光性好	切割大理石
B	铜	能导电	制作电线
C	水	无色无味	作溶剂
D	氮气	化学性质稳定	制作氮肥

A．A
B．B
C．C
D．D

6.某反应的观过程如图所示，其中 代表一个碳原子， 代表一个氧原子， 代表一个氢原子。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．甲醇是一种氧化物
D．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为1：4：1

7.下列对比实验不能达到实验目的的是
A．区分软水与硬水
B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气
D．探究铁锈蚀的条件

8.下列归纳正确的是
A．燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器
B．硫酸铵、硝酸钾等是加熟石灰研磨有氨味的化肥
C．二氧化硫、一氧化碳等是有气味的气体
D．二氧化碳、烟尘等是空气污染物

9.实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是

A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置
B．检验④中CO₂是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭
C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置

10.逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应

11.下列实验的现象和结论均正确的是
①CO₂溶解性实验
②电解水实验
③探究盐酸与氢氧化钠溶液是否反应
④用小木棍蘸少量的浓硫酸

选项	现象	结论
A	①中软塑料瓶变瘪	二氧化碳与水反应
B	②中试管内有氢气、氧气产生	水由氢元素和氧元素组成
C	③中试管内溶液由蓝色变为红色	盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
D	④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑	浓硫酸具有腐蚀性

A．A
B．B
C．C
D．D

12.如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是

A．物质C的化学式为Fe（OH）₃
B．物质E的化学式为FeSO₄
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B
D．物质A与稀硫酸反应生成物质D

13.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大

14.下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A． 图①：向NaOH和Ba（NO₃）₂的混合溶液中加入稀硫酸
B． 图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C． 图③：向稀盐酸中加入Na₂CO₃溶液
D． 图④：向一定量的水中加入CaO

15.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

评卷人 得分

二、填空题

16.元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。
（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。
（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。
（5）化学符号2OH^-表示的意义为______。

17.几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。
（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可以通过铁钉和______（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe₂O₃），请写出相关的化学方程式______。
（4）废弃的铝制易拉罐属于______（填字母）。
A．有害垃圾 B．可回收物 C．厨余垃圾 D．其他垃圾

18.2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。
（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）下列与航天有种技术培有出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是______（填字母）。
A．小龙虾 B．玉米 C．大白菜 D．菜籽油
（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。氢气作为理想的新能源的优点是______（只答一点即可）。

评卷人 得分

三、流程题

19.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl₂（黄绿色气体）、H₂和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO₂反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。

评卷人 得分

四、实验探究题

20.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。

评卷人 得分

五、科学探究题

21.某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
(提出问题)澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
(查阅资料)
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO₂不溶于饱和的 NaHCO₃溶液
④CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为：
⑤CO₂不与AgNO₃溶液反应
(作出猜想)澄清石灰水未变浑浊的原因
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO₂外，还有______（填化学式）气体杂质。
(实验探究)同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究，A、B试管中是AgNO₃溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。

①盛有AgNO₃溶液的B装置的作用是______。
②若A、B、C试管中的现象分别是______则甲、乙同学的猜想都正确。
(实验反思)要除去上述CO₂中的气体杂质，可以将气体通入到______（填字母）中。
A．NaOH溶液 B．Na₂CO₃溶液 C．饱和 NaHCO₃溶液

评卷人 得分

六、计算题

22.向50.8g溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液中加入2gMnO₂粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。

请回答：
（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。
（2）试计算：t时，剩余H₂O₂溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

参考答案

1.C

【解析】
A、蔗糖溶解是一个溶解过程，没有生成新物质，物理变化；
B、胆矾的研碎只是物质形状的变化，物理变化；
C、酸雨腐蚀雕像是涉及酸和碳酸钙的反应，生成了新物质，化学变化；
D、水沸腾只是物质状态的变化，物理变化。
故选C。

2.A

【解析】
A、空气中的氧气约占空气体积的21%，符合题意；
B、食盐加碘可以预防甲状腺肿大，补钙可以预防佝偻病、骨质疏松，不符合题意；
C、煤直接燃烧，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，最好脱硫后使用，不符合题意；
D、应合理施用化肥和农药，过量施用会污染土壤和水源，不符合题意。
故选A。

3.C

【解析】
A、读取液体体积时，视线要与凹液面最低处水平，错误；
B、向试管中加锌粒，要把试管横放，将锌粒放在试管口，慢慢竖起试管，错误；
C、点燃酒精灯使用火柴，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧放出大量热，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在瓶中放少量水，错误。
故选C。

4.D

【解析】
A、元素是质子数相同的一类原子，氮原子和磷原子属于不同种元素因为质子数不同，正确；
B、端午时节，粽叶飘香说明分子总是在不断运动着，运动到人周围被人闻到，正确；
C、酸有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H⁺，正确；
D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子之间的间隔变大了，错误。
故选D。

5.B

【解析】
A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，错误；
B、铜有良好的导电性，能制作电线，正确；
C、水能溶解许多中物质，可作溶剂，错误；
D、氮气中含有氮元素，可制作氮肥，错误。
故选B。

6.B

【解析】
由图可知该反应的化学方程式为 。
A、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应，由反应方程式可知该反应不属于化合反应，故A错误；
B、由反应方程式可知，反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素存在于化合物中，其化合价一定不为0，故B正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故D错误；
故选B。

7.C

【解析】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确；
C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气 ，错误；
D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。
故选C。

8.A

【解析】
A、燃烧匙、蒸发皿等是能直接加热的仪器，正确；
B、硝酸钾中没有铵根离子，和熟石灰研磨不会生成有氨味的气体氨气，错误；
C、一氧化碳是无色无味的气体，错误；
D、二氧化碳是空气成分之一，不是空气污染物，错误。
故选A。

9.D

【解析】
A、氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故可选用④或⑤作为收集装置，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
C、用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选②，符合题意。
故选D。

10.A

【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素，符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由氮、氧等元素组成，但是属于混合物，不符合题意；
C、活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，但是能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应有水、气体或沉淀生成，但是有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，属于分解反应，不符合题意。
故选A。

11.B

【解析】
A、①中软塑料瓶变瘪也有可能是二氧化碳溶于水导致的，不能说明二氧化碳是否与水反应，故A错误；
B、②中试管内水通电时有氢气、氧气产生，说明水由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、酚酞试剂遇碱变红，③中试管内溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，故C错误；
D、浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故D错误；
故选B。

12.B

【解析】
A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)₂，错误；
B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO₄，正确；
C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe₂O₃，错误；
D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。
故选B。

13.B

【解析】
A、在比较物质的溶解度时需指明温度，A中未指明具体温度，故无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，故A错误；
B、由于未告知60^oC的硝酸钾溶液是否饱和，则降温时不一定有晶体析出，故B正确；
C、由图可知氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，0^oC时硝酸钾的溶解度大于20g，而此温度下氢氧化钙的溶解度小于0.2g，则在0℃~100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度不可能相同，故C错误；
D、没有说明60℃时硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液质量是否相等，故无法判断二者溶液中溶质的质量大小关系，故D错误；
故选B。

14.A

【解析】
A、加入稀硫酸后，溶液中钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀（不溶于酸），沉淀质量增加。当溶液中的钡离子被完全沉淀后沉淀质量不变，正确。
B、根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，镁中每加入73份质量的HCl会增加73+21-2=92份质量的溶质，锌中每加入73份质量的HCl会增加73+65-2=136份质量的溶质，所以加入相同质量的稀盐酸，锌中溶液的质量增加的比镁中的快，错误。
C、碳酸钠溶液呈碱性，当稀盐酸和碳酸钠完全反应后溶液中剩余氯化钠和水，溶液呈中性，再加入碳酸钠溶液变为碱性，pH>7，错误。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，开始时溶液中氢氧化钙的质量增加但很快达到饱和，然后随着溶剂水的减少溶于水的氢氧化钙的质量减少，即溶液中溶质的质量减少，错误。
故选A。

15.C

【解析】
A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，错误；
B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确；
D、若丙为氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。
故选C。

16.     金属          O     NH₄Cl     2个氢氧根离子

【解析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。
（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为 。
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。
（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH₄Cl。
（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH^-表示的意义为2个氢氧根离子。

17.     混合物     CuSO₄或CuCl₂等          B

【解析】
(1)青铜属于合金，合金属于混合物，故“青铜神树”属于混合物；
(2)要想证明铁的金属活动性比铜强只需要让铁钉与可溶性的铜的盐溶液反应即可，如CuSO₄或CuCl₂等；
(3)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为 ；
(4)废弃的铝制易拉罐属于可回收垃圾，故选B。

18.     有机物     B          环保、燃烧值高

【解析】
（1）超高分子聚乙烯合成纤维含碳元素，属于有机物；
（2）水稻富含糖类。
A、小龙虾富含蛋白质，不符合题意；
B、玉米富含糖类，符合题意；
C、大白菜富含维生素，不符合题意；
D、菜籽油富含油脂，不符合题意。
故选B；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高，是比较理想的能源。

19.     过滤     除去过量的氢氧化钠、碳酸钠          密封

【解析】
（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。
（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。
（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl₂（黄绿色气体）、H₂和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为 。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO₂反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。

20.     烧杯     ②①⑤③④     加速溶解     20

【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。

21.     HCl     检验氯化氢气体是否吸收干净     A变浑浊、B澄清、C澄清     C

【解析】
作出猜想：已知，盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体；氯化氢气体溶于水和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致石灰水不变浑浊，故猜想：气体X中除了有CO₂外，还有HCl气体杂质。
实验探究：①氯化氢溶于水和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故盛有AgNO₃溶液的A装置的作用是检验并吸收氯化氢气体，盛有AgNO₃溶液的B装置的作用是检验氯化氢气体是否吸收干净。
②澄清石灰水已变质则二氧化碳不能使其变浑浊；若A、B、C试管中的现象分别是A变浑浊说明存在氯化氢气体、B澄清说明氯化氢气体已经被吸收干净、C澄清说明石灰水已经变质，则甲、乙同学的猜想都正确。
实验反思：
A．NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，以NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，错误；
B．CO₂与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸氢钠，故Na₂CO₃溶液不能用于除去上述CO₂中的气体杂质，错误；
C．CO₂不溶于饱和的 NaHCO₃溶液，且饱和 NaHCO₃溶液能和氯化氢反应生成二氧化碳气体，故可以用于除去上述CO₂中的气体杂质，正确。
故选C。

22.（1）0.8
（2）解：设从反应开始到t时，消耗过氧化氢的质量为x

x=1.7g
t时，剩余H₂O₂溶液的溶质质量分数：
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。

【解析】
（1）由图可知，从反应开始到t时，产生氧气的总质量是0.8g；
（2）见答案。