绝密·启用前

湖北省宜昌市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.下列属于化学变化的是
A．蜡烛液凝固
B．肥皂泡破裂
C．湿衣服晒干
D．天然气燃烧

2.“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是
A．网上祭英烈
B．循环用教材
C．集中烧落叶
D．分类放垃圾

3.袁隆平院士研究的杂交水稻解决了中国人的吃饭问题。由稻谷加工成的大米富含的基本营养素是
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素

4.以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是
A．
B．
C．
D．

5.净水操作中，相对净化程度最高的是
A．吸附
B．沉淀
C．过滤
D．蒸馏

6.下列属于合成纤维的是
A．羊毛
B．棉花
C．尼龙
D．蚕丝

7.下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是
A．硝酸铵
B．生石灰
C．浓硫酸
D．氢氧化钠

8.碳单质的性质与用途对应关系错误的是
A．石墨导电性好可作电池电极
B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂
C．金刚石硬度大可制作铅笔芯
D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁

9.复合肥料KNO₃中氮元素的化合价是
A．-3
B．-2
C．+4
D．+5

10.下列物质含有氢分子的是（ ）
A．H₂
B．H₂O₂
C．H₂CO₃
D．H₂O

11.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序： →不反应、 、 →不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是
A．Y（H）XZ
B．Y（H）ZX
C．YX（H）Z
D．YZ（H）X

12.如图是在密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。下列说法错误的是

A．反应物和生成物中可能都含有氧化物
B．反应前有两种物质，反应后有三种物质
C．该反应不属于化合反应，属于置换反应
D．反应物和生成物中含有同种物质的分子

13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是

A．t₁℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t₃℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t₁℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t₁℃时乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等

14.下列实验设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关	探究蜡烛中是否含有氧元素	探究可燃物燃烧是否需要氧气	探究二氧化碳能否与水反应

A．A
B．B
C．C
D．D

15.初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示。图中“一”表示一种物质可以一步转化成另一种物质，表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是

选项	甲	乙	丙
A	H2O	O2	CuO
B	C	CO2	CO
C	CaCO3	CaO	Ca(OH)2
D	Cu	CuO	CuSO4

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

16.用化学用语填空：
（1）氟元素______。
（2）2个铝原子______。
（3）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是______。

17.化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。
（1）国际标准贡献者：张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。

①图中x=______，铟原子形成的铟离子是______（填符号）。
②铟位于元素周期表中第______周期，相对原子质量为______。
（2）磷的最早发现者：西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃，请写出磷自燃的化学方程式______。
（3）制碱工业先驱者：侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其中一个反应是将碳酸氢钠煅烧生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______。

18.氯化钠是食盐的主要成分。电影《闪闪红星》讲述了潘东子给山上红军送盐的故事。
（1）藏盐：潘东子将食盐水吸在棉衣内给红军送盐。每人每天约需3—5g食盐，假设潘东子的棉衣可吸1000g水配成的食盐水，则3℃时潘东子上山一次所携带的食盐，最多可以满足______名红军战士一天所需（3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g）。
（2）取盐：为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是______。然后，把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是______。

19.大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。
（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是______。
②该反应的化学方程式是______。
③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的______的质量。
（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是______。
A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等
C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等
（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与______发生反应。

20.金属的利用和保护
（1）如图利用了铜的物理性质是______。

（2）如图说明铁具有______性。

（3）工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是______。
（4）如图是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。

①实验乙中植物油的作用是______。
②由实验甲、丙可得出的结论是______。
（5）宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。
①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是______。
A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳
②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4—8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原因是______。

评卷人 得分

三、实验探究题

21.探究氧气的实验室制取和性质。
(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。

①观察到火焰的颜色是______。
②反应的化学方程式是______。
③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。
(2)如图是实验室制取气体的部分装置。

①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，选择的发生装置是______(填字母序号，下同)；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，选择的发生装置是______。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是______。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和______，选择气体的收集装置要依据______。

评卷人 得分

四、科学探究题

22.利用物质性质，开展物质鉴别。
活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。

实验操作	实验现象和结论
方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干	观察到______的是氯化钾溶液
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。	观察到______的是蒸馏水

(实验分析)方法二中反应的化学方程式是______。
(方法感悟)鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。
探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
(研究性质)五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：
（1）有沉淀生成______。
（2）有气体生成______。
(实验探究)他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。

实验一	操作	B、C混合	D、E混合
	现象	无明显现象	无明显现象
实验二	操作	B、D混合	C、E混合
	现象	产生白色沉淀	无明显现象
实验三	操作	B、E混合	C、D混合
	现象		无明显现象

(探究结论)
（1）通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？______（填溶液中的化学式，下同）。
（2）分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论。
①若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A______；B______；C______。
②若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A______；B______；C______；D______；E______。
③若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有______种。

评卷人 得分

五、计算题

23.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量/g	25	25
生成二氧化碳的质量/g	2.2	1.1

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案

1.D

【解析】
A、蜡烛液凝固，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、肥皂泡破裂，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、湿衣服晒干，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、天然气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。

2.C

【解析】
A、网上祭英烈，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、循环用教材，可以节约资源，保护环境，不符合题意；
C、集中烧落叶，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意；
D、分类放垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选C。

3.B

【解析】
由稻谷加工成的大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选B。

4.C

【解析】
A、该图标表示“绿色食品”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意；
B、该图标表示“禁止烟火”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，适合张贴在公共水龙头旁，符合题意；
D、该图标是“塑料制品循环使用标志”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意。
故选C。

5.D

【解析】
A、吸附只能除去水中的色素和异味；
B、沉淀只能使悬浮的杂质沉降；
C、过滤只能除去不溶性的杂质；
D、蒸馏可除去所有杂质。
因此净化程度最高的方法是蒸馏。
故选：D。

6.C

【解析】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，故不符合题意；
B、棉花的主要成分是纤维素，属于天然纤维，故不符合题意；
C、涤纶属于合成纤维，故符合题意；
D、蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，故不符合题意。
故选：C。

7.A

【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，不符合题意。
故选A。

8.C

【解析】
A、石墨导电性好可作电池电极，故选项正确；
B、活性炭吸附性强可作冰箱除味剂是利用了活性炭的吸附性，故选项正确；
C、石墨在刻划时容易留下痕迹，可以制作铅笔芯，故选项错误；
D、常温下，碳单质的化学性质稳定，可制墨汁，故选项正确。
故选：C。

9.D

【解析】
硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。
故选D。

10.A

【解析】
A、H₂是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H₂O₂是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H₂CO₃是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H₂O是由水分子构成，故不符合题意

11.A

【解析】
由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H₂SO₄=YSO₄+H₂↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y＞H＞X，由反应Z+X(NO₃)₂→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y＞（H）＞X＞Z。
故选：A。

12.D

【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应物和生成物中的化合物，均是由两种元素组成，且均含 元素，可能是氧化物，不符合题意；
B、由图可知，反应前有两种物质，反应后有三种物质，不符合题意；
C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、反应物和生成物不含有相同物质的分子，只是生成物中的 过量，符合题意。
故选D。

13.D

【解析】
A、t₁℃时，甲和丙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液，溶质质量相等，溶剂质量相等，故甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；
B、t₃℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，没有指明溶液的状态，故溶质质量分数可能出现相等的情况，溶质的质量也可能相等，不符合题意；
C、将t₃℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t₁℃，降温后，甲的溶解度增大，不会析出，如果t₃℃时，只有乙达到了饱和，降温后，析出的固体中可能只有乙，不符合题意；
D、t₁℃时，溶解度：乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞丙，将t₁℃时乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，升温后，乙、丙的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故两种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙，符合题意。
故选D。

14.A

【解析】
A、图中溶剂种类不同，其它因素相同，可以探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要氧气，不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，还应设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选A。

15.B

【解析】
A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和氢气在高温下反应生成铜和水，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和二氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
D、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
故选B。

16.     F     2Al    

【解析】
（1）氟元素表示为：F；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al；
（3）葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应可生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是： 。

17.     18     In³⁺     五     114.8         

【解析】
（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18；
在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铟的元素符号为：In，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子为：In³⁺；
②铟原子核外有5个电子层，位于元素周期表中第五周期；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8；
（2）磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。

18.     119     加快溶解速率     蒸发结晶

【解析】
（1）3℃时，氯化钠的溶解度约为35.7g，故该温度下，1000g水中可溶解357g，故最多可满足357g÷3g=119名红军战士一天所需；
（2）为取出食盐，潘东子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一提，其目的是加快溶解速率；
把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是：蒸发结晶。

19.     天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色          铜     AD     水

【解析】
（1）①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间，观察到的现象是：天平平衡、有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该反应的化学方程式是： ；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量；
（2）A、金属过量，酸不足，加入酸的质量和溶质质量分数相同，反应生成氢气的质量与酸中氢元素的质量相同，故最后生成氢气的质量相等，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，氯化亚铁的相对分子质量小于氯化锌，故生成的氯化亚铁的质量小于氯化锌，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，金属过量，酸不足，消耗相同质量的酸，由于铁的相对原子质量小，参加反应的铁质量小，不符合题意；
D、酸不足，金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和溶质质量分数相同，故参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等，符合题意。
故选AC；
（3）镁和稀盐酸反应： ，参加反应的镁与HCl的质量比为：24:73，故100g质量分数7.3%的盐酸消耗2.4g镁，生成0.2g氢气，实际结果，生成氢气的质量大于0.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，盐酸中除了氯化氢，还有水中含有氢元素，故可能是过量的镁与水发生反应。

20.     导电性     导热          防止空气中的氧气溶于水     铁生锈需要与水接触     BC     隔绝氧气和水，防锈

【解析】
（1）铜制导线利用了铜的导电性；
（2）铁制炒锅，说明铁具有导热性；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
（4）①实验乙中植物油的作用是：防止空气中的氧气溶于水；
②实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（5）①二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸，导致酸雨。
故选BC；
②进行防腐底漆的喷涂，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的。

21.     产生蓝紫色火焰     S ＋O₂ SO₂     氧气的密度大     2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑     A     B     氧气不易溶于水     反应条件     气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应

【解析】
(1)①观察到火焰的颜色是产生蓝紫色火焰；故答案为：产生蓝紫色火焰。
②反应的化学方程式是S ＋O₂ SO₂；故答案为：S ＋O₂ SO₂。
③当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明下方有氧气，可得出氧气的一条物理性质是氧气的密度大；故答案为：氧气的密度大。
(2)①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，该反应是固体和固体加热生成气体的反应，因此选择的发生装置是A；还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应是固体和液体不加热反应制气体，因此选择的发生装置是B；故答案为：2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑；A；B。
②可以选择装置C收集氧气，其原因是氧气不易溶于水；因此可以用排水法收集；故答案为：氧气不易溶于水。
③可见，选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件，选择气体的收集装置要依据气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应；故答案为：反应条件；气体的密度及常温下能否与空气中的成分反应、气体的溶解性及能否与水反应。

22.     有白色固体析出     无明显现象          或           Ba(OH)₂     HCl     Ba(OH)₂     KCl     Na₂SO₄     Na₂CO₃     KCl     Ba(OH)₂     HCl     4

【解析】
活动探究一：方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干，晾干后，蒸馏水无固体物质析出，氯化钾溶液中有白色固体析出，故观察到有白色固体析出的是氯化钾溶液；
方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，生成白色沉淀，水和硝酸银不反应，故观察到无明显现象的是蒸馏水；
实验分析：方法二中反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为： ；
探究二：研究性质：（1）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ；
硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该反应的化学方程式为： ；
实验探究：（1）实验一：B、C混合，无明显现象，D、E混合，无明显现象，实验二：B、D混合，产生白色沉淀，C、E混合，无明显现象，只有氢氧化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，故B、D之中，肯定其中一个是氢氧化钡，故A不可能是：Ba(OH)₂；
（2）①若B、E混合产生白色沉淀，B、D混合也能产生白色沉淀，则B为氢氧化钡，D、E为硫酸钠和碳酸钠，D、E和C混合，均无明显现象，则C为氯化钾，A为稀盐酸，故填：A：HCl、B：Ba(OH)₂；C：KCl；
②若B、E混合有气泡产生，B、D混合产生白色沉淀，可推出B为碳酸钠，E为稀盐酸，D为氢氧化钡，C、D混合，无明显现象，可推出C为氯化钾，则A为硫酸钠，故填：A：Na₂SO₄、B：Na₂CO₃；C：KCl；D：Ba(OH)₂；E：HCl；
③若B、E混合无明显现象，B、D混合产生白色沉淀，则B、D中其中一种是氢氧化钡，如果B是氢氧化钡，则D为硫酸钠或碳酸钠，B和C、E混合均无明显现象，则C、E为盐酸和氯化钾，D和C、E混合，也无明显现象，则D只能为硫酸钠，A为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：氢氧化钡，C：氯化钾；D：硫酸钠，E：稀盐酸，或A：碳酸钠，B：氢氧化钡，C：稀盐酸；D：硫酸钠，E：氯化钾，如果D为氢氧化钡，D和C、E混合均无明显现象，则C、E为氯化钾和稀盐酸，B和C、E混合均无明显现象，则B为硫酸钠，A为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：氯化钾；D：氢氧化钡，E：稀盐酸，或A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：稀盐酸；D：氢氧化钡，E：氯化钾，故共知五种溶液可能的组合有4种。

23.（1）3.3
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【解析】
（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；
（2）见答案。