绝密·启用前

湖北省荆门市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.我国科学家屠呦呦研究的青蒿素(C₁₅H₁₂O₅)得到广泛应用而获得诺贝尔奖。青蒿素属于
A．氧化物
B．有机物
C．无机物
D．混合物

2.规范的化学实验操作是完成实验的基本保障。下列实验操作正确的是

A．量取10.0mL液体	B．吸取液体时滴管口向上防止液体流出	C．检查装置气密性	D．测溶液pH

A．A
B．B
C．C
D．D

3.香蕉是一种常见的水果。下列说法不正确的是
A．剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动
B．食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质
C．香蕉果实中含有人体所需的维生素
D．香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在

4.关于物质的应用。下列说法不正确的是
A．95%的酒精浓度高杀菌消毒效果好
B．浓硫酸可用于干燥二氧化碳和氢气
C．磷酸二氢钾是一种复合肥料
D．稀有气体用作保护气

5.下列有关实验方案设计正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	区别稀盐酸和氯化钠溶液	滴加酚酞观察现象
B	检验生石灰是否变质	滴加酚酞观察现象
C	除去KCl固体中的MnO2	溶解后过滤
D	除去FeSO4溶液中少量的CuSO4	加入足量的铁粉充分反应后过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

6.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是
A．
B．
C．
D．

7.有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t₂℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t₁℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t₂℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t₂℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t₁℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量

8.工业上冶炼铁的反应原理为： ，下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．CO体现出还原性
C．冶炼铁使用的原料Fe₂O₃是磁铁矿的主要成分
D．工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放

9.实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是

A．该装置还可用于实验室制取氧气
B．仪器a的名称为长颈漏斗
C．烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸
D．该收集气体的方法是向下排空气法

10.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液

评卷人 得分

二、填空题

11.请按要求填空：
(1)葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是一种重要的营养物质。其组成中氢元素和氧元素的质量整数比是___________。其在人体内被完全氧化的产物是___________(填化学式)。葡萄糖在酒化酶作用下可发生分解反应： ，x为___________(填数字)。
(2)我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度___________(填“大”或“小”)。
②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。现利用它们完成如下实验
a．将未打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，没有明显现象
b．将打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，铝片表面有明显变化。
c．将打磨的铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有新物质生成。
实验a中无现象的原因是___________。实验b中的化学方程式为___________。实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为___________色。

12.荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。
(1)景区限制使用塑料制品，塑料是___________(填“天然”或“合成”)高分子材料。
(2)景区的山泉水多为硬水，生活中通过___________可降低其硬度。
(3)景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___________(填化学式)。
(4)景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。

①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为___________。下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________(填编号)。
②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________(答一点)。

评卷人 得分

三、流程题

13.镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。金属镁可从海水(主要含NaCl和MgCl₂等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1)石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
(2)从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
(3)流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
(4)将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

评卷人 得分

四、实验探究题

14.选择合适的实验装置回答以下问题(填写字母，装置可重复使用)：

(1). 检验(证明)水蒸气的装置___________。
(2). 除去水蒸气的装置___________。
(3). 检验并除去水蒸气是将装置___________连接。
(4). 检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置___________连接。
(5). 检验一氧化碳是将装置___________连接。
(6). 验证混合气体是由CO、H₂和CO₂三种气体组成的，则装置连接顺序为___________。

评卷人 得分

五、计算题

15.某补钙剂主要成分为碳酸钙(其他成分不溶于水也不与酸反应)。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物质的质量(g)	38.2	56.4	75.6	95.6

(1). 实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________(填化学式)。
(2). 补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

参考答案

1.B

【解析】
有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。青蒿素（C₁₅H₁₂O₅）中含有碳元素是有机物。
故选：B。

2.C

【解析】
A、量筒选择时要遵循“大而近”的原则，量取10.0mL液体用10mL量筒，故选项错误；
B、吸取液体时滴管口不能向上，防止液体流入胶帽腐蚀胶帽，故选项错误；
C、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故选项正确；
D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能直接放入溶液中，故选项错误。
故选C。

3.D

【解析】
A、剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中分子运动到空气中使人闻到，说法正确。
B、具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，说法正确；
C、蔬菜水果中富含有维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，说法正确；
D、香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质形式，说法错误；
故选：D。

4.A

【解析】
A、酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一层保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，说法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳、氢气反应，可用于干燥二氧化碳和氢气，说法正确；
C、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥料，说法正确；
D、稀有气体的化学性质很稳定，所以可用作保护气，说法正确。
故选：A。

5.D

【解析】
A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，方法错误；
B、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该方法错误；
D、足量铁粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
故选：D。

6.D

【解析】
A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，故选项图象错误。
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为 ，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，故选项图象错误。
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，故选项图象正确。
故选：D。

7.C

【解析】
A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、t₂℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ，故选项说法错误。
C、t₁℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t₂℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。
D、未明确饱和溶液的质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。
故选：C。

8.B

【解析】
A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应的反应物中没有单质，故不属于置换反应，故错误；
B、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，将其还原成了单质铁，表现出了还原性，故正确；
C、冶炼铁使用的原料Fe₂O₃是赤铁矿的主要成分，故错误；
D、工业冶炼铁所产生的尾气含有未参加反应的一氧化碳，不可直接排放，故错误。
故选：B。

9.A

【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，可以选用图示装置制取氧气，故选项正确；
B、仪器a的名称为分液漏斗，故选项错误；
C、图示为制取氢气，则C中物质为活泼金属和强酸，不一定是锌和稀硫酸，故选项错误；
D、该收集气体的方法是排水法，故选项错误。
故选A。

10.B

【解析】
A、在某些反应中二氧化锰可用作催化剂，但不是所有反应二氧化锰都可以做催化剂，故选项错误；
B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，一定属于混合物，故选项正确；
C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与碳酸氢盐，故选项错误；
D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，本质是溶液中有氢氧根离子，很多盐溶于水也会形成氢氧根离子，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液不一定是碱溶液，故选项错误。
故选B。

11.(1)     1：8     CO₂、H₂O     2
(2)     大     铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应          浅绿

【解析】
(1)
葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中氢元素和氧元素的质量整数比是（1×12）：（16×6）=1：8。其在人体内被完全氧化的产物是二氧化碳和水，化学式分别为CO₂、H₂O。根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为6，氢原子个数为12，氧原子个数为6，反应后（暂不计二氧化碳）碳原子个数为4，氢原子个数为12，氧原子个数为2，则x为2。
(2)
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度大。
②a．将未打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，没有明显现象；
b．将打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，铝片表面有明显变化，说明铝与硫酸亚铁发生反应；
c．将打磨的铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有新物质生成，说明铁与硫酸铜发生反应。
实验a中无现象的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应。实验b中铝与硫酸亚铁发生反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为 。实验c中铁片足量充分反应后，铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色。

12.(1)合成
(2)煮沸
(3)CO
(4)     +1     D          保护环境或减少二氧化碳的排放

【解析】
(1)
塑料一般是树脂等高分子化合物和配料加聚或缩聚反应而合成的，属于合成材料，天然材料是存在于动植物、生物体的高分子材料，有天然橡胶、天然纤维等；
(2)
硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经过煮沸能被去掉；
(3)
一氧化碳更易与血红蛋白结合，阻碍了血红蛋白结合氧气，会使人中毒；
(4)
①锂元素的原子序数为11，根据核外电子排布规律，可知其最外层电子数为1，故锂的常见化合价为+1价；
②由①可知，锂化合价一般为+1价，只有D选项原子结构最外层电子数为1，故本题选D；
③锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式为： ；
④新能源汽车排放产物是水、氢气等，可保护环境或减少二氧化碳的排放。

13.(1)
(2)过滤
(3)复分解反应
(4)     溶液由蓝色变无色(或颜色变浅)，镁条上有红色物质析出    

【解析】
（1）石灰乳可以贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取，制取石灰乳，先是贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，然后氧化钙与水反应生成石灰乳，属于化合反应的是氧化钙与水反应，化学方程式为： ；
（2）海水加入石灰乳生成氢氧化镁属于沉淀，则操作I为过滤；
（3）流程②中制取氯化镁的方程式为： ，属于复分解反应；
（4）镁条插入硫酸铜溶液中，镁可以置换除铜，铜离子减少，溶液颜色变浅，镁条表面有红色物质析出，方程式为：

14.     A     B     AB     DCD     ED     DCDBEAD

【解析】
（1）水可使无水硫酸铜变蓝，所以检验(证明)水蒸气的装置选择A；
（2）浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气用浓硫酸吸收，所以选择B装置；
（3）检验并除去水蒸气是先用无水硫酸铜检验，然后用浓硫酸吸收除去，所以选择装置AB；
（4）检验、除去并证明除尽二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳，再通入氢氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳已除尽，所以应选择装置DCD；
（5）一氧化碳具有还原性，通入高温的氧化铜，颜色由黑变红，证明是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，需用氢氧化钠吸收，除去二氧化碳，故选择装置为ED；
（6）验证混合气体是由CO、H₂和CO₂三种气体组成的，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可验证有二氧化碳，再用氢氧化钠除去二氧化碳，再通入澄清石灰水无明显现象证明二氧化碳除尽，再用浓硫酸除去水蒸气后通入高温的氧化铜，黑色氧化铜变红，证明剩余气体具有还原性，再通入无水硫酸铜变蓝，证明剩余气体与氧化铜反应生成了水，所以剩余气体含有氢气，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明剩余气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，可证明剩余气体含有一氧化碳，所以链接顺序为：DCDBEAD。

15.（1）HC1、CaCl₂
（2）设：20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。
补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO₂质量为：


x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。

【解析】
（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；
（2）见答案。