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贵州省铜仁市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是
A．气球爆炸
B．菜刀生锈
C．水蒸发
D．玻璃破碎

2.生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是
A．水泥、镁
B．食盐、干冰
C．硫酸亚铁、金刚石
D．空气、H₂

3.规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热固体
B．检查装置的气密性
C．称取氢氧化钠固体
D．测定pH

4.化学与生活息息相关，下列有关叙述错误的是
A．食醋可除去水壶底部的水垢
B．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的
C．新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性
D．合成材料的应用和发展丰富了人类的生活，纯羊毛衫是用有机合成材料制成的

5.下列有关说法正确的是
A．化学反应的实质是分子的重新组合
B．人体所需的微量元素只能用药物补充
C．人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病
D．自来水厂在净化水的过起中，向水中加入明矾能除去水中的异味和色素

6.下列有关化学反应的相关说法正确的是
A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑
B．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O₂ Fe₃O₄
C．中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

7.现有几种生活中常见的物质：①葡萄糖；②甲烷；③一氧化碳；④酚醛塑料；⑤白棉花；⑥氯化钠；⑦淀粉；⑧氧气，其中全部属于无机物的是
A．①③⑧
B．②④⑧
C．③⑥⑧
D．③⑤⑦

8.下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去FeCl2溶液中少量的CuCl2	加入过量的铁粉，过滤
B	除去CuO中少量的碳粉	加水溶解，过滤
C	鉴别NaOH固体和NH4NO3固体	分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
D	鉴别KOH溶液和CaCl2溶液	分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液

A．A
B．B
C．C
D．D

9.下图是 KC1、KNO₃两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度
B．t₁℃时KNO₃的溶解度是70
C．在t₁℃时，100gKNO₃饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO₃饱和溶液中的溶剂质量
D．在t₂℃时，欲使KNO₃、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO₃

评卷人 得分

二、填空题

10.化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质：
①硅 ②碳酸钙 ③木炭 ④黄金 ⑤生石灰 ⑥不锈钢
请选择合适的物质填空（填序号）：
（1）可用作食品干燥剂的是______；
（2）可用于除去新轿车里的异味的是______；
（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是______；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是______。

11.根据下列原子结构示意图及原子在周期表中的相关信息，回答下列问题：

（1）请你画出氮原子结构示意图______；
（2）过氧化氢（H₂O₂）能杀菌消毒，H₂O₂中氧元素的化合价是______；
（3）铝的应用很广泛，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），写出该反应的化学方程式______；
（4）氨气是一种重要的化工原料，如下图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图：

①请写出此反应的化学方程式______；
②氨气分子中氮原子与氢原子的质量比为______。

12.根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用______；
（2）电解水的实验中，H₂与O₂的体积比约为______；
（3）酒精（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为______；
（4）现有 、 两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则 Br₂、Cl₂、I₂三种非金属活动性顺序由大到小为______。

13.国家出台了“乡村振兴计划”，让农民富起来。
（1）农作物生长需要肥料，现有：A．Ca₃（PO₄）₂　B．K₂SO₄　C．尿素[CO（NH₂）₂]　D．NH₄HCO₃　E．KNO₃，其中属于氮肥且含氮量最高的是______（填字母）：不能与碱性物质混合使用的是______（填字母）。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，请你提出一条合理的建议：______。

14.金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：

组别	①	②	③	④
H2SO4质量分数	20%	98%	20%	98%
反应条件	常温	常温	加热	加热
反应现象	无现象	无现象	无现象	溶液变蓝，有气泡产生

上表④发生反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+2H₂O+X↑。X的化学式为______；硫酸铜溶液中的阴离子是______（写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识______。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO₃溶液，应选择______（10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl₂、K₂CO₃、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式______、______。

评卷人 得分

三、推断题

15.A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：

（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C 与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A 与C反应的化学方程式______。

评卷人 得分

四、简答题

16.北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO₂（MnO₂作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。

评卷人 得分

五、实验探究题

17.根据下列图示实验装置，回答有关问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称______。
（2）实验室制取O₂的反应原理为______（用化学方程式表示），你选择的发生装置______（填字母）。
（3）实验室制取 CO₂的反应原理______（用化学方程式表示），制得的CO₂中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO₂，正确的装置链接顺序是______（填字母），饱和NaHCO₃溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因______。

评卷人 得分

六、计算题

18.绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是______。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

参考答案

1.B

【解析】
A、气球爆炸只是形状的变化，无新物质生成，属于物理变化；
B、菜刀生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
C、水蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。

2.C

【解析】
由一种物质组成的物质为纯净物；由一种元素组成的纯净物叫做单质。
A、水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项错误；
B、食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，此选项错误；
C、硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选择正确；
D、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误。
故选：C。

3.B

【解析】
A、给试管中的固体药品加热时，试管口要略微向右下倾斜，以防冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管，图中所示操作错误；
B、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。

4.D

【解析】
A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋可除去水壶底部的水垢，故A叙述正确；
B、墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，故B叙述正确；
C、高温条件下蛋白质易变性，新冠病毒疫苗在运输和保存过程中都要冷藏，以防蛋白质变性，故C叙述正确；
D、纯羊毛衫是用天然纤维制成的，故D叙述错误。
故选D。

5.C

【解析】
A、化学反应的实质是分子解离为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，故A错误；
B、人体对微量元素的每天摄入量甚微，正常的平衡饮食中已含有足够的微量元素，故B错误；
C、人体胃液正常的pH在0.9-1.5，如果出现异常，就会导致疾病，故C正确；
D、自来水厂在净化水的过程中，向水中加入明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D错误；
故选C。

6.B

【解析】
A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为： ，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与镁在二氧化碳中燃烧，不符合题意。
故选B。

7.C

【解析】
①葡萄糖含碳元素，属于有机物；
②甲烷含碳元素，属于有机物；
③一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物；
④酚醛塑料含碳元素，属于有机物；
⑤白棉花含碳元素，属于有机物；
⑥氯化钠属于无机物；
⑦淀粉含碳元素，属于有机物；
⑧氧气属于无机物。
故属于无机物的是③⑥⑧。
故选C。

8.B

【解析】
A、除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理；
B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理；
C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设计方案合理；
D、KOH溶液显碱性，CaCl₂溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl₂溶液，此选项设计方案合理。
故选B。

9.C

【解析】
A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t₁℃时，KNO₃的溶解度是70g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t₁℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据 可知，100gKNO₃饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO₃＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO₃＞KCl，根据 可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO₃，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO₃饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO₃溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t₂℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。

10.     ⑤     ③     ⑥     ①

【解析】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： ⑤；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③；
（3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。

11.    
     -1价
     2Al+Cr₂O₃ 2Cr+Al₂O₃     N₂+3H₂ 2 NH₃
     14：3

【解析】
（1）N原子的质子数是7，核外电子也是7，第一层2，第二层是5，故原子结构图如上所示；
（2）过氧化氢（H₂O₂）中H元素化合价是+1价，2个H原子，所以一共+2价，根据化合物中所有元素的化合价为0，负价也有2个，故氧元素的化合价为-1价；
（3）根据题意，在高温下，铝与三氧化二铬反应可置换出金属铬（Cr），则另一种生成物是氧化铝，故化学方程式2Al+Cr₂O₃ 2Cr+Al₂O₃;
（4）①根据图示可知，化学方程式为如上所示，②氨气分子中氮原子的质量是14，H原子的相对原子质量是1，3个H，总质量是3，故质量比是14:3。

12.     肥皂水     2:1          Cl₂＞Br₂＞I₂

【解析】
（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水；故填：肥皂水。
（2）电解水的验中，H₂与O₂的体积比约为2:1；故填：2:1。
（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为： 。
（4）根据 ，说明Br₂＞I₂；根据 ，说明Cl₂＞Br₂，所以，三种非金属活动性顺序由大到小为：Cl₂＞Br₂＞I₂；故填：Cl₂＞Br₂＞I₂。

13.     C     D     提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）

【解析】
（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，Ca₃(PO₄)₂中含有磷元素，属于磷肥；K₂SO₄中含有钾元素，属于钾肥；CO(NH₂)₂中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： ；NH₄HCO₃中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： ；KNO₃中含有氮元素，属于氮肥，其中氮元素的含量为： ；所以，几种氮肥的含氮量由大到小为：CO(NH₂)₂＞NH₄HCO₃＞KNO₃，则CO(NH₂)₂中含氮量最高。根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效，故NH₄HCO₃不能与碱性物质混合使用。故分别填：C；D。
（2）在发展乡村产业时，要践行绿水青山就是金山银山的理念，应该做到：提高环保意识，养成绿色生活方式；积极参加环保志愿活动，保护生态环境；学会垃圾分类；参加植树造林活动，爱绿护绿，建设美丽家园等。故填：提高环保意识，养成绿色生活方式（答案合理即可）。

14.     SO₂          铜能与浓硫酸在加热的条件下反应     50mL         

【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO₂；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为： ；
由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na₂CO₃溶液，所需水的质量为：40g×(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；
（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为： ；
碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为： ；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为： 。

15.     将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳     发出蓝色的火焰，放出大量的热     （答案合理即可）    

【解析】
根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。
（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。
（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为： （答案合理即可）。
（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为： 。

16.加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。

【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。

17.     长颈漏斗          A          BFEC          二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红

【解析】
（1）据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为： 。该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制取。
（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为： ；该反应不需要加热，则其发生装置可选择装置B，二氧化碳的密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装置连接顺序是：BFEC；饱和NaHCO₃溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为： 。
（4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。

18.（1）熟石灰
（2）复分解反应
（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为 ，则：



则废液中硫酸的质量分数为：
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。

【解析】
（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。