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广东省深圳市2021年中考化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、选择题

1.化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
A．天然气燃烧是物理变化
B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”
C．棉花里的纤维素是有机物
D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象

2.下列化学用语正确的是
A．汞元素hg
B．五氧化二磷P₅O₂
C．钠离子Na⁺¹
D．镁在氧气中燃烧的方程式

3.量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是
A．倾倒液体
B．量取液体
C．滴加液体
D．加热液体

4.硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是

A．硅为非金属
B．硅的相对原子质量为28.09
C．①为72.59
D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

5.水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是
A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂
B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭
C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水
D．实验的认识：电解水说明了水是由H₂与O₂组成的

6.如图所示，下列说法错误的

A．反应Ⅰ前后原子数目不变
B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价
D．想要得到更多H₂，应减少反应Ⅱ的发生

7.如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O₂占空气质量的21%
B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触
C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

8.抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是

A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸

9.以下实验方案错误的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去红墨水中的色素	过滤
B	区分O2和空气	将燃着的木条伸入集气瓶
C	区分真黄金与假黄金	放在空气中灼烧
D	比较Ag与Cu的活泼性	把洁净铜丝放入AgNO3中

A．A
B．B
C．C
D．D

10.有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S_甲>S_乙>S_丙
B．乙物质的溶解度随温度变化最大
C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液
D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等

11.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是
A．稀H₂SO₄与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H₂，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

12.下列说法错误的是

A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O₂体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

评卷人 得分

二、实验探究题

13.如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称______。
（2）用固体混合物制取O₂，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。
（3）用B装置制O₂的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO₂气体。

（4）制取干燥CO₂气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。
（5）写出实验室制取CO₂的化学方程式______。

评卷人 得分

三、科学探究题

14.用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用______。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe₃O₄不与CuSO₄反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe₃O₄；
猜想三：______。
步骤一：

加热/s	通入CO/s	样品
90	30	A
90	90	B
180	90	C

步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO₄溶液。

样品	现象	结论
A	无明显现象	______正确
B	有红色固体析出，有少量黑色固体剩余	______正确
C	______，无黑色固体剩余	______正确

若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。

评卷人 得分

四、流程题

15.某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO₃，还含有C、Fe₂O₃、MgO等少量杂质）去制作CaCl₂，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；
（4）X溶液为______（填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
（6）已知CaCl₂与焦炭、BaSO₄在高温下生成BaCl₂和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。

评卷人 得分

五、计算题

16.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“＞”“＜”“=”）。
氢气的体积所对应的质量如下表：

H2（V/L）	1.11	1.67	2.22	2.78
H2（m/g）	0.10	0.15	0.20	0.25

（3）恰好反应完全，产生H₂的质量为 g。
（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

参考答案

1.A

【解析】
A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；
B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确；
C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
D、洗洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确；
答案：A。

2.D

【解析】
此题考察常见的化学用语。
A、汞元素符号是Hg，故A错误；
B、五氧化二磷化学式是P₂O₅；故B错误；
C、钠离子带一个单位正电荷，标在右上角，1省略不写，故错误；
D、镁在氧气中燃烧是镁和氧气反应，生成物是氧化镁，条件、配平无误，故D正确；
故选D。

3.C

【解析】
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确；
C、试管应该换成量筒，而且使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。
故选C。

4.C

【解析】
A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则①为32，此选项错误；
D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。
故选C。

5.A

【解析】
A、水是人体中所需的六大营养物质之一，说法正确，符合题意；
B、汽油密度小于水的密度，不能用水来灭汽油引起的火灾，说法错误，不符合题意；
C、溶液的溶剂通常是水，还有可能是汽油、酒精等，说法错误，不符合题意；
D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。
故选A。

6.B

【解析】
由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式： ；反应Ⅱ化学方程式： ；
A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确；
B、由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式： ，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误；
C、反应Ⅱ丙是指氨气NH₃，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；
D、由反应Ⅰ化学方程式： ；反应Ⅱ化学方程式： 可知：想要得到更多H₂，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确；
答案：B。

7.A

【解析】
A、由甲图可知，O₂占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；
B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意；
C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P₂O₅固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；
D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；
故选A。

8.D

【解析】
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项错误；
B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，此选项错误；
C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为： ，此选项错误；
D、抗坏血酸中C元素质量分数为： ，脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为： ，所以，物质中，C元素质量分数：抗坏血酸＜脱氢抗坏血酸，此选项正确。
故选D。

9.A

【解析】
A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误；
B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；
C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；
D、把洁净铜丝放入AgNO₃中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。
故选A。

10.D

【解析】
A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；
C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；
D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；
故选：D。

11.C

【解析】
A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；
B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；
C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；
D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；
答案：C。

12.B

【解析】
A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O₂体积减小，符合题意；
C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；
D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。
故选B。

13.     铁架台     C          b    

【解析】
（1）X是铁架台，故① 填：铁架台；
（2）用固体混合物制取O₂，就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花)，故②填：C
（3）用B装置制O₂的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故③填： +O₂↑
（4）制取干燥CO₂气体，由于CO₂的密度比空气大，应用向上排空气法，CO₂从下端进入集气瓶中，因此导管口a接b，故④填：b；
（5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO_2，故⑤填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

14.     尾气处理，防止CO污染空气          黑色固体成分为Fe、Fe₃O₄混合物     猜想二     猜想三     有红色固体析出     猜想一     180

【解析】
（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气；
（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中发生反应的化学方程式为 ；
（3）探究反应后甲中黑色固体成分：
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe₃O₄；
猜想三：Fe、Fe₃O₄混合物
铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，Fe₃O₄不与CuSO₄反应，样品A、B、C中分别加入足量CuSO₄溶液；
A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确；
B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后黑色固体中有铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则猜想三正确；
C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确；
由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为180s。

15.     使废渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO完全反应          复分解     C     NaOH     做调味品    

【解析】
(1)废渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO₃、Fe₂O₃、MgO完全反应；
(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为 ；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；
(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；
(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
(5)NaCl在生活中可用做调味品；
(6)CaCl₂与焦炭、BaSO₄在高温下生成BaCl₂和CO和CaS，化学方程式为 。

16.（1）挥发
（2）＞
（3）0.20
（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：

稀盐酸中HCl的质量分数为：
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。

【解析】
（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。
（2）根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%＞Ⅱ%；故填：＞。
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H₂的质量为0.20g；故填：0.20。
（4）见答案。