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212129-2024年重庆市中考化学真题（B卷）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是

A．挑选黄豆B．研磨制浆C．过滤豆渣D．燃火煮浆

2．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（      ）

A. 风能B. 氢能C. 石油D. 潮汐能

3．垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的

A． B．

C． D．

4．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（      ）

A. 塑料灯帽B. 棉质灯芯C. 陶瓷灯芯管D. 玻璃灯体

5．张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是

A．Ca₃(PO₄)₂B．KNO₃C．NH₄ClD．KCl

6．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是

A． B． C． D．

7．用密度为 的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是

A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

8．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（      ）

A. 两者的水溶液都能导电

B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红

C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释

D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴

9．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是

A． 连接橡胶塞B． 振荡试管

C． 加热试管D． 加入固体粉末

10．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是（      ）

A. 烧碱常用于治疗胃酸过多

B. 食用鱼虾能补充蛋白质

C. 水果和蔬菜富含维生素

D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血

11．据《神农本草经》记载：“柳之根、皮、枝、叶均可入药”，其有效成分是水杨酸(C₇H₆O₃)。下列关于水杨酸说法不正确的是

A．属于化合物B．由碳、氢、氧三种元素组成

C．分子中含有16个原子D．分子中氢、氧原子的质量比是2:1

12．利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（      ）

A. 处物质为白磷

B. 红磷的着火点高于 ℃

C. 、 两点对比说明燃烧需要氧气

D. 处通入氧气白磷能燃烧

13．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是

A．“捣熟”增大了接触面积B．“水淘”只溶解了红色色素

C．“布袋”起过滤作用D．“阴干”过程中水分蒸发

14．CO₂的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO₂的捕集与转化示意图，有关说法正确的是

A．FeO可以循环使用B．反应I属于置换反应

C．反应Ⅱ固体质量增加D．铁的氧化物之间转化的条件相同

15．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是

序号	实验对象	试剂及方法
A	CuO粉末(碳粉)	加入足量的稀硫酸，过滤
B	CO2(CO)	气体通过足量的木炭，加热
C	NaOH溶液(Na2CO3)	加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D	NaCl溶液(CuSO4)	加入适量NaOH溶液，过滤

16．下列图像与实验过程对应关系正确的个数为

①浓盐酸加水稀释

②锌和稀硫酸反应生成氢气

③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热

④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

A．0个B．1个C．2个D．3个

二、填空与简答

17．做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：

(1)4个氧原子           。

(2)钠离子           。

(3)硫酸钠中硫元素的化合价           。

(4)电解水的化学方程式为           。

18．2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。

(1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。

①气态水的分子间隔比固态水更           (填“大”或“小”)。

②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是           (填“物理”或“化学”)性质。

(2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe₃O₄(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。

①写出该反应的化学方程式           。

②下列关于含铁物质的说法中，正确的是            (填序号)。

A．磁铁矿是工业炼铁的重要原料

B．铁锈的主要成分是

C．铁合金比纯铁应用更为广泛

19．锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。

(1)Li           (填“得到”或“失去”)电子变成Li⁺。

(2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的           性。

(3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：

【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。

【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。

【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。

以上方案中，你认为能达到实验目的的是           (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为           。

20．某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：

(1)加入的试剂A是           (填名称)。

(2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭        (填“能”或“不能”)降低水的硬度。

(3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要           (填仪器名称)。

(4)煮沸过程中，发生的反应之一是 ， 的化学式为   。

21．某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：

(1)丁中溶液的质量为           g。

(2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。

①溶液开始降温的时间是           (填“t₁”或“t₂”)。

②丙中溶质与溶剂的质量比为           。

③乙中的溶液为           (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

④0~t₂时间内，下列说法正确的是           (填序号)。

A．b点到c点溶剂质量不变

B．c点表示丁中溶液的质量

C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化

三、实验题

22．正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：

(1)过氧化氢溶液制氧气

①仪器a的名称是           。

②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为           。

③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是        (填序号)。

(2)酸和碱的中和反应

为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是           (填序号)。写出该反应的化学方程式           。

四、科学探究题

23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)

【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)

请回答：

(1)方案一中“某试剂”可以是           (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是           (填序号)。

A．浓硫酸   B．蒸馏水   C．氢氧化钠溶液

(2)与方案二相比，方案一的优点是           (任写一点)。

(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式           。

(4)判断方案二中灼烧充分的依据是           (填序号)。

A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化

C．加水溶解，溶液温度升高

(5)把方案二实验步骤补充完整。

步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，       ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

五、计算题

24．某工业生产铜的过程中，可发生反应： _一定条件 。实验室模拟这一反应时，用FeSO₄溶液103.2g和CuSO₄溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：

[可能用到的部分相对分子质量： ]

(1)CuSO₄中质量分数最小的元素是           。

(2)原CuSO₄溶液中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题

1. D

A、挑选黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2. C

石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，C正确。

3. A

废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以应归类为可回收物；

故选A。

4. A

塑料属于有机合成材料，A符合题意；棉质灯芯是由棉线制成的，棉线属于天然材料，B不符合题意；陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意；玻璃属于无机非金属材料，D不符合题意。

5. B

A、Ca₃(PO₄)₂中含有磷元素，属于磷肥，选项错误；

B、KNO₃中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项正确；

C、NH₄Cl中含有氮元素，属于氮肥，选项错误；

D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项错误。

故选B。

6. D

A.选项模型是由相同的两个原子构成的一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，不符合题意；

B.选项模型是由三个原子构成的一个分子，而一个HCl分子由两个原子构成，不符合题意；

C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子由两个原子构成，不符合题意；

D.选项模型是由两个不同原子构成的一个分子，氯原子半径大于氢原子半径，所以大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，符合题意；

故选D。

7. B

用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为①③⑤；

故选B。

8. C

硫酸和盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，A正确。硫酸和盐酸都是酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，B正确。稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C不正确。浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，D正确。

9. C

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；

B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；

C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；

D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。

故选C。

10. A

烧碱具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；鱼虾中富含蛋白质，食用鱼虾能补充蛋白质，B正确；水果和蔬菜富含维生素，C正确；人体缺铁易导致贫血，食用加铁酱油能预防缺铁性贫血，D正确。

11. D

A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，A说法正确；

B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，B说法正确；

C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，C说法正确；

D、水杨酸中氢、氧原子的质量比为（1×6）:（16×3）=1:8，D说法错误；

故选D。

12. C

白磷、红磷的着火点分别为 ℃ 、 ℃ ， 处物质与氧气接触能燃烧，为白磷，A正确； 处物质与氧气接触不能燃烧，为红磷，说明红磷的着火点高于 ℃， 正确；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，C错误； 处通入氧气，水中的白磷能燃烧，D正确。

13. B

A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，说法正确；

B、“水淘”过程中溶解了多种无机盐，说法错误；

C、“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，说法正确；

D、“阴干”是在常温下利用风吹使水分蒸发，说法正确。

故选B。

14. A

A、根据示意图可知，FeO为反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物，即FeO可以循环使用，说法正确；

B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；

C、反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化的条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，说法错误；

D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，说法错误。

故选A。

15. C

A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；

B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误；

C、Na₂CO₃溶液能与适量的Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确；

D、CuSO₄能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项所采取的方法错误。

故选C。

16. A

①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐接近7，但是不会等于或大于7，图像错误；

②锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气的质量从0逐渐增加，当反应结束时，氢气的质量不再增加，图像错误；

③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的氧气减少，而其它含有氧元素的气体没有减少，氧元素的质量最后不为0，图像错误；

④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠反应生吃氯化钠和水，待氢氧化钠完全被消耗，稀硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则反应开始时并没有沉淀生成，图像错误。

故选A。

二、填空与简答

17. (1)4O (2)Na⁺ (3) (4) _通电

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为4O；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子可表示为Na⁺；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，可表示为 ；

（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 _通电 。

18. (1)     大     化学 (2)      _一定条件      ABC

（1）①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；

②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；

（2）①在一定条件下，FeO分解生成Fe₃O₄和单质铁，反应的化学方程式为 _一定条件 ；

②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，说法正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为 ， 说法正确；

C、合金的特点是硬度大、熔点低、耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，说法正确；

故选ABC。

19. (1)失去 (2)延展 (3)     二     

（1）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；

（2）铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；

（3）方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；

方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的 金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 ；

方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。

20. (1)肥皂水 (2)不能 (3)漏斗 (4)CO₂

（1）天然水加入肥皂水搅拌，硬水产生的泡沫少，浮渣多，则加入的试剂A是肥皂水；

（2）液体甲加入试剂A（肥皂水）产生的“某现象”为出现大量浮渣，经活性炭过滤后，仍为硬水，说明活性炭不能降低水的硬度；

（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；

（4）根据化学方程式可知，反应前的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为：1、2、2、6，反应后的镁原子、氢原子、碳原子和氧原子的数目分别为1、2、0、2，化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO₂。

21. (1)66；(2) t₁；     11:10     不饱和     ABC

（1）丁中溶质的质量为30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为50g+(30g+30g-44g)= 66g。

（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t₁；

②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由烧杯内液体质量随时间的变化关系图可知，t₁时烧杯内液体的质量最大，所对应的过程为丙，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）∶50g=11∶10；

③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；

④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确；

B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确；

C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项正确；

故选ABC。

三、实验题

22. (1)     集气瓶           BD (2)     D     

（1）①据图可知，仪器a的名称是集气瓶；

②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；

③注射器可以控制反应的速率，则若要控制液体滴加速率，获得平稳的气流，应选择的发生装置是B，实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD；

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；此反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。

四、科学探究题

23. (1)     稀盐酸     C (2)节约能源（合理即可） (3) _高温 (4)AB (5)记录数据

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应，二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收，只有氢氧化钠溶液可以把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠浓溶液；

（2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是节约能源、操作简便、更准确等；

（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 _高温 ；

（4）A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，说法正确；

B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，说法正确；

C.氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，说法错误；

故选AB；

（5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

五、计算题

24. (1)硫元素/硫/S (2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x，反应生成硫酸铁的质量为y。 _一定条件（） 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ； 答：（2）原CuSO₄溶液中溶质的质量分数为8%； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为 ， 硫元素的质量分数最小；

（2）见答案；

（3）见答案。