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212068-2024年天津市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
七 |
八 |
总分 |
得分 |
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注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．硅D．氧
3．“加铁酱油”中的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
4．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
5．下列食物富含糖类的是（ ）
A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油
6．下列图示中，实验操作正确的是（ ）
A．二氧化碳的验满
B．取用粉末药品
C．读取液体体积
D．加热液体
7．碳元素和氧元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同 D．中子数和核外电子数之和不同
8．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 空气属于混合物B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物D. 碳酸钠属于碱
9．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
10．尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为
一定条件
。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮元素的化合价为+3
B．尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C．参加反应的NH3和CO2质量比为17∶22
D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6∶7
二、多选题
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
三、选择题
12．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
选项 |
劳动项目 |
化学知识 |
A |
给校园中的花草施用硝酸铵 |
硝酸铵属于复合肥料 |
B |
饭后洗净铁锅并擦干 |
铁在潮湿环境中易生锈 |
C |
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 |
氢氧化钠能去除油污 |
D |
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) |
水垢与醋酸只发生中和反应 |
13．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去氧气中的一氧化碳 |
将混合气体通过足量的灼热氧化铜 |
B |
鉴别硝酸铵和氯化钠固体 |
取少量样品分别加等量水，比较温度变化 |
C |
分离氯化钙和氧化钙固体 |
加入适量水，过滤、蒸发结晶 |
D |
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 |
取少量样品，加入足量稀盐酸 |
14．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
A |
CuO |
H2 |
H2SO4 |
Mg |
B |
HCl |
Fe |
Fe3O4 |
O2 |
C |
O2 |
CO |
CO2 |
C |
D |
Ca(OH)2 |
CO2 |
Na2CO3 |
HCl |
四、多选题
15．2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为
一定温度催化剂
。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是（ ）
A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10:11
D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
五、填空与简答
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于人工降雨的是 。
(2)可用作干电池电极的是 。
(3)可用于制造电光源的是 。
(4)可供给人类呼吸的是 。
(5)可用作厨房调味品的是 。
(6)可用于配制波尔多液的是 。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从微观角度分析，氧气是由 构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。
(2)下列对现象的解释不正确的是 (填序号)。
选项 |
A |
B |
C |
现象 |
端午时节，粽叶飘香 |
酒精燃烧，水不燃烧 |
热水使变瘪的乒乓球复原 |
解释 |
分子总是在不断运动 |
分子不同，化学性质不同 |
受热后分子体积变大 |
(3)金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为 。
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 。
(4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 。
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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18．2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
(1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是 (填序号)。
A．实验室中的废液直接倒入下水道
B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
(2)如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为 。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到 (填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式 。
(3)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶 km。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧 。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解 。
(3)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应 。
20．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。
A．食盐B．面粉C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
溶解度/g |
NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
KNO3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
|
①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
21．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是 (填序号)。
A．良好的导电、导热性
B．密度小且抗腐蚀性强
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。
(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。
六、实验题
22．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称： 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。
(2)用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。
A．caedb B．ceadb C．dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为 g。
23．如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
目的 |
操作 |
现象 |
分析或解释 |
探究酸的化学性质 |
向A中滴加盐酸 |
粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 |
盐酸与氧化铁反应 |
向B中滴加盐酸 |
产生气泡 |
B中的化学方程式为 |
|
向C中滴加稀硫酸 |
溶液红色褪去 |
C中的化学方程式为 |
|
探究碱的 化学性质 |
向D中滴加氢氧化钠溶液 |
D中的现象为 |
可溶性碱与指示剂作用 |
向E中滴加氢氧化钠溶液 |
产生蓝色沉淀 |
蓝色沉淀的化学式为 |
|
探究盐的 化学性质 |
向F中滴加氯化钙溶液 |
溶液变浑浊 |
两种物质发生反应的反应类型为 |
七、填空与简答
24．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是 (填序号)。
A．①②③B．②③④C．①②③④
(3)含有氮化硅(Si3N4)的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。
(4)2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 (填最简比)。
八、计算题
25．蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
(1)甘氨酸由 种元素组成(写数值)。
(2)一个甘氨酸分子中含有 个原子。
(3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。
26．烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
(1)原固体粉末中金属铜的质量。
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
(3)若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
参考答案
一、选择题
1. A
A.粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B.汽油挥发无新物质生成，属于物理变化；
C.石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化；
D.玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. B
地壳中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素；
故选：B。
3. C
物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
4. D
A.苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，A错误；
B.蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，B错误。
C.牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，C错误；
D.玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，D正确；
故选D。
5. A
A.大米富含糖类，符合题意；
B.菠菜富含维生素，不符合题意；
C.鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
D.花生油富含油脂，不符合题意；
故选A。
6. B
A.二氧化碳的验满方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误；
B.取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确；
C.读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误；
D.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误；
故选B。
7. A
元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数，故选：A 。
8. D
空气中含有氧气、氮气和二氧化碳等多种物质，属于混合物，A不符合题意；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，属于有机物，B不符合题意；水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，D符合题意。
9. D
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选：D。
10. C
A、NH3氢元素化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数
，说法错误；
C、由化学方程式
一定条件
可知：参加反应的NH3和CO2质量比为=
，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比
，说法错误；
故选：C。
二、多选题
11. AC
A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意；
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选：AC。
三、选择题
12. BC
A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，说法正确；
C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，说法错误。
故选：BC。
13. B
A.将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，不能达到实验目的；
B.取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，能达到实验目的；
C.加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，不能达到实验目的；
D.取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，不能达到实验目的；
故选B。
14. D
A.甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意；
B.甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意；
C.甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意；
D.甲—乙反应是指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；
故选D。
四、多选题
15. AC
A.生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x，
一定温度催化剂
生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确；
B.将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为y，依据质量守恒定律可知生成水的质量y+5.6g-5.1g=y+0.5g，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量
，反应后水中氢元素的质量
，
，
，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为
，则生成一氧化碳的质量
，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即
，解得
，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误；
C.密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确；
D.密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为z，
点燃
密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误；
故选AC。
五、填空与简答
16. (1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥(6)⑤
（1）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④；
（2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极，故填②；
（3）稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填③；
（4）氧气可供给人类呼吸，故填①；
（5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填⑥；
（6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填⑤。
17.
(1)氧分子(2)C(3)3
Li2O(4)
催化剂
（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
（2）A、分子总是在不断运动着，随着分子的运动，具有粽香味的物质的分子运动到人附近，使人闻到香味，说法正确；
B、酒精燃烧，水不燃烧，酒精和水都是由分子构成的，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，说法正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，球中的气体分子间的间隔增大，气体体积增大，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说法错误；
故选：C。
（3）①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3。
②锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式为
催化剂
。
18.
(1)B(2)2∶1
b 通电
(3)900
（1）A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选B；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为2∶1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为
通电
；
（3）解：设54kg水分解生成氢气的质量为x。
通电
x=6kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为
。
19.
(1) 点燃
；
(2)
；
(3)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
（1）一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：
点燃
。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：
。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
20. (1)A；(2)33.3；不饱和；105；小于；20%
（1）A.食盐溶于水，形成溶液，正确；
B.面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；
C.泥沙不溶于水，形成悬浊液，错误；故选A；
（2）①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为
。
21.
(1)B；
(2)
高温
； (3)Zn(NO3)2；
(4)6.4
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。
故选B；
（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为
高温
；
（3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
（4）解：设该混合物中铜的质量为x。
固体增加质量
故答案为6.4。
六、实验题
22.
(1)试管
B
A 
(2)炸裂
(3)B
84
（1）①仪器a是试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为
；
（2）①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为
；
（3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为ceadb，故选B；
②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。
23.
溶液由紫色变为蓝色
Cu(OH)2
复分解反应
B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为
；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为
；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
七、填空与简答
24.
(1)不可再生；(2)A；(3)
高温
；
(4)11:18
（1）化石燃料属于不可再生能源。
（2）①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意；
③植树造林，符合节能减排，符合题意；
④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意；
故选A。
（3）二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为
高温
。
（4）某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为
，则碳元素的质量为
，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量=
，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量=
，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比
。
八、计算题
25. (1)4；(2)10；(3)14
（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
（2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为
。
26.
(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量=
，氧化铜的质量=
，
原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g
答：原固体粉末中金属铜的质量2g。
(2)解；设生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。
所得溶液的质量：8g+140g=148g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。
(3)(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：需要60%的硫酸10.9mL。
（1）解析见答案。
（2）解析见答案。
（3）解析见答案。