【326798】2024年四川省广元市中考化学真题

时间：2025-01-20 18:24:17 作者：字数：29060字

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211933-2024年四川省广元市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是（）

A．茶园采茶叶　　　　B．古树挂标牌

C．稻草编草鞋　　　　D．糯米酿米酒

2．化学与人类生活关系密切。下列说法正确的是（）

A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品

B．可用肥皂水区分硬水和软水

C．电瓶车充电时起火可用水灭火

D．可将实验室剩余药品带回家做实验

3．凉拌折耳根是广元人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C₁₂H₂₂O₂)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是（）

A．鱼腥草素中含有氧分子

B．鱼腥草素的相对分子质量为198g

C．鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成

D．1个鱼腥草素分子含有36个原子

4．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是（）

A．a点物质可用于食品防腐

B．b点物质属于空气污染物

C．c点物质的化学式为HNO₃

D．d点物质可能是复合肥KNO₃

5．下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硫酸铵和硫酸钠	分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B	除去氢气中混有的氯化氢	将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C	分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D	检验蜡烛中是否含有碳元素	在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象

6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同

B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子

C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物

D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．图1：向一定量稀盐酸、CuCl₂混合液中滴加过量NaOH溶液

B．图2：用等质量、等浓度的H₂O₂溶液分别制取O₂

C．图3：向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸

D．图4：红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧

8．向一定量CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）

A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种

B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种

C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生

D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生

9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（）

A．图2试管中固体对应图1中的丙

B．t₂℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C．t₃℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲

10．乙醇(C₂H₅OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（）

A．6.4g　　　　B．8.0g　　　　C．8.8g　　　　D．9.6g

二、填空与简答

11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：

(1)预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是。

(2)生理盐水中含有的主要阳离子是。

(3)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图。

(4)写出天然气主要成分的化学式。

(5)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。

12．请从化学视角回答下列问题：

(1)制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的。

(2)玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。

(3)家里的刀、剪等钢铁制品与接触易生锈。

(4)天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是。

(5)广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素。

(6)为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：

①该反应的化学方程式为。

②H和O属于不同种元素最本质的原因是。

③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是。

三、实验题

13．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)标号a的仪器名称是。

(2)选用A、D装置制取氧气的化学方程式为。

(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO₂。SO₂是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO₂相似。若要制取SO₂，可选择发生装置 (填字母代号)。若用G装置收集SO₂，气体应从端(填“m”或“n”)进入。制取SO₂过程中，为防止污染环境，还应选择 (填字母)装置进行尾气处理。

四、填空与简答

14．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)甲、乙、丙分别是①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。

(3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。

15．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：

(1)A和D反应的基本反应类型是。

(2)写出B物质的一种用途。

(3)C的俗称为。

(4)若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式。

五、科学探究题

16．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)₂溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。

(1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是溶液(填“酸”或“碱”)。

(2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：

实验序号		实验一	实验二	实验三	实验四
所加试剂		锌粒	BaCl₂溶液	紫色石蕊溶液	Na₂CO₃溶液
现象	待测液A		产生白色沉淀	变红	产生气泡
现象	待测液B	无明显现象	产生白色沉淀	变蓝	无明显现象

根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。

【质疑讨论】

(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式。

【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？

【猜想假设】

(4)猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：。

【设计实验】

(5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl₂溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加。	溶液变红	猜想一成立

【反思拓展】

(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。

a．滴加CuCl₂溶液 b．滴加MgSO₄溶液 c．通入CO₂

六、计算题

17．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向硫酸溶液中缓缓注入质量分数为的氢氧化钠溶液，测得溶液的与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题。

（1）配制质量分数为的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）图乙中点溶液含有的溶质是。

（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至）。

参考答案

一、选择题

1. D

A、茶园采茶叶，没有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、古树挂标牌，没有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2. B

A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，错误；

B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多，浮渣较少的是软水，产生泡沫较少，浮渣较多的是硬水，正确；

C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，否则易引发事故，错误；

D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，错误。

故选：B。

3. D

A、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，每个鱼腥草素分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；

B、鱼腥草素的相对分子质量为，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

C、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；

D、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，每个鱼腥草素分子中含12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子共36个原子，符合题意。

故选：D。

4. C

A、a点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为0，为氮气，氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，正确；

B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4，氧元素显-2价，为二氧化氮，属于空气污染物，正确；

C、c点对应的物质属于酸，氮元素的化合价为+3，HNO₃中氮元素的化合价为+5，c点物质的化学式不可能为HNO₃，错误；

D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5，KNO₃属于盐，氮元素的化合价为+5，d点物质可能是复合肥KNO₃，正确。

故选：C。

5. A

A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，能达到实验目的；

B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的；

C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的；

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的。

故选：A。

6. B

A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，推理错误；

B、在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，推理正确；

C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，推理错误；

D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，推理错误。

故选：B。

7. A

A、向一定量稀盐酸、CuCl₂混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，正确；

B、用等质量、等浓度的H₂O₂溶液分别制取O₂，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，错误；

C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，错误；

D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，开始时燃烧放热，容器内的空气受热膨胀，压强增大，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，压强会小于原压强，错误。

故选：A。

8. C

A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，错误；

B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，错误；

C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，正确；

D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，错误。

故选：C。

9. D

A．氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，错误；

B．选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t₂℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，错误；

C．t₃℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为，错误；

D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t₁℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，正确。

故选：D。

10. C

现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C₂H₅OH）中碳元素的质量为 %=2.4g，氢元素的质量为 %=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为 %=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选：C。

二、填空与简答

11. (1)Ca (2)Na⁺ (3) (4)CH₄ (5)

（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是钙，其元素符号为Ca；

（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有的主要阳离子是钠离子，其离子符号为Na⁺；

（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子核内有8个质子，核外电子分两层排布，第一层有2个电子，第二层有6个电子，则氧原子的结构示意图为；

（4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH₄；

（5）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。

12. (1)吸附(2)复合材料(3)水、氧气(4)天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气(5)糖类(6)_通_电 质子数不同或核电荷数不同反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变

（1）活性炭具有吸附性，因此制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖。

（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料。

（3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈。

（4）气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强的增大而增大，故天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气。

（5）纤维素属于基本营养素中的糖类。

（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是 _通_电。

②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同。

③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。

三、实验题

13. (1)长颈漏斗(2) (3)C m E

（1）由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。

（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用排水法收集气体，则A、D装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。

（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO₂，若要制取SO₂，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是C。SO₂是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO₂，气体应从m进入。SO₂部分化学性质与CO₂相似，则SO₂也能和氢氧化钠反应，所以制取SO₂过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。

四、填空与简答

14. (1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅(2)②③①/③②①/③①②(3)NaOH、Na₂CO₃

（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。