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211660-2024年山东省济南市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（      ）

A． 火箭发射B． 海水提镁

C． 干冰升华D． 呼吸作用

2．2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（      ）

A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具B．节约用电，及时关闭不使用的电器

C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行D．减少使用塑料袋和过度包装物

3．规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（      ）

A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方

B．实验室制取 时，先加药品，再检验装置气密性

C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度

D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

4．《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（      ）

A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例

B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质

C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用

D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物

5．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（      ）

A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变

C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化

D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应

6．下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（      ）

A．钠原子核内有11个质子B．氖的相对原子质量为

C．氖原子与钠原子的电子层数相同D．氖原子与钠原子的化学性质相似

7．火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为 _点燃 。其中x的数值和K₂S中硫元素的化合价分别是（      ）

A．2，-2B．2，+3C．3，+4D．3，-2

8．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（      ）

A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰    

B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2∶1

C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的    

D．该变化是将电能转化为化学能的过程

9．下列有关化学概念的辨析中，合理的是（      ）

A．含有氧元素的物质一定是氧化物B．均一、稳定的液体一定是溶液

C．只含有一种元素的纯净物一定是单质D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应

10．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（      ）

A． 测定氧气含量B． 探究质量守恒

C． 探究分子运动D． 比较金属活动性

二、多选题

11．某同学在常温下进行 溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液 随所滴入 溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（      ）

A．在 点时溶液中的溶质为 和     

B．在 段，溶液中 数量逐渐增多

C．在 点时溶液中大量存在的阴离子为 和     

D．该反应的实质是 和 结合生成

12．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（      ）

A．物质丙与物质丁都属于有机物B．该反应前后分子的总数发生改变

C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶1D．反应前后氢元素的化合价发生改变

13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（      ）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 气体中混有的少量	通过足量 溶液，干燥
B	除去 溶液中混有的少量	加入过量稀硫酸
C	除去 溶液中混有的少量	加入适量 溶液，过滤
D	除去NaCl固体中混有的少量泥沙	加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶

14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是 ，还含有 和 等。如图是用碳酸锌样品（杂质为 和 ； 难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备 的流程。下列有关说法中，合理的是（      ）

A．滤液 为无色溶液B．滤渣甲是

C．滤渣乙是单质铁D．步骤Ⅱ有气体生成

15．常温下，向 由 、 、 组成的固体混合物中加入 稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为 ，再向溶液中滴加 溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到 固体 。下列有关说法中，正确的是（      ）

A．生成 的质量为     

B．原固体混合物中镁元素的质量为

C．原固体混合物中 的质量为     

D．原固体混合物中氧元素的质量为

三、填空与简答

16．化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。

(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。

①一种非金属单质      ；

②一种非金属氧化物      ；

③一种难溶性的盐      ；

④一种微溶性的碱      。

(2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。

①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如二氧化碳与水反应，能生成碳酸 ，还能通过光合作用生成葡萄糖 。一个葡萄糖分子中含有      个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为      g。

②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成的。反应的化学方程式： _高温 ， _高温 ；

上述反应中， 的化学式为      。

(3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。

①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是      （填选项序号）。

A．铜具有良好的导电性，常用作导线

B．盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈

C．氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多

D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源

②我国是最早利用天然气的国家，目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷 ，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：         。

17．材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。

(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的      （填“合金”或“纯金属”）。

(2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是 _高温 ，该反应中的还原剂是      （填化学式）。

(3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的 、 和 混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是      （填离子符号）。

②滤渣B中含有的金属单质是      （填化学式）。

③写出过程I中发生反应的一个化学方程式：                  。

(4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。

①我国科研团队用六方氮化硼 制备出某种菱方氮化硼 ，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。 与 都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属于不同的物质。

制备氮化硼 的化学方程式为 _高温 ，该反应属于      （填“化合”“分解”或“置换”）反应；由六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的变化属于      （填“物理”或“化学”）变化。

②芳纶 是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为      （填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是      （填元素符号）。

四、实验题

18．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。

请根据题目要求，回答下列问题：

(1)氧气的制取与物质组成的探究

①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为      （从左到右填写仪器序号字母）。

②利用上述装置对某有机物C_xH_yO_z的组成进行探究，所选仪器按“ ”的顺序连接（ 、 为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使 该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置 质量增加 ，装置 质量增加 ，装置 质量增加 。

通过分析计算可得，此 有机物中氢元素的质量为       （精确至 ），该有机物C_xH_yO_z中x∶y∶z=      （填最简整数比）。

(2)简易供氧器的设计与评价

兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。

装置：如图所示。

试剂：共5份（每份包含 溶质质量分数为 的过氧化氢溶液、 颗粒状二氧化锰、 纯净水）。

①请完成该供氧器的说明书：

a.制氧原理：                  （用化学方程式表示）。

b.使用方法：先将 纯净水加入      （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入      （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。

c.每份试剂最大供氧质量： 。

d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。

②请对此简易供氧器提出具体改进建议：            。

五、科学探究题

19．回答下列问题：

(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是 溶液、 溶液、 溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。

【实验与分析】

①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量 溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是      （填离子符号）。

②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量 溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是      （填离子符号）。

【交流与合作】

③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有      （填化学式）溶液的标签。

(2)已知某固体样品 可能含有 、 、 三种物质中的一种或多种，另有一固体样品 可能含有 、 、 、 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①常温下，气体 的水溶液       7（填“>”“=”或“<”）。

②白色沉淀H为      （填化学式）。

③步骤II中生成气体F的化学方程式为                  。

④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为      （填离子符号）。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是      （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：                        。

六、综合应用题

20．海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。

(1)结合材料，回答问题：

材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：

上述过程的化学反应原理为 ； 。

材料二： 在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45g CO₂。 极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493g NH₃。

①纯碱的主要成分是 ，从物质分类的角度看， 属于      （填“酸”“碱”或“盐”）。

②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是      （填化学式）。

③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通 制成饱和氨盐水之后，再通 的原因是           。

(2)如图为 、 和 的溶解度曲线。下列说法中，正确的是      （填选项序号）。

A．t₁℃时， 的溶解度小于 的溶解度

B．当 中混有少量 时，可采用降温结晶的方法提纯

C．t₃℃时， 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25

D．t₃℃时，各取相同质量的 和 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t₂℃，此时所得 溶液的质量小于 溶液的质量

(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中 的质量分数，某兴趣小组称取该样品 ，放入烧杯中，加入 水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为 的 溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 ，实验过程如下图所示。请回答：

①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是       。

②计算该样品中 的质量分数（写出计算过程，结果精确至 ）。

参考答案

一、选择题

1. C

A、火箭发射过程中发生了可燃性气体的燃烧，燃烧属于化学变化；

B、海水提镁过程中有金属镁生成，发生化学变化；

C、干冰由固态变成液态，只是发生物理变化；

D、呼吸过程中消耗了氧气，生成了二氧化碳，发生化学变化。

2. A

A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合绿色低碳生活方式，符合题意；

B、节约用电，及时关闭不使用的电器，从而减少煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，不符合题意；

C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效地减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方式，不符合题意；

D、减少使用塑料袋和过度包装物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合绿色低碳生活方式，不符合题意。

3. B

A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，说法正确；

B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，再添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，说法不正确；

C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，说法正确；

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，说法正确。

4. D

A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，说法正确；

B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，说法正确；

C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，说法正确；

D、糖类（碳水化合物）是主要能量来源，米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不吃，说法不正确。

5. B

A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确；

B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，选项错误；

C、化学反应的实质是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键形成，在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量，则化学反应过程中一定伴随能量的变化‌，选项正确；

D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，通过控制这些反应条件，可以促进或抑制化学反应，选项正确。

6. A

A、由钠原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，说法正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误；

C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，说法错误；

D、钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定，说法错误。

7. D

根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，则x=3；在K₂S中钾元素的化合价为+1，设K₂S中硫元素的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得，(+1)×2+y=0，解得y=-2，则硫元素的化合价为-2。

8. D

A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，a 管中的气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；

B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，质量比为1∶8，错误；

C、水由水分子构成，不是由氢分子和氧分子组成的，错误；

D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。

9. C

A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO₄）含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物‌，不符合题意；

B‌、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液‌，不符合题意；

‌C、单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；

D、 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这不是中和反应‌，不符合题意。

10. A

A、蜡烛燃烧过程中会消耗氧气，同时也会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误；

B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；

C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到烧杯b中溶液的水，形成氨水，氨水显碱性，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确；

D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧试管中的锌片表面有气泡产生，右侧试管中的铜片无明显现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。

二、多选题

11. ACD

A、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，在 点时溶液中的溶质为HCl和BaCl₂，正确；

B、在 段，随着氢氧化钡的加入，稀盐酸不断被消耗，溶液中 数量逐渐减少，错误；

C、在c点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为 和 ，正确；

D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是 和 结合生成 ，正确。

12. BD

A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物，物质丁为水，不属于有机物，说法不合理；

B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，则该反应前后分子的总数发生改变，说法合理；

C、根据化学方程式可知， 或℃， ，参加反应的甲、乙两物质的质量比为28∶6=14∶3，说法不合理；

D、根据化学方程式可知，反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，反应前后氢元素的化合价发生改变，说法合理。

13. CD

A、CO₂和HCl均能与NaOH溶液反应，原物质被除去，不符合除杂原则，不符合题意；

B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，不符合题意；

C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，符合题意；

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，符合题意。

14. BD

A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，说法错误；

B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO₂，说法正确；

C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，锌粉过量，滤渣乙是单质铁和锌，说法错误；

D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，说法正确。

15. AB

A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；

B、根据分析，原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是 ，

解得 ，选项正确；

C、根据分析，元混合物中碳酸镁和CO₂的质量关系是 ， ，解得 ，碳酸镁中镁元素的质量为 ，则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6g-m，则 ，则氢氧化镁的质量是15.6g-3.5g=12.1g，选项错误；

D、原固体混合物中氧元素的质量为 ，选项错误。

三、填空与简答

16. (1)     H₂     SO₃     AgCl     Ca(OH)₂(2)     12     72     Na₂SiO₃(3)     C      _点燃

（1）①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H₂；

②氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO₃；

③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl；

④氢氧化钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(OH)₂；

（2）①一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 ；

②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1，反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0，则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子，X的化学式为Na₂SiO₃；

（3）①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，说法正确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，说法正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，说法不正确；

D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，说法正确；

②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 _点燃 。

17. (1)合金(2)CO (3)     Zn²⁺、Fe²⁺     Ag、Cu、Fe      或 （任写一个即可）(4)     化合     化学     6∶1     H

（1）青铜的主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金；

（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿中的氧，将铁还原出来，即 _高温 ，该反应中的还原剂是CO；

（3）把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与Cu(NO₃)₂和AgNO₃完全反应生成铜、银和硝酸亚铁，铁与硝酸锌不反应；

①滤液A中含有未反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，滤液A中大量存在的金属阳离子是锌离子、亚铁离子；

②滤渣B中含有反应剩余的铁和反应生成的铜、银；

③过程I中发生的反应有铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为 、 ；

（4）①制备氮化硼(BN)的反应符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应；六方氮化硼（h-BN）制备菱方氮化硼（r-BN）的过程中生成了新物质，属于化学变化；

②芳纶中碳元素和氮元素的质量比为（12×14×n）∶（14×2×n）=6∶1；

芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×14×n）∶（1×10×n）∶（14×2×n）=84∶5∶14，所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。

四、实验题

18. (1)     B-C-E     0.1     5∶4∶2(2)           乙     甲     使用轻质材料‌：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量‌

（1）①装置B：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度‌，装置C：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置E：用向上排空气法收集氧气，装置连接顺序为‌ B（发生装置）→ C（干燥装置）→ E（收集装置）；

②装置  C₂  质量增加  0.9 g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即 ,根据碳元素守恒得：有机物中碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即 ，有机物中氧元素的质量为2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,

有机物中x∶y∶ ∶4∶2；

（2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 ，先将 纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，简易供氧器提出具体改进建议可以从‌使用轻质材料‌、增强安全措施‌等方面提出建议。

五、科学探究题

19. (1)     Mg²⁺           MgSO₄(2)     >     BaSO₄           Na⁺、K⁺     KCl     向溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明样品A中含有氯化钾，反之则不含氯化钾

（1）①能与氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀的是Mg(NO₃)₂、MgSO₄，则溶液中的金属阳离子是镁离子，符号为Mg²⁺；

②能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为 ；

③由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO₄；

（2）①能与氢氧化钠溶液反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体C是氨气，氨气的水溶液为氨水，显碱性，pH>7；

②步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO₄；

③样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为 ；

④步骤Ⅰ中加入氢氧化钠溶液产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B中一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，符号为Na⁺、K⁺；

⑤由上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl，要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明样品A中含有氯化钾，反之则不含氯化钾。

六、综合应用题

20. (1)     盐     NH₄Cl     更易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216     ②解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 该样品中 的质量分数： ；答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。

（1）①碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类；

②根据题意可知，反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素，属于氮肥；

③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳；

（2）A、如图所示，t₁℃时，NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度，选项错误；

B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，提纯氯化铵可以采用降温结晶的方法，选项正确；

C、t₃℃时，NaHCO₃的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12∶(12+100)=3∶28，选项错误；

D、如图所示，t₃℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t₂℃时二者的溶解度相等且都小于原温度，等质量的二者在t₃℃配成饱和溶液，氯化铵溶液的质量少于氯化钠溶液的质量，降温至t₂℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液的质量仍少于氯化钠溶液的质量，选项正确；

故选BD；

（3）①解：设参加反应的氯化钙的质量为y。

氯化钙溶液的质量是 ；

滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g；

②详解见答案。