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212014-2024年内蒙古包头市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是

A．积极参与植树造林　　　　B．减少使用一次性塑料制品

C．工业废气直接排放　　　　D．分类回收处理生活垃圾

2．化学物质与人体健康密切相关．市场上有“含氟牙膏”“加碘食用盐”“加锌奶粉”等商品，这里的“氟、碘、锌”是指

A．物质　　　　B．元素　　　　C．分子　　　　D．原子

3．铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．铼的元素符号为 　　　　B．铼的原子序数为75

C．铼是一种金属元素　　　　D．铼的相对原子质量是

4． 的转化利用是实现碳中和的重要途径。如图是 与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是                                                                                                                      （      ）

A．乙的化学式为 　　　　B．丙属于氧化物

C．该反应类型为复分解反应　　　　D．反应前后分子数目没有改变

5．向甲乙两个等体积充满 的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与 溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是                       （      ）

A．甲瓶注入的是澄清石灰水

B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小

C．向变瘪的乙瓶中滴加适量 溶液，无现象

D． 溶液浓度大于 溶液浓度

6．某小组探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响。 ℃ 时，每次向 10g 30% 过氧化氢溶液滴加调节剂，使溶液的 从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随 的变化关系如图。下列分析正确的是

A．过氧化氢分解的化学方程式：

B． 越大，过氧化氢溶液分解速率越快

C．过氧化氢溶液在中性溶液中生成氧气体积最大

D． ℃， %过氧化氢溶液在 的酸性环境中不易分解

二、填空与简答

7．阅读科普短文，回答下列问题：

内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云亿钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。

钇是一种灰黑色金属，有延展性。与热水能起反应，易与稀酸反应。可制特种玻璃和合金。钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。

白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。

(1)白云钇钡矿属于         （填“纯净物”或“混合物”）。

(2)钇的物理性质有         。

(3)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径         。

8．图1是 、 的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在 ℃ 时， 的溶解度为         。

(2) ℃ 时分别将 、 的饱和溶液升温至 ℃ （不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：           （填“>”“=”或“<”）。

(3)若X是 或 中的一种。 ℃ 时，将 加入 水中，充分溶解后降温至 ℃ ，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为         。

三、实验题

9．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是         （填序号），该反应的化学方程式为         ；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在         端（填“a”或“b”）。

(2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为         （填序号）；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是         。

四、填空与简答

10．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)浅绿色溶液中的溶质是         （写化学式）。

(2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为         。

(3)写出从 和 的混合物中得到 的一种方法         。

(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是         。

五、科学探究题

11．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由 、、 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】 溶液呈中性

【设计实验】

(1)取土壤样品于烧杯中．用水充分浸泡、过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的 为8.5，该土壤中一定含有的物质是         。

(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有的物质是         。

(3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分．请你设计实验方案：         （写出实验操作、现象及结论）。

【拓展延伸】

(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是        （填序号）。

A．施加有机腐殖酸B．施撒熟石灰C．发展水灌排盐降碱D．科学合理施肥

六、计算题

12．某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取 大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物 （杂质不溶于水也不与酸反应）。计算：

(1)该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

(2)所用稀盐酸的质量。

(3)恰好完全反应时所得溶液的质量。

参考答案

一、选择题

1. C

A.积极参与植树造林，可以改善环境，符合主题；

B.减少使用一次性塑料制品，可减少白色污染，符合主题；

C.工业废气直接排放，会造成空气污染，不符合主题；

D.分类回收处理生活垃圾，符合主题；

故选C。

2. B

这里的“氟、碘、锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选B。

3. D

A、元素信息示意图右上角的符号为该元素的元素符号，铼元素的元素符号为Re，正确；

B、元素信息示意图左上角的数字为该元素的原子序数，铼元素的原子序数为75，正确；

C、铼的偏旁“钅”，属于金属元素，正确；

D、元素信息示意图最下方的数字为该元素的相对原子质量，相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，不是g，错误；

故选：D。

4. A

A、化学反应前后元素种类不变，根据图示可知，乙中一定含有氢元素，且乙为单质，所以乙为氢气，其化学式为 ，正确；

B、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，而根据图示可知，丙的化学式为 ，则丙不属于氧化物，错误；

C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物中存在单质，不符合复分解反应的定义，错误；

D、根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的过程，其化学方程式为 _一定条件  ，根据方程式可知，反应前后的分子数目之比为4∶2，分子数目前后发生变化，错误；

故选：A。

5. C

A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，正确；

B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，正确；

C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，错误；

D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，正确。

故选：C。

6. D

A、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应化学方程式： ，说法错误；

B、pH在 范围内， 越大，过氧化氢溶液分解速率越快， ＞， 越大，过氧化氢溶液分解速率越慢，说法错误；

C、由图像可知，pH约等于9时，30分钟内收集氧气最多，反应速率最快，说法错误；

D、由图像可知℃， %过氧化氢溶液在 的酸性环境中不易分解，说法正确。

故选D。

二、填空与简答

7. (1)混合物(2)具有延展性(3)回收利用废旧金属或合理有效开采矿物或防止金属腐蚀或寻找金属的代用品

（1）白云亿钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镥等重稀土元素，属于混合物；

（2）物理性质是不需要化学性质就能表现出来的性质，如颜色、状态、延展性等。由资料中可知，钇是一种灰黑色金属，有延展性，钇的物理性质有灰黑色固体和延展性；

（3）保护金属资源的途径有回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、防止金属腐蚀、寻找金属的代用品等。

8. (1)110g(2)=(3)硝酸钾/

（1）根据图示可知，t₁℃时硝酸钾的溶解度为110g；

（2）根据图示可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均是随温度升高而增大，所以将t₁℃时的二者的饱和溶液（此时二者的饱和溶液溶解度相等，溶质质量分数也相等）升温到t₂℃时，二者溶解度均增大，但是溶质质量不变，溶剂质量不变，所以二者的溶质质量分数仍保持不变，二者溶质质量分数相等；

（3）根据图示可知，t₂℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度远小于110g，所以此时将90g的X加入100g的水中，硝酸钾形成不饱和溶液，氯化钾形成饱和溶液。根据图2可知，该溶液刚开始的一段时间内降温没有析出晶体，说明此时的溶液为不饱和溶液，即X为硝酸钾。

三、实验题

9. (1)A            b(2)BFE/BFC     石蕊（或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等合理即可）

（1）固体反应需要加热选A装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气的密度大于空气，用E装置收集时，气体从a进，因此验满的操作是将带火星的木条放到b处，木条复燃证明收集满。

（2）实验室制取并收集干燥的二氧化碳，要有发生装置B，再有干燥装置F，最后是收集装置C或E；若要想证明制取二氧化碳的废液呈酸性，可以选择能和酸反应有明显现象的试剂，例如加石蕊溶液，溶液变红，或加锌粒或碳酸钠溶液，有气泡产生、或加氧化铜或氢氧化铜，固体溶解，得到蓝色溶液等合理即可。

四、填空与简答

10. (1)FeSO₄(2) (3)用磁铁吸引或加入过量稀盐酸，过滤(4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体

（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO_4；

（2）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式： ；

（3）磁铁吸引铁，不吸引铜，可利用磁铁吸引分离铁和铜；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜；

（4）含铜废料中有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。

五、科学探究题

11. (1)Na₂CO₃/碳酸钠；(2)Na₂SO₄/硫酸；(3)实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。(4)ACD

（1）若测得土壤浸出液的 为8.5，pH＞7，溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠、氯化钠溶液显中性，该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。

（2）取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠溶液反应，除去碳酸钠，再加入适量的氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。

（3）若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱地的成分，只需判断有无氯化钠，重新量土壤浸出液于试管中，首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，再滴加适量硝酸银，硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成，据此判断有无氯化钠。实验操作：新量土壤浸出液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，充分反应，静置，取生成清液，再滴适量硝酸银溶液，实验现象：滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，实验结论：土壤盐碱地的成分：含有氯化钠。

（4）A、施加有机腐殖酸，可中和碱性物质，符合题意；

B、施撒熟石灰，可中和酸性物质，但盐碱地土壤为碱性，不符合题意；

C、发展水灌排盐降碱，可降低碳酸钠、硫酸钠、氯化钠等盐的浓度，可改善盐碱地，符合题意；

D、科学合理施肥，可改善盐碱地，符合题意；

故选ACD。

六、计算题

12. (1)根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为  ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为  ；(2)解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 解得，  (3)根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。（2）所用稀盐酸的质量为73g。（3）恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。

（1）见答案；

（2）见答案；

（3）见答案；