绝密★启用前
211672-2024年江苏省镇江市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
总分 |
得分 |
|
|
|
|
|
|
|
注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．不锈钢
2．下列现象主要由化学变化引起的是（ ）
A．海水晒盐
B．汽油挥发
C．红磷燃烧
D．瓜果飘香
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用镁粉制作照明弹
B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆
D．用干冰进行人工降雨
4．反应2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于鱼塘供氧。其中属于碱的是（ ）
A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2
5．下列归类正确的是（ ）
选项 |
归类 |
内容 |
A |
常见合金 |
青铜、硬铝、玻璃钢 |
B |
营养物质 |
糖类、油脂、蛋白质 |
C |
常见氮肥 |
碳铵、尿素、氯化钾 |
D |
清洁能源 |
石油、风能、太阳能 |
6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是（ ）
A．
稀释 B．
测pH
C．
制H2 D．
收集
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.85 g氯化钠 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
8．下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代：
、、由先到后
B．溶液的pH：
稀盐酸、食盐水、浓氨水由大到小
C．地壳中元素含量：
、、由高到低
D．硫元素的化合价：
、、由高到低
9．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷完全燃烧：
点燃
B．湿法炼铜：
C．小苏打治疗胃酸过多：
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：
催化剂
10．配制波尔多液的反应为CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X为Cu（OH）2 D．反应前后溶液的质量保持不变
11．磷元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．磷元素属于非金属元素 B．磷元素的相对原子质量为30.97g
C．磷原子核外有15个电子 D．磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1∶3
C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
13．SO2能使澄清石灰水变浑浊。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是（ ）
A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O
B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2
D．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
点燃
B．
高温
C．
稀盐酸
D．BaCl2溶液
15．下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 |
探究目的 |
实验方案 |
A |
鉴别蚕丝和羊毛 |
取样，灼烧，闻气味 |
B |
探究白醋的酸碱性 |
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 |
C |
除去MnO2固体中混有的KCl |
溶解、过滤、洗涤、干燥 |
D |
比较Cu、Ag的金属活动性强弱 |
将铜丝插入AgNO3溶液，观察现象 |
16．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①中水分子间的空隙变大 B．转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1
C．转化③为置换反应 D．转化④是自然界中无机物向有机物的转化
17．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
18．NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
溶解度S/g |
NaCl |
35.8 |
35.9 |
36.1 |
36.4 |
36.7 |
37.1 |
Na2SO4 |
9.1 |
19.5 |
40.8 |
48.8 |
47.5 |
45.3 |
|
A．甲为NaCl
B．T1 ℃应介于40 ℃～50 ℃
C．甲、乙饱和溶液从T3 ℃降温到T2 ℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
19．NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是
A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D．实验④中产生氨臭气味，该反应为
（）
20．已知：
，将16.8
g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7
g。下列说法正确的是（ ）
A．原固体加热生成3.1 g CO2
B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小
C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42∶53
D．将13.7 g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7 g NaCl
二、填空与简答
21．用化学符号表示：
(1)金刚石 ；
(2)最常见的溶剂 ；
(3)2个铁离子 ；
(4)人体缺少 元素会骨骼疏松。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐 B．硫酸 C．维生素 D．聚氯乙烯 E.石墨 F.烧碱 G.聚乙烯 H.武德合金
(1)可用作电池电极的是 ；
(2)可用于制保险丝的是 ；
(3)可用于食品包装的是 ；
(4)厨房中作调味品的是 ；
(5)作铅蓄电池中的酸是 ；
(6)蔬菜、水果中富含有 。
23．如图为氢能开发与利用的示意图。
(1)制氢中的能量转化：太阳能→电能→ 能。
(2)燃料电池中反应的化学方程式为 。
24．助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
(2)CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
(3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
25．一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
26．SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。
(1)滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐 （选填“变大”或“变小”）。
(2)仪器M中发生反应的化学方程式为 。
三、实验题
27．请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置 （选填序号）和E组合，反应的化学方程式为 。选用E装置收集O2的理由是 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C相对于B的优点是 。
(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。
已知：
①饱和NaHCO3溶液的作用为 。
②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因 。
③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因 。
四、综合应用题
28．以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。
步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。
途径Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）
①
途径Ⅱ：
、②
稀硫酸③
(1)转化③的化学方程式为 。
(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 （选填序号）。
(3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 ， （从绿色化学和原料利用率两个角度解释）。
步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜
。实验过程如下。
(4)“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是 。
(5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象，则产品已洗净。
(6)碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为 。
五、填空与简答
29．以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含 。
(2)取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含 。生成固体B反应的化学方程式为 。
(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀 酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
30．准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，消耗KMnO4的质量为1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
(7)该样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
(8)判断该计算结果是否合理并分析其原因 。
参考答案
一、选择题
1. B
A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、液态氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、加碘盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、不锈钢由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
故选B。
2. C
A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、红磷燃烧，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
D、瓜果飘香，只是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
3. A
A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
4. C
A、CaO2是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；
B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，不符合题意；
C、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
故选C。
5. B
A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确；
B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确；
C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确；
D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于清洁能源，归类不正确；
故选B。
6. C
A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固-液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意；
故选C。
7. B
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1 g，不能精确到0.01 g，选项说法错误；
B、常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，选项说法正确；
C、明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进行杀菌消毒，选项说法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项说法错误；
故选B。
8. A
A.通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确；
B.稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH＞7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误；
C.地壳中元素含量（前五种）由高到低为O、Si、Al、Fe、Ga，C选项错误；
D.化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca元素的化合价为+2，设S的化合价为x，则(+2)+x=0，解得x=-2；CaSO3中
显-2价，
中O元素的化合价为-2，设S的化合价为y，则y+(-2)×3=-2，解得y=+4；CaSO4中
元素的化合价为
，
中O元素的化合价为-2，设S的化合价为z，则z+(-2)×4=-2，解得z=+6，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。
故选A。
9. D
A、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：
点燃
，错误是方程式未配平，不符合题意；
B、湿法炼铜为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式：
，错误是反应的生成物错误，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打不是碳酸钠，该反应的化学方程式：
，错误是方程式的反应物错误，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式：
催化剂
，方程式正确，符合题意。
故选D。
10. D
A、CuSO4能够杀菌，可用于游泳池消毒，选项说法正确；
B、Ca(OH)2属于碱，与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X为Cu(OH)2，选项说法正确；
D、由于有沉淀生成，反应后溶液的质量减少，选项说法错误；
故选D。
11. B
A、由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故磷元素的相对原子质量为30.97，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故磷原子核外有15个电子，不符合题意；
D、氮、磷、钾元素是农作物生长需要量较大的营养元素，不符合题意。
故选：B。
12. D
根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。
A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；
B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为
一定条件
，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；
D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是
、
、
，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。
故选：D。
13. D
A、水能使无水硫酸铜变蓝，所以装置②用于检验混合气体中是否有H2O，A正确；
B、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液颜色变浅，所以装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2，B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2，C正确；
D、由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以装置③、④互换位置，不能确定是二氧化碳还是二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，所以影响CO2和SO2的检验，D不正确；
综上所述，选择 D。
14. B
A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；
D、氯化钡和二氧化碳不反应，不能生成碳酸钡，不符合题意；
故选B。
15. A
A、蚕丝、羊毛的材质都是蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，取样，灼烧，闻气味，无法鉴别蚕丝和羊毛，A选项符合题意；
B、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象，可以探究白醋的酸碱性，B选项不符合题意；
C、MnO2不溶于水、KCl易溶于水，将混合固体溶解、过滤，得到的滤渣是MnO2，将滤渣洗涤、干燥，得到MnO2固体，可以除去KCl，C选项不符合题意；
D、Cu能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，将铜丝插入AgNO3溶液，现象是铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明Cu能置换出AgNO3中的Ag，Cu的金属活动性比Ag强，D选项不符合题意。
故选：A。
16. B
A、转化①中水加热变为水蒸气，水由液态变为气态，水分子间的空隙变大，不符合题意；
B、转化②中水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，符合题意；
C、转化③为碳和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、转化④为二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应是光合作用的反应，二氧化碳、水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，故转化④是自然界中无机物向有机物的转化，不符合题意；
故选B。
17. A
A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，选项正确；
B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，选项错误；
C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其他三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，选项错误；
D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其他三种物质都不反应，可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，选项错误；
故选A。
18. D
A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40 ℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40 ℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误；
B、20 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20 ℃～30 ℃，则T1 ℃应介于20 ℃～30 ℃，说法错误；
C、从T3 ℃降温到T2 ℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1 ℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3 ℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选D。
19. C
A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；
B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；
C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；
D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为
，
选项正确。
故选：C。
20. D
A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x。
固体减少量
x=2.2
g，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意；
C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z。
固体减少量
y=8.4
g
z=5.3
g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为（16.8
g-8.4 g）：5.3
g=84∶53，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解：
，碳酸氢钠和稀盐酸反应：
，碳酸钠和稀盐酸反应：
，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8
g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为
，符合题意。
故选D。
二、填空与简答
21. (1)C(2)H2O(3)2Fe3+(4)Ca
（1）金刚石属于碳单质，化学式为C；
（2）最常见的溶剂是水，化学式为H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为2Fe3+；
（4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填Ca。
22. (1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C
（1）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填E；
（2）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填H；
（3）聚乙烯无毒，可用于食品包装，故填G；
（4）食盐有咸味，常用作调味品，故填A；
（5）硫酸可用于铅蓄电池，故填B；
（6）蔬菜、水果富含维生素，故填C。
23.
(1)化学；(2)
点燃
（1）由图示可知，制氢中的能量转化:太阳能→电能→化学能；
（2）燃料电池中氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为
点燃
。
24.
(1) 煤 温室效应(2) NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气(3) 催化
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：
，故填写：
25.
(1)b；(2)
；(3)漏斗；(4)蒸发浓缩、冷却结晶
（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4·7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4·7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为
，
可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为
，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是
。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4·7H2O，需要析出溶质，则方案是将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
26.
(1)变小；(2)
（1）Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。
（2）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为
。
三、实验题
27.
(1)试管；长颈漏斗；(2)B；
；氧气不易溶于水，且与水不反应；(3)
；可以控制反应的发生和停止；(4)除去二氧化碳中混有的氯化氢；
；碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大
（1）由图可知，仪器①为试管，仪器②为长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能置于多孔隔板上；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为
；
选用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
；
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始；
（4）①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应；
②AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为
；
③由题干信息可知，碳酸钙能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故BC段电导率上升。
四、综合应用题
28.
(1)
；(2)①②(3) 途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气 途径Ⅱ硫酸的利用率高(4)碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀(5)
(6)
（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
；
（2）转化①中
，铜元素化合价由0价
价，化合价升高；转化②中
，铜元素化合价由0价
价，化合价升高；转化③中
，铜元素化合价不变，均为+2价，故转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为①②；
（3）从绿色化学的角度来看，途径Ⅰ中生成的二氧化硫会污染空气，而途径Ⅱ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，这个过程中没有产生有毒气体二氧化硫，符合绿色化学的理念；从原料利用率的角度来看，途径Ⅱ中硫酸的利用率高，在途径Ⅰ中，由于浓硫酸的强氧化性，部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸的利用率降低，而在途径Ⅱ中，硫酸全部转化为硫酸铜，没有浪费，故途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：途径Ⅱ不会产生二氧化硫污染空气、途径Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸钠溶液显碱性，“沉淀”过程中，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性条件下硫酸铜会转化为氢氧化铜沉淀，所以在制备碱式碳酸铜的实验中，“沉淀”步骤是将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸钠溶液显碱性，碱性条件下硫酸铜转化为氢氧化铜沉淀；
（5）为了检验产品是否已洗净，需要检测最后一次洗涤液中是否含有未反应完全的硫酸根离子，因此取最后一次洗涤液，先滴加过量稀盐酸以排除其他可能干扰的离子，再滴加氯化钡溶液，如果洗涤液中不含有硫酸根离子，那么加入氯化钡后就不会产生白色沉淀，则表明产品已洗净；
（6）碱式碳酸铜加热到220℃会分解为三种常见的氧化物，取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收二氧化碳，则生成物为氧化铜、二氧化碳和水，实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，则生成水的质量为0.36g，生成二氧化碳的质量为0.88g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则碱式碳酸铜中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即
，碱式碳酸铜中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，即
，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则碱式碳酸铜中碳、氢原子的个数比为
，则氢氧根与碳酸根的个数比
，已知在化合物中铜元素常显+2价、氢氧根为-1价、碳酸根为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则
，解得
，由于
，则
，则碱式碳酸铜的化学式为
。
五、填空与简答
29.
(1)MgSO4/硫酸镁(2) Na2SO4、CaCl2
(3) 硝酸/HNO3 NaCl/氯化钠
（1）NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种，取适量固体加水溶解，NaOH能与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀，而实验中得到无色澄清溶液A，说明原固体中一定不含MgSO4。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能与BaCl2反应生成白色沉淀的物质有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由于BaSO4不能与稀盐酸反应，而BaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此固体B是BaCO3沉淀，则原固体中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，所以原固体中一定不含CaCl2。
BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀（固体B）、NaCl，化学方程式为：
。
（3）根据前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不确定是否含有NaCl。Na2CO3能与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀。若要验证溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入过量的稀硝酸酸化，Na2CO3能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，硝酸钠不会干扰NaCl的检验，从而避免Na2CO3对NaCl的检验造成干扰。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，实验中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl。
六、综合应用题
30．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的有关知识
(1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。
①生铁的熔点比纯铁 （选填“高”或“低”）。
②铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②炼钢炉中存在转化：
高温
高温
，目的为降低 元素含量。
(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H2和Fe(OH)3在高温下反应获得，反应的化学方程式为 。
②Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O的质量比为 。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的实验流程如下。
(4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na2CO3等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。
(5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是 。
②产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须 。
(6)“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为 。
表：“反应”中相关物质的溶解度
温度/℃ |
20℃ |
|
溶解度S/g |
FeSO4•7H2O |
48.0 |
(NH4)2SO4 |
75.4 |
|
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O |
21.2 |
|
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。
三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度
30.
(1) 低 氧气、水(2)
高温
碳/C(3)
高温
11∶9(4)7(5) 加快反应速率 验纯(6)
20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小(7)103.2(8)不合理，样品中混有FeSO4•7H2O
（1）①合金的熔点比成分金属低，生铁是铁和碳的合金，所以生铁的熔点比纯铁低。
②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。
（2）①赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为
高温
。
②生铁的含碳量比钢高，该转化能将C转化为CO，目的是降低碳元素的含量。
（3）①H2和Fe(OH)3在高温下反应获得Fe，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物H2、Fe(OH)3中含有H、Fe、O这3种元素，生成物Fe中只含Fe这1种元素，则另外的产物含有H、O这2种元素，该产物是H2O，则H2和Fe(OH)3在高温下反应生成Fe、H2O，化学方程式为
高温
。
②CH4和Fe2O3在高温下反应生成Fe3O4、CO2、H2O，化学方程式为
高温
，则生成CO2和H2O的质量比为
∶∶
。
（4）Na2CO3溶液呈碱性，pH＞7。判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH＝7，说明滤液中已无Na2CO3，则已洗净。
（5）①温度越高，化学反应速率越快，因此加热的目的是加快反应速率。
②点燃可燃性气体前，必须验纯，以防气体不纯引发爆炸，所以用点燃法检验H2前必须验纯。
（6）①“酸溶”过程中稀H2SO4能与铁屑反应生成FeSO4、H2，“反应”步骤加入(NH4)2SO4粉末，生成硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，说明该步骤中FeSO4、(NH4)2SO4、H2O反应生成了(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O沉淀，化学方程式为
。
②根据表中所示在20℃时的溶解度数据，可以看出20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小，所以硫酸亚铁铵晶体最先达到饱和状态析出，因此原因是：20℃时硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小。
（7）解：设该样品的纯度为x
，故填103.2。
（8）根据化学方程式
，该反应实质是FeSO4与KMnO4、H2SO4发生反应，样品纯度超过100%，说明样品中FeSO4含量偏高，结合题中溶解度表格，FeSO4•7H2O相对分子质量为278，而(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O相对分子质量为392，可知是因为样品中混有FeSO4•7H2O，导致样品中FeSO4含量偏高。
故填：不合理，样品中混有FeSO4•7H2O。