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211947-2024年黑龙江省大庆市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．下列过程只涉及物理变化的是（      ）

A．氧气变为液氧

B．硫在空气里燃烧

C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝

D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是（      ）

A．加速溶解 　　　　B．加热液体

C．蒸发食盐水 　　　　D．二氧化碳的验满

3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是（      ）

A．棉花属于合成纤维

B．葡萄糖可为人体组织提供营养

C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料

D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源

4．下列分类正确的是（      ）

选项	酸	碱	盐	混合物
A	醋酸	纯碱	小苏打	福尔马林
B	碳酸	熟石灰	磷酸氢二铵	石油
C	柠檬酸	NH3·H2O	高锰酸钾	冰水混合物
D	磷酸	KOH	粗盐	石灰浆

5．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C₈H₈O）。下列说法正确的是（      ）

A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子

B．对乙烯基苯酚属于无机化合物

C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成

D．1个C₈H₈O分子含有16个原子

6．下列化学方程式书写正确的是（      ）

A．氧化铝溶于稀硫酸：Al₂O₃+2H₂SO₄=2AlSO₄+2H₂O

B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

C．氢气还原氧化铜：CuO+H₂=Cu+H₂O

D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

7．下列实验设计能达到实验目的的是（      ）

A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性	B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律	D．测定空气中氧气的含量

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（      ）

A．加热高锰酸钾固体

B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水

C．一定温度下，将NH₄Cl饱和溶液加水稀释

D．向Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

9．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（      ）

A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾

B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液

C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等

D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾

10．碳酸锂Li₂CO₃是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li₂CO₃，含泥沙等杂质。

Ⅱ、Li₂CO₃（化学性质与Na₂CO₃类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

下列说法错误的是（      ）

A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y

B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热

C．②中适宜用冷饱和Na₂CO₃溶液

D．此工艺可获得副产品Na₂SO₄

二、填空与简答

11．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：

(1)水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做      。

(2)合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的      （填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。

(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是      。

(4)保护金属资源的途径：      、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）

(5)自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为      。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）

三、实验题

12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为      。

(2)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用      （填字母）。

(3)如用D装置除去CO₂中的水蒸气，D中盛放的试剂为      （填名称）；如用D装置收集H₂，则气体应从导管      端通入（填“b”或“c”）。

(4)NH₃极易溶于水，      用E装置收集NH₃（填“能”或“不能”）。

四、填空与简答

13．如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：

(1)钡是      元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为      。

(2)钠、镁、铝三种元素中      元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。

(3)钡原子在化学变化中易      电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO₄）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO₃不能用作“钡餐”的原因为      （用化学方程式解释）。

14．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H₂S气体制备氢气的模拟工艺流程图。

(1)将图中S、H₂S、H₂SO₄、SO₂四种物质按硫元素化合价由低到高排序：      。

(2)HCl、HNO₃是一元酸，H₂S、H₂SO₄是二元酸，写出H₂S与足量NaOH溶液反应的化学方程式      。

(3)如图流程中可循环利用的物质有      （写出化学式）。

(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的      元素（填“常量”或“微量”）。

(5)如图为HI转化为I₂的示意图，请写出如图中反应的化学方程式      。

15．碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。

(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：      。

(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为      。

(3)M的化学式为      ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有      种情况。

(4)D与焦炭生成H的反应是      反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作      剂（填“氧化”或“还原”）。

(5)H与J反应生成K的化学方程式为      。

16．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？

I、从地球带上去

(1)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：      ；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是      。

(2)分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：

  

浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是      ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是      。

(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N₂      O₂（填“＞”或“＜”）。

  

Ⅱ、在天宫制出来

(4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na₂O₂反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：      。

(5)空间站内二氧化碳的主要来源是      。

(6)科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是      （填字母）。

a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重

b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理

c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

五、科学探究题

17．氢氧化钙Ca（OH）₂是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO₂的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。

【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）₂。

(1)你认为提出此猜想的依据是      。

【探究与结论】

(2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）₂。

小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到      。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）₂还混有少量CaCO₃。你认为存在CaCO₃的原因是      （用化学方程式表示）。

(3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，      滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为      （填字母）。

a．滤纸没紧贴漏斗内壁     b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙     c．滤纸破损

六、计算题

18．计算：

(1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量      g NaOH固体。

(2)向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO₂，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为      。

(3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：

     NaCl+      通电      NaOH+     H₂↑+     Cl₂↑

某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？（配平化学方程式并写出计算过程）

参考答案

一、选择题

1. A

A、氧气变为液氧过程中只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，只涉及物理变化，选项正确；

B、硫在空气里燃烧生成了新物质二氧化硫，涉及了化学变化，选项错误；

C、白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项错误；

D、向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，变化过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项错误；

故选：A。

2. D

A.配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，操作正确；

B.加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，操作正确；

C.蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，操作正确；

D.二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，操作错误；

故选D。

3. A

A.棉花属于天然纤维，说法错误，符合题意；

B.葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，说法正确，不符合题意；

C.水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，说法正确，不符合题意；

D.在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，说法正确，不符合题意。

故选A。

4. B

A、醋酸属于酸，碳酸钠俗称纯碱属于盐，碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，福尔马林是甲醛溶液属于混合物，选项错误；

B、碳酸属于酸，氢氧化钙俗称熟石灰属于碱，磷酸二氢铵属于盐，石油是由多种物质组成的属于混合物，选项正确；

C、柠檬酸属于酸，NH₃·H₂O能解离出铵根离子和氢氧根离子属于碱，高锰酸钾属于盐，冰水混合物中只含有一种物质属于纯净物，选项错误；

D、磷酸属于酸，氢氧化钾属于碱，粗盐是由多种物质组成的属于混合物，石灰浆中含有氢氧化钙和水属于混合物，选项错误；

故选：B。

5. C

A、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子中含有8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子，不含氢分子，不正确；

B、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，不正确；

C、物质由元素组成，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，正确；

D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，则1个C₈H₈O分子含有17个原子，不正确。

故选：C。

6. D

A.氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，正确的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O，错误；

B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，错误；

C.氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，正确的化学方程式为 ，错误；

D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，选项符合题意。

故选D。

7. B

A.该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；

B.该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意；

C.该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；

D.该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。

故选B。

8. A

A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；

B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意；

C、一定温度下，将NH₄Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意；

D、向Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。

故选：A。

9. C

A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；

B、30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；

C、t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；

D、由图可知，10℃时，三种的溶解度关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，所以10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铵、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾，选项正确；

故选：C。

10. C

A、锂辉矿主要成分为Li₂CO₃，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；

B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；

C、Li₂CO₃为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na₂CO₃溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；

D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na₂SO₄，选项正确；

故选：C。

二、填空与简答

11. (1)硬水(2)氮肥(3)生铁(4)防止铁生锈（或金属回收利用）(5)③②④① 

（1）含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙、镁化合物的水叫做软水；

（2）含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素只含有营养元素氮元素所以属于氮肥；

（3）根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高；

（4）保护金属资源的途径有：第一、防止铁生锈，第二、金属的回收利用，第三、合理开采，第四、寻找代替品；

（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投药消毒，故先后顺序为③②④①。

三、实验题

12. (1)长颈漏斗(2)C(3)浓硫酸     c(4)不能

（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；

（2）相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C；

（3）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以如用D装置除去CO₂中的水蒸气，D中盛放的试剂为浓硫酸；氢气密度比空气小，所以用装置D收集氢气时，气体应短进长出，故从c进入；

（4）NH₃极易溶于水，不能使用排水法收集，故不能选用装置E。

四、填空与简答

13. (1)金属     137.3(2)Mg(3)失      

（1）钡字带有“钅”字旁，属于金属元素；由元素周期表信息可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质为137.3；

（2）原子的最外层电子数相同的元素位于同一族，镁与钡的原子最外层电子数都为2，所以镁与钡位于同一族，镁的元素符号为Mg；

（3）钡的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构 ；钡离子有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡溶液水形成氯化钡溶液，对人体有毒害作用，所以不能用碳酸钡做“钡餐”，化学方程式为 。

14. (1)H₂S＜S＜SO₂＜H₂SO₄；(2)2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O；(3)I₂、H₂SO₄；(4)微量；(5)4HI+O₂=2I₂+2H₂O

（1）S属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故S中硫元素的化合价为0，在H₂S中，氢元素的化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2，在H₂SO₄中，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6，在SO₂中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4，四种物质中硫元素化合价由低到高排序为H₂S＜S＜SO₂＜H₂SO₄。

（2）H₂S与足量NaOH溶液反应生成Na₂S和H₂O，该反应的化学方程式为2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O。

（3）在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，故如图流程中可循环利用的物质有I₂、H₂SO₄。

（4）碘元素在人体中的含量低于人体质量0.01%，碘是人体必需的微量元素。

（5）由微观图示可知，该反应为碘化氢和氧气反应生成碘单质和水，该反应的化学方程式为4HI+O₂=2I₂+2H₂O。

15. (1) ； (2)复分解反应；(3)FeCl₂；两；(4)吸热；还原；(5)_高温

（1）由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为 ；

（2）C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应；

（3）由分析可知M为氯化亚铁，化学式：FeCl₂；

向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况；

（4）D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；

反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂；

（5）H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为 _高温 。

16. (1)      氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。 (2)液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃     液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性 (3)＞ (4) (5)宇航员的呼吸作用 (6)abc

（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故化学方程式为 ；氧气约占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以工业制取大量氧气以空气为原料；

（2）液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃，液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性，所以取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃；

（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子；

（4）二氧化碳和过氧化钠Na₂O₂反应制氧气，同时生成碳酸钠，化学方程式为 ；

（5）呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，所以空间站内二氧化碳的主要来源是宇航员的回呼吸作用；

（6）a.“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，符合题意；

b.生物再生生命保障系统中不需要氢气，电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化，符合题意；

c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，符合题意。

故填abc。

五、科学探究题

17. (1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小(2)石灰水中仍有少了白色固体       (3)用玻璃棒蘸取待测液     ab

（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以澄清石灰水升温时会有氢氧化钙固体析出；

（2）小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，即观察到溶液中仍然有部分白色固体存在；因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）₂还混有少量CaCO₃，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 ；

（3）使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；

a.滤纸没紧贴漏斗内壁，造成滤纸过滤面积减小，会造成过滤速率慢，符合题意；

b.固体颗粒堵塞了滤纸孔,会造成过滤速率慢,符合题意；

c.滤纸破损,会使过滤速率变快，过滤液仍浑浊，不符合题意；

故选：ab。

六、计算题

18. (1)4(2)溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g(3)2     2     2     1     1     解：设理论上需要氯化钠固体的质量为m。 _通电 答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。

（1）解：设需要氢氧化钠固体的质量为x。

  x=4g

答：需要称量氢氧化钠固体的质量为4g；

（2）解：设4.4g二氧化碳可消耗氢氧化钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z。

   y=8g，

  z=10.6g

200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为 ，则氢氧化钠过量，则充分反应后，溶液中溶质的成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为24g-8g=16g，碳酸钠的质量为10.6g；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，则反应物中也应含2个Cl，故氯化钠的化学计量数为2，反应物中含2个Na，则生成物中也应含2个Na，故氢氧化钠的化学计量数为2，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故水的化学计量数为2，配平后，化学方程式为 _通电 。

见答案。