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212037-2024年广西中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
总分 |
得分 |
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注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1．地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是（ ）
A．随手关闭电灯 B．直接焚烧垃圾
C．减少使用塑料袋 D．使用清洁能源
2．蔗糖产业被称为“甜蜜的事业”。2023年12月，习近平总书记视察广西时指出，“要把这一特色优势产业做强做大”。吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 无机盐
3．下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是（ ）
A. 二氧化硅B. 氧化铝C. 四氧化三铁D. 碳酸钙
5．潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气（ ）
A．无色无味B．密度比空气大C．能支持燃烧D．能供给呼吸
6．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．量取液体
B．加热液体
C．取用药品
D．过滤
7．绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于（ ）
A. 塑料B. 金属材料C. 合成橡胶D. 天然纤维
8．下列行为不符合实验室安全常识的是（ ）
A．在实验室嬉戏打闹，吃零食
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
9．野外烧烤结束后，以下做法不合理的是（ ）
A．撤走剩余木炭 B．用水浇灭火堆
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
10．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
11．下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是（ ）
A．蜡烛 B．红磷 C．木炭 D．铁丝
12．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
13．实验室要配制
质量分数为
的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A.
计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
14．碳元素的开发与利用贯穿人类发展史下列含碳物质最早被人类利用的是（ ）
A．煤炭 B．C60 C．石墨烯 D．碳纳米管
15．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
17．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于（ ）
A．无机化合物 B．有机化合物 C．氧化物 D．单质
18．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
19．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
鉴别CO和CO2 |
观察颜色 |
B |
除去CaO中的CaCO3 |
向混合物中加入足量的稀盐酸 |
C |
区别硬水和软水 |
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 |
D |
分离氧化铜和铁粉 |
加入足量水，溶解，过滤 |
20．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如下：
营养成分 |
蛋白质 |
碳水化合物 |
脂肪 |
Ca |
每100g奶粉含量 |
17.5g |
61.2g |
16.2g |
0.55g |
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a:44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
二、填空与简答
21．用化学用语填空。
(1)钾离子 。
(2)镁元素 。
(3)五氧化二磷分子 。
(4)3个碳原子 。
(5)甲烷 。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④小苏打 ⑤钛合金
(1)可用作航空、航天材料的是 。
(2)可用作燃料的是 。
(3)可用作食品干燥剂的是 。
(4)可用于制作铅笔芯的是 。
(5)可用于制作面包发酵剂的是 。
23．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施 。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因： 。
24．某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为 。人体缺少维生素C会引起 (填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是 。
(3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈 性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是 (填字母序号)。
A．碳酸钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钾
25．《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
(1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
26．空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。
(3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 。
(4)该过程中能循环使用的物质有 。
(5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充 kg水。
27．硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：
焙烧
、 焙烧
。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。
三、实验题
28．实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是 ，可选用的发生装置是 (填装置序号)。若用D装置收集CO2，验满的方法是 。
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有 ；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。
四、科学探究题
29．氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。
五、计算题
30．物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
(1)该反应的化学方程式是 。加入二氧化锰 (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。
(2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
一、选择题
1. B
A、随手关闭电灯可以节约用电，减少能源浪费，符合环保要求，不符合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，对环境造成污染，不符合环保要求，符合题意；
C、减少使用塑料袋可以减少白色污染，保护环境，符合环保要求，不符合题意；
D、使用清洁能源，如太阳能、风能等，可以减少对传统能源的依赖，降低污染物的排放，符合环保要求，不符合题意。
故选：B。
2. A
吃甘蔗时会感觉到甜，这是因为甘蔗中富含蔗糖，蔗糖属于糖类。故选A。
3. A
A是禁止吸烟图标； B是禁止放易燃物图标； C是禁止烟火图标； D是禁止燃放鞭炮图标。故选A。
4. B
铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。
5. D
潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。
6. B
A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误；
B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的长柄，正确；
C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误；
D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。
故选：B。
7. D
棉线属于天然纤维，故选D。
8. A
A、实验室禁止嬉戏打闹、吃零食，不符合实验室安全常识，符合题意；
B、远离火源存放易燃易爆药品，符合实验室安全常识，不符合题意；
C、酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，符合实验室安全常识，不符合题意；
D、眼里溅入药品，立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时送医治疗，符合实验室安全常识，不符合题意。
故选：A。
9. C
A、撤走剩余木炭，移除可燃物达到灭火目的，做法合理，不符合题意；
B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下达到灭火目的，做法合理，不符合题意；
C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，做法不合理，符合题意；
D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气达到灭火目的，做法合理，不符合题意。
故选C。
10. D
A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，错误；
B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，错误；
C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确。
故选：D。
11. D
A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，D正确。
故选D。
12. C
A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，错误。
故选：C。
13. C
配制该溶液所需氯化钠固体的质量为
，
正确；固体药品用托盘天平称取，B正确；溶解固体不能在量筒中进行，C错误；将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，D正确。故选C。
14. A
煤炭是最早被人类利用的含碳物质，选A。
15. B
根据4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选B。
16. D
由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选：D。
17. B
A、无机化合物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物。但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等，简称无机物。根据酚酞的化学式可知，酚酞不属于无机化合物。
B、有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等。根据酚酞的化学式可知，酚酞属于有机化合物。
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，酚酞不属于氧化物。
D、单质是由同种元素组成的纯净物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合单质定义，酚酞不属于单质。
故选：B。
18. A
A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，D错误。
故选A。
19. C
A、一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴别，错误；
B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，错误；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，正确；
D、氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，错误。
故选：C。
20. D
A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，A错误；
B、依据质量守恒定律，样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为
，样品中氮元素的质量等于氨气中氨元素的质量，为
，则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为
，B错误；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为
，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为
，C错误；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为
，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为
，D正确。
故选D。
二、填空与简答
21. (1)K+(2)Mg(3)P2O5(4)3C(5)CH4
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位带正电荷，表示为：K+；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；镁元素表示为Mg；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5；
（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C；
（5）甲烷的化学式为CH4。
22. (1)⑤(2)③(3)②(4)①(5)④
（1）钛合金具有强度高、硬度大、耐腐蚀性能好等性质，可用作航空、航天材料，故选：⑤；
（2）酒精具有可燃性，可用作燃料，故选：③；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故选：②；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故选：①；
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，使面包松软可口，可用于制作面包发酵剂，故选：④。
23.
(1)+3(2)大
在铁制品表面刷漆、涂油或保持铁制品表面干燥(3)强
（1）Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素的化合价为+3；
（2）钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；
铁生锈需要和氧气、水接触，所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等；
（3）越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为
。
24. (1)3∶4∶3 坏血病(2)尿素(3)酸 C
（1）分子中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，维生素C(C6H8O6)分子中C、H、O原子个数比为6∶8∶6=3∶4∶3；人体缺少维生素C会引起坏血病，儿童缺钙会引起佝偻病；
（2）碳铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为
，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为
，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素；
（3）pH=4<7，说明该土壤呈酸性；
A、碳酸钠不含钾元素，不属于钾肥，错误；
B、氢氧化钙不含钾元素，不属于钾肥，错误；
C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，正确。
故选：C。
25. (1)物理 混合物(2)36.0 饱和 不变
（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，制盐工艺属于物理变化；
该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物；
（2）根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；
保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，该溶液溶质的质量分数不变。
26.
(1)碱
(2)低
(3)
(4)水、锂（或H2O、Li）
(5)27
（1）LiOH 在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；
（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；
（3）根据流程图可知，过程I中发生化合反应是锂与氮气反应生成Li3N，反应的化学方程式为
；
（4）根据流程图可知，流程中H2O是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用；
（5）17kg氨气（NH3）中氢元素质量
，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量
。
27.
(1)增大接触面积，使其充分反应；(2)CO；(3)
；
(4)氢气；(5)回收利用
（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为
；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
三、实验题
28.
(1)锥形瓶(2)前(3)
B 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满(4)水蒸气
防止水倒吸入试管，使试管炸裂
（1）仪器①是锥形瓶；
（2）检查装置气密性是在添加药品前，以免装置漏气浪费药品；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式是
；反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳不可燃、不助燃，若用D装置收集CO2，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
（4）用A、C装置制取并收集氧气，利用排水法收集氧气，则得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；
实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂。
四、科学探究题
29.
(1)氢气/H2
(2)氢氧化钠/NaOH
(3)先增大后减小
(4)
(5)饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊
(6)强烈的腐蚀性
（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2∶1，b管与电源的正极相连，管内的气体是氢气（或H2）；
（2）根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大；
（3）由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小；
（4）久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式为
；
（5）若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：将具支向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊；
（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。
五、计算题
30.
(1)
不能
(2)解：设生成的氧气的质量为
。
答：生成的氧气的质量为1.6g。
（1）由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为
；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量；
（2）见答案。