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212036-2024年甘肃省临夏州中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．让非遗文化“动”起来、“火”起来，为扩大非遗文化在青少年中的影响，临夏县积极组织开展非遗文化进校园活动。下列非遗文化作品制作过程中涉及化学变化的是（      ）

A．酸河州黄酒　　　　B．刻河州砖雕　　　　C．绘河州彩陶　　　　D．捏河州泥塑

2．2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是（      ）

A．坚持绿色出行，践行低碳生活　　　　B．积极植树造林，加快三北防护林建设

C．加高烟囱，减少大气污染物排放　　　　D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染

3．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是（      ）

A．严重缺钙会得甲状腺肿大　　　　B．人体缺铁会引起贫血症

C．霉变大米淘洗后可食用　　　　D．用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期

4．分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是（      ）

A．有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛　　　　B．碱：纯碱、烧碱

C．有机物：碳酸、甲烷　　　　D．化石燃料：煤、石油

5．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为 ），其中碘元素的化合价为（      ）

A．＋5　　　　B．＋3　　　　C．＋1　　　　D．－1

6．如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是（      ）

A．取用 　　　　B．称量 　　　　C．量取 　　　　D．溶解

7．大河家鸡蛋皮核桃是临夏州特产之一，富含叶酸和维生素 等营养物质。下列有关叶酸 的说法正确的是（      ）

A．叶酸属于氧化物

B．叶酸由19个碳元素、19个氢元素、7个氮元素和6个氧元素组成

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为

D．叶酸中氢元素的质量分数最小

8．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中错误的是（      ）

A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨

B．某物质在氧气中燃烧生成SO₂，该物质组成中一定含硫元素

C．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液

D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

9．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍 、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（      ）

A. B.

C. D.

10．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列实验方案不能达到实验目的的是（      ）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和NaCl溶液	分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象
B	鉴别木炭粉和铁粉	观察颜色
C	除去 溶液中混有的少量	加入适量 溶液，过滤
D	除去N2中的少量O2	将气体通过灼热的铜网

二、填空与简答

11．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。

       

(1)钛属于     （选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是     。

(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是         。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为      。

(3)已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是     （填序号）。

12．空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。

(1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的      操作原理相同。

(2)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为        。该过程的能量转化形式为       。

(3)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是        。

13．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、MgSO₄等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的        （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(2)40℃时，把60gMgCl₂加入100g水中，所得溶液质量是        g。

(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是        。

(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是       。

14．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。

(1)《吕氏春秋·别类》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜        （填“大”或“小”）

(2)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于        。为防止引发火灾，可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用        来达到灭火的目的。

(3)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是       （写化学方程式）。

(4)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是            。

15．A~1是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应），已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。

请回答下列问题：

(1)I的化学式是        。

(2)反应②的化学方程式为       ，写出F的一种用途：         。

(3)写出反应③的化学方程式：              。

(4)反应④的基本反应类型为       。

三、实验题

16．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na₂CO₃⋅3H₂O)可以作为化学制氧剂是因为      。

(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：        ，若用C装置收集氧气，气体从     （选填“a”或“b”）端进入。

(3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO₂，应选择的药品是      （填药品名称），装置连接的顺序为A→       →      →C（填字母序号）。

(4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理（如下图），实验中观察到：①中迅速产生大量气泡：②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是      ，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是        。

四、科学探究题

17．化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。

【发现问题】

取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？

【分析讨论】

(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；

思路Ⅱ：验证有        。

(2)甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为       色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中       （填离子符号）一定被完全消耗了。

【猜想与假设】

(3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想：

猜想一：只有 ；猜想二：有 和 ；猜想三：有 和KOH。

根据甲同学的实验，猜想        一定错误。

【进行实验】

(4)为验证猜想，同学们选用 粉末、 溶液，进行如下探究并完善表格。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一			猜想二正确
方案二		产生白色沉淀	猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些        反应。

(6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由        （用化学方程式表示）。

(7)丁同学认为方案一中的 粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为     。

五、计算题

18．化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g 溶液，向该溶液中加入100 g 氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10 g。求：

(1)该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一、选择题

1. A

刻河州砖雕、绘河州彩陶、捏河州泥塑的制作过程中，均没有新物质的生成，属于物理变化，酸河州黄酒在酿制的过程中有新物质酒精的生成，属于化学变化。

故选A。

2. C

A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染，A符合这一主题，不符合题意；

B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气，B符合这一主题，不符合题意；

C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放，C不符合这一主题，符合题意；

D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放，D符合这一主题，不符合题意。

故选C。

3. B

A.缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，说法错误；

B.人体缺铁会引起贫血症，说法正确；

C.霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，说法错误；

D.甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，说法错误。

故选B。

4. D

A、羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐类，错误；

C、碳酸虽然含有碳元素，但性质和无机物类似，属于无机物，错误；

D、煤和石油都属于化石燃料，正确；

故选：D。

5. A

碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为 ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得： （）（－） ，解得： 。即碘元素的化合价为+5。

故选：A。

6. B

A、氯化钠通常保存在广口瓶里，取用氯化钠时拿下瓶塞，倒放在桌面，用药匙取出，A正确；

B、托盘天平的两个托盘上放等大的纸片，氯化钠放在纸片上称量，应左盘放氯化钠，右盘放砝码，B错误；

C、读取量筒的读数时，把量筒放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C正确；

D、溶解氯化钠时，应用玻璃棒按一个方向搅拌，D正确。

故选：B。

7. D

A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物。叶酸(C₁₉H₁₉N₇O₆)含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，A错误；

B、物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。叶酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，B错误；

C、叶酸(C₁₉H₁₉N₇O₆)中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 ∶∶∶∶∶∶， C错误；

D、根据C选项的分析，叶酸中氢元素的质量分数最小，D正确。

故选：D。

8. D

A、pH<5.6的降雨称为酸雨，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。A正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以某物质在氧气中燃烧生成SO₂，该物质组成中一定含硫元素。B正确；

C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，所以水不是溶液。即溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液。C正确；

D、燃烧伴随着发光、放热现象，但电灯通电也有发光、放热，则不是燃烧。所以有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。D错误。

故选：D。

9. C

在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；如图所示的实验中，将镍丝放入硫酸锌溶液中，发现镍丝表面无现象，说明镍的金属活动性比锌弱，将镍丝放入硫酸铜溶液中，发现镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属活动性比铜强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。故选C。

10. B

A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氯化钠不能使紫色石蕊溶液变色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；

B、木炭粉和铁粉均为黑色，不能鉴别，该方案不能达到实验目的；

C、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的；

D、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不能引入新杂质，该方案能达到实验目的。

故选B。

二、填空与简答

11. (1)金属；10；(2)原子的最外层电子数相同；Li₂CO₃；(3)C

（1）钛是“钅”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10；

（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li₂CO₃；

（3）在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C。

12. (1)过滤(2 )_通电         电能转化为化学能(3)水分子的间隔变大

（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同。

（2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为 _通电 ，该过程的能量转化形式为电能转化为化学能。

（3）水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是水分子的间隔变大。

13. (1)饱和；(2)157.5；(3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁；(4)蒸发结晶

（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。

（2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，故将60g氯化镁加入100g水中，会得到饱和溶液，溶液质量为100g+57.5g=157.5g。

（3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度 ，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。

（4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。

14. (1)大(2)可燃物     隔绝氧气（或空气）(3) 高温 (4)Fe、Cu²⁺

（1）由于合金的硬度大于组分金属，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。

（2）燃烧需要的条件有：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点。所以薪草属于可燃物。

用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，隔绝了氧气（或空气），所以这是主要利用隔绝了氧气（或空气）来达到灭火的目的。

（3）氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温 。

（4）根据反应的微观示意图可知，Fe变为Fe²⁺，Cu²⁺变为Cu，所以该反应过程中发生变化的微观粒子是Fe、Cu²⁺。

15. (1)CaCO₃(2)      改良酸性土壤（合理即可）(3) (4)复分解反应

（1）由分析可知，I的化学式为CaCO₃。

（2）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 ；

F为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。

（3）反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。

（4）反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。

三、实验题

16. (1)含有氧元素；(2) ；a；(3)大理石和稀盐酸；E；D；(4)用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气；未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。通过化学方法制取氧气，反应物必须含有氧元素，所以高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na₂CO₃⋅3H₂O)可以作为化学制氧剂是因为含有氧元素。

（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为 。

氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集氧气。使用C装置收集氧气时，气体应从a端进入。

（3）实验室通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO₂。

由于稀盐酸含有水分，且有挥发性，所以产生的CO₂气体中通常混有HCl气体、水蒸气，要得到干燥而纯净的CO₂，必须除去HCl气体和水蒸气。除去HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液，NaHCO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂、H₂O，从而除去HCl，浓硫酸有吸水性，且与CO₂不反应，可除去水蒸气。气体通过溶液通常会带出水分，所以先除去HCl气体再除去水蒸气，装置连接顺序是为A→E→D→C。

（4）实验目的是探究过碳酸钠的制氧原理，所以试管中产生的气体是氧气，验证氧气的方法是用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气。

催化剂能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。实验中试管①中迅速产生大量气泡，试管②中缓慢产生少量气泡，说明二氧化锰能加快反应速率，但该实验未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以无法证明二氧化锰起催化作用。

四、科学探究题

17. (1)新物质的生成(2)无     OH^-(3)三(4)溶液由无色变为黄色(5)盐(6) (7)

（1）若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。

（2）氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH^-，硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。

（3）结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，猜想三不正确。

（4）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。

（5）氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。

（6）反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为 。

（7）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 。

五、计算题

18. (1)根据质量守恒定律，可知溶液减少的质量即为生成的沉淀的质量，设该样品中碳酸钠的量为x，则 解得x=10.6 g 则该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (2)设反应后生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=11.7 g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。

（1）见答案。

（2）见答案。