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2023年四川省自贡市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中
A．    
B．    
C．    
D．    

2.医疗急救常用到的气体是
A．氢气
B．氮气
C．氧气
D．二氧化碳

3.水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是
A．自然沉降
B．过滤
C．活性炭吸附
D．杀菌消毒

4.今年3月22日是第31届“世界水日”，节约用水是保护水资源的有效途径。下图适合张贴在水龙头旁的标识是
A．    
B．    
C．    
D．    

5.下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是
A．闻气味
B．观察颜色
C．伸入燃着的木条
D．倒入澄清石灰水

6.今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是
A．树立“绿水青山就是金山银山”意识
B．集中焚烧塑料垃圾
C．推广使用新能源
D．我市实施河长制，保护釜溪河及其支流

7.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．金刚石用于切割玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．铁锅用于炒菜
D．熟石灰用于改良酸性土壤

8.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

9.实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。双氧水( )应存放的实验柜是
A．1号柜
B．2号柜
C．3号柜
D．4号柜

10.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是

A．往试管里送入固体粉末	B．量取一定量的液体
C．用酒精灯给试管中液体加热	D．用试管刷刷洗试管

A．A
B．B
C．C
D．D

11.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是
A．2O——2个氧元素
B． ——水是由氢分子和氧原子构成的
C． ——每个 分子由60个碳原子构成
D．3 ——带3个负电荷的氢氧根离子

12.“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A．-4
B．-3
C．-2
D．-1

13.中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 是实现“碳中和”的重要途径。下图是 转化为甲醇(CH₃OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
   
A．该反应体系中共有4种化合物
B．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
C．参加反应的 、 分子个数比为1∶3
D．参加反应的 与 的总质量等于生成的CH₃OH与 的总质量

14.现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是
   
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞Z＞X
D．Z＞Y＞X

15.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

评卷人 得分

二、实验探究题

16.某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
   
(1)白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。
(4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。

17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
   
(1)写出标示数字的仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为_____(填字母，下同)、收集装置为_____，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接_____装置。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，该反应属于四种基本反应类型中的_____反应，该实验的发生装置可选用_____(填字母)，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是_____(写出一点即可)。

评卷人 得分

三、填空题

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。
(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
       
①属于非金属元素的有_____(填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。

19.如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
   
(1)B中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C中固体_____(填“增加”或“减少”)。
(3)D中_____(填“有”或“无”)固体。
(4)E中溶液的溶质质量分数为_____。

评卷人 得分

四、推断题

20.A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。
   
(1)C的化学式为_____，D的化学式为_____。
(2)A→B的化学反应方程式为_____。

评卷人 得分

五、科学探究题

21.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
(探究一)：确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有_____产生。
(2)取上述溶液，继续滴加适量 溶液，观察到实验现象：有_____产生。
(结论)：样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验，也能确定样品中是否含有NaCl的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲、 溶液       乙、稀盐酸       丙、 溶液
(探究二)：测定纯碱样品中 的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案：
   
方案一：将样品溶解，加入过量 溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算 的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。
反应结束后，根据球形干燥管的增重计算 的质量分数。
(讨论)：①上述两个方案中，你认为方案_____更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。
(探究三)：确定溶液的酸碱性
(5)向 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以 溶液呈_____性。
(知识拓展)：
(6)纯碱属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)。

评卷人 得分

六、计算题

22.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为： 。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。

参考答案

1.B

【解析】
A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，选项不符合题意；
B、厨余垃圾主要包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，餐后的食物残渣应该投入厨余垃圾，选项符合题意；
C、有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，选项不符合题意；
D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，选项不符合题意；
故选B。

2.C

【解析】
A. 氢气具有可燃性、还原性，不能供给呼吸，此选项不符合题意；       
B. 氮气不能供给呼吸，此选项不符合题意；       
C. 氧气能供给呼吸，此选项符合题意；       
D. 二氧化碳不能供给呼吸，此选项不符合题意。
故选C。

3.D

【解析】
A、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；
C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；
D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；
故选D。

4.B

【解析】
A、该图标是可回收标志，不合题意；
B、该图标是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，符合题意；
C、该图标是绿色食品标志，不合题意；
D、该图标是中国环境标志，不合题意；
故选：B。

5.D

【解析】
A、氮气和二氧化碳均是无味的，闻气味，无法区分，不符合题意；
B、氮气和二氧化碳均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、倒入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。

6.B

【解析】
A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，有利于环境保护，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，不利于环境保护，该选项符合题意；
C、使用新能源，能减少污染，有利于环境保护，该选项不符合题意；
D、保护河流，有利于环境保护，该选项不符合题意。
故选B。

7.D

【解析】
A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、铁锅用于炒菜是由于铁具有良好的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
故选D。

8.A

【解析】
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；
B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；
C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误；
D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。
故选A。

9.A

【解析】
双氧水( H₂O₂ )是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故双氧水(应该存放在1号柜，故选A。

10.C

【解析】
A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确；
B、量取一定量的液体时，量筒应稍倾斜，瓶口紧挨，图示操作正确；
C、加热试管中的液体时，应该用酒精灯的外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中不是用外焰加热，图示操作错误；
D、用试管刷刷洗试管时，需转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图示操作正确；
故选C。

11.C

【解析】
A、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2O表示2个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A说法错误；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，H₂O表示水是氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故B说法错误；
C、分子是由原子构成的，C₆₀表示每个 C₆₀ 分子由60个碳原子构成，故C说法正确；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3OH^-表示3个氢氧根离子，故D说法错误；
故选C。

12.A

【解析】
根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为 ， ；
故选：A。

13.A

【解析】
由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为： 。
A、由图可知，H₂是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO₂、CH₃OH、H₂O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，生成物甲醇属于有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO₂ 、 H₂ 分子个数比为1∶3，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO₂ 与 H₂ 的总质量等于生成的CH₃OH与 H₂O 的总质量，故C说法正确；
故选A。

14.D

【解析】
现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，且Z的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，X排在氢后，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X。
故选D。

15.C

【解析】
A、只含有一种元素的物质还有可能是混合物，例如：O₂和O₃的混合物，推理错误，不符合题意；
B、含氧元素的化合物还有可能是含氧化合物而不是氧化物，例如：KMnO₄。推理错误，不符合题意；
C、同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素。推理正确，符合题意；
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如： 。推理错误，不符合题意。
故选C。

16.(1)
(2)增大
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)与氧气（或空气）接触

【解析】
（1）白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ；
（2）②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大；
（3）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。

17.(1)     长颈漏斗     集气瓶
(2)     B     C     F
(3)     2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     分解     A     集气瓶内没有装满水或收集氧气过早

【解析】
（1）据图可知仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集装置为C。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳气体，所以若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连F装置。
（3）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶内没有装满水或收集氧气过早。

18.(1)元素
(2)63
(3)     3     S     MgCl₂

【解析】
（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；
（2）相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；
（3）①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；
③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl₂。

19.(1)饱和
(2)增加
(3)无
(4)25%

【解析】
（1）由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；
（2）由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；
（3）由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解 ＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；
（4）E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为 。

20.(1)     FeCl₂     Fe₃O₄
(2)

【解析】
A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。
（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl₂；D为四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄；
（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，A→B即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为 。

21.(1)气泡
(2)白色沉淀
(3)丙
(4)     一    
(5)碱
(6)盐

【解析】
（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故可观察到实验现象：有气泡产生；
（2）根据实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO₃ 溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故可观察到实验现象：有白色沉淀产生；
（3）甲、 CaCl₂ 溶液会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
乙、稀盐酸也会引入氯离子，不能确定是否含有氯化钠，不符合题意；
丙、过量的 Ba(NO₃)₂ 溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可以除去碳酸钠，且不会对氯化钠的验证产生干扰，取上述溶液，继续滴加适量 AgNO₃ 溶液，观察有白色沉淀产生，即可说明样品中含有氯化钠，符合题意；
故选丙；
（4）①上述两个方案中，方案一更优；
因为方案一：将样品溶解，加入过量 CaCl₂ 溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，即可计算 Na₂CO₃ 的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；
方案二：由于盐酸具有挥发性，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成根据干燥管增重，所以最终计算Na₂CO₃的质量分数不准确；
故两个方案中方案一更优；
②方案二锥形瓶内稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为： ；
（5）向 Na₂CO₃ 溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以 Na₂CO₃ 溶液呈碱性；
（6）纯碱（碳酸钠）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

22.解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有



答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。

【解析】
见答案。