2023年上海市中考化学试卷

一、选择题（本大题共17题，共20分）

1．（1分）月壤中含硅元素，硅的元素符号是（　　）

A．Hg

B．He

C．Si

D．S

【答案】C

【考点】常见的元素名称和元素符号．

【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写，硅的元素符号是Si。故选：C。

【难度】1

2．（1分）冰箱中放入活性炭，目的是（　　）

A．制冷

B．除异味

C．加湿

D．节能

【答案】B

【考点】碳单质的物理性质及用途．

【分析】根据活性炭的结构、性质及其用途来分析。

【解答】解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱中放入活性炭，目的是除异味。故选：B。

【难度】1

3．（1分）灼烧硫酸钠，火焰呈（　　）

A．黄色

B．绿色

C．紫色

D．红色

【答案】A

【考点】盐的化学性质．

【分析】利用金属离子的焰色反应来分析。

【解答】解：含有钠离子的盐在酒精灯火焰上灼烧时会产生黄色火焰。故选A。

【难度】1

4．（1分）下列属于纯净物的是（　　）

A．雨水

B．蔗糖水

C．矿泉水

D．蒸馏水

【答案】D

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。

【解答】解：A、雨水中含有水、碳酸、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故A错；B、蔗糖水中含有蔗糖和水，属于混合物，故B错；C、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故C错；D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。故选：D。

【难度】1

5．（1分）自来水生产中可加入ClO₂消毒。ClO₂中Cl的化合价为（　　）

A．+7

B．+5

C．+4

D．+2

【答案】C

【考点】有关元素化合价的计算．

【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0，进行分析解答。

【解答】解：ClO₂中氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（﹣2）×2＝0，得x＝+4价；故选C。

【难度】1

6．（1分）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（　　）

A．4

B．7

C．10

D．13

【答案】A

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．

【分析】根据二氧化碳的化学性质以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。

【解答】解：二氧化碳能溶于水，并能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH小于7，故A符合题意。故选：A。

【难度】1

7．（1分）下列属于空气污染物的是（　　）

A．N₂

B．SO₂

C．Ar

D．CO₂

【答案】B

【考点】空气的污染及其危害．

【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

【解答】解：A、氮气是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫属于空气污染物；故选项正确；C、氩气属于稀有气体，是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；故选：B。

【难度】1

8．（1分）化学反应CaCO₃ CaO+CO₂↑属于（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【答案】B

【考点】反应类型的判定．

【分析】化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应类型．

【解答】解：CaCO₃ CaO+CO₂↑反应物是碳酸钙一种物质，生成物是氧化钙和二氧化碳两种物质，所以属于一变多的反应，属于分解反应。故选：B。

【难度】1

9．（1分）CuSO₄•5H₂O的俗名是（　　）

A．食盐

B．烧碱

C．胆矾

D．纯碱

【答案】C

【考点】盐的化学性质．

【分析】根据常见物质的化学名称和俗称进行分析．

【解答】解：A、NaCl的俗名是食盐，故A错误；B、NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；C、CuSO₄•5H₂O的俗名是胆矾、蓝矾，故C正确；D、Na₂CO₃的俗名的是纯碱，故D错误。故选：C。

【难度】1

10．（1分）石墨烯是由碳元素组成的单质，下列物质与石墨烯互为同素异形体的是（　　）

A．白磷

B．干冰

C．臭氧

D．金刚石

【答案】D

【考点】根据新信息判断碳单质的性质；同素异形体和同素异形现象．

【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。石墨烯是碳元素形成的单质。A、白磷是磷元素形成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故A错误；B、干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，与石墨烯不互为同素异形体，故B错误；C、臭氧是氧元素组成的单质，与石墨烯不互为同素异形体，故C错误；D、金刚石是碳元素形成的单质，与石墨烯互为同素异形体，故D正确；故选：D。

【难度】1

11．（1分）下列实验过程中，溶液颜色改变的是（　　）

A．铜片插入硝酸银溶液

B．银片插入硫酸锌溶液

C．酚酞试液滴入稀盐酸

D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液

【答案】A

【考点】中和反应及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质．

【分析】A、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；

B、根据银的金属活动性排在锌的后面，不会与硝酸锌反应进行分析；

C、根据酚酞遇酸性溶液不变色进行分析；

D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析。

【解答】解：A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变成蓝色，故A正确；B、银的金属活动性排在锌的后面，不会与硝酸锌反应，故B错误；C、酚酞遇酸性溶液不变色，所以酚酞试液滴入稀盐酸，溶液颜色不变，故C错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不变色，故D错误。故选：A。

【难度】1

12．（1分）有关氢氧化钙的说法，正确的是（　　）

A．组成中含原子团

B．易溶于水

C．为蓝色固体

D．属于氧化物

【答案】A

【考点】常见碱的特性和用途；从组成上识别氧化物．

【分析】A、根据物质的组成与结构来分析；

B、根据物质的溶解性来分析；

C、根据物质的颜色来分析；

D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。

【解答】解：A、氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的化合物，因为氢氧化钙中含有氢氧根这种原子团，故A说法正确；B、氢氧化钙微溶于水，故B说法错误；C、氢氧化钙是一种白色固体，故C说法错误；D、氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故D说法错误。故选：A。

【难度】1

13．（1分）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂

B．2FeO+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

C．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

D．Fe₂O₃+2H₂SO₄═2FeSO₄+3H₂O

【答案】C

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。

【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O。故选：C。

【难度】1

14．（1分）2023年，利用液化天然气汽化过程中的冷能进行发电的装置在上海建成。有关说法正确的是（　　）

A．液化天然气是化合物

B．“冷能”来源于天然气的燃烧

C．汽化过程中元素种类不变

D．汽化过程中碳元素由化合态转变为游离态

【答案】C

【考点】化石燃料及其综合利用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据液化石油气属于混合物分析；

B、根据题干分析；

C、根据汽化过程中没有新物质生成分析；

D、根据汽化过程中碳元素不发生改变分析。

【解答】解：A、液化天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，属于混合物，故A说法错误；B、利用液化天然气气化过程中的冷能进行发电，“冷能”来源于天然气的汽化，故B说法错误；C、汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，汽化过程中只是物质状态的改变，元素种类不变，故C说法正确；D、汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，汽化过程中碳元素不发生变化，故D说法错误；故选：C。

【难度】1

二、每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分多选或错选得0分。

15．（2分）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端

B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行

C．Ⅱ中气体的收集方法是向下排空气法

D．Ⅱ中收集到的氧气不够纯净

【答案】BD

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

【解答】解：A、加入的双氧水应浸没分液漏斗下端错误，因为分液漏斗有开关，不用液封；故选项错误；B、分液漏斗的优点：控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行；故选项正确；C、Ⅱ中气体的收集方法是向上排空气法，向下排空气法错误；故选项错误；D、Ⅱ中收集到的氧气不够纯净正确，排水法收集的氧气比较纯净；故选项正确；故选：BD。

【难度】3

16．（2分）密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为C+CO₂ 2CO，有关说法正确的是（　　）

A．有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g

B．随着反应进行，CO的摩尔质量不断增大

C．随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变

D．反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变

【答案】AD

【考点】碳单质与二氧化碳的反应；元素的质量分数计算．

【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

【解答】解：A、由化学方程式可知，12g碳和44g二氧化碳反应生成56g一氧化碳，即12g碳反应后气体总质量增大56g﹣44g＝12g，有1g碳粉参加反应，气体总质量增加1g，故选项正确。B、随着反应进行，CO的摩尔质量不变，故选项不正确。C、随着反应进行，二氧化碳和一氧化碳的质量不断改变，因此混合气体中碳元素的质量分数改变，故选项不正确。D、反应前后，容器中气体所含的氧原子数不变，故选项正确。故选：AD。

【难度】3

17．（2分）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是（　　）

A．玻璃管中粉末由黑变红

B．NaOH溶液的作用是检验CO₂

C．可用生石灰吸收尾气

D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K₁、K₂

【答案】A

【考点】一氧化碳的化学性质．

【分析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，固体由黑色变红色，故选项正确。B、NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，故选项不正确。C、生石灰不能和一氧化碳反应，不能用来处理尾气，故选项不正确。D、结束实验时，先夹紧弹簧夹K₁、K₂，后熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂玻璃管，故选项不正确。故选：A。

【难度】3

三、简答题（本大题共4题，共30分）

18．（7分）水稻是我国广泛种植的粮食作物。

①合理施肥有利于水稻增产。（NH₄）₂SO₄可作（1）　 　（选填“氮”“钾”或“磷”）肥，（NH₄）₂SO₄由（2）　 　元素组成，0.5mol（NH₄）₂SO₄中约含（3）　 　个氮原子。

②大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性属于（4）　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。请写出一条存放酒精的注意事项（5）　 　。

③淀粉经人体消化转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。葡萄糖属于（6）　 　（选填“无机物”或“有机物”）；1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，则这些葡萄糖最多能提供（7）　 　kJ热量。

【答案】①氮；4；6.02×10²³；②物理性质；密封保存；③有机物；3006。

【考点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质的量的相关计算；化学性质与物理性质的差别及应用；有机物与无机物的区别．

【分析】①根据常见化肥的分类以及化学式的分析计算；

②根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来分析；

③根据葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物以及物质的量的计算。

【解答】解：①合理施肥有利于水稻增产。（NH₄）₂SO₄含有氮、磷、钾三种元素中的氮原子，可作氮肥，（NH₄）₂SO₄由氮、氢、硫、氧四元素组成，0.5mol（NH₄）₂SO₄中约含0.5mol×2×6.02×10²³mol^﹣1＝6.02×10²³个氮原子。②大米富含淀粉，淀粉可转化为酒精。酒精易燃、易挥发，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；所以存放酒精要注意密封保存；③淀粉经人体消化转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）。葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；1mol葡萄糖在人体内被氧化可释放3006kJ热量，某同学一天摄入的淀粉可转化成180g葡萄糖，180g葡萄糖的物质的量为 1mol，则这些葡萄糖最多能提供3006kJ热量。故答案为：①氮；4；6.02×10²³；②物理性质；密封保存；③有机物；3006。

【难度】3

19．（7分）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。

温度（℃）	20	30	40	60	80	90	100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g）	5.0	6.7	8.7	14.8	23.6	25.0	25.0

1. D中的溶液是硼酸的（1）　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为（2）　 　。

②选择表中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线（3）；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为（4）　 　g/100g水。（保留1位小数）

2. 现需15%硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整；称取15g硼酸固体于烧杯中，（5）　 　。

【答案】①饱和溶液；20%；② ；11.3；③量取85mL水，加热至完全溶解。

【考点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的相关计算．

【分析】在一定温度下，有晶体析出的溶液为饱和溶液，溶液的溶质质量分数为 100%，据此分析解答。

【解答】解：①在一定温度下，有晶体析出的溶液为饱和溶液，因此D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 100%＝20%；②根据图示信息：20℃→5g，30℃→6.7g，40℃→8.7g，60℃→14.8g，80℃→23.6g，据此数据可以画出图像如下： 由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水；③配制15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为100g×15%＝15g，水的质量为85g，体积为85mL；配制该溶液的实验方案：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。故答案为：①饱和溶液；20%；②； ；11.3；③量取85mL水，加热至完全溶解。

【难度】5

20．（8分）氢能的开发利用是当前研究的热点。

①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。

该反应的化学方程式为（1）　 　；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为 （2）　 　，且生成的气体难溶于水。

3. 电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是（3）　 　。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式（4）　 　。

4. 镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。

储氢时，Mg与H₂在一定条件下反应生成MgH₂（氢化镁）固体；放氢时，MgH₂受热分解放出H₂，已知1m³镁基材料储存的H₂在常温常压下体积可达1345m³储氢时发生的变化于（5）　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。请解释镁基材料储氢量大的原因（6）　 　。

【答案】①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；块状固体和液体；②风能；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；③化学变化；氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍。

【考点】氢气的制取、收集与检验；微粒观点及模型图的应用；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类．

【分析】①根据锌和硫酸的反应及启普发生器的特点进行分析；

②根据能源的分类及水分解的反应进行分析；

③根据题干信息进行分析。

【解答】解：①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；启普发生器为固液常温装置，适用于固体和液体在常温下的反应，且该装置中的固体需为块状固体。②煤炭为化石能源，风能为绿色能源；水在光照、催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑。③储氢时，Mg与H₂在一定条件下反应生成MgH₂（氢化镁）固体，有新物质生成，属于化学变化；储氢过程中，氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍，更利于储存。

故答案为：①Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；块状固体和液体；②风能；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；③化学变化；氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍。

【难度】5

21．（8分）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图1所示。

2. Ⅰ中生成0.03molBaSO₄沉淀，该沉淀呈（1）　 　色。

②Ⅱ中生成的Mg（OH）₂沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图2所示，其中x＝（2）　 　。

2. Ⅲ中加入过量K₂CO₃溶液，是为了除尽滤液C中的（3）　 　（填写化学式）。

3. 写出IV中反应的化学方程式（4）　 　。

4. 为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba（OH）₂溶液，最终也能提纯KCl。基于①②中的信息，理论上至少需要Ba（OH）₂（5）　 　mol；请用图3所示的形式写出完整的提纯方案（6）　 　。

【答案】①白；②1.16；③BaCl₂；④KOH+HCl＝KCl+H₂O、K₂CO₃+2HCl＝2KCl+CO₂↑+H₂O；⑤0.03； 。

【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质．

【分析】①根据硫酸钡是白色沉淀来分析解答；

②根据题中数据求出氢氧化钾的质量，再由氢氧化钾的质量和化学方程式求出氢氧化镁的质量即可；

③根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾来分析解答；

④根据滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水来分析解答；

⑤根据Ⅰ中生成0.03molBaSO₄沉淀，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀来分析解答；根据物质的性质和除杂的原则来分析解答。

【解答】解：①Ⅰ中生成0.03molBaSO₄沉淀，该沉淀呈白色；②由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的摩尔质量为56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为0.04mol×56g/mol＝2.24g，设生成氢氧化镁的质量为m，

MgCl₂+2KOH＝Mg（OH）₂↓+2KCl

112 58

2.24g m

m＝1.16g

答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x＝1.16；③Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可除去氯化镁，Ⅲ中加入过量K₂CO₃溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则是为了除尽滤液C中的BaCl₂；④滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为KOH+HCl＝KCl+H₂O，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl＝2KCl+CO₂↑+H₂O；⑤Ⅰ中生成0.03molBaSO₄沉淀，Ⅰ中反应的化学方程式为BaCl₂+K₂SO₄＝BaSO₄↓+2KCl，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为0.03mol，由②中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要Ba（OH）₂物质的量为0.03mol，溶液A中氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含有的杂质是氯化钡、氢氧化钡和氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾固体，故用图3所示的形式写出完整的提纯方案为 。故答案为：①白；②1.16；③BaCl₂；④KOH+HCl＝KCl+H₂O、K₂CO₃+2HCl＝2KCl+CO₂↑+H₂O；⑤0.03； 。

【难度】5