【326712】2023年山东省淄博市中考化学试卷

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【326712】2023年山东省淄博市中考化学试卷

时间：2025-01-20 18:17:14 作者：字数：36884字

2023年山东省淄博市中考化学试卷

一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

1．（1分）物质世界是在不断变化的。下列变化属于物理变化的是（　　）

A．镁条燃烧

B．冰雪融化

C．光合作用

D．钢铁生锈

【答案】B

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。

【解答】解：A、镁条燃烧，有新物质氧化镁生成，属于化学变化，故选项错误。B、冰雪融化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。C、光合作用，有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，故选项错误。D、钢铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误。故选：B。

【难度】1

2．（1分）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（　　）

A．滴加液体

B．量取液体

C．添加酒精

D．过滤

【答案】A

【考点】过滤操作的注意事项；测量容器﹣量筒；酒精灯的正确使用方法和注意事项；液体药品的取用．

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。

C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。

D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：A。

【难度】1

3．（1分）化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是（　　）

A．两个碳原子：C₂

B．两个镁离子：2Mg⁺²

C．三个氮分子：3N₂

D． O₃中硫元素的化合价为+3价

【答案】C

【考点】化学符号及其周围数字的意义；离子符号的含义及书写．

【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个碳原子可表示为2C，故选项说法错误。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个镁离子可表示为2Mg²⁺，故选项说法错误。C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，三个氮分子可表示为3N₂，故选项说法正确。D、三氧化硫中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x+（﹣2）×3＝0，x＝+6，故选项说法错误。故选：C。

【难度】1

4．（1分）空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是（　　）

A．干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%

B．通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应

C．空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等

【答案】A

【考点】空气的污染及其危害；氮气的用途；空气中氧气的体积分数．

【分析】A、根据空气的组成成分，进行分析判断。

B、根据空气是一种混合物，进行分析判断。

C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。

D、根据目前计入空气污染指数的有害气体，进行分析判断。

【解答】解：A、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为 21%，体积分数约为78%是氮气，故选项说法错误。B、空气是一种混合物，通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应，故选项说法正确。C、空气中分离出来的氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品防腐，故选项说法正确。D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，故选项说法正确。故选：A。

【难度】1

5．（1分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

A．熟石灰可用于改良酸性土壤

B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症

C．为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥

D．合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料

【答案】D

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体内的微量元素；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．

【分析】A、根据熟石灰显碱性进行分析。

B、根据人体缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析。

C、根据磷肥能促进植物的根系生长，为增强农作物的抗寒、抗旱能力进行分析。

D、根据塑料、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料进行分析。

【解答】解：A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故A正确；B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故B正确；C、磷肥能促进植物的根系生长，为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥，故C正确；D、塑料、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，故D错误。故选：D。

【难度】1

6．（1分）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐

B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液

D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料

【答案】B

【考点】海水晒盐的原理和过程；饱和溶液和不饱和溶液．

【分析】A、根据氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析。

B、根据在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，进行分析。

C、根据在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液进行分析。

D、根据海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质进行分析。

【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，故A正确；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故D正确。故选：B。

【难度】1

7．（1分）锂是制造电动汽车电池的重要原料。如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是（　　）

A．锂属于金属元素

B．锂在化学反应中容易失去电子

C．锂的相对原子质量为6.941

D．氢氧化锂的化学式为Li（OH）₃

【答案】D

【考点】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；原子结构示意图．

【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。

B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

【解答】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，故选项说法正确。D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氢氧根显﹣1价，形成化合物的化学式为LiOH，故选项说法错误。故选：D。

【难度】1

8．（1分）识别常用危险化学品标识是必备的化学实验技能。实验室中浓硫酸试剂瓶标签上印有的标识是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀品的标志进行分析。

【解答】解：A、浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀品的标志，故A正确；B、浓硫酸不属于剧毒品，故B错误；C、浓硫酸不属于易燃液体，故C错误；D、浓硫酸不属于爆炸品，故D错误。故选：A。

【难度】1

9．（1分）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　）

A．4：11

B．1：2

C．1：4

D．11：9

【答案】C

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。

【解答】解：现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。故选：C。

【难度】1

10．（1分）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

选项	宏观事实	微观解释
A	在阳光下，湿衣服容易晾干	分子的运动速率随温度升高而加快
B	金属很难被压缩	金属原子间没有间隔
C	稀盐酸与稀硫酸化学性质相似	溶液中都含有氢离子
D	醋是酸的，糖是甜的	不同种分子的性质不同

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．

【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故选项解释正确。B、金属很难被压缩，是因为金属的原子间隔小，故选项解释错误。C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。D、醋是酸的，糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。故选：B。

【难度】1

11．（2分）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（　　）

A．室内起火，打开所有门窗通风

B．电器在使用时着火，立即用水扑灭

C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气

D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点

【答案】C

【考点】灭火的原理和方法．

【分析】A、根据室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通进行分析。

B、根据电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电进行分析。

C、根据用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，进行分析。

D、根据着火点是一个定值，不能被降低进行分析。

【解答】解：A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故A错误；B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，故B错误；C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，故C正确；D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，故D错误。故选：C。

【难度】1

12．（2分）下列操作不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	操作
A	检验土豆含有淀粉	将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B	检验肥皂水的酸碱性	用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上
C	鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体	取样，分别加水溶解
D	除去CO₂中混有的少量HCl	将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】D

【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别．

【分析】A、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。

B、根据检验肥皂水的酸碱性的方法，进行分析判断。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水，变蓝色，说明土豆中含有淀粉，故选项操作能达到实验目的。B、用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，根据读数结果，可检验肥皂水的酸碱性，故选项操作能达到实验目的。C、取样，分别加水溶解，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的。D、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的。故选：D。

【难度】1

13．（2分）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g

B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾

D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液

【答案】D

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线，查出20℃时硝酸钾的溶解度即可。

B、根据硝酸钾的溶解度曲线，确定硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断。

C、根据80℃时硝酸钾的溶解度为169g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断。

D、根据80℃时硝酸钾的溶解度为169g，进行分析判断。

【解答】解：A、由硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法正确。B、由硝酸钾的溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。C、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃的硝酸钾饱和溶液269g中含有100g水、169g硝酸钾，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，析出169g﹣31.6g＝137.4g硝酸钾，故选项说法正确。D、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，最多能溶解84.5g，得到84.5g+50g＝134.5g饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。

【难度】1

14．（2分）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是（　　）

选项	化学方程式	反应类型
A	P+O₂ P₂O₅	化合反应
B	2Ag+2HCl═2AgCl+H₂↑	置换反应
C	CaCO₃ CaO+CO₂↑	分解反应
D	3CO+Fe₂O₃ 3CO₂+2Fe	复分解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O₂ 2P₂O₅，故选项错误。B、银与盐酸不反应，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。D、该化学方程式书写完全正确，该反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应，故选项错误。故选：C。

【难度】1

15．（2分）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．OM段溶液中发生中和反应

B．M点溶液中的溶质有3种

C．向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色

D．NP段发生反应：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

【答案】B

【考点】碱的化学性质．

【分析】向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反生中和反应，后与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。

【解答】解：A、根据分析，结合图像可知，OM段溶液中发生中和反应，故A正确；B、M点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有生成的氯化钠和没有开始发生反应的氯化镁，故M点溶液中的溶质有2种，故B不正确；C、Q点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，向Q点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，故C正确；D、NP段发生反应：MgCl₂+2NaOH＝Mg（OH）₂↓+2NaCl，选故D确。故选：B。

【难度】1

二、理解与应用（本题包括4个小题，共15分）

16．（3分）2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液氢、一氧化碳、甲烷、乙醇、联氨（化学式为N₂H₄）等。回答下列问题。

（1）上述燃料中属于单质的是　　（填化学式），属于有机化合物的是　　（填名称）。

（2）用甲烷和液氧作火箭推进剂，发生反应的化学方程式为　　。

【答案】（1）H₂；甲烷、乙醇；（2）。

【考点】有机物与无机物的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；单质和化合物的判别．

【分析】（1）根据液氢是只有氢元素组成的纯净物，有机化合物定义进行分析。

（2）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，进行分析。

【解答】解：（1）液氢是只有氢元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：H₂；属于有机化合物的是甲烷、乙醇；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。故答案为：（1）H₂；甲烷、乙醇；（2）。

【难度】3

17．（4分）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：

（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是　　。

（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为　　g。氯化钠溶液中的微观粒子有　　（填粒子符号）。

（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是　　。

【答案】（1）烧杯；（2）50；Na⁺、Cl^﹣、H₂O；（3）10%。

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。

（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，氯化钠溶液中含有氯化钠、水，进行分析解答。

（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答。

【解答】解：（1）配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制500g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝500g×10%＝50g。氯化钠溶液中含有氯化钠、水，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，其符号为Na⁺、Cl^﹣、H₂O。（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。故答案为：（1）烧杯；（2）50；Na⁺、Cl^﹣、H₂O；（3）10%。

【难度】3

18．（4分）如图1为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴稀硫酸。回答下列问题。

（1）接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为　　mL，水槽中溶液的pH 　　（填“增大”“不变”或“减小”）。电解水的化学方程式为　　。

（2）如图2是电解水的微观示意图。下列说法中正确的是　　（填字母）。

A.反应前后元素的种类不变

B.反应前后各元素的化合价不变

C.反应前后分子的种类和数量不变

D.反应前后原子的种类和数量不变

【答案】（1）3：减小；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；（2）AD。

【考点】电解水实验；电解水实验中加氢氧化钠、硫酸等的作用；微粒观点及模型图的应用．

【分析】（1）根据电解水时，正氧负氢，氢二氧一进行分析；

（2）根据电解水的微观过程中进行分析。

【解答】解：（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，若试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为6mL÷2＝3mL；电解过程中，水的质量不变减小，而硫酸的质量不变，则硫酸的溶质质量分数增大，则酸性增强，则溶液的pH减小；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑。（2）A、反应前后，原子种类不变，则元素种类不变，该选项说法正确；B、水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，但氢气中氢元素的化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，则反应前后氢、氧元素化合价均发生改变，该选项说法不正确；C、由图可知，反应前后，分子的种类改变，该选项说法不正确；D、由图可知，反应前后，原子的种类和数量不变，该选项说法正确。故选：AD。故答案为：（1）3：减小；2H₂O 2H₂↑+O₂↑；（2）AD。

【难度】5

19．（4分）金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题：

（1）利用物理方法可以把黄金压成厚度只有的薄片，说明金具有良好的　　（填字母）。

A.金属光泽

B.导电性

C.延展性

D.导热性

（2）在钢铁制品表面刷油漆可防止锈蚀，其原因是　　。

（3）某同学设计如图所示实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱。

能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是　　；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入　　（填化学式）溶液。

【答案】（1）C；（2）隔绝空气和水；（3）A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO₃。

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用．

【分析】（1）根据金属的性质进行分析。

（2）根据铁与氧气和水共同接触时会生锈进行分析。

（3）根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，若想验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其化合物溶液中置换出来进行分析。

【解答】解：（1）黄金可以压成厚度只有1/10000mm的薄片，说明其具有良好的延展性。（2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，在钢铁制品表面刷油漆，能隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，则可说明铁比铜活泼，则现象为A 中有气泡产生，B中没有气泡产生；若想验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其化合物溶液中置换出来，则试管C中可加入硝酸银溶液。故答案为：（1）C；（2）隔绝空气和水；（3）A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO₃。

【难度】3

三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）

20．（8分）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。

（1）仪器①的名称为　　。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　　（填字母），反应的化学方程式为　　。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为　　。若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管口　b　（填“a”或“b”）处，观察到　　则证明气体已经收集满。

（4）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集。由此推断，氢气具有的物理性质是　　。

【答案】（1）分液漏斗；（2）B；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；（3）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑：b；木条熄灭；（4）难溶于水、密度小于空气。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．

【分析】（1）根据仪器的名称进行分析。

（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析。

（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析。

（4）根据氢气具有的物理性质进行分析。

【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空气大，若使用装置C收集二氧化碳，气体应从a导管口进入，将燃着的木条放在导管口b处，观察到木条熄灭，则证明气体已经收集满；（4）实验室制取少量氢气时，可选用装置D或E收集，装置D为排水法收集装置，装置E为向下排空气法收集装置，由此推断，氢气具有的物理性质是：难溶于水、密度小于空气。故答案为：（1）分液漏斗；（2）B；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；（3）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑：b；木条熄灭；（4）难溶于水、密度小于空气。

【难度】3

21．（8分）兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下两组实验：

Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸

②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸

③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸

Ⅱ组：④向盛有氯化铜溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液

⑤向盛有稀盐酸的试管中滴入少量氢氧化钠溶液。

⑥向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入少量氢氧化钠溶液

回答下列问题。

（1）Ⅰ组实验中，没有发生化学反应的是　　（填序号）；写出Ⅰ组实验中发生反应的化学方程式　　。

（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应的化学方程式为　　；实验⑤中稀盐酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为证明二者之间发生化学反应，实验小组同学将滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察到　　，说明二者发生化学反应。

（3）Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，反应的化学方程式为　　；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，最后所得溶液中溶质的成分为　　。

【答案】（1）③；Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O、Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑；（2）2NaOH+CuCl₂＝Cu（OH）₂↓+2NaCl；溶液由红色变为无色；（3）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O；HCl、NaCl

【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化钡和稀盐酸不反应进行分析；

（2）根据实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红进行分析；

（3）根据④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水反应结束后，经测定溶液的pH＝4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存进行分析。

【解答】解：（1）Ⅰ组：①向盛有氧化铁的试管中滴入少量稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；②向盛有镁条的试管中滴入少量稀盐酸，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；③向盛有氯化钡溶液的试管中滴入少量稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，所以没有发生化学反应的是③；Ⅰ组实验中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑；（2）Ⅱ组实验中，实验④发生反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+CuCl₂＝Cu（OH）₂↓+2NaCl；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应；（3）④中氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，⑤中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥中含碳酸钠和氢氧化钠，Ⅱ组实验结束后，实验小组将实验④试管中的上层清液、实验⑤和实验⑥试管中的溶液倒入大烧杯中，观察到溶液呈无色，同时有气泡冒出，溶液呈无色，说明不含氯化铜，有气泡冒出，说明⑤中稀盐酸过量，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；反应结束后，经测定溶液的pH＝4，说明盐酸过量，说明所得溶液中不含氢氧化钠、碳酸钠，因为氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应，不能共存，则所得溶液中溶质的成分为：NaCl、HCl。故答案为：（1）③；Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O、Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑；（2）2NaOH+CuCl₂＝Cu（OH）₂↓+2NaCl；溶液由红色变为无色；（3）Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O；HCl、NaCl。