【326700】2023年山东省菏泽市中考化学试卷

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【326700】2023年山东省菏泽市中考化学试卷

时间：2025-01-20 18:12:51 作者：字数：30069字

2023年山东省菏泽市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．（2分）菏泽正在争创全国文明城市，下列做法与之不相符的是（　　）

A．对生活垃圾进行分类回收处理

B．节日庆典大量燃放烟花爆竹

C．城市公交车使用新能源

D．洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘

【答案】B

【考点】防治空气污染的措施．

【分析】根据防治空气污染的措施进行分析。

【解答】解：A、对生活垃圾进行分类回收处理，有利于保护环境，故A正确；B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量烟尘，污染环境，故B错误；C、城市公交车使用新能源，可以减少污染物的排放，故C正确。D、用洒水车喷水除尘，可减少可吸入颗粒物的含量，故D正确；故选：B。

【难度】1

2．（2分）下列过程中有化学变化发生的是（　　）

A．衣料制成成衣

B．铅笔写字

C．活性炭吸附异味

D．绿叶变黄

【答案】D

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A.衣料制成成衣，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.铅笔写字，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.活性炭吸附异味，是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化，故C错误；D.绿叶变黄，变化过程中有新物质生成，有化学变化发生，故D正确。故选：D。

【难度】1

3．（2分）麻黄是中医治疗咳嗽的经典方剂“麻黄汤”中的一味中药，下列关于其有效成分之一麻黄碱（C₁₀H₁₅NO）的说法正确的是（　　）

A．由四种元素组成

B．由27个原子构成

C．氮、氧元素质量比为1：1

D．含有NO分子

【答案】A

【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．

【分析】A、根据麻黄碱化学式的含义，进行分析判断。

B、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。

【解答】解：A、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由27个原子构成，故选项说法错误。C、氮、氧元素质量比为14：16＝7：8，故选项说法错误。D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含NO分子，故选项说法错误。故选：A。

【难度】1

4．（2分）某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（　　）

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解

B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C．①～⑥项实验操作均正确

D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③

【答案】C

【考点】溶液配制过程中的操作顺序；测量容器﹣量筒；固体物质的溶解．

【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物，据此分析。

【解答】解：A.③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；B.⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；C.第二步操作中，用天平称量药品时，称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误；D.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；故选：C。

【难度】1

5．（2分）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（　　）

A．Zn＞Cu＞Cd

B．Zn＞Cd＞Cu

C．Cu＞Zn＞Cd

D．Cd＞Zn＞Cu

【答案】B

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。故选：B。

【难度】1

6．（2分）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（　　）

A．③形成的阳离子符号是H⁺

B．①②属于同种元素

C．①对应的原子结构示意图是④

D．②形成的单质化学性质不稳定

【答案】A

【考点】原子结构示意图．

【分析】A、根据③原子的构成分析；

B、根据同种元素的质子数相同分析；

C、根据①的原子构成分析；

D、根据②的最外层电子数分析。

【解答】解：A、③的质子数和电子数是1，属于氢原子，失去一个电子形成氢离子，符号为H⁺，故A说法正确；B、①的质子数是1，②的质子数是2，①②的质子数不同，不属于同种元素，故B说法不正确；C、①的质子数是1，核外有1个电子，对应的原子结构示意图是③，故C说法不正确；D、②的最外层也是第一层有2个电子，属于稳定结构，形成的单质化学性质稳定，故D说法不正确。故选A。

【难度】1

7．（2分）“天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．反应过程中元素的化合价均未变化

C．该反应实现了无机物和有机物之间的转化

D．该反应的化学方程式为H₂+CO₂ CH₄+H₂O

【答案】C

【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；有机物与无机物的区别．

【分析】根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为4H₂+CO₂ CH₄+2H₂O。A、该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，说法错误；C、反应物中的二氧化碳是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，说法正确；D、该反应的化学方程式为4H₂+CO₂ CH₄+2H₂O，说法错误。故选：C。

【难度】1

8．（2分）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．实验过程中KNO₃溶液的密度保持不变

B．实验过程中溶液均为饱和溶液

C．KNO₃的溶解度随温度的升高而增大

D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大

【答案】C

【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．

【分析】A、根据实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，进行分析判断。

B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。

C、根据实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，进行分析判断。

D、根据实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，进行分析判断。

【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中KNO₃溶液的密度增大，故选项说法错误。B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故选项说法错误。故选：C。

【难度】1

9．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验O₂	将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B	测稀硫酸的pH	取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照
C	分离KCl和MnO₂固体混合物	加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
D	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂	加入足量的铁粉，充分反应后过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】B

【考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；氧气的检验和验满；盐的化学性质．

【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

C、根据KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，进行分析判断。

D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。

【解答】解：A、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，说明是氧气，故选项实验方案能达到实验目的。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案不能达到实验目的。C、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，故选项实验方案能达到实验目的。D、足量的铁粉能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。

【难度】1

10．（2分）通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是（　　）

A．从化合与分解的角度认识水的组成

B．从物质分类的角度学习酸碱盐的性质

C．从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气

D．从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生

【答案】D

【考点】盐的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；由水分解判断元素组成；酸的化学性质；碱的化学性质．

【分析】A、根据水的组成，进行分析判断。

B、根据酸碱盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据认识物质的思路，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、可从化合与分解的角度认识水的组成，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。B、从物质分类的角度学习酸碱盐的性质，如酸和碱反应生成盐和水，故选项说法正确。C、性质决定用途，可从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气，故选项说法正确。D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，但反应量不大，气体体积变化不大，不能从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生，故选项说法错误。故选：D。

【难度】1

二、非选择题（本题包括6小题，共30分）

11．（4分）小明在周末做了一份营养午餐：清蒸鱼、红烧肉、米饭，从营养素的角度你认为缺少　　（填“蛋白质”“维生素”或“糖类”）。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是　　，微火烤干比自然晾干水痕消失的快，说明水分子的运动快慢与　　有关。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球，②海绵洁布，③丝瓜瓤，其中属于有机合成材料的是　　（填序号）。

【答案】维生素；防止铁锅生锈；温度；②。

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；均衡营养与健康；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性．

【分析】根据人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，铁锈蚀的条件，温度越高，分子运动越快，有机合成材料的概念分析。

【解答】解：人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，清蒸鱼（富含蛋白质、水、无机盐）、红烧肉（富含蛋白质）、米饭（富含糖类），从营养素的角度缺少维生素。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是防止铁锅生锈，微火烤干比自然晾干水痕消失的快，说明水分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快。餐后洗刷碗筷用到了①钢丝球（属于金属材料），②海绵洁布（属于有机合成材料），③丝瓜瓤（属于天然材料），其中属于有机合成材料的是②。故答案为：维生素；防止铁锅生锈；温度；②。

【难度】3

12．（6分）黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的农耕文明是黄河文明长盛不衰的根基。请完成下列有关问题。

（1）黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的　　，用艾绒而不用其它木材取火是因为　　（从燃烧条件作答）。

（2）黄河流域出土的铁犁标明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）高温下反应，写出此过程中有铁生成的一个化学方程式　　。

（3）黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于　　（填“混合物”或“纯净物”）。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是　　，泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，结合如表相关数据你认为砂石过滤器中滤料直径应选　　mm。

砂石过滤器中滤料直径mm	0.06mm颗粒去除率
1.70～2.35	51.5%
1.00～1.70	61.1%

【答案】（1）延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；（2）3CO+Fe₂O₃ 3CO₂+2Fe；（3）混合物；除去泥沙；混合物；1.00～1.70。

【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；纯净物和混合物的判别；金属的物理性质及用途．

【分析】（1）根据金属的物理性质、物质燃烧的条件进行分析；

（2）根据题文信息及炼铁的原理进行分析；

（3）根据混合物的定义及题文信息进行分析。

【解答】解：（1）铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性；用艾绒而不用其它木材取火是因为艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；（2）碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，方程式为：3CO+Fe₂O₃ 3CO₂+2Fe；（3）黄河水中含有大量泥沙，属于混合物；过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙；泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，砂石过滤器中滤料直径应选1.00～1.70mm。故答案为：（1）延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；（2）3CO+Fe₂O₃ 3CO₂+2Fe；（3）混合物；除去泥沙；1.00～1.70。

【难度】3

13．（4分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题。

（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是　　；请写出该反应的化学方程式　　。

（2）已知在溶液中温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解。吸氨碳化塔内发生的反应：Ⅰ：NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃；Ⅱ：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl。

请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因　　。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是　　。

【答案】（1）石灰乳更加廉价易得；Ca（OH）₂+MgCl₂＝Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（2）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解。

【考点】物质的相互转化和制备；纯碱的制取．

【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。

（2）根据在溶液中温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解，进行分析解答。

【解答】解：（1）①中用石灰乳而不选用氢氧化钠，原因是石灰乳更加廉价易得。氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂＝Mg（OH）₂↓+CaCl₂。（2）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解。35℃，碳酸氢铵会分解。故答案为：（1）石灰乳更加廉价易得；Ca（OH）₂+MgCl₂＝Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（2）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35℃，NH₄HCO₃会有分解。

【难度】3

14．（6分）如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置应选　　（填装置序号），化学方程式为　　。把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象是　　。

（2）用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是　　（填接口序号）。

（3）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO₃）持续分解，放出氧气。过程①的作用与以上装置中　　（填仪器名称）的作用相似。一枚某型号氧烛中约含氯酸钠10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成　　kg氧气。

【答案】（1）A；2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种具有刺激性气味的气体；（2）b（或c或d）、h、i、g；（3）酒精灯；4.8。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析；

（2）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；

（3）根据酒精灯的作用进行分析；根据氯酸钠的质量和化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固、固加热型，适合用A装置作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象是：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种具有刺激性气味的气体；（2）锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固、液常温型，可用装置B或C或D作发生装置；浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，氢气可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置G或E收集，用锌粒和稀硫酸制取一瓶纯净干燥的氢气，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：b（或c或d）、h、i、g；（3）过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，所以过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似；设理论上生成氧气的质量为x。

2NaClO₃ 2NaCl+3O₂↑

213 96

10.65kg x

x＝4.8kg

故答案为：（1）A；2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种具有刺激性气味的气体；（2）b（或c或d）、h、i、g；（3）酒精灯；4.8。

【难度】5

15．（6分）石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被广泛推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。

任务一：石头纸成分及性质初探究。

【实验初探】

操作	现象
1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL	试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊
2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃	石头纸燃烧，灰烬为白色固体
3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL	试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊

【分析解释】

澄清石灰水变浑浊的原因　　（用化学方程式表示）。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是　　。

任务二：石头纸燃烧后灰烬成分再探究

【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。

该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。

【提出猜想】猜想①CaCO₃；猜想②　　；猜想③CaCO₃和CaO。

【实验再探】

操作	现象	结论
取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸	有气泡产生	一定含有CaCO₃
		一定含有CaO

【得出结论】猜想③正确。

任务三：了解石头纸的制作方法和性能

【查阅资料】在上世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。

【归纳总结】你认为石头纸没有被广泛推广使用的原因是　　（答出一点即可）。

【答案】任务一：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙；任务二：【提出猜想】CaO；【实验再探】另取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；试管外壁发烫；任务三：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

【分析】任务一：澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。

根据碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体，进行分析解答。

任务二：石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。

【实验再探】根据氧化钙和水反应放出大量的热，进行分析解答。

任务三：石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，进行分析解答。

【解答】解：任务一：澄清石灰水变浑浊，是因为生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O。甲同学的实验只能证明石头纸中含有碳酸盐或碳酸氢盐，不能证明石头纸中含有碳酸钙，也可能是含其它碳酸盐或碳酸氢盐，故乙同学认为实验方案不严密。任务二：【提出猜想】石头纸的成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可能是完全分解，还可猜想灰烬成分是氧化钙。【实验再探】取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明石头纸燃烧后灰烬成分中一定含有CaCO₃；另取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度，试管外壁发烫，说明一定含有CaO；则猜想3成立。任务三：由题意可知，石头纸是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年左右，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备，则石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的；在阳光的直射下保存时间短；大量使用时回收利用需要特殊设备等。故答案为：任务一：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；甲同学的实验只能证明石头纸成分中含有碳酸盐或碳酸氢盐，无法证明含有碳酸钙；任务二：【提出猜想】CaO；【实验再探】另取少量灰烬于试管中，加入少量的水，用手触摸试管外壁温度；试管外壁发烫；任务三：石头纸的主要原料石灰石是有限的，是不可再生的（或在阳光的直射下保存时间短，大量使用时回收利用需要特殊设备等，合理即可）。