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2023年山东省滨州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲       《石灰吟》
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山       《行路难》
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天       《望庐山瀑布》
D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅       《茅屋为秋风所破歌》

2.下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

3.绿水青山就是金山银山。保护环境，共同维护我们的家园—美丽滨州，是每一个滨州人的责任。下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类处理
B．使用清洁能源
C．积极植树造林
D．深埋废旧电池

4.小亮在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他的错误操作是
A．    取氯化钠
B．    称氯化钠
C．    量取水
D．    溶解氯化钠

5.下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是
A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
B．煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
D．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

6.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是
A．尿素[CO(NH₂)₂属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥

7.下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是

体液	胃液	唾液	血液	尿液
pH	0.9～1.5	6.6～7.1	7.35~7.45	5.0~7.0

A．胃液
B．唾液
C．血液
D．尿液

8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
   
A．物质甲是生成物
B．反应后乙物质的质量分数是
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是
D．物质丁一定是该反应的催化剂

9.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是
A．金属在常温下都是固体
B．工业炼铁的原理是 ，该反应属于置换反应
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应

10.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为 。下列关于单宁酸的说法不正确的是
A．单宁酸中氢元素的质量分数最小
B．单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为
C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．一个单宁酸分子中含有23个氧分子

11.均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是
A．    米饭
B．    苹果
C．    鸡蛋
D．    花生油

12.下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液

13.下列离子在溶液中可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．

14.推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸能使石蕊试液变红，将CO₂通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO₂是酸
C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D．点燃H₂、O₂的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O₂的混合气体也可能发生爆炸

15.向盛有 和 混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有 ，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色

16.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是

选项	物质	杂质	除杂试剂和主要操作方法
A	氧化钙	碳酸钙	加入足量的水，过滤
B	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量的碳酸钙，过滤
C	氯化镁溶液	稀硫酸	加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D	氯化钠	氯化钾	加入足量的水溶解，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

17.化学就在我们身边，请从天然气、酒精、氧化铁，四氧化三铁、氨气、氧气、氢氧化铜，氢氧化钡中选择合适的物质，将物质(或其主要成分)的化学式填写在横线上。
(1)空气中体积分数最大的气体___________；
(2)磁铁矿的主要成分___________；
(3)一种化石燃料___________；
(4)一种难溶性的碱___________。

18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
   
(1)氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)；
(4)A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。

19.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇 的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
   
(1)写出该反应的化学方程式_______，该反应中甲与丙的粒子数目之比为_______；
(2)乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为___________；
(3)丁粒子构成的物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

20.生活离不开化学，化学与生活息息相关。
(1)2023年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”。今年的宣传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。加碘食盐中的“碘”属于人体中的___________(填“常量元素”或“微量元素”)，人体内缺乏碘元素时可能会导致___________；
(2)当你进入花园时，阵阵花香扑鼻而来，用微粒观点解释你闻到花香的原因是___________；
(3)长期饮用硬水对人体有害，日常生活中可以通过___________的方法降低水的硬度；
(4)丰富的海洋资源促进了我市的经济发展，海水中含量最多的盐是___________。

21.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
   
(1)当温度为___________ 时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
(2)图中A点表示乙物质在t₁℃时的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)若甲中含有少量乙时，可以采用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲；
(4)将t₂℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是___________；
A．蒸发溶剂
B．降低温度
C．增加溶质
D．升高温度
(5)将t₂℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____g。

评卷人 得分

三、推断题

22.已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题：
   
(1)写出下列物质的化学式：C.___________；D.___________；
(2)气体B的用途是___________(任写一种即可)；
(3)写出反应③的化学方程式___________。

评卷人 得分

四、实验探究题

23.化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
   
(1)仪器①的名称是___________；
(2)若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。

评卷人 得分

五、科学探究题

24.纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。
任务一：了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家___________；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是___________(填字母序号)；
A.Cl₂       B.NH₃       C.SO₂       D.CO₂
任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3
加入试剂	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象	___________	产生白色沉淀	产生白色沉淀

任务三：对部分废液的拓展探究
化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。
(提出问题)滤液乙中的溶质是什么？
(猜想与假设)猜想一：氯化钠；
猜想二：氯化钠和碳酸钠；
猜想三：___________。
(进行实验)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸	___________	猜想三成立

(拓展延伸)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式___________。

评卷人 得分

六、计算题

25.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
   
试计算：
(1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g；
(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？

参考答案

1.A

【解析】
A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化；
D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。

2.C

【解析】
A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低，故A正确；
B、 饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，因为温度和溶质都不确定，故B正确；
C、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水，故C错误；
D、洗洁精具有乳化作用，可除去餐具上的油污，故D正确。
故选C。

3.D

【解析】
A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
C、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意；
D、深埋废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。
故选D。

4.C

【解析】
A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，故A正确；
B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，故B正确；
C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，故C错误；
D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，故D正确；
故选C。

5.B

【解析】
A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，可促进燃烧，使火燃烧的更旺，不符合题意。
故选B。

6.B

【解析】
A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、 氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；
D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选B。

7.A

【解析】
酸性越强pH越小，所以以上数据中胃液中pH最小，所以酸性最强。
故选：A。

8.C

【解析】
A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。

9.C

【解析】
A、金属在常温下不都是固体，如汞常温下为液态，选项错误；
B、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，工业炼铁原理反应物是一氧化碳和氧化铁，没有单质，不属于置换反应，选项错误；
C、铁与氧气、水共同反应生成铁锈，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，选项正确；
D、铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝与氧气反应，所以铝制品不易被锈蚀，选项错误；
故选：C。

10.D

【解析】
A、单宁酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228:13:184，故氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为：52：（16×46）=13:184，不符合题意；
C、由化学式可知，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；
D、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，符合题意。
故选D。

11.A

【解析】
A、米饭中富含淀粉，属于糖类，能为人体提供能量，故A符合题意；
B、苹果中富含维生素，故B不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，故C不符合题意；
D、花生油中富含油脂，故D不符合题意；
故选A。

12.D

【解析】
A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。

13.A

【解析】
A、该组中的四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能够在同一溶液中大量共存，选项正确；
B、该组离子中的氢离子与碳酸根离子在溶液中结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
C、该组离子中的钙离子与碳酸根离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
D、该组离子中的铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误，故选A。

14.D

【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸能使石蕊试液变红，将二氧化碳通入石蕊试液，石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意；
C、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金中一定含有金属元素，虽然氧化铝中含有金属元素，但是氧化铝属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，一氧化碳也具有可燃性，故点燃CO、O₂的混合气体也可能会发生爆炸，符合题意。
故选D。

15.A

【解析】
铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。
A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；       
B.滤液中一定含有反应生成的 和未反应的 ，错误；
C.由方程式分析可知 ， ，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；
D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。
故选：A。

16.B

【解析】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。
故选B。

17.(1)N₂
(2)Fe₃O₄
(3)CH₄
(4)Cu(OH)₂

【解析】
（1）空气中氮气的含量为78%，是体积分数最大的气体，故填N₂。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe₃O₄。
（3）三大化石燃料为煤、石油、天然气。天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH₄。
（4）氢氧化铜，氢氧化钡都属于碱，其中氢氧化钡易溶于水，氢氧化铜难溶于水，故填Cu(OH)₂。

18.(1)     二
     金属
(2)     阴离子
     8
(3)B、C
(4)B

【解析】
（1）图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。
（2）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。
（3）同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。

19.(1)          1：1
(2)0
(3)无机物

【解析】
（1）由上述图像可知，该反应的化学方程式为 ，甲为CO₂、丙为CH₃OH，所以该反应中甲与丙的粒子数目之比为1：1。
（2）由上述图像可知，乙是氢气，属于单质，单质中氢元素的化合价为0。
（3）由上述图像可知，丁是水，不含碳元素，属于无机物。

20.(1)     微量元素     甲状腺肿大
(2)分子在不断的运动
(3)煮沸
(4)氯化钠##NaCl

【解析】
（1）碘属于人体中的微量元素(含量在0.01%以下)，人体内缺乏碘元素时可能会导致甲状腺肿大；
（2）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中，所以，刚进入花园，阵阵花香便扑鼻而来；
（3）含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水，而含较少钙镁离子的水为软水，生活中通过加热煮沸使钙镁离子会沉淀析出，从而降低水的硬度；
（4）海水中含量最多的盐是氯化钠。

21.(1)t₁
(2)不饱和
(3)降温结晶
(4)B
(5)100

【解析】
（1）由图可知，t₁℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t₁℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点在乙的溶解度曲线的下方，表示乙物质在t₁℃时的不饱和溶液；
（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质，升高温度的方法。
故选B；
（5）t₂℃时，甲的溶解度为100g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为： ，设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×50%=（100g+x）×25%，x=100g。

22.(1)     O₂     C
(2)作燃料（合理即可）
(3)

【解析】
A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，A是一种最常用的溶剂，A为水，水在通电条件下能生成氢气和氧气，则B、C为氢气、氧气其中一种；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；D为一种单质，能在C中充分燃烧生成二氧化碳，则C为氧气，D为碳，B为氢气；E物质俗称苛性钠，E为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；代入检验，推导正确。
（1）由分析可知，C为氧气，化学式为O₂；D为碳，化学式为C；
（2）气体B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；
（3）反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 。

23.(1)分液漏斗
(2)     AD     催化    

【解析】
（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为A，要得到干燥的氧气，则需要用向上排空气法（氧气的密度大于空气），则选D；反应中二氧化锰起催化作用；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。

24.     侯德榜     BD     产生气泡     氯化钠和氯化钡     产生白色沉淀    

【解析】
任务一：
（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家侯德榜；
（2）“侯氏制碱法”的主要过程中是将氨气通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO₃晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，再从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。需要吸收的两种气体是氨气和二氧化碳，故选BD；
任务二：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向盛有一定量纯碱溶液加入稀盐酸会产生气泡；
任务三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，
猜想与假设：
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应时，滤液乙中的溶质是氯化钠，碳酸钠过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；氯化钡过量时，滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，猜想三是氯化钠和氯化钡；
进行实验：
猜想三成立，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，实验现象是产生白色沉淀；
拓展延伸：
碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，滤液甲中的溶质是氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： 。

25.(1)81.3
(2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x

x=14.6%
答：该盐酸的溶质质量分数为14.6%。

【解析】
（1）两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液质量为60g，所以根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=50g+60g-28.7g=81.3g。
（2）见答案。