绝密·启用前

2023年江苏省苏州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A．清代瓷盘    
B．明代书轴    
C．西周铜鼎    
D．宋代石函    

2.空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是
A．
B．He
C．
D．

3.垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是
A．旧书、旧报纸
B．废旧电池
C．剩饭、剩菜
D．过期药品

4.在配制50 g溶质质量分数为2%的 溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
A．漏斗
B．玻璃棒
C．50 mL量筒
D．烧杯

5.下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是
A．
B．
C．
D．

6.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．量取浓硫酸    
B．稀释浓硫酸    
C．制取氢气    
D．干燥氢气    

7.安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风

8.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理

9.苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道

10.部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是

	溶、挥	溶	溶、、挥
	溶	微	不
	溶	溶	微

A．盐酸是挥发性酸
B． 是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下， 溶液与稀盐酸不发生反应

11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂

12.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
   
A．氟属于金属元素
B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体
D．氟原子失去1个电子形成

13. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
   
A． 的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．升高温度可以降低 的溶解度
C．T℃时，NaCl和 两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和 饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大

14.常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中 的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是
A．
B．
C．
D．

16.向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
   
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强
D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

17.工业上用NO生产 过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为 。下列有关说法正确的是
   
A．反应①中，参加反应的NO与 的分子数之比为1∶2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．理论上， 、 足量可以将NO、 全部转化为
D．工业上，30kg NO生产得到42 kg

评卷人 得分

二、选择题组

阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为： 。
18.下列相关物质中属于氧化物的是
A．
B．
C．
D．C
19.下列相关化学用语表述正确的是
A． ——硫酸钾
B． ——硝酸根离子
C． ——碳元素的化合价
D． ——氮分子
20.下列关于黑火药的说法不正确的是
A．黑火药爆炸时产生大量气体
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有 生成
D．黑火药保存时应该远离火源

评卷人 得分

三、填空题

21.2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ、航天材料
(1)航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。
(2)太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。
Ⅱ、生命保障
(3)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是______。
(4)太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为______。
Ⅲ、能源系统
(5)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（ ）中，氮元素的化合价为______。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
(6)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与 在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。

22. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
(1)在蔬菜大棚内增大 浓度，有利于植物进行______，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素［ ］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为 ，X的化学式是______。
②合成碳酸氢铵的反应为 ，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。
(3)理论上，相同质量的 分别生产 和 ，消耗 的质量比为______。
Ⅲ、催化重整
(4) 与 在催化剂作用下可得到合成气（CO和 ），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。

①消碳反应的产物“ ”是______。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。

23.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ、铜的冶炼与防腐
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现______（现象），证明反应已经发生。

(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀 、 溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有______

	铜	青铜（含25%的锡）
熔点	1085℃	800℃
硬度	3.0	5~6.6

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［ ］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。
A．
B．
C．
D．
Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的 、 可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对 、 去除率的影响如图所示。

①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。
②相同pH条件下， 的去除率远高于 的原因可能是______。
Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
(6)工业上利用反应 冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（ ）随温度变化如图所示。

①图中虚线表示 或 的变化，其中曲线X表示的物质是______。
②当500℃烟气温度下降时， 含量降低的主要原因是______（用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是______。

评卷人 得分

四、综合题

24.在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
   
(1)用 作催化剂， 加热分解得到 和KCl。该反应的化学方程式为______。
(2)装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。
(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开______（选填“ ”、“ ”或“ ”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
(4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。
a．移走并熄灭仪器X                    b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（ ）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 和 。
② 可以将KI转化为I₂。
(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。

	A剂	B剂	平均供氧量 （毫升/分钟）	供氧时间 （分钟）
配方一	1袋	1袋	≥320	≥15
配方二	2袋	1袋	≥500	≥25
配方三	3袋	2袋	≥1000	≥15

①A剂的成分是______。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。
(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为______。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有 。

25.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
       
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物 可用于化学储氢。
(1)下列有关氢能的说法不正确的是______。
A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低温能将 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。
(3)①氚属于______元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。
   
(4)①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。
②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。
③化合物 中质量比 ，则 ______。

评卷人 得分

五、流程题

26.用蛋壳（主要含 ，还有少量 和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［ ］。
   
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（ ）易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中， 发生反应的化学方程式为______。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有______（有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是______。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入 至碱性，将 转化为 沉淀除去。该反应属于______（填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量 转化为 ；②______。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是______。
(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将 质量分数为94.8%的样品50.0 g在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量（写出计算过程）。
已知：①醋酸钙分解反应为 ；杂质不发生反应。
② 的相对分子质量为158。

参考答案

1.C

【解析】
A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。

2.D

【解析】
A、氮气约占空气体积的78%，不符合题意；
B、氦气属于稀有气体，稀有气体约占空气体积的0.94%，氦气含量更少，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；
D、氧气约占空气体积的21%，符合题意。
故选D。

3.A

【解析】
A、旧书、旧报纸可以回收再利用，属于可回收垃圾，选项正确；
B、废电池含有有害物质，属于有害垃圾，选项错误；
C、剩饭、剩菜属于厨余垃圾，选项错误；
D、过期药品含有有害物质，属于有害垃圾，选项错误。
故选A。

4.A

【解析】
配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为 ，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。

5.A

【解析】
A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。

6.D

【解析】
A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。

7.B

【解析】
A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。

8.C

【解析】
A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。

9.A

【解析】
A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确；
B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误；
C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误；
D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。
故选A。

10.C

【解析】
A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；
B、由溶解度表知， 为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故 是可溶性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度： ，符合题意；
D、假设 溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下， 溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。

11.D

【解析】
A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意；
B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为深灰色，该选项不符合题意；
C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意；
D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。
故选D。

12.C

【解析】
A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是：    ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F⁻，错误；
故选：C。

13.C

【解析】
A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO₄ ，在高于T℃，CuSO₄的溶解度大于NaCl，选项错误；
B、CuSO₄ 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
C、T℃时，NaCl和 CuSO₄的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO₄两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确；
D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO₄ 饱和溶液降温至20℃，CuSO₄溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO₄大，选项错误；
故选：C。

14.A

【解析】
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中 Na⁺的数目不断增加，故A正确；
B、溶液为红色说明氢氧化钠过量，则溶液显碱性，pH＞7，故B错误；
C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；
D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。
故选A。

15.D

【解析】
A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；
C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意；
D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。
故选D。

16.B

【解析】
A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B。

17.C

【解析】
A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O₂=2NO₂，参加反应的NO与 O₂ 的分子数之比为2：1，选项错误；
B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O₂、H₂O足量可以将NO、NO₂全部转化为HNO₃，选项正确；
D、由以上分析知，NO全部转化为HNO₃，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则 ，选项错误。
故选C。

18.B
19.D
20.B

【解析】
(1)
A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、CO₂由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；
D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。
故选B。
(2)
A、K₂S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、硝酸根离子的符号为 ，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为： ，选项错误；
D、氮分子的化学式为N₂，选项正确。
故选D。
(3)
A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；
B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；
C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。
故选B。

21.(1)隔热
(2)延展
(3)蔬菜
(4)2H₂O 2H₂↑+O₂↑。
(5)     +4价     放出
(6)2Al+3Li₂O Al₂O₃+6Li

【解析】
（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全，故填隔热。
（2）铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，故填延展。
（3）牛肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，故填蔬菜。
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑。
（5）①化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则四氧化二氮中，氮元素的化合价为+4价，故填+4价。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行，故填放出。
（6）Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，故反应的化学方程式写为：2Al+3Li₂O Al₂O₃+6Li。

22.(1)光合作用
(2)          低
(3)1∶2
(4)     CO     ##氧气     温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳

【解析】
（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用。
（2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H₂O。
②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行。
（3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2。
（4）①由图可知， 为碳原子、 为氧原子，则 为CO。
②由于碳能与氧气反应，则可在原料中加入适量氧气，从而减少积碳。
③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。

23.(1)黑色固体逐渐变红
(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度
(4)A
(5)          Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(6)               温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性

【解析】
（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触， 但是水中可能溶有空气中的气体；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
②相同pH条件下， Cu²⁺ 的去除率远高于 Zn²⁺ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；
（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即 ，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO₂；
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为： ；
③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。

24.(1)
(2)     酒精灯     C
(3)
(4)b
(5)     过碳酸钠##      配方三
(6)     二氧化锰（ ）     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑     淀粉

【解析】
（1）用 作催化剂， 加热分解得到 和KCl。该反应的化学方程式为： 。
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
（3） 是调整试管的高度， 是调整试管的水平位置， 是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。
（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂，H₂O₂在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na₂CO₃和H₂O₂，Na₂CO₃能与稀盐酸反应，H₂O₂不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。③因为H₂O₂可以将KI转化为I₂，淀粉遇I₂变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H₂O₂。

25.(1)C
(2)低
(3)     氢（H）     A
(4)     氧气分子间的间隙     单质     3

【解析】
（1）A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。
（2）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。
（3）①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。
（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，氧气分子的大小不变，发生改变的是氧气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物 中质量比 ，则 3。

26.(1)          蛋白质
(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
(6)解：醋酸钙样品中含醋酸钙的质量=50.0 g× 94.8%=47.4g
设生成氧化钙的质量为x

=
x=16.8g
答：生成氧化钙的质量为16.8g。

【解析】
（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO₃ CaO+CO₂↑。
②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失，故填CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。
（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
（6）见答案