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2022年浙江省杭州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.某团队研究证明了 离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为
A．+2
B．+4
C．+8
D．+10

2.2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是

	“样云”火炬	“飞扬”火炬
外壳材料的主要成分	铝合金	碳纤维复合材料
燃料	丙烷(C3H8)	氢气(H2)

A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质
B．燃料都具有可燃性
C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气
D．燃料燃烧时，都有水生成

3.配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是
A． 读取浓硫酸的体积
B． 稀释浓硫酸
C． 加入碳酸钠
D． 倾倒稀硫酸

4.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数
D．食盐的溶解度

5.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（   ）。

A．①
B．②
C．③
D．④

6.在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

7.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律

评卷人 得分

二、填空题

8.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_______类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO₃ CaO+CO₂↑反应制备，此反应属于_______反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_______。

9.HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中
(1) 和品 的中子个数相差 _______个。
(2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 _______(选填“①”“②”或“③”)。

10.小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。

(1)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用MO₂表示，其中M为+1价)可与人呼出气中的CO₂、H₂O反应生成O₂，其反应的化学方程式为：4MO₂+2H₂O═4X+3O₂↑、4MO₂+2CO₂═2M₂CO₃+3O₂，X的化学式为_______。500g超氧化钾(KO₂)和500g超氧化钠(NaO₂)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO₂作为生氧药品。选取KO₂的优点是_______。(写出1点)

(2)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有_______(选填序号)。
①生氧药品的质量
②外界有毒有害气体浓度
③外界氧气浓度
④生氧药品的种类

11.2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：

	玉米淀粉	人工合成淀粉
能量转化效率	2%	7%
生产条件与方式	阳光、灌溉、施肥施药、收割	全天候车间生产
生产周期	4一6个月	1一2天

(1)马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：
阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。
据图分析，在阶段1中，x能为_______能，利用氢能合成甲醇的反应物为_______；在阶段2中，Cy为甘油酮(C₃H₆O₃)，则y的值为_______(填写数字)。
(2)马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种_______作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是_______。
(3)马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业_______。(写出2点)

评卷人 得分

三、实验探究题

12.小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：

步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
(1)步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应_______(选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”)。
(2)小金设计步骤3的目的是_______。
(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_______。

评卷人 得分

四、科学探究题

13.同学们用4%的NaOH溶液和8%的CuSO₄溶液制备Cu(OH)₂，有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀(经测定为碱式硫酸铜)：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质(经测定为氧化铜)，小金在室温下进行了以下探究：
探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系
两种溶液取用的质量及实验现象如表所示(两种溶液混合后充分振荡试管)

编号	4%的NaOH 溶液的质量/g	8%的CuSO4 溶液的质量/g	沉淀颜色	出现黑色物质 所等待的时间/min
①	2	2	浅绿色	不出现
②	4	待填	蓝色中混有浅绿色	5
③	6	2	蓝色	3

（1）根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO₄，溶液的质量应为____g(选填“2”“4”或“6”)。
（2）③中生成蓝色沉淀的化学方程式为_______。
探究2：Cu(OH)₂分解难易与溶液碱性强弱的关系
按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：

编号	①	②	③	④	⑤
处理方式	不做处理	直接向试管中加8mL水	直接向试管中加16mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL水	滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加8mL 4%的Na2SO4溶液
出现黑色物质所等待的时间/min	3	11	17	不出现	不出现

（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是_______。
（4）分析实验结果，可得出Cu(OH)₂分解难易与溶液碱性强弱的关系是_______。

评卷人 得分

五、计算题

14.某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO_2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石____吨？(杂质不参与反应)

参考答案

1.D

【解析】
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由 ，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价为 ，则 ，解得 。故选：D。

2.A

【解析】
A、“样云”火炬的主要成分是铝合金、镁等，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，在宏观上组成具有新性能的材料，不都属于非金属单质，选项错误。
B、燃料都具有可燃性，能作燃料，正确。
C、氧气能支持燃烧，助燃物都是氧气，正确。
D、由质量守恒定律，两种火炬的燃料中均含有氢元素，都有水生成，正确。
故选：A。

3.A

【解析】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
B、稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜。
故选：A。

4.D

【解析】
A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。

5.C

【解析】
A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。
故选：C。

6.B

【解析】
A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中锌在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故A正确；
B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故B错误；
C、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故C正确；
D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故D正确；
故选B。

7.A

【解析】
A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意；
B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意；
C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意；
D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。
故选A。

8.(1)盐
(2)     分解    

【解析】
(1)
硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；
(2)
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。

9.(1)2
(2)②

【解析】
(1)
元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数 质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2。
(2)
HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。

10.(1)     MOH     生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少
(2)①④

【解析】
(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含M、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含M、O、H的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个M、4个O、4个H，故X的化学式为MOH；
由图可知，在超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min的情况下，超氧化钾作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，故选取KO₂的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长；
(2)
由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，说明生氧药品的种类，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体和外界氧气没有进入该装置，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故填：①④。

11.(1)     太阳     氢气和二氧化碳     3
(2)     酶     为人体提供能量
(3)占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高

【解析】
(1)
绿色植物的光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术所需要的能量都来自太阳能，故填太阳能；
利用氢能合成甲醇的反应物与光合作用的反应物相同，都为氢气和二氧化碳，故填氢气和二氧化碳；
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，则在阶段2中，Cy为甘油酮(C₃H₆O₃)，则y的值为3，故填3。
(2)
马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种酶，故填酶；
淀粉属于糖类物质，糖类是人体主要的供能物质，即淀粉对人体的重要作用是为人体提供能量，故填为人体提供能量。
(3)
由图可知，马延和团队的人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优点是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高，故填占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高等。

12.(1)放置在双具支试管口
(2)证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应
(3)黑色粉末变为紫红色固体

【解析】
(1)
用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，则证明二氧化碳收集满。
(2)
步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，未观察到明显现象，再由步骤4中的现象：观察到黑色粉末变为紫红色固体，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。
(3)
步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，证明一氧化碳具有还原性。

13.     2     CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄     取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性     碱性越强，氢氧化铜越容易分解

【解析】
（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，溶液的质量应为2g；
（2）③中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；
（3）判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞不变色，说明洗涤液显中性；
（4）分析实验结果可知，①②③中容易碱性依次减弱，可得出Cu(OH)₂分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。

14.解：设每天需要消耗CaCO₃的质量为x。


则每个月需要石灰石的质量为1t/90%×30≈33.33t
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.33t。

【解析】
详解见答案。