绝密·启用前

2022年四川省眉州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是
A．张青莲
B．侯德榜
C．屠呦呦
D．杨振宁

2.我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
A．教科书循环使用
B．用自行车代替汽车上下班出行
C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
D．研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

4.在我的日常生活中涉及至到许多变化，下列变化中属于物理变化的是
A．研钵内研碎胆矾
B．点燃鉴别羊毛和涤纶面料
C．木炭还原氧化铜
D．口中咀嚼馒头时感到有甜味

5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性
B．加入药品
C．加热液体
D．丝在氧气中燃烧

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CH₂O），反应过程的微观示意图如下、下列说法错误的是

A．分子在化学变化中可再分
B．反应前后分子数目和原子数目均发生改变
C．反应物和生成物共有3种化合物
D．反应的化学方程式为

7.除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是

选项	物质	杂质	除杂方法
A	N2	O2	通入足量水中
B	NaCl固体	Mg（OH）2	加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C	CO2	CO	通过足量澄清石灰水，干燥
D	CuSO4溶液	H2SO4	加足量Cu（OH）2，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

8.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法正确的是

A．属于非金属元素
B．相对原子质量是20
C．人体缺钙易患贫血病
D．在化合物中钙的化合价为+2

9.下图是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是

A．B和E组合可以用来实验室制取并收集CO₂
B．实验室里用装置A制备氧气，反应的化学方程式为
C．图F中集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染
D．若用图G装置收集H₂，无论排空法还是排水法，H₂都从c端进入

10.“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C₁₅H₁₀O₂），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A．该分子中含有O₂
B．黄酮素完全燃烧生成CO₂和H₂O
C．黄酮素由3个元素组成
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多

12.证据推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．将CO₂通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO₂是一种酸
B．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C．二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒 一定是稀有气体元素的原子

13.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、C1^-、 、 ，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC1₂溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是
A．一定含有H⁺、Mg²⁺，可能含有
B．一定含有H⁺、Mg²⁺， ，可能含有C1^-
C．一定含有H⁺、Mg²⁺，可能含有Cu²⁺
D．一定含有H⁺、Mg²⁺、 、可能含有Cu²⁺、C1^-

14.如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl

评卷人 得分

二、填空题

15.家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。
(1)天然气燃烧的化学方程式______。
(2)工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是______。
(3)厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na₂CO₃。将它们区分开的方法是______。
(4)某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是______。

食物	菠菜	稻类	牛奶	豆油
能量（单位：kJ/100g）	100	1435	226	3761

16.大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
(1)“酒”的主要成分是______。
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为______。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条______。
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。
A．合金中只含金属元素
B．青铜的硬度比纯铜大
C．钛合金属于有机合成材料
D．钢的含碳量比生铁的高

17.某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
A．粉尘爆炸实验 B．空气与呼出气体的比较
C．电解水                                  D．CO₂与NaOH溶液反应
(1)A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。
(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是______。
(4)D实验可用于研究CO₂与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式______。

评卷人 得分

三、流程题

18.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：

回答下列问题：
(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。
(3)完成步骤④的化学方程式： ______ 。
(4)操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。

评卷人 得分

四、科学探究题

19.同学们在学习过程中了解到Mg能在CO₂中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO₂中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
(查阅资料)
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na₂CO₃溶液显碱性；CaC1₂溶液显中性。
(实验探究一)Na能在CO₂中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO₂气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
(问题讨论)
（1）步骤2中生成的黑色固体是______。
(初步结论)Na能在CO₂中燃烧。
(实验探究二)Na在CO₂中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
(提出问题)白色物质是什么？
(猜想与假设)
猜想一：氧化钠；       猜想二：碳酸钠；       猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
清想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
(设计方案与实验)
方案1：取该样品少里于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na₂CO₃。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
(反思与评价)
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
（4）方案3中加入过量CaC1₂溶液的目的是______。
(实验结论)
（5）综上所述，你认为猜想______成立。
（6）写出Na在CO₂中燃烧的化学方程式______。

评卷人 得分

五、计算题

20.小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 ；当Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后，再发生反应 。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

回答下列问题：
(1)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。
(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？

参考答案

1.A

【解析】
A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；
C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；
D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。

2.C

【解析】
A、教科书循环使用可减少纸张的浪费，有利于实现碳中和，不符合题意；
B、用自行车代替汽车上下班出行可减少有害气体的排放，有利于实现碳中和，不符合题意；
C、燃烧农作物秸秆以增加土地肥效会增加有害气体排放，不利于实现碳中和，符合题意；
D、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品可减少二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和，不符合题意。
故选C。

3.D

【解析】
A.氮气约占空气体积的78%，选项错误。
B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项错误。
C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。
D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确。
故选：D。

4.A

【解析】
A、研钵内研碎胆矾，使胆矾由块状变为粉末状，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、物质的燃烧由于有氧气参与，一定属于化学变化，故点燃鉴别羊毛和涤纶面料属于化学变化，不符合题意；
C、木炭还原氧化铜生成二氧化碳和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、口中咀嚼馒头时感到有甜味，是因为馒头主要成分是淀粉，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，所以咀嚼馒头时感到有甜味。该变化过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。

5.A

【解析】
A、用手握住试管，烧杯中导管口若产生气泡，则证明气密性良好，操作正确，符合题意；
B、将大理石直接扔入锥形瓶，可能会砸破锥形瓶，操作错误，不符合题意；
C、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作错误，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验，应将燃烧的铁丝放在集气瓶中间，防止高温熔融物炸裂集气瓶，操作错误，不符合题意。
故选A。

6.B

【解析】
A.分子在化学变化中可再分，原子不能再分，正确。       
B.反应前后分子数目（均为2）和原子数目均未发生改变，选项错误。
C.反应物和生成物共有3种化合物（由多种元素组成的纯净物）：甲醛、二氧化碳、水，正确。
D.反应的化学方程式为 ，正确。
故选：B。

7.D

【解析】
A、通入足量水中，氧气不易溶于水，且与水不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入足量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发结晶，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化镁，不符合题意；
C、通过足量澄清石灰水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加入足量氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氢氧化铜，可除去杂质，符合题意。
故选D。

8.D

【解析】
A、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为40.08，不符合题意；
C、人体缺钙会引起的骨质疏松症，人体缺铁易患贫血病，不符合题意；
D、钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子2个电子，带两个单位正电荷，在化合物中钙的化合价显+2，符合题意。
故选D。

9.C

【解析】
A、由于二氧化碳能溶于水，故二氧化碳不能用排水集气法收集，所以不能用E装置收集，说法错误，不符合题意；
B、A装置为固固加热型装置，且试管口没有放棉花，该装置制取氧气，应该是氯酸钾制取氧气的装置，而不是过氧化氢选用的装置，故化学方程式书写错误，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫有毒气体，二氧化硫能溶于水，且会与水反应生成亚硫酸，故集气瓶内盛少里水的作用是吸收二氧化硫，减少污染，说法正确，符合题意；
D、由于氢气密度比空气小，若用多功能瓶排空气法收集，则应短进长出，若用多功能瓶排水法收集，仍然应短进长出，故都应从b端进入，说法错误，不符合题意。
故选C。

10.B

【解析】
A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，叙述错误，不符合题意；
B、由黄酮素化学式（C₁₅H₁₀O₂）可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，叙述正确，符合题意；
C、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，叙述错误，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，叙述错误，不符合题意。
故选B。

11.D

【解析】
A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意；
B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；
D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。
故选D。

12.C

【解析】
A、将CO₂通入紫色石蕊试液是，试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，推理错误，不符合题意；
B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的不一定是有机物，例如：二氧化碳、一氧化碳、碳酸及其盐，都具有无机物特征，属于无机物，推理错误，不符合题意；
C、二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，说法正确，符合题意；
D、若图中X=10，则该微粒是稀有气体元素的原子，若X=11，则是钠离子，若X=12，则是镁离子，故推理错误，不符合题意。
故选C。

13.B

【解析】
①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H⁺，一定没有 ，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg²⁺，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu²⁺；
③取②的部分滤液加入BaC1₂溶液，有白色沉淀产生，说明含有 ，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H⁺、Mg²⁺， ，可能含有C1^-。
故选：B。

14.C

【解析】
A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。
故选C。

15.(1)
(2)煮沸
(3)取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐
(4)维生素

【解析】
(1)
天然气主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
(2)
软化硬水的方法是煮沸和蒸馏，生活上中通常降低水硬度的方法是煮沸；
(3)
区分精盐NaCl和面碱Na₂CO₃可以通过取少量精盐和面碱分别于小碗中，分别加入几滴白醋，搅拌。若有气泡产生，则原物质为面碱，若无明显现象，则原物质为精盐；
(4)
根据表格数据可知，菠菜是能量最低的食物，六大营养素为油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和水，菠菜富含营养素是维生素。

16.(1)乙醇##C₂H₅OH
(2)     氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化     无污染（或“来源广泛”或“发热量高”）
(3)B

【解析】
(1)
酒的主要成分是乙醇，化学式为C₂H₅OH。
(2)
分子之间有间隔，加压能使分子间间隔变小，氢气变为液氢。氢气做为一种新能源，最显著的优先是燃烧后产物只有水，无任何污染，同时水可以制取氢气，来源广泛，氢气燃烧释放的热量也非常高，也是优点之一。
(3)
A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的材料，故合金中只含金属元素说法错误，不符合题意；
B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法正确，符合题意；
C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意；
D、钢的含碳量比生铁的低，说法错误，不符合题意。
故选B。

17.(1)接触越充分（或接触面积越大）
(2)氧气##O₂
(3)氢气##H₂
(4)

【解析】
(1)
A实验是粉尘爆炸实验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量热，从而引发爆炸，是因为可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
(2)
B实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气含量前者比后者高，故B实验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同。
(3)
电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是氢气。
(4)
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。

18.(1)
(2)Fe、Cu
(3)2H₂O
(4)     过滤     玻璃棒##漏斗##烧杯

【解析】
(1)
根据金属化学活动性顺序可知，铁的活动性比铜强，能把铜盐中铜给置换出来，步骤①反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
(2)
固体甲的成分有被置换出的铜和过量的铁，化学式为Fe、Cu；
(3)
根据质量守恒定律，反应前，4Fe、10O、8H，反应后，4Fe、12O、12H，故反应前还有2O、4H，故填2H₂O；
(4)
由①②③的反应看出，都有固体和液体生成，而过滤是分离固体和液体的一种操作，故操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为过滤，该操作中主要用到的仪器为漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒、铁架台，故使用的玻璃仪器名称是玻璃棒（或“漏斗”或“烧杯”）。

19.     碳     反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠     碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色     检验并除去碳酸钠     二    

【解析】
实验探究一：
问题讨论：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、C、O，故生成的黑色固体可能是碳；
实验探究二：
猜想与假设：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠，故猜想四是错误的；
反思与评价：
（3）由于碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，故加水后溶液显碱性也有可能是因为碳酸钠的缘故，故方案1得出的结论不正确，故填：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）加入氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故方案3中加入过量CaCl₂溶液的目的是检验并且除去碳酸钠；
实验结论：
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，说明只有碳酸钠，猜想二成立，故填：二；
（6）根据题意，钠和二氧化碳在点燃的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为： 。

20.(1)相等
(2)解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为x


x=10g
答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。

【解析】
(1)
向一定量碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，发生反应为： ；逐滴加入足量稀盐酸时，先发生的反应是： ，然后发生的反应是： ，均可得关系式：Na₂CO₃～CO₂，碳酸钠的质量相同，故最后生成二氧化碳的质量相同；
(2)
见答案。