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2022年四川省达州市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	七	八	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是
A．酿“苞谷烧”酒
B．编制竹蒌
C．采摘“巴山雀舌”茶
D．包装“灯影牛肉”

2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 滴加液体
B． 称取8.0g氢氧化钠固体
C． 测定溶液的pH
D． 蒸发氯化钠溶液

3.蓝莓富含花青素(C₁₅H₁₁O₆)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色

4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法

5.甲醛(CH₂O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2
B．该反应一定有元素的化合价发生变化
C．反应前后原子的种类、数目不变
D．反应前后分子的种类改变

6.t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是

A．甲烧杯中的溶质为KNO₃
B．将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃
D．若取t₃℃时KNO₃和KC1的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO₄溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO₄反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO₄的质量分数为
A．20%
B．16%
C．10%
D．8%

评卷人 得分

二、多选题

8.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A． 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B． 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液

评卷人 得分

三、填空题

9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是_______。
(2)两个氢氧根离子_______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。

10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。
(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 (填字母序号)。
A．复合材料
B．无机非金属材料
C．合成材料
(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、
①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。
A.蛋白质               B.油脂               C.糖类               D.维生素
②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。
A.CO(NH₂)₂                    B.NH₄H₂PO₄                 C.K₂SO₄
(3)2021年3月金国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。
(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 (填字母序号)。
A．为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C．大量开采利用地下水
D．工业废水处理达标后再排放

11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图I是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示_______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。

12.钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是_______；滤渣中可能含有_______。

评卷人 得分

四、实验探究题

13.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p_水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl                 B.减少适量NaCl
C.增加砝码                         D.调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)A装置中仪器a的名称是_______。
(2)通常状况下，H₂S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。
①制取H₂S气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。
②若用C装置来收集H₂S，气体应从_______端(填a或b)进入集气瓶。
(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO₂、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：

实验序号	过氧化氢溶液	催化剂	收集50mLO2所用时间
实验1	30mL2%	粉末状MnO2 0.2g	21s
实验2	30mL2%	粉末状CuO ag	47s

①表格中a的值为_______。
②实验1中制取氧气的化学反应方程式为_______。
③结论：MnO₂对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是_______。

评卷人 得分

五、推断题

15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为_______。
(2)A和C反应的化学方程式为_______。
(3)C和E反应的实质为_______。

评卷人 得分

六、流程题

16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaC1₂，流程中部分操作及试剂已省略。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
(3)反应③的化学反应方程式为_______。
(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。

评卷人 得分

七、科学探究题

17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。
(查阅资料)碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。
(设计与实验)
方案甲：“气体质量法”

（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。
（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。
（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。
（5）计算。
(分析与讨论)
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中浓硫酸的作用是_______。
③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。
④装置D的作用是_______。
方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。
(得出结论)
同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。
请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。
(反思与交流)
同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。
A.节约能源                 B.操作简便                  C.保护环境

评卷人 得分

八、计算题

18.某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl₂杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)样品中MgCl₂的质量为_______g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)

参考答案

1.A

【解析】
A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确；
B、编制竹蒌，没有新物质生成，属于物理变化，错；
C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，错；
D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错。
故选A。

2.D

【解析】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。
故选D。

3.A

【解析】
A、蓝莓富含花青素(C₁₅H₁₁O₆)中含有碳元素，属于有机物，A说法正确，符合题意；
B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，B说法错误，不符合题意；
C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D说法错误，不符合题意。
故选：A。

4.B

【解析】
A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；
B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；
C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；
D、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。
故选B。

5.A

【解析】
由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1，符合题意；
B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。
故选A。

6.D

【解析】
A.t₁℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；
B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；
C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO₃中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO₃，该选项说法不正确；
D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t₃℃时降温至t₂℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；
故选D。

7.B

【解析】
设硫酸铜的质量为x


x=8g
原溶液中CuSO₄的质量分数为
故选B。

8.BC

【解析】
A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；
B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；
D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误，故选BC。

9.(1)H₂
(2)2OH^-
(3)

【解析】
(1)
通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H₂；
(2)
根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填 2OH⁻ ；
(3)
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为： 。

10.(1)A
(2)     C     B
(3)骑自行车上学
(4)D

【解析】
(1)
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。
故选A；
(2)
①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；
B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；
C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。
故选C；
②A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意；
C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B；
(3)
生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；
(4)
A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；
B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题意；
C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；
D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。
故选D。

11.(1)     4
     BD##DB
(2)35.45

【解析】
(1)
元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类不同，图中质子数有3种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D的最外层电子数均为5，化学性质相似，虽然A、C的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填BD。
(2)
元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为35.45。

12.(1)
(2)水、氧气
(3)     Fe²⁺##亚铁离子     Cu##铜

【解析】
(1)
工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
(2)
钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。
(3)
金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。

13.(1)     3     B
(2)50mL
(3)AC

【解析】
(1)
应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
(2)
所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
(3)
A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。

14.(1)酒精灯
(2)     B     b
(3)     0.2    
     相同条件下在MnO₂催化过氧化氢产生50mLO₂所用时间反应更少

【解析】
(1)
仪器a是酒精灯。
(2)
①制取H₂S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。
②H₂S密度比空气大，用C装置来收集H₂S，应从长管b端进气。
(3)
①实验1、2利用了控制变量法，则表格中a的值为0.2；
②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气，方程式是：
；
③结论：分析表中数据，收集50mLO₂所用时间，二氧化锰催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnO₂催化过氧化氢产生50mLO₂所用时间反应更少。

15.(1)Fe₂O₃
(2)
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

【解析】
已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，可推出B为氧化铁，D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D为碳酸钠，C由两种元素组成，C能与B、D反应，可推出C为稀盐酸，A能与C反应，B能转化为A，可推出A为铁，C能与E反应，E能与D相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe₂O₃；
(2)
A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为： ；
(3)
C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

16.(1)引流
(2)Mg(OH)₂、CaCO₃
(3)
(4)除去杂质，浓缩氯化镁

【解析】
(1)
“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
(2)
粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaC1₂，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)₂、CaCO₃。
(3)
反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是： 。
(4)
反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。

17.          干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）     使生成的二氧化碳被C完全吸收     防止空气中水和二氧化碳进入C               B

【解析】
(分析与讨论)
①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填： ；
②浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）；
③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；
④装置D内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C，故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；
流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填： ；
(得出结论)
方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：
设碳酸钠的质量为x


故填： ；
(反思与交流)
A、方案甲、乙均不需要加热，节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便，符合题意；
C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题意；
故选：B。

18.(1)0.95
(2)设生成氯化钠的质量为


解得 ，
氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为： ；答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。

【解析】
(1)
由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为 ，


解得
故样品中MgCl₂的质量为0.95g；
(2)
见答案。