2022年山东省淄博市中考化学试卷

一、选择题：本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

1．（1分）下列说法不正确的是（　　）

A．化学通过化学变化创造物质

B．化学是自然科学的重要组成部分

C．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量

D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化

【答案】D

【考点】化学的用途

【分析】化学是在分子原子的层次上研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。利用化学合成药物，保障人体健康；利用化学开发新材料、新能源，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好。绿色化学能够综合利用自然资源和改善环境。据此分析即可。

【解答】解：A、化学变化是有新物质的生成的变化，通过化学变化可以创造物质，故选项说法正确。B、化学从微观层次认识物质，是一门以实验为基础的自然科学，故选项说法正确。C、化学合成药物保障人体健康，开发新材料、新能源改善人类生存条件，是推动人类社会可持续发展的重要力量，故选项说法正确。D、“绿色化学”是尽量减少使用或彻底消除有害物质，综合利用自然资源和改善环境，不会导致生态环境恶化，故选项说法错误。故选：D。

【难度】1

2．（1分）材料是人类社会物质文明进步的标志之一，精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机高分子材料的是（　　）

A．青铜

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．玻璃钢

【答案】C

【考点】有机高分子材料的分类及鉴别

【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可。

【解答】解：A、青铜是铜的合金，属于金属材料，A错误；B、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，B错误；C、聚乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料，C正确；D、玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，D错误。故选：C。

【难度】1

3．（1分）规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作错误的是（　　）

A． 熄灭酒精灯

B． 连接导管

C． 移走蒸发皿

D． 检测装置气密性

【答案】C

【考点】蒸发操作的注意事项；酒精灯的正确使用方法和注意事项；连接仪器装置操作注意事项；检查装置气密性的方法

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据玻璃管连接胶皮管的方法进行分析判断。

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。B、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：C。

【难度】3

4．（1分）空气是由多种成分组成的混合物。干燥洁净的空气中，按照体积分数计算含量最多的是（　　）

A．氮气

B．氧气

C．二氧化碳

D．稀有气体

【答案】A

【考点】空气的成分及各成分的体积分数

【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。

【解答】解：空气中的成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，故干燥洁净的空气中按体积分数计算含量最多的是氮气。故选：A。

【难度】3

5．（1分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）

A．硝酸铵

B．碳酸钾

C．苛性钠

D．花生油

【答案】D

【考点】判断物质能否形成溶液

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。

【解答】解：A、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。B、碳酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。C、苛性钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选：D。

【难度】1

6．（1分）对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O₂

B．P₂O₅

C．KClO₃

D．Cu（OH）₂

【答案】B

【考点】从组成上识别氧化物

【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。

【解答】解：A、氧气是只由氧元素组成的一种物质，属于单质，不属于氧化物，故A不符合题意；B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；C、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的，不属于氧化物，故C不符合题意；D、氢氧化铜是由Cu、O、H三种元素组成的，不属于氧化物，故D不符合题意；故选：B。

【难度】3

7．（1分）生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）

A．西红柿的酸性强于柠檬汁

B．洁厕净与碱液不能混合使用

C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH

D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

【答案】B

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。

【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，能与碱液发生反应，使除污效果降低，二者不能混合使用，故B说法正确；C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。故选：B。

【难度】3

8．（1分）维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是（　　）

A．维生素C由三种元素组成

B．维生素C中含有20个原子

C．维生素C的相对分子质量为176g

D．维生素C中氢元素的质量分数最大

【答案】A

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算

【分析】根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。

【解答】解：A、维生素C由C、H、O三种元素组成，故A正确；B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故B错误；C、维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故C错误；D、维生素C中碳、氢、氧（C、H、O）三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，则维生素C中氧元素的质量分数最大，故D错误。故选：A。

【难度】3

9．（1分）科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）

选项	宏观事实	微观事实
A	氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质	两种溶液中都含有OH﹣
B	加热氧化汞得到汞和氧气	化学反应前后分子改变，原子不变
C	结成冰的水不能流动	温度降到零度以下后，水分子不再运动
D	把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失	在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

【解答】解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH^﹣，故说法正确；B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故说法正确；C、水分子仍在不断地运动，故说法错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故说法正确。故选：C。

【难度】3

10．（1分）安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法不符合安全要求的是（　　）

A．为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡

B．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C．点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度

D．高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离

【答案】A

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯

【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；

B、根据一氧化碳中毒是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力进行分析；

C、根据可燃气性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸进行分析；

D、根据高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离进行分析。

【解答】解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜以防危害人体健康，故错误；B、一氧化碳中毒是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失携氧能力，导致人缺氧窒息，所以发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，故正确；C、可燃气性气体与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，故正确；D、高层建筑物起火，不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，故正确；故选：A。

【难度】3

11．（2分）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等

B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液

D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数

【答案】D

【考点】利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、由溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等，A正确；B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；。C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液，C正确；D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，D错误；故选：D。

【难度】3

12．（2分）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧：C+O₂＝CO₂

B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O₂ 2AlO

C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃

D．乙醇在空气中完全燃烧：C₂H₆O+3O₂ 2CO₂+3H₂O

【答案】D

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【解答】解：A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O₂ CO₂，故选项错误。B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O₂ 2Al₂O₃，故选项错误。C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O₂ Fe₃O₄，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。

【难度】3

13．（2分）化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是（　　）

A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质

C．绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处

D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料

【答案】A

【考点】蛋白质；绿色化学；常见化肥的种类和作用

【分析】A、根据纤维素的作用来分析；

B、根据蛋白质的作用来分析；

C、根据绿色化学的作用来分析；

D、根据化肥的分类来分析。

【解答】解：A、食物中的纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能，故A说法错误；B、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质，故B说法正确；C、绿色化学减少了污染物的产生，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处，故C说法正确；D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥料。磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是两种常用的复合肥料，故D说法正确；故选：A。

【难度】3

14．（2分）如图是二氧化碳与碳在高温下反应的微观示意图，下列观点错误的是（　　）

A．从物质构成看：一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的

B．从定量角度看：参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳质量比为1：2

C．从反应实质看：化学反应的过程就是原子重新组合的过程

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO₂+C 2CO

【答案】B

【考点】微粒观点及模型图的应用

【分析】A、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成进行分析；

B、根据参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比进行分析；

C、根据化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子进行分析；

D、根据该反应的化学方程式为CO₂+C 2CO进行分析。

【解答】解：A、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；B、参加反应的二氧化碳与生成的一氧化碳的质量比为（1×44）：（2×28）＝11：14，故B符合题意；C、化学反应的实质是分子先分解成原子，原子重新排列组合，形成新的分子，故C不符合题意；D、该反应的化学方程式为CO₂+C 2CO，故D不符合题意；故选：B。

【难度】3

15．（2分）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质（少量）	试剂和方法
A	氧气	氮气	通过灼热铜粉，收集气体
B	氧化钙	氢氧化钙	加入适量稀盐酸，蒸发
C	氯化钾	二氧化锰	加入适量水溶解，过滤，蒸发
D	盐酸	硫酸	加入适量硝酸钡溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

【答案】C

【考点】物质除杂或净化的探究

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。

【难度】3

二、理解与应用：本大题共4小题，共18分

16．（4分）物质的性质决定其用途。现有①干冰 ②胆矾 ③硫酸 ④小苏打四种物质，请按要求填写序号。

（1）可用于除去铁锈的是 　 　。

（2）可用于人工降雨的是 　 　。

（3）可用于生产发酵粉的是 　 　。

（4）可用于配制波尔多液的是 　 　。

【答案】（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。

【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

【解答】解：（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈。（2）干冰易升华吸热，可用于人工降雨。（3）小苏打（碳酸氢钠）受热时会分解。产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉。（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾（CuSO₄•5H₂O）可用于配制波尔多液。故答案为：（1）③；（2）①；（3）④；（4）②。

【难度】3

17．（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。

（1）钙元素的原子序数是 　 　，它属于 　 　（填写“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是 　 　，氧化钙中钙元素的化合价是 　 　。

（3）人体缺乏钙元素就会导致 　 　（填字母）。

a.甲状腺肿大

b.骨质疏松症

c.贫血症

【答案】（1）20；金属元素；（2）Ca²⁺；+2；（3）b。

【考点】人体内的常量元素；原子结构示意图；元素周期表的特点及其应用

【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

【解答】解：（1）元素周期表中小方格内右上角数字表示原子序数，所以钙元素的原子序数是20，“钙”的偏旁是“钅”，原子结构示意图中最外层电子数小于4个，属于金属元素；故答案为：20；金属元素；（2）钙原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带两个单位正电荷的钙离子，由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加数字，所以钙离子的符号是Ca²⁺。氧化钙中钙元素的化合价为+2价；故答案为：Ca²⁺；+2。（3）钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人缺钙会患骨质疏松症，故b符合题意；故选：b。

【难度】3

18．（4分）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是 　 　，氢气作为一种理想的燃料，其优点有 　 　。

（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成 　 　的装置。

（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）可燃性；燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；（2）电能；（3）2H₂O 2H₂↑+O₂↑。

【考点】氢气的用途和氢能的优缺点

【分析】（1）根据氢气的化学性质以及优点来分析；

（2）根据化学电池中的能量转化来分析；

（3）根据化学反应的原理来分析。

【解答】解：（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热（热值高），制备原料来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑。故答案为：（1）可燃性；燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；（2）电能；（3）2H₂O 2H₂↑+O₂↑。

【难度】3

19．（5分）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。

（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为 　 　。

（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl₂溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是 　①　（填序号）；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为 　 　。

（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O₂ 2MgO；（2）①；Zn+FeCl₂＝ZnCl₂+Fe或Zn+HCl＝ZnCl₂+H₂↑；（3）2Ag₂O 4Ag+O₂↑。

【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质

【分析】（1）根据镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁分析；

（2）根据由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜分析；

（3）根据加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银分析。

【解答】解：（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O₂ 2MgO；故答案为：发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O₂ 2MgO；（2）由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl₂溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl₂＝ZnCl₂+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl＝ZnCl₂+H₂↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；故答案为：①；Zn+FeCl₂＝ZnCl₂+Fe或Zn+HCl＝ZnCl₂+H₂↑；（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag₂O 4Ag+O₂↑。故答案为：2Ag₂O 4Ag+O₂↑。

【难度】3

三、实验与探究（本大题共2小题，共16分）

20．（8分）实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。

（1）图中仪器①的名称是 　 　。

（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是 　 　（填字母），发生反应的化学方程式为 　 　。用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到 　 　时，证明氧气收集已满。

（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 　BFC　（填字母），发生反应的化学方程式为 　 　。

（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。

【答案】（1）试管；（2）B；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；木条复燃；（3）BFC；CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O。

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满

【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据提供的药品确定制氧气的原理与装置、根据氧气的验满方法来分析；

（3）根据制取和收集二氧化碳的方法、原理以及仪器的组装来分析；

（4）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析。

【解答】解：（1）由图可知，编号为①的仪器名称是试管；（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；该反应为固液常温型，发生装置可选择B；由于氧气具有助燃性，所以用装置C收集一瓶氧气，将一根带火星的木条放于集气瓶口，当观察到木条复燃时，证明氧气收集已满；（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B；二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，所选装置的连接顺序为BFC；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该过程中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O。故答案为：（1）试管；（2）B；2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；木条复燃；（3）BFC；CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O。

【难度】5

21．（8分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

（1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

Ⅰ.盐水中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等少量杂质，可选择①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 　 　（填序号）。

Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO₂，化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃+X，X的化学式是 　 　。

（2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

①A试管中观察到的现象是 　 　。

②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 　 　。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 　 　。

③C试管中发生反应的化学方程式为 　 　。

④D试管中观察到的现象是 　 　，该化学反应的基本反应类型为 　 　。

【答案】（1）Ⅰ.②①③或③②①或②③①；Ⅱ.NH₄Cl；（2）①无色溶液变红；②H⁺、 ；氯离子或Cl^﹣；③Na₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2NaOH；④有白色沉淀产生；复分解反应。

【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；根据质量守恒定律判断物质的化学式；盐的化学性质

【分析】（1）Ⅰ.根据Ba²⁺能与SO₂反应生成硫酸钡沉淀， 能与Ca²⁺、Ba²⁺分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH^﹣能与Mg²⁺反应生成氢氧化镁沉淀分析；

Ⅱ、根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则分析；

（2）①根据碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红分析；

②根据当碳酸钠与稀盐酸反应生成水和二氧化碳分析；

③根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

④根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；复分解反应定义分析。

【解答】解：（1）Ⅰ.Ba²⁺能与 反应生成硫酸钡沉淀， 能与Ca²⁺、Ba²⁺分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH^﹣能与Mg²⁺反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。故答案为：②①③或③②①或②③①；Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后（X除外）各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH₄Cl。故答案为：NH₄Cl；（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。故答案为：无色溶液变红；②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是 与H⁺发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H⁺和 。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。故答案为：H⁺、 ；氯离子或Cl^﹣；③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2NaOH。故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+2NaOH；④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故答案为：有白色沉淀产生；复分解反应。

【难度】5

四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）

22．（6分）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

（1）对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是 　 　（填字母）。

（2）测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是氢氧化钠）于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其它成分均不与盐酸反应），用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH＝7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）c；（2）2%。

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算

【分析】（1）根据过滤所需的仪器分析；

（2）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。

【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c符合题意。故选：c；（2）消耗稀盐酸中溶质的质量为146g×0.5%＝0.73g；设滤液中氢氧化钠的质量为x。

NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

40 36.5

x 0.73g

x＝0.8g

滤液中氢氧化钠的质量分数为 100%＝2%答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。

【难度】5