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2022年吉林省长春市中考化学真题

题号	一	二	三	四	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是
A．黏土烧制青花瓷
B．布料缝制香荷包
C．丝线编制中国结
D．玉石雕刻玉如意

2.若用小球表示原子，则分子模型 可用于表示
A．Fe
B．H₂
C．CO₂
D．NH₃

3.空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳

4.酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是
A． 点燃酒精灯
B． 加热液体
C． 点燃木炭
D． 熄灭酒精灯

5.从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是
A．水分子在不断运动
B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变
D．分子种类发生改变

6.东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是

物质	白醋	橘汁	纯净水	炉具清洁剂
pH	2	3	7	13

A．白醋
B．橘汁
C．纯净水
D．炉具清洁剂

7.关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少

8.氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．丙物质的化学式为ClH
C．反应前后原子种类改变
D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1

9.中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是
A．淀粉属于糖类
B．淀粉分子中含有CO₂
C．米饭、馒头中富含淀粉
D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题

10.区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是

选项	实验目的	实验设计
A	区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液	分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B	区分稀盐酸和稀硫酸	分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C	区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体	分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D	区分固态化肥氯化铵和硝酸钾	分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味

A．A
B．B
C．C
D．D

评卷人 得分

二、填空题

11.用化学用语回答下列问题：
(1)氧元素的符号____________。
(2)2个氧原子____________。
(3)水的化学式____________。

12.我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。

13.下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：

(1)牙膏属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是____________（填“分子”“原子”或“元素”）。
(3)二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合价为____________。
(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

14.人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
(1)生活中区分硬水和软水，常用的物质是____________。
(2)自来水厂常利用活性炭的____________性，除去水中的异味。
(3)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是____________。
(4)实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是____________。

15.钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）可用于炼铁。Fe₂O₃中铁、氧元素质量比为_____。
(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________。
(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________（填“强”或“弱”）。

16.根据NaC1和KNO₃的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6
	KNO3	13.3	31.6	63.9

(1)20℃时，KNO₃的溶解度为____________g。
(2)KNO₃和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________。
(3)按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是

A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a＜b
B．烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d
C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f
D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c＞f
E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%

评卷人 得分

三、实验探究题

17.可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。
(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________。
(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________。

18.下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称是_______________。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式____________。
②用该方法制取氧气的发生装置应选择____________（填图示中的序号）：
③氧气的收集装置可选择____________（填图示中的序号）。

19.脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
(进行实验)
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式___________。
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。
(2)如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到___________的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。

(反思与评价)
(3)用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
(查阅资料)脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
(猜想与假设)氯化钠可能影响铁生锈的速率
(进行实验)按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。

时间/h	0	1.0	2.0	3.0
A装置导管中水面上升高度/cm	0	1.2	5.6	9.7
B装置导管中水面上升高度/cm	0	0	0.8	3.5

(解释与结论)
(4)从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是_____________。
(5)结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是_____________（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
(拓展与应用)铁生锈的原理在生活中有诸多应用
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是_____________（填“吸热”或“放热”）反应；
(7)写出一种防止铁生锈的具体方法_____________。

评卷人 得分

四、计算题

20.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________g：
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。

Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。

列出比例式_____________。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________。（列式并计算结果）：
(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________（用化学符号表示）。

参考答案

1.A

【解析】
A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；正确；
B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；
C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误；
D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；错误。
故选A。

2.A

【解析】
A、铁由铁原子直接构成，没有分子，故选项错误；
B、氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故选项错误；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，故选项正确；
D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项错误。
故选C。

3.B

【解析】
能供给呼吸的气体是氧气，故选B。

4.C

【解析】
A、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯给液体药品加热时，应用试管夹夹持试管，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管应与水平面呈45°，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯点燃木炭时，坩埚钳夹持木炭，用酒精灯的外焰点燃，图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
故选C。

5.D

【解析】
A、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，故选项正确；
B、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，故选项正确；
C、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变因此水分子的质量不变，故选项正确；
D、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，故选项错误；
故选D。

6.D

【解析】
A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。
B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。
C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。
D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。
综上所述：选择D。

7.C

【解析】
A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；
B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；
C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；
D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；
故选：C。

8.A

【解析】
A、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项正确；
B、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为HCl，此选项错误；
C、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项错误；
D、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为： ，甲的相对分子质量为2，乙的相对分子质量为71，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项错误。
故选A。

9.B

【解析】
A、淀粉属于糖类，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成的，淀粉分子中不含 ， 该选项说法错误；
C、米饭、馒头中富含淀粉，该选项说法正确；
D、该转化技术成功将二氧化碳转化为淀粉，有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。
故选B。

10.B

【解析】
A、氯化钠显中性，碳酸钠显碱性，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以区分，故选项实验设计合理；
B、分别取样于试管中，将铜丝浸入，由于铜与稀盐酸和稀硫酸都不能发生反应，都无明显现象，不能区分，故选项实验设计不合理；
C、分别取样于烧杯中，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以区分，故选项实验设计合理；
D、分别加入熟石灰研磨后闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，硝酸钾和熟石灰不反应，故产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，可以区分，故选项实验设计合理。
故选B。

11.(1)O
(2)2O
(3)

【解析】
（1）
书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；
（2）
原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；
（3）
水的化学式为 ，故填： 。

12.(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂

【解析】
（1）
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；
（2）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）
由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（4）
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。

13.(1)混合物
(2)元素
(3)+4
(4)碱性

【解析】
（1）
牙膏的成分：二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠等，由多种物质组成，牙膏属于混合物；
（2）
含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；
（3）
设二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合价为 ，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知： ， ，二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合价为+4；
（4）
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸属于酸，在叮咬处涂抹牙膏，酸和碱反应生成盐和水，就可减轻痛痒，说明该牙膏呈碱性。

14.(1)肥皂水
(2)吸附
(3)节约水资源
(4)水##H₂O

【解析】
本题考查常见和水有关的性质。
（1）
可以用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣的是软水；
（2）
活性炭具有吸附性，因此可以吸附水中异味；
（3）
农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；
（4）
实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是水。

15.(1)7:3
(2)钢
(3)强

【解析】
（1）
Fe₂O₃中铁、氧元素质量比为(56×2):(16×3)=:7：3；
（2）
合金一般比他的成分金属的硬度大，钢是铁合金，硬度比纯铁大。所以硬度较大的是钢。
（3）
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性强。

16.(1)31.6
(2)氯化钠##NaCl
(3)ABCE

【解析】
（1）
根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）
根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；
（3）
A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数= ≈24%，设a中KNO₃溶液中溶质的质量为x，则 ，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量= ，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数= ，溶液中溶质的质量分数：a＜b，故选项说法正确；
B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y， ，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故选项说法正确；
C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故选项说法正确；
D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为 ，f中剩余固体的质量为 ，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故选项说法错误；
E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故选项说法正确；
故选ABCE。

17.(1)温度达到可燃物的着火点
(2)与空气（氧气）接触
(3)环保，无污染

【解析】
（1）
图1中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
（2）
图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；
（3）
白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是环保，无污染。

18.(1)试管
(2)          A     C##D

【解析】
（1）
由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）
①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；
②该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。

19.(1)Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧
(4)铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管
(5)加快
(6)放热
(7)刷漆

【解析】
（1）
铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为 。
（2）
碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭。
（3）
酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧，所以用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论。
（4）
导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管。
（5）
从表中数据A装置导管中水面上升开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快，则得出脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率。
（6）
取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应。
（7）
铁生锈需要和空气中的氧气、水蒸气接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈。

20.(1)3.65
(2)     7         
(3)H₂O、Na⁺、OH^-、Cl^-

【解析】
（1）
溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；
（2）
Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；
根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。


解得：x=0.08g
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。
（3）
根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H₂O、Na⁺、OH^-、Cl^-。