绝密·启用前

2022年湖北省黄石市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体

2.冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A．长津湖湖水结冰
B．棉衣裁制成单衣
C．战场上战火熊熊
D．铅笔书写绝笔信

3.醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是

用料表 黄瓜、蒜 醋、白糖 香油、食盐

A．蛋白质
B．糖类
C．维生素
D．油脂

4.下列分类不正确的是
A．氢气------单质
B．NaHCO₃------酸
C．氢氧化钙------碱
D．C₆H₁₂O₆------有机物

5.如图是磷酸二氢钾（KH₂PO₄）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是

磷酸二氢钾 净重   50kg KH2PO4≥98% 高纯度，全水溶，易吸收

A．属于复合肥料
B．易溶于水
C．是纯净物
D．主要含有四种元素

6.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在
A．
B．
C．
D．

7.下列实验操作中正确的是
A．取用固体药品
B．加热固体药品
C．给酒精灯添加酒精
D．稀释浓硫酸

8.下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是

选项	A	B	C	D
植物	杨梅	菠萝	甘薯	冬枣
pH	4.0--5.0	4.5--5.5	5.0--6.0	8.0--8.5

A．A
B．B
C．C
D．D

9.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是

A．Mg
B．Fe
C．Cu
D．Ag

10.下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O₂ 2SO₃
B．HgO Hg + O₂↑
C．2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O
D．CuSO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄ + Cu（OH）₂

11.物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别CO2和N2	用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B	鉴别AgNO3与Na2SO4溶液	取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C	鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体	取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D	鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体	取样，加水溶解，观察颜色

A．A
B．B
C．C
D．D

12.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na₂O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化

评卷人 得分

二、填空题

13.阅读材料，回答下列问题。

宇航服材料揭秘

2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
(1)尼龙、涤纶属于______。
A．天然纤维
B．合成纤维
(2)氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
A．物理性质
B．化学性质
(3)锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
A．弱
B．强
(4)宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、______。
A．氧气
B．氮气
(5)氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO₂反应，写出氢氧化锂与CO₂反应的化学方程式______。

14.水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。
(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。
A．吸附
B．氧化
C．乳化
(2)电解水时，装置甲端产生O₂，乙端产生H₂，若甲端同时产生少量O₃，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。
A．大于
B．等于
C．小于
如图为NaCl、KCl、Na₂Cr₂O₇、K₂Cr₂O₇四种物质的溶解度曲线。请回答问题。

(3)80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。
A．KCl
B．Na₂Cr₂O₇
C．K₂Cr₂O₇
(4)若K₂Cr₂O₇中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。
A．降温结晶
B．蒸发结晶
C．升温结晶
(5)一定条件下，2KCl + Na₂Cr₂O₇＝K₂Cr₂O₇ ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。

15.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。

(1)图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答：
①CH₄对应的点是______；
②b点对应物质充分燃烧后可得到______点对应的物质。
(2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在______种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为______；
⑤写出该反应的化学方程式______。

评卷人 得分

三、实验探究题

16.球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：

实验（Ⅰ）（图1）
(1)球形干燥管内应填充______。
A．浓硫酸
B．碱石灰固体
(2)装置b的名称是______。
(3)使用装置C收集气体的方法是______法。
实验（Ⅱ）（图2）
(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是______
A．H₂
B．O₂
C．CO₂
(5)图2组合装置的优点是______。

评卷人 得分

四、科学探究题

17.某化学兴趣小组在学习O₂制备时，对MnO₂做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
(查阅资料)影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
(实验探究)小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O₂传感器测定实验过程中O₂含量的变化情况，得到如下图所示曲线。

组别	试剂
第1组	2mL 5% H2O2
第2组	2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组	2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组	2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末

(实验结论)对比四条曲线，进行
（1）FeCl₃溶液、CuSO₄溶液对H₂O₂的分解______（填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H₂O₂分解的化学方程式______；
（3）第1组实验的目的是______；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H₂O₂进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H₂O₂的分解。

温度 H2O2%	50℃	60℃	70℃
5%	无明显气泡	无明显气泡	极少量气泡
10%	无明显气泡	无明显气泡	少量气泡
15%	无明显气泡	少量气泡	较多气泡

（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。

评卷人 得分

五、流程题

18.二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·xH₂O]。

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO₂不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______；
(2)操作①的名称为______；
(3)滤渣2是______（填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce₂（SO₄）₃+12NaOH+O₂+2甲=4Ce（OH）₄↓+6Na₂SO₄，甲的化学式是______；
(5)硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]中Fe元素的化合价为______价。

评卷人 得分

六、计算题

19.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na₂CO ₃，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

(1)x=______g；
(2)样品中NaOH的质量百分数。

参考答案

1.D

【解析】
空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；
答案：D。

2.C

【解析】
A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。

3.A

【解析】
黄瓜、蒜富含维生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；
故选A。

4.B

【解析】
A、单质是由一种元素组成的纯净物；氢气属于单质，正确；
B、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碳酸氢钠属于盐，不是酸，错误；
C、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钙属于碱，正确；
D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；C₆H₁₂O₆属于有机物，正确；
故选B。

5.C

【解析】
A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH₂PO₄≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。

6.A

【解析】
易拉罐、塑料瓶属于金属制品和塑料制品，是可以回收的，故选A。

7.B

【解析】
A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；
B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；
C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；
D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。
故选B。

8.D

【解析】
A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。
故选D。

9.B

【解析】
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；
活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；
故选B。

10.C

【解析】
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是： ；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是 ；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是： ；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是： ；错误；
故选C。

11.D

【解析】
A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸银和氯化钡反应生成氯化银和硝酸钡，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钠固体反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，观察颜色，可以区分，符合题意。
故选D。

12.A

【解析】
A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；
C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；
D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；
故选A。

13.(1)B
(2)A
(3)B
(4)A
(5)2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

【解析】
(1)
尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填B。
(2)
高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填A。
(3)
金属的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填B。
(4)
宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填A。
(5)
氢氧化锂的性质与NaOH相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应的化学方程式写为：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。

14.(1)A
(2)C
(3)B
(4)A
(5)在较低温度时K₂Cr₂O₇ 在溶液中的溶解度最小，首先析出

【解析】
(1)
明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。
(2)
电解水时产生氧气（甲端）、氢气（乙端）的体积比是1∶2，如果甲端同时产生少量O_3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于1∶2。故填C；
(3)
分析图像，80℃时，Na₂Cr₂O₇溶解度最大。故选B；
(4)
温度对氯化钠的溶解度影响小，但对K₂Cr₂O₇的溶解度影响较大，K₂Cr₂O₇中混有少量的NaCl杂质时，用降温结晶。故选A；
(5)
在较低温度下K₂Cr₂O₇的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na₂Cr₂O₇互相交换成分可以得到重铬酸钾晶体。故填：在较低温度时K₂Cr₂O₇ 在溶液中的溶解度最小，首先析出。

15.(1)     a     d
(2)     2##二##两     50%    

【解析】
(1)
①CH₄中H是+1价，设C的化合价是x， ，则C的化合价是-4价，则对应的点是a；
②b点对应物质是碳，碳充分燃烧后可得到二氧化碳，其中O是-2价，设C化合价是y， ，二氧化碳中C是+4价；二氧化碳是碳元素和氧元素组成的氧化物，则对应是d点；
(2)
③分析微观示意图，氧化物是二氧化碳和水，两种氧化物；故填：2或二或两；
④分析微观示意图，生成物丙是CH₄O，则其中氧元素的质量分数为 ；
⑤分析微观示意图，二氧化碳和水在纳米催化剂催化下反应产生CH₄O和氧气，该反应的化学方程式 。

16.(1)B
(2)锥形瓶
(3)向上排空气
(4)B
(5)可以控制反应的发生和停止

【解析】
(1)
球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体，浓硫酸是液体，故选B；
(2)
b的名称是锥形瓶；
(3)
装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法；
(4)
球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；
A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；
B、用双氧水和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不便于固液分离；正确；
C、实验室用大理石（或石灰石）和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；
故选B；
(5)
球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。

17.     有          对比     增大     10

【解析】
（1）分析图像知，FeCl₃溶液、CuSO₄溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H₂O₂的分解有催化作用；
（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是： ；
（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；
（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H₂O₂的分解；
（5）要加入蒸馏水的质量： 。

18.(1)稀硫酸
(2)过滤
(3)SiO₂
(4)H₂O
(5)+3

【解析】
(1)
Fe₂O₃、FeO能和硫酸反应；CeO₂不溶于稀硫酸，SiO₂也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO₂和SiO₂与Fe₂O₃、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；
(2)
操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则是过滤操作；
(3)
根据上述分析，滤渣1中是CeO₂和SiO₂，滤渣1中加入稀硫酸和H₂O₂，CeO₂转化为Ce³⁺存在于滤液2中，则滤渣2为SiO₂；
(4)
根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H₂O；
(5)
硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是-2价，设铁的化合价是x，则 ，则x=+3。

19.(1)64.7
(2)解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g
设碳酸钠的质量为z

氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g

答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。

【解析】
(1)
由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；
(2)
见答案；