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2022年贵州省六盘水市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	六	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献的理念。下列行为不符合这一理念的是
A．生活垃圾分类处理，节约资源能源
B．大量使用农药化肥，提高粮食产量
C．使用公共交通出行，减少尾气污染
D．利用化学合成药物，保障人体健康

2.新精神活性物质，是不法分子为逃避打击而对列管毒品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果。下列关于新精神活性物质的说法正确的是
A．新精神活性物质又被称为“策划药”“实验室毒品”
B．从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品
C．新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶茶”“曲奇饼干”“巧克力”
D．以上选项都是

3.经“敲打”合成的三角烯（C₂₂H₁₄），其分子具有良好的对称性，在量子计算、量子信息处理等领域具有巨大的应用潜力。下列叙述正确的是
A．三角烯由36个原子构成
B．三角烯的相对分子质量是278g
C．三角烯属于有机物
D．三角烯中碳、氢元素的质量之比为22：14

4.下列实验设计正确的是
A． 探究燃烧条件
B． 验证分子在不断地运动
C． 硬水软化
D． 比较铁、铜、银的金属活动性

5.下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去NaCl固体中的CaCl2	依次加入足量水、碳酸钠溶液、稀盐酸，蒸发结晶
B	除去Fe粉中混有的Cu粉	加足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	鉴别NH4NO3和CO（NH2）2固体	分别取少量固体加入熟石灰研磨，闻气味
D	鉴别Na2CO3和NaHCO3固体	滴加稀盐酸，观察有无气泡产生

A．A
B．B
C．C
D．D

6.取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．MC₁段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B．当消耗稀盐酸的质量为n₂g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C．C₁C₂段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
D．曲线MC₁D₁代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系

评卷人 得分

二、填空题

7.化学不仅与生活息息相关，还在科技、材料等领域发挥着重要作用。
(1)贝贝的早餐是牛奶和面包加黄瓜，面包为贝贝提供的主要营养素是 _______；贝贝打扫卫生时，用洗涤剂除去抹布上的油污，利用了洗涤剂的 _______作用；贝贝为水培植物添加了含有硝酸钾的营养液，是为了给植物提供 _______营养元素。
(2)北京冬奥国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO₂跨临界直冷制冰技术。制冰过程中气态CO₂被压缩为超临界CO₂流体。气态CO₂被压缩的过程属于 _______（填“化学变化”或“物理变化”）。
(3)北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作用到聚氯乙烯（简称PVC），PVC属于 _______（填“复合材料”、“有机高分子材料”或“金属材料”），该材料可反复加工多次使用，说明其具有 _______（填“热塑性”或“热固性”）。

8.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据如图信息回答问题。

①碲属于 _______（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 _______。
②碲元素化学性质与图中 _______元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化 合物化学式为 _______。
(2)氢气与乙烯在催化剂金属镍表面反应生成乙烷，微观过程如图所示。

①金属镍在化学反应前后 _______不变。
②反应的化学方程式为 _______，从该化学方程式中你能获得的信息有 _______。

9.自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。

(1)途径①消耗空气中的 _______。
(2)途径②消耗CO₂的量白天比夜晚 _______（填“多”或“少”）。
(3)途径③中某气体燃烧的化学方程式为 _______。
(4)途径④可使空气中CO₂含量 _______（填“增加”或“减少”）。
(5)“碳中和”指采取各种措施使CO₂排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是 _______。

评卷人 得分

三、简答题

10.化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
(反应原理)根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 _______（用化学方 程式表示）。

（1）图中标号①仪器的名称 _______。
（2）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 _______（填选项）。
A．a→b→c→d
B．a→b→c→e
C．a→c→b→d
D．a→c→b→e
（3）制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 _______。
（4）反应发生后，使反应停止的操作是 _______。
（5）当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 _______。
(拓展)图装置还可制取 _______气体，反应的化学方程式为 _______。

评卷人 得分

四、综合题

11.金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。

(1)铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是___（填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是_____；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为_______。
(2)中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 _______，理由是 _______。

金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准）	铬          铁       银       铜       金       铝       铅
	（大）9     4～5   2.5～4   2.5～3     2.5～3     2～2.9       1.5（小）
地壳中金属元素含量	铝       铁          钾            镁          铬             铜
	（高）7.73%     4.75%     2.47%       2.00%   1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨）	银       铜        铬       铝          锌        铅        生铁
	（高）496       6.87       6.6     2.276     2.267     1.43       0.485   （低）

(3)某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu₂(OH)_x(CO₃)_y，其受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。他们设计如图装置进行实验，通过测定H₂O和CO₂的质量，确定Cu₂(OH)_x(CO₃)_y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H₂O和CO₂，不能吸收N₂；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 _______。
②装置中B和C的位置 _______（填“能”或“不能”）调换。
③Cu₂(OH)_x(CO₃)_y分解完全后需再通入一定量的N₂，目的是 _______。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝_______（用含m、n的代数式表示）。

评卷人 得分

五、实验探究题

12.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。

I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 _______。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 _______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 _______。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 _______（保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。

烧杯编号	乙醇体积：蒸馏水体积	溶解NaOH的质量/g
①	4：1	1.1
②	3：1	1.4
③	1：1	3.1

分析上表数据，可得出的结论是 _______。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 _______。
(总结反思)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、_______、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

评卷人 得分

六、计算题

13.我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B₄C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B₂O₃反应制得B₄C，反应的化学方程式为2B₂O₃+7C B₄C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B₂O₃时，可制得B₄C多少千克？

参考答案

1.B

【解析】
A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，符合理念，此选项正确；
B、大量使用农药化肥，会造成水土污染，不符合理念，此选项错误；
C、使用公共交通出行，减少尾气污染，符合理念，此选项正确；
D、利用化学合成药物，保障人体健康，符合理念，此选项正确。
故选B。

2.D

【解析】
A、“新精神活性物质”,又称为“策划药”、和“实验室药品”，不法分子为逃避打击而对列管毒品进行化学结构修饰所得到的毒品类似物，具有与管制毒品相似或更强的兴奋、致幻、麻醉等效果，说法正确；
B、从流行时间上看，新精神活性物质属于第三代毒品，说法正确；
C、新精神活性物质具有很强的迷惑性，不法分子通常把它们伪装成“跳跳糖”“奶茶”“曲奇饼干”“巧克力”，说法正确；
D、根据分析可知，以上选项都是。
故选：D。

3.C

【解析】
A、三角烯是宏观概念，原子是微观概念，应该描述为：一个三角烯分子由36个原子构成，不符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，其相对分子质量为： ，不符合题意；
C、有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成的化合物，符合题意；
D、三角烯中碳、氢元素的质量之比为 ，不符合题意。
故选 C。

4.A

【解析】
A、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，此实验能够完成探究燃烧条件的目的，选项正确；
B、浓氨水具有挥发性，会发出的氨气如图只能在大烧杯中，无法运动到烧杯外与酚酞相遇使其变红，故无法通过实验现象证明分子在不断运动，选项错误；
C、过滤能除去水中的不溶物，但无法除掉水中可溶性的钙镁化合物，无法将硬水软化，选项错误；
D、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，证明铁比银的活动性强，铜不能与硝酸亚铁反应，证明铜不如铁活泼，故证明铁最活泼，但无法证明铜和银之间的活动性顺序，则无法验证三种金属的活动性顺序，选项错误；
故选：A。

5.C

【解析】
A、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但是需要先过滤将沉淀除掉，然后再向滤液加入盐酸除掉剩余的碳酸钠最终蒸发结晶得到氯化钠，故选项错误；
B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，这样原物质铁被消耗，过滤洗涤干燥的到的是铜不符合除杂目的，选项错误；
C、硝酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，尿素不能与熟石灰反应，故闻气味现象不同能够鉴别，选项正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应，生成氯化钠水和二氧化碳，故现象相同都有气体生成，无法鉴别，选项错误；
故选：C。

6.B

【解析】
A、MC₁段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，选项错误；
B、A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n₂g时，则A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，选项正确；
C、烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C₁C₂段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，选项错误；
D、烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线MC₁D₁代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，选项错误。
故选B。

7.(1)     糖类     乳化     钾、氮
(2)物理变化
(3)     有机高分子材料     热塑性

【解析】
（1）面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；洗涤剂具有乳化作用，能除去油污；硝酸钾能给植物提供钾、氮两种营养元素。
（2）气态CO₂被压缩为超临界CO₂流体的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）聚氯乙烯是塑料的一种，属于有机高分子材料；该材料可反复加工多次使用，说明其具有热塑性。

8.(1)     非金属     127.6     氧、硫     Al₂Te₃
(2)     质量和化学性质    
     1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成1个乙烷分子（合理即可）

【解析】
（1）碲是“石”字旁，属于非金属元素；在元素周期表单元格中，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，则其相对原子质量为127.6；由于最外层电子数相同，化学性质相似，碲原子的最外层电子数为6，而在元素周期表中，氧、硫原子的最外层电子数也为6，则碲元素化学性质与图中氧、硫元素化学性质相似；由于碲原子的最外层电子数为6，在化学反应中已得到2个电子形成带2个单位负电荷的银离子，则在化合物中碲元素的化合价为-2钾，又由于在化合物中铝元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为Al₂Te₃。
（2）由图可知，金属镍在该反应中为催化剂，则其在化合反应前后质量和化学性质不变；又由图可知，该反应的反应物为C₂H₄和H₂，生成物为C₂H₆，则该反应的化学方程式为 ；有化学方程式可知，1个氢分子和1个乙烯分子在镍的催化作用下反应生成1个乙烷分子（答案不唯一，合理即可）。

9.(1)氧气##O₂
(2)多
(3)CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O
(4)减少
(5)植树造林（合理即可）

【解析】
（1）途径①中动物、人类的呼吸消耗空气中的氧气；
（2）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，白天光照较强，消耗的二氧化碳较多；
（3）煤、石油、天然气属于化石燃料，其中天然气属于气体，其主要成分为甲烷，甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O；
（4）途径④中碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，消耗二氧化碳，则能使空气中的二氧化碳含量减少；
（5）途径②中植物利用光合作用将二氧化碳转化为氧气，多植树造林能加快二氧化碳的消耗。

10.          集气瓶     C     将带火星的木条放在e处，如果木条复燃说明氧气已收集满     将铜丝向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离     将水加入分液漏斗中，打开分液漏斗开关，使水进入储气瓶中，将氧气排出     二氧化碳    

【解析】
反应原理：固液混合不加热制取氧气是利用过氧化氢和二氧化锰接触反应制取氧气： ；
（1）①是集气瓶；
（2）氧气生成后，通过浓硫酸干燥掉水分，长管进气短管出气，所以是cb，氧气的密度大于空气，因此用向上排气法收集，所以是de，所以顺序是acbd，故选C；
（3）氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃，所以验满的方法是用带火星的木条放在e处，如果木条复燃，说明e处有氧气，说明已经收集满；
（4）将铜丝相连的塑料瓶向上提，使二氧化锰和过氧化氢溶液分开，反应可以停止；
（5）因为氧气不易溶于水，所以将水从分液漏斗加入，氧气会从集气瓶被排出，所以操作是将水加入分液漏斗中，打开分液漏斗开关，使水进入储气瓶中，将氧气排出；
拓展：该装置可以制取二氧化碳，制取二氧化碳用大理石和稀盐酸在常温下反应，可使用固液不加热型装置。反应方程式为： 。

11.(1)     B     未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象    
(2)     铁     铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜
(3)     装置的气密性     不能     保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收     44m：9n

【解析】
（1）(答题空1详解)地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜的金属活动性，自然界中铝大部分都是以化合物的形式存在，需要很高的冶炼技术，故选B；(答题空2详解)未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象，故应填：未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；(答题空3详解)打磨过的铝已经去除表面的氧化物，发生的是铝与稀硫酸的反应，生成硫酸铝和氢气，反应方程式为： ，故应填： ；
（2）选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，选择制造高铁轨道的金属材料，首先要考虑到金属的硬度，铬的硬度最大，但是铬在地壳中含量低且价格贵，不合适；铁的硬度仅次于铬，在地壳中含量高且价格便宜，是最合适的金属材料，故应填：铁、铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜；
（3）(答题空1详解)在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性，故应填：装置气密性；(答题空2详解)B实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置C是为了吸收反应生成的二氧化碳，如果将装置C放在装置B前，反应生成的二氧化碳和水蒸气都将被碱石灰吸收，无法单独确定生成的二氧化碳和水蒸气的量，故应填：不能；(答题空3详解)分解完全后需再通入一定量的N₂，目的是为了排净装置内生成的二氧化碳和水蒸气，保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收，故应填：保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收；(答题空4详解)根据质量守恒定律得到 所以可得 ，得到 ，则x:y=44m:9n，故应填：44m：9n。

12.(1)＞
(2)硫酸钠##Na₂SO₄
(3)     红墨水液面左面高于右面
     2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
(4)     饱和     14.9%
(5)     乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大
     HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水     比较物质的溶解性

【解析】
（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为 ；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 ；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；总结反思：对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。

13.解：设可制得B₄C的质量为x


x=28kg
答：可制得B₄C28千克。

【解析】
化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。
见解析。