绝密·启用前

2022年广西桂林市中考化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江， 下列做法错误的是
A．关停漓江沿岸非法采砂点
B．大力砍伐漓江沿岸森林
C．污水处理达标再向漓江排放
D．禁止在漓江沿岸开设养殖场

2.下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是
A．塑形
B．晾胚
C．刻花
D．烧胚

3.成人每天正常需摄入25~30 g油脂。下列食物富含油脂的是
A．米饭
B．蔬菜
C．红烧肉
D．水果

4.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A．加氧化铜
B．加稀硫酸
C．加热试管
D．熄灭酒精灯

5.骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
A．金属材料
B．有机合成材料
C．复合材料
D．无机非金属材料

6.地壳中含量最多的元素是
A．硅
B．氧
C．铁
D．铝

7.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
A．喷漆
B．电镀
C．置于潮湿环境
D．制成不锈钢

8.生活中区分硬水和软水常用的试剂是
A．食盐水
B．稀盐酸
C．蔗糖水
D．肥皂水

9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．过磷酸钙
B．碳酸氢铵
C．硝酸铵
D．氯化钾

10.实验室里一般不能制得氧气的物质是
A．高锰酸钾
B．氯酸钾
C．氯化钠
D．过氧化氢

11.二氧化硅（SiO₂）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐

12.如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是

A．2
B．4
C．6
D．8

13.工业上制备铝的化学方程式为2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

14.某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是

作物名称	马铃薯	茶树	水稻	莲
适宜生长的pH	4.8~5.5	5.0~5.5	6.0~7.0	8.0~9.0

A．马铃薯
B．茶树
C．水稻
D．莲

15.向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
A．得到的滤液呈蓝色
B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大
C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生
D．滤液中一定有FeSO₄，可能有CuSO₄

评卷人 得分

二、填空题

16.用化学用语填空。
(1)磷元素______；
(2)钾离子______；
(3)二氧化硫______；
(4)5个氯原子______；
(5)氢氧根离子______。

17.从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．食盐          B．明矾        C．酒精          D．氮气        E．石墨        F．熟石灰
(1)可用于净水的是______；
(2)可用作燃料的是______；
(3)可用作电极材料的是______；
(4)可用作食品保鲜保护气的是______；
(5)可用于腌制食品的是______；
(6)可用于改良酸性土壤的是______。

18.空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是______，体积分数最大的是______；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是______；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为______。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______（填“温度”或“压强”）有关。

19.氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
(1)储氢金属是一类能够与H₂结合成金属氢化物的材料。如钠可与H₂结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______。氢化钠与水反应可释放出H₂，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。
(2)北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H₂作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______。
(3)一定条件下，H₂可将CO₂转化为CH₄等燃料，CH₄属于______（填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______（填字母序号）。
A．开发清洁能源       B．多使用化石燃料       C．提倡使用节能电器

20.近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N₂和______。

(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。

21.根据下列实验图示回答问题。

(1)实验A可测定空气中氧气的含量，______（填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
(2)实验B中，仪器a的名称是______；澄清石灰水与CO₂反应的化学方程式是______。
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO₂的密度比空气______（填“大”或“小”），因此实验室里常用向______排空气法收集CO₂。

评卷人 得分

三、流程题

22.利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na₂S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。

已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、FeSO₄等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）

阴离子 阳离子
Na+	溶	溶
Ca2+	微溶	不溶
Mg2+	溶	微溶
Fe2+	溶	不溶

(1)操作①名称是______。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。
(3)泥渣的成分有MgCO₃、______等。
(4)流程中可循环使用的物质是______和______。
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H₂S气体的化学方程式是______。

评卷人 得分

四、科学探究题

23.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）₂的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
(作出猜想)样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）₂、NaOH
猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH
猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃
猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃
(实验探究)该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验步骤	现象	结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X	无明显现象	猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液	______

(反思评价)
（3）实验①方案不严密，理由是______。
（4）试剂X可选用______（填字母序号）。
A．氯化铁溶液                    B．稀盐酸                    C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g	442.64g	442.20g

(结论与评价)
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是______。

评卷人 得分

五、计算题

24.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO₃+2C Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。

(1)此过程中产生CO的质量是______kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO₃的质量分数。

参考答案

1.B

【解析】
A、关停漓江沿岸非法采砂点能够保护水资源，选项做法正确；
B、大力砍伐漓江沿岸森林，会减弱植物吸收空气中有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，且破坏江堤，引起水土流失，选项做法错误；
C、污水处理达标再向漓江排放能够避免污水中的污染物污染水体，选项做法正确；
D、禁止在漓江沿岸开设养殖场，能够避免动物的排泄物污染水体，选项做法正确。
故选B。

2.D

【解析】
A、塑形只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、晾胚是物质中的水分蒸发的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、刻花只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、烧胚时有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
故选D。

3.C

【解析】
A、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，选项错误；
B、蔬菜中富含维生素，选项错误；
C、红烧肉中富含油脂和蛋白质，选项正确；
D、水果中富含维生素，选项错误；
故选C。

4.C

【解析】
A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。

5.B

【解析】
合成材料主要有三大类，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶，制作头盔的塑料属于有机合成材料，故选B。

6.B

【解析】
本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。

7.C

【解析】
A、喷漆能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
B、在铁制品表面电镀一层其它金属，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，能够防止铁生锈，不符合题意；
C、铁制品置于潮湿环境中，铁与空气中的水和氧气接触会继续生锈，符合题意；
D、制成不锈钢改变了铁的结构，能够减缓铁生锈，不符合题意。
故选C。

8.D

【解析】
硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以生活中区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水，故选D。

9.A

【解析】
A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选A。

10.C

【解析】
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；
C、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；
故选C。

11.A

【解析】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。由化学式可知，二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
B、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合酸的特点，不属于酸，选项错误；
C、二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，不具备碱的特点，不属于碱，选项错误；
D、盐由金属阳离子与酸根阴离子构成，而二氧化硅是硅元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，不符合盐的特点，不属于盐，选项错误，故选A。

12.D

【解析】
原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。

13.B

【解析】
由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。

14.D

【解析】
A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，＜7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项错误；
B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，＜7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项错误；
C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项错误；
D、莲的适宜pH为8.0~9.0，＞7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项正确；
故选D。

15.B

【解析】
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中的溶质只有硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的铜的质量比=56：64，则所得滤渣的质量比加入铁粉的大，选项正确；
C、向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，反应后过滤，滤渣中含有铜和铁，向滤渣中滴加稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向一定量CuSO₄溶液中加入过量铁粉，则硫酸铜完全反应，所以滤液中一定有FeSO₄，一定没有CuSO₄，选项错误，故选B。

16.(1)P
(2)K⁺
(3)SO₂
(4)5Cl
(5)OH^-

【解析】
(1)
磷元素的元素符号为P，故填P。
(2)
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子的符号写为K⁺。
(3)
二氧化硫由二氧化硫分子构成，1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式写为SO₂。
(4)
元素符号从微观上表示1个原子，则1个氯原子的符号写为Cl，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故5个氯原子的符号写为5Cl。
(5)
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子的符号写为OH^-。

17.(1)B
(2)C
(3)E
(4)D
(5)A
(6)F

【解析】
(1)
明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填B。
(2)
酒精具有可燃性，可用作燃料，故填C。
(3)
石墨具有导电性，可用作电极材料，故填E。
(4)
氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可用作食品保鲜保护气，故填D。
(5)
食盐可以作调味品，可用于腌制食品，故填A。
(6)
熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，故填F。

18.(1)     氧气##O₂     氮气##N₂     水蒸气##H₂O
(2)     氯化钠##NaCl     乳化     压强

【解析】
(1)
空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或O₂；
空气的成分中，氮气的体积分数为78%，在空气中的体积分数最大，故填氮气或N₂；
片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H₂O。
(2)
生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；
洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；
打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。

19.(1)     -1     NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)     有机     AC

【解析】
(1)
化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢化钠中氢元素的化合价为-1价，故填-1；
氢化钠与水反应可释放出H₂，由质量守恒定律可知，同时生成一种碱是氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
(2)
火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。
(3)
甲烷由碳元素和氢元素组成，符合有机物的特点，属于有机化合物，故填有机；
A、开发清洁能源，能够减少化石燃料的使用量，从而减少二氧化碳的排放量，选项正确；
B、多使用化石燃料，会增加二氧化碳的排放量，选项错误；
C、提倡使用节能电器，能够减少电能的使用量，减少化石燃料的使用量。从而减少二氧化碳的排放量，选项正确。
故填AC。

20.(1)水##H₂O
(2)     2H₂O 2H₂↑+O₂↑     不停运动     吸附

【解析】
(1)
由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H₂O。
(2)
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑；
分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动；
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。

21.(1)不能
(2)     试管     Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+ H₂O
(3)     大     上

【解析】
(1)
木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故填不能。
(2)
由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；
澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+ H₂O。
(3)
实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO₂的密度比空气大，故填大；
二氧化碳的密度比空气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法，故填上。

22.(1)蒸发结晶
(2)搅拌
(3)CaCO₃、FeCO_{3 ##}碳酸钙、碳酸亚铁
(4)     H₂O##水     H₂SO_{4 ##}硫酸
(5)2NaHS+H₂SO₄=2H₂S↑+ Na₂SO₄

【解析】
(1)
由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
(2)
“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
(3)
废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO₃、FeCO₃ 或碳酸钙、碳酸亚铁。
(4)
由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H₂O或水和H₂SO₄ 或硫酸。
(5)
由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H₂SO₄=2H₂S↑+ Na₂SO₄。

23.     CaCO₃ CaO+CO₂↑     Ca（OH）₂##氢氧化钙     有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）     Ca（OH）₂微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）₂     C     9.4%     装置中有CO₂残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）

【解析】
任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为： ；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl₂溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）₂微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）₂；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，


解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是 ；
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO₂残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。

24.(1)84
(2)解：设炉甘石中ZnCO₃的质量为x

=
x=125kg
炉甘石中ZnCO₃的质量分数= ×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO₃的质量分数62.5%。

【解析】
(1)
由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。
(2)
见答案